影響化學(xué)平衡的因素-(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)平衡的因素培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度2．（2022·廣西桂林·高二期末）在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)

達到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑3．（2022·河南·高二階段練習(xí)）如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(p)對反應(yīng)2L(g)?2M(g)+N(g)

△H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是A．容器中混合氣體的密度 B．混合氣體中M的百分含量C．平衡常數(shù)K D．4．（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5．（2022·四川達州·高二期末）下列敘述中不能用勒夏特列原理解釋的是A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B．向溶液中加入固體后顏色變深C．工業(yè)上選擇溫度為500℃合成氨D．將，溶液加熱蒸干不能得到固體6．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）對于平衡體系，增大壓強時(其他條件不變)，C的含量減少，則下列關(guān)系中正確的是A． B． C． D．7．（2022·浙江·高二階段練習(xí)）已知反應(yīng)：。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個體積可變的密閉容器中加入和(起始壓強相同)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/起始時物質(zhì)的量/時物質(zhì)的量/n(H2)n(I2)n(HI)甲110.5乙220.8丙22a下列說法中，不正確的是A．內(nèi)：B．若時乙處于平衡狀態(tài)，則甲一定也達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．可能D．丙中，8．（2022·全國·高二）2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點9．（2022·上海市西南位育中學(xué)高二期末）在溶液中存在平衡。現(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋10．（2022·四川達州·高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?。下列有關(guān)判斷不正確的是A．C的體積分數(shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．CaCO3不溶于水，但溶于鹽酸C．向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡體系加壓后顏色加深12．（2022·廣西欽州·高二期末）對已達平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動13．（2022·陜西渭南·高二期末）在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移14．（2022·湖南·益陽平高學(xué)校高二期末）一定條件下，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．生成2molNO的同時生成2mol，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．減小容器的體積增大壓強，則NO氣體的濃度一定減小D．平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的體積分數(shù)比原平衡大15．（2021·河南·濮陽市油田第二高級中學(xué)高二期末）將不同量的CO(g)和(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗序號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCO1650421.652900210.433210.41下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．實驗1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16C．實驗2中，平衡常數(shù)D．實驗3與實驗2相比，改變的條件可能是升高溫度16．（2022·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則下列符合題意的是A．B點的速率比C點的大B．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KCC．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為5LD．若增大H2的濃度，則CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)均會增大17．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，根據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A．通入 B．分離出 C．降溫 D．增大容積18．（2021·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況增大、減小、不變填入空格：(1)升高溫度，(正)_______，(逆)_______，轉(zhuǎn)化率_______。(2)使用催化劑，(正)_______，(逆)_______，的物質(zhì)的量_______。(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則的物質(zhì)的量_______，的轉(zhuǎn)化率_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則的轉(zhuǎn)化率_______。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_______。19．（2021·北京·日壇中學(xué)高二期中）利用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清潔能源H2。(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=____。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與1molH2O，2min時CO為0.6mol。2min內(nèi)v(CO2)=____，此時反應(yīng)進行的方向是___，依據(jù)是____，可以判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是____(填字母)。a.體系的壓強不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不變c.CO的消耗速率與CO2的消耗速率相等

d.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變20．（2022·河南·高二期中）我國科學(xué)家研制出一種新型催化劑，實現(xiàn)了溫和條件下“人工固氨”。在催化劑表面和常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)：。(1)改變下列一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是_______(填字母)。A．增大反應(yīng)物濃度

B．加入高效催化劑

C．適當(dāng)升溫

D．增大壓強(2)在某恒溫恒容密閉容器中充入足量液態(tài)水和N2，達到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。達到平衡后，液化分離NH3，其目的是_______。(3)在總壓強恒定為16kPa和TK條件下，向某密閉容器中充入足量液態(tài)水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時混合氣體中N2的體積分數(shù)與N2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。①保持總壓強和溫度不變，充入Ar(g)與不充入相比，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。②計算TK時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)5(只列計算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。21．（2022·北京東城·高二期末）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。其反應(yīng)為：。(1)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有________