2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-選修2化學與技術-

選修2化學與技術化學與資源開發(fā)利用1.(雙選題)(2022年海南化學,20-Ⅰ,6分)污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液 D.純堿溶液2.(2009年海南化學,20-3,3分)下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是()A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的自然水必需經(jīng)軟化D.加熱可使臨時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀3.(2022年浙江自選模塊,16,10分)(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)為基礎的工業(yè)體系。

(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SQUOTE等雜質(zhì)離子,下列加入挨次合理的是。

A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)15～2015～205～1030～4010～15為了生產(chǎn)七水硫酸鎂,設計了以下工藝流程:裝置1中加入的酸應選用,加入的酸應適當過量,把握pH為5左右,反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應,以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的緣由是

。

裝置2中濾渣的主要成分為。

裝置3中通入高溫水蒸汽并把握溫度在100～110℃,蒸發(fā)結(jié)晶,此時析出的晶體主要是。用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是

。

4.(2011年山東理綜,31,8分)水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

(寫出一個即可)。

(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化自然硬水,應先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,緣由是

。

(3)通過施加確定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純潔水的方法稱為。

電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是。

(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡潔易行的方法是測定水的。

綠色化學與化學品加工1.(2009年海南化學,20-1,3分)下列有關肥皂的敘述中錯誤的是()A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團2.(2021年浙江自選模塊,16,10分)電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設計了以下工藝流程:已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O;H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。(1)反應器中加入的酸應選用。

(2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是;設備A的作用是;設備B的名稱為;設備C的作用是。

(3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸取池,下列物質(zhì)中最適合作為吸取劑的是。

A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是

。

3.(2022年山東理綜,31,8分)石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。(1)石油分餾時,在不斷向(填工業(yè)設備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品,該過程為操作過程。

(2)石油裂化分為熱裂化、和加氫裂化,裂化的目的是提高的產(chǎn)量。

(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒進行燃燒的過程。

(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫存存在下與作用生成液體燃料的過程。

4.(2022年四川理綜,29,16分)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴峻的環(huán)境問題,將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應,氣體產(chǎn)物分別出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達到削減碳排放的目的。請回答下列問題:(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有。(填寫字母編號)

A.溫室效應 B.酸雨C.粉塵污染 D.水體富養(yǎng)分化(2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時把握漿液的pH,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式:。

(3)已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ,1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式:

。

(4)回收的CO2與苯酚鈉在確定條件下反應生成有機物M,其化學式為C7H5O3Na,M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N,N的結(jié)構(gòu)簡式為。①M的結(jié)構(gòu)簡式為。

②分子中無—O—O—,醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種。

5.(2010年江蘇化學,17,8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸取SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4(1)方法Ⅰ中氨水吸取燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母)。

A.增大氨水濃度B.上升反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使HSQUOTE轉(zhuǎn)化為SQUOTE接受方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,緣由是

(用離子方程式表示)。(2)方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=8.0kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH=90.4kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為。

(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為(填化學式)。

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1.(2022年上?；瘜W,13,3分)下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應接受450～500℃2.(2021年山東理綜,31,8分)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:(1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?目的是回收利用其中的。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,緣由是。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為。

3.(2022年海南化學,20-Ⅱ,14分)合成氨的流程示意圖如下:回答下列問題:(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分別出來的,通常使用的兩種分別方法是,

;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別接受煤和自然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式

,

;

(2)設備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設備A的名稱是,其中發(fā)生的化學反應方程式為

。

(3)設備B的名稱是,其中m和n是兩個通水口,入水口是(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的緣由是;

(4)設備C的作用是;

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。

4.(2011年新課標全國理綜,36,15分)一般紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中,常接受紙張表面涂敷明礬的工藝,以填補其表面的微孔,防止墨跡集中,請回答下列問題:(1)人們發(fā)覺紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴峻威逼紙質(zhì)文物的疼惜。經(jīng)分析檢驗,發(fā)覺酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關,其中的化學原理是;

為了防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學(離子)方程式為

。

(2)為了疼惜這些紙質(zhì)文物,有人建議實行下列措施:①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是

;

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理、

。

(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過程進行的,請完成下列化學方程式:①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2化學與資源開發(fā)利用1.(2021四川石室中學高三一診)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是()A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SQUOTEC溴在周期表中位于4周期ⅦA族。D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗2.(2021浙江五校聯(lián)盟聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2+、Mg2+、NQUOTE、SQUOTE及泥沙,精制流程如下:已知:①Ca2+、Mg2+開頭形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表:Ca(OH)2Mg(OH)2pH≥11.5≥4.2②Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9下列說法正確的是()A.鹽泥a除泥沙外,還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B.過程Ⅰ中將NQUOTE轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO-+2NQUOTE3Cl-+N2+3H2O+2H+C.過程Ⅱ中通入CO2有利于除SQUOTE,而除雜的整個過程中,n(Na+)和n(Cl-)增加的可能不等D.過程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸3.(2021浙江慈溪中學)水是人類生存和進展的貴重資源,而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴峻。目前,世界各國已高度重視這個問題,并實行樂觀措施進行治理。(1)下列項目:水溫、導電率、pH、、、化學需氧量、生化需氧量等都是評價水質(zhì)需要檢測的項目,其中生化需氧量主要是檢測水體中(填“物質(zhì)類別”)消耗氧氣的量。

(2)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可接受不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是(填字母編號,可多選)。

選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法(3)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:①下列物質(zhì)中不行以作為混凝劑(沉降劑)使用的是(填字母編號,可多選)。

A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是(填字母編號)。

A.只是物理過程B.只是化學過程C.是物理和化學過程(4)在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應:KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O再投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯g。

綠色化學與化學品加工4.(2021浙江寧波十校聯(lián)考)下列說法不正確的是()A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、留意原子的經(jīng)濟性、接受低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學的思想B.氨基酸是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)整溶液的pH可轉(zhuǎn)變它的溶解度C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠5.(2021大連一模)在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西。(1)向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水的pH約為。

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫出反應的化學方程式:。

(3)某空氣監(jiān)測是依據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量。該反應的化學方程式為

。

反應后溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為mg·L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準(填“符合”或“不符合”)。

(4)近聞美國和日本正在爭辯用Na2SO3吸取法作為治理SO2污染的一種新方法:第一步是用Na2SO3水溶液吸取SO2;其次步是加熱吸取液,使之重新生成Na2SO3,同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫出上述兩步反應的化學方程式:①

②

6.(2021江蘇大連南陽中學)環(huán)境問題與“民生”和“科學進展”親熱相關,世界環(huán)保組織2006年度報告指出,在全部衡量地球健康狀況的指標中,人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項指標的惡化——大氣中的氯氟烴削減,而C、S、N氧化物的排放有增無減,水資源的緊缺和污染加劇。依據(jù)題述信息,回答下列問題:(1)下列關于節(jié)能減排、改善環(huán)境的說法正確的是()A.酸雨是由大量燃燒含硫燃料引起的,與氮氧化物的排放無關B.大氣中氯氟烴的削減帶來的樂觀效果是減緩臭氧空洞的增大C.使用生物酶降解生活廢水中的有機物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾D.工業(yè)生產(chǎn)中,排放的廢渣、廢水、廢氣只能對環(huán)境產(chǎn)生影響,無任何價值(2)有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SQUOTE而實現(xiàn)SO2的回收利用。某爭辯性學習小組設計如下方案,在試驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。①在試驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),某同學課外小組擬用下列儀器(可重復使用),連接這些儀器的正確挨次為(用圖中標注儀器接口的英文字母表示)。

洗氣瓶中盛裝的藥品是已知濃度的溶液

②若上述過程是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,已知氣體流量,還需測定的數(shù)據(jù)有、。

③水體富養(yǎng)分化是導致水體藻類大量繁殖的主要因素。檢測顯示,藍藻爆發(fā)時湖水中N、P平均含量分別高達4.0mg/L和0.13mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NQUOTE還原為N2而消退污染,Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉降湖底。要使湖水中的N的平均含量下降至0.20mg/L,則每立方米水體中投入的鎂粉應不少于g。(Mg的相對原子質(zhì)量為24)

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)7.(2022江西師大附中、潭州一中三聯(lián)節(jié)選)目前,我國接受“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中,正確的是()A.接觸室中實行高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.吸取塔得到的硫酸濃度為98%C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失4%D.接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓8.(2021寧波二模)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最重要的產(chǎn)品之一,在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸。(1)在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,若接受硫鐵礦為原料制備SO2,反應的化學方程式為:

,

該反應在(填設備名稱)中進行。

(2)硫酸廠排出來的廢水主要含有微量的硫酸、氟化物、鐵離子和鉛離子等,一般用來處理這樣的工業(yè)廢水,使污水得到凈化。

(3)由吸取塔排出的尾氣中SO2的含量假如超過500μL·L-1,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,請用化學方程式表示氨水洗滌吸取塔排出尾氣的反應:

。

(4)接觸室中反應后的廢釩催化劑的主要成分有:不溶于水的V2O5、SiO2和溶于水的VOSO4。工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理,其工藝流程如下圖所示:依據(jù)工藝流程圖,回答下列有關問題:①酸浸的作用是。

②加入的氯酸鉀可把+4價V氧化成可溶于水的(VO2)2SO4,離子方程式為

。

③加入適量的NH4Cl,釩以偏釩酸銨(NH4VO3)的形式沉淀析出,經(jīng)、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V2O5。

9.(2022浙江四校聯(lián)考)氨是純堿、氮肥等工業(yè)的重要原料,化工生產(chǎn)上需求量很大。某科研小組利用自然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上述流程,完成下列填空:(1)圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式是

。

(2)脫硫過程中,若有nmolFe2O3·H2O轉(zhuǎn)化,則生成S的物質(zhì)的量為mol(用含n的代數(shù)式表示)。

(3)整個流程有三個循環(huán):一是K2CO3(aq)循環(huán),二是N2和H2循環(huán),第三個循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是。

(4)改用過量NaOH溶液吸取自然氣中的硫化氫,以石墨作電極電解吸取后所得溶液可回收硫,其電解總反應方程式(忽視氧氣的氧化還原)為,

該方法的優(yōu)點是

。

10.(2021浙江自選模塊提優(yōu)卷)將來人類的戰(zhàn)斗將源于對水的爭奪,隨著社會的進展,水資源的短缺日見凸現(xiàn)。(1)混凝法可以除去水中細小的懸浮物,明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸鐵等可以作為這種凈水方法的混凝劑。混凝法凈水過程中既涉及化學反應又涉及物理作用,明礬作為混凝劑凈水的離子方程式為

,

凈水時的物理作用是。

(2)生活用水必需保證平安,自來水廠對于取自江河湖泊中的淡水需要進行殺菌消毒、混凝、過濾等工藝處理,這三項處理的正確挨次是→→,能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是。

a.甲醛 b.漂白粉 c.氯氣 d.臭氧(3)某工廠排出的廢液中含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金屬離子,這種廢水不能任憑排放,必需進行處理達標后才能排放,常在這種廢水中加入某種試劑,使其中的重金屬離子通過沉淀的方法除去,該試劑是。

(4)硫酸工廠中排放的廢液中含有大量的確定濃度的硫酸,在這種廢液中通入可以制得一種銨態(tài)氮肥,或者在其中加入生石灰粉末,得到副產(chǎn)品。

11.(2021聯(lián)誼學校聯(lián)考)地球的海水總量約有1.4×1018t,是人類最大的資源庫。(1)如圖1利用海水得到淡水的方法為。

(2)電滲析法是近年進展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖2。b連接電源的極;Ⅱ口排出的是(填“淡水”或“濃水”)。

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分,排入水中會轉(zhuǎn)變水質(zhì),排到土壤中會導致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。①電解前需要把濃水進行精制,加入試劑的挨次為;

②用離子膜電解槽電解食鹽水的離子方程式為

。

(4)鈾是核反應最重要的燃料,其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的進展水平,海水中鈾以UCl4形式存在,每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當巨大。不少國家正在探究海水提鈾的方法?，F(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離