【2021屆備考】2020全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編：G單元-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡名目G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1G1化學(xué)反應(yīng)速率1G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必需有）5G3速率、平衡圖像10G4等效平衡與化學(xué)平衡計算11G5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合14G1化學(xué)反應(yīng)速率26．J1J2L6【2022·江西師大附中三?！浚?4分）試驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。化合物相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：試驗過程中不斷分別除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)（二）產(chǎn)品的精制②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10

mL的水洗滌。有機(jī)層連續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最終將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127

℃的餾分，得11.6g乙酸正丁酯請回答有關(guān)問題。（1）冷水應(yīng)當(dāng)從冷凝管___________（填a或b）管口通入。（2）步驟①中不斷從分水器下部分誕生成的水的目的是_________________________步驟①中推斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_____________________________________。（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____A．分液漏斗使用前必需要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能緣由是_________________________（6）該試驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________【學(xué)問點】常見試驗操作步驟、試驗方案的設(shè)計與評價、酯的制備【答案解析】（1）a（1分）（2）使用分水器分別出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率；（2分）分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)。（2分）（4）D（1分）（5）防止因溫差過大，冷凝管炸裂。（2分）（6）80%（2分）解析：（1）冷水要布滿整個冷凝管就應(yīng)當(dāng)從冷凝管下管口通入；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不斷從分水器下部分誕生成的水，可以使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；當(dāng)分水器中的水層不再增加時，說明反應(yīng)達(dá)到終點；（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，反應(yīng)液中還會有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；（4）分液漏斗使用時留意事項：使用前要檢查活塞處和上口處是否漏水，故A錯誤；裝入分液漏斗內(nèi)液體的總體積以不要超過分液漏斗容積的12為宜，裝得太多不利于液體的混合，故B錯誤；振蕩液體時要倒置分液漏斗，這樣有利于液體的混合，故C錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，下層液體由下口放出。從下口放出液體時，要將上端玻璃塞的小孔或凹槽對準(zhǔn)頸部的小孔使漏斗內(nèi)外相通，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，故D正確。（5）沸點大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用水冷凝管而用空氣冷凝管，防止因溫差過大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的質(zhì)量=0.8g/mL×13.5mL=10.8g；冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/mL×7.2mL=7.524g；先依據(jù)方程式推斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算．

理論上7.524g乙酸完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg，需正丁醇的質(zhì)量是yg．

乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

60g

74g

116g

18g

7.524g

yg

xg

所以x=14.5g

y=9.3g＜10.8g

所以正丁醇過量，乙酸正丁酯的產(chǎn)率=11.6g÷14.5g×100%=80%；【思路點撥】本題考查酯的制備，比較綜合，尤其是試驗操作步驟，題目難度較大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累。12、G1G2G4【2022·武漢二中模擬】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t／s05152535n(A)／mol1.00.850.810.800.80A、反應(yīng)在前5s的平均速率B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，則反應(yīng)的C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80％D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前【學(xué)問點】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】D解析：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）

起始量（mol）

1.0

1.0

0

變化量（mol）

0.20

0.20

0.20

平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20代入求平衡常數(shù)：K=0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L-1?s-1，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；

C、等效為起始加入2.0mol

A和2.0mol

B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

mol

C，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參與反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。31．F1F2G1G2G3H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】(16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理爭辯元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。依據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不移動”）。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。①右圖是確定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，連續(xù)加入0.1mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是（用離子方程式表示）：。（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10

mol2?L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L－2）【學(xué)問點】化學(xué)平衡移動原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)（2分）解析：（1）①依據(jù)圖示，溫度上升，SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V正＞V逆。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＝2(Q1－Q2)KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)?！舅悸伏c撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有確定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必需有）26．J1J2L6【2022·江西師大附中三?！浚?4分）試驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表?；衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：試驗過程中不斷分別除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)（二）產(chǎn)品的精制②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10

mL的水洗滌。有機(jī)層連續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最終將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127

℃的餾分，得11.6g乙酸正丁酯請回答有關(guān)問題。（1）冷水應(yīng)當(dāng)從冷凝管___________（填a或b）管口通入。（2）步驟①中不斷從分水器下部分誕生成的水的目的是_________________________步驟①中推斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_____________________________________。（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____A．分液漏斗使用前必需要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能緣由是_________________________（6）該試驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________【學(xué)問點】常見試驗操作步驟、試驗方案的設(shè)計與評價、酯的制備【答案解析】（1）a（1分）（2）使用分水器分別出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率；（2分）分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)。（2分）（4）D（1分）（5）防止因溫差過大，冷凝管炸裂。（2分）（6）80%（2分）解析：（1）冷水要布滿整個冷凝管就應(yīng)當(dāng)從冷凝管下管口通入；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不斷從分水器下部分誕生成的水，可以使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；當(dāng)分水器中的水層不再增加時，說明反應(yīng)達(dá)到終點；（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，反應(yīng)液中還會有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；（4）分液漏斗使用時留意事項：使用前要檢查活塞處和上口處是否漏水，故A錯誤；裝入分液漏斗內(nèi)液體的總體積以不要超過分液漏斗容積的12為宜，裝得太多不利于液體的混合，故B錯誤；振蕩液體時要倒置分液漏斗，這樣有利于液體的混合，故C錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，下層液體由下口放出。從下口放出液體時，要將上端玻璃塞的小孔或凹槽對準(zhǔn)頸部的小孔使漏斗內(nèi)外相通，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，故D正確。（5）沸點大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用水冷凝管而用空氣冷凝管，防止因溫差過大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的質(zhì)量=0.8g/mL×13.5mL=10.8g；冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/mL×7.2mL=7.524g；先依據(jù)方程式推斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算．

理論上7.524g乙酸完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg，需正丁醇的質(zhì)量是yg．

乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

60g

74g

116g

18g

7.524g

yg

xg

所以x=14.5g

y=9.3g＜10.8g

所以正丁醇過量，乙酸正丁酯的產(chǎn)率=11.6g÷14.5g×100%=80%；【思路點撥】本題考查酯的制備，比較綜合，尤其是試驗操作步驟，題目難度較大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累。12、G1G2G4【2022·武漢二中模擬】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t／s05152535n(A)／mol1.00.850.810.800.80A、反應(yīng)在前5s的平均速率B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，則反應(yīng)的C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80％D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前【學(xué)問點】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】D解析：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）

起始量（mol）

1.0

1.0

0

變化量（mol）

0.20

0.20

0.20

平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20代入求平衡常數(shù)：K=0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L-1?s-1，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；

C、等效為起始加入2.0mol

A和2.0mol

B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

mol

C，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參與反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。31．F1F2G1G2G3H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】(16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理爭辯元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。依據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不移動”）。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。①右圖是確定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，連續(xù)加入0.1mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是（用離子方程式表示）：。（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10

mol2?L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L－2）【學(xué)問點】化學(xué)平衡移動原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)（2分）解析：（1）①依據(jù)圖示，溫度上升，SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V正＞V逆。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＝2(Q1－Q2)KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)?！舅悸伏c撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有確定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。G3速率、平衡圖像31．F1F2G1G2G3H5【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】(16分）運用化學(xué)反應(yīng)原理爭辯元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。依據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不移動”）。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。①右圖是確定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）。②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol?L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，連續(xù)加入0.1mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是（用離子方程式表示）：。（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10

mol2?L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L－2）【學(xué)問點】化學(xué)平衡移動原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)（2分）解析：（1）①依據(jù)圖示，溫度上升，SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V正＞V逆。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＝2(Q1－Q2)KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl濁液中加入NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)?！舅悸伏c撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有確定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。G4等效平衡與化學(xué)平衡計算28．F1F2F3G4H3【2022·寧夏銀川一中三模】（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)問回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開頭探究利用NO和CO在確定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0).在2L密閉容器中加入確定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)T/℃n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式.②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=。依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。A．T1>T2B．T1<T2C．T1=T2D．無法比較(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸取，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸取，溶液中離子濃度由大到小的挨次為：.(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用自然?氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：；正極：.【學(xué)問點】化學(xué)平衡移動、計算、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫【答案解析】（1）①2CO+2NON2+2CO2（2分）②3200L/mol（或3200）（2分）A（2分）⑵C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)（2分）(3)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3

kJ?mol

-1（2分）⑷2CO+2CO32--4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）①NO和CO在確定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F，是氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2；通過平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量也驗證這一反應(yīng)；②利用“三段式”進(jìn)行計算：2CO+2NON2+2CO2始態(tài)濃度（mol/L）0.050.0500變化量（mol/L）0.040.040.020.04平衡濃度（mol/L）0.010.010.020.04則K=C(N2)·C2(CO2)/C2(CO)·C2(NO)=3200L/mol；該反應(yīng)放熱，從表中看出，從T1到T2，平衡正向移動，降低溫度，故A．T1>T2；（2）氣體E是CO2，0.4molCO2，用200mL3mol/LNaOH溶液（物質(zhì)的量是0.6mol）將其完全吸取，產(chǎn)物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所以離子濃度大?。篊(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)(3)依據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：

①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol

-1；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3

kJ?mol

-1；（4）在燃料池中，正極上是CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2，在轉(zhuǎn)移電子一樣多的狀況下，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2CO+O2=2CO2；【思路點撥】本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡潔計算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。留意書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要看電解質(zhì)中的離子存在形式。難度中等。12、G1G2G4【2022·武漢二中模擬】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t／s05152535n(A)／mol1.00.850.810.800.80A、反應(yīng)在前5s的平均速率B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，則反應(yīng)的C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80％D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前【學(xué)問點】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】D解析：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）

起始量（mol）

1.0

1.0

0

變化量（mol）

0.20

0.20

0.20

平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20代入求平衡常數(shù)：K=0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L-1?s-1，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；

C、等效為起始加入2.0mol

A和2.0mol

B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

mol

C，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參與反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。G5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合28．F1F2F4G2G3G5【2022·江西師大附中三?！浚?5分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的爭辯目標(biāo)。（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=+2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=566.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=________________（2）以二氧化鈦表面掩蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度上升而乙酸的生成速率降低的緣由是_____________________②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施是________________________③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2。①假如查找吸取CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______a.可在堿性氧化物中查找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中查找c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中查找②Li2O吸取CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸取、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是___________________________（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。反應(yīng)A：高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________【學(xué)問點】反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡的影響因素、電解原理【答案解析】⑴①64②+247.3kJ·mol－1⑵①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（3）①ab（1分）②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3（4）CO2+2e-==CO+O2-解析：（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）

起始（mol）

6

6

0

0

反應(yīng)（mol）

X

X

2X

2X

平衡（mol）

6-X

6-X

2X

2X

由CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則(6-x)/(12+2x)=0.1，解得X=4，所以K=(22×22)/(0.5×0.5)=64②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

①

CO（g）+H2O

（g）=CO2（g）+H2

（g）△H=2.8kJ?mol-1

②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

③

依據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=(-890.3+2.8×2+566.0×2)kJ?mol-1=+247.3

kJ?mol-1；（2）①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，所以溫度上升而乙酸的生成速率降低；②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸取酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中查找吸取CO2的其他物質(zhì)，故a正確；

b．Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2，鈉、鎂、鋁為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中查找吸取CO2的其他物質(zhì)，故b正確；

c．Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2，但它們都沒有強(qiáng)氧化性，且吸取二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故c錯誤；故答案為：ab；②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，依據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（4）二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳同時生成氧離子，反應(yīng)電極反應(yīng)式為：CO2+2e-═CO+O2-；【思路點撥】本題主要考查了綜合利用CO2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等13、G1G2G4G5【2022·臨川二中一?！縉2O5是一種新型硝化劑，在確定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0；T1溫度下的部分試驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列說法不正確的是（）A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·(L·s)-1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3D．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L-1，則T1<T2【學(xué)問點】化學(xué)平衡常數(shù)計算、外界條件的影響【答案解析】D解析：A、500s內(nèi)N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10-3mol·(L·s)-1，故A正確；

B、T1溫度下：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，始態(tài)濃度：5.00mol/L00變化濃度：2.50mol/L5.00mol/L1.25mol/L平衡濃度：2.50mol/L5.00mol/L1.25mol/LK=C(O2)·C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000s時轉(zhuǎn)化率=2.50÷5.00=50%；故B正確；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，，故C正確；

D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不行能為上升溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，所以D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)推斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等。11．G1G2G4G5【2022·襄陽四中模擬】在確定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol?L—1）2.01.00平衡濃度（mol?L—1）C1C20.4下列推斷不正確的是A．若上升溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08mol?L-1?min-1C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)<0.2mol?L-1【學(xué)問點】化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)速率【答案解析】A解析：A、上升溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，依據(jù)方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=0.4mol/L÷5min=0.08mol?L-1?min-1，故B正確；

C、平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，依據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；

D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2到達(dá)的平衡，等效為開頭PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话?，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol?L-1，故D正確；故答案選A【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計算等，難度中等，留意D選項中構(gòu)建平衡建立的途徑。27、F1F2F4G2G3G4【2022·武漢二中模擬】（14分）面對能源與環(huán)境等問題，全球大力進(jìn)展新能源的同時，還提倡節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請回答下列問題：Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的