【創(chuàng)新設(shè)計】2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)配套文檔：第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-化學(xué)物質(zhì)及其變化

課時1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類最新考綱1．了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)分與聯(lián)系。3.理解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。考點一物質(zhì)的組成與分類1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系2．物質(zhì)的分類(1)分類的概述①分類是學(xué)習(xí)和爭辯化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)肯定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。(2)分類法按常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類別。3．常見無機化合物的分類eq\a\vs4\al(無機化合物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等))))eq\a\vs4\al(無機化合物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按堿性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等,復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等))))探究思考1．在物質(zhì)與物質(zhì)的類別之間連線答案2．請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中①硫黃②HClO③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥過氧化鈉答案④①②③⑤⑥【示例1】(2021·四川化學(xué)，2)下列物質(zhì)分類正確的是()。A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物科學(xué)審題(1)明確物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；(2)細審物質(zhì)組成和性質(zhì)。解析A項，CO不是酸性氧化物，錯誤；B項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛，硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案D【示例2】下列說法中正確的是()。A．淀粉、纖維素和油脂都屬于自然?高分子化合物(2022·全國課標(biāo)卷，8C)B．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料(2021·山東理綜，7C)C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)(2022·浙江理綜，7B)D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物(2022·山東理綜，7D改編)解析油脂不屬于高分子化合物，A錯；碳纖維是無機物，B錯；油脂的水解產(chǎn)物高級脂肪酸是弱電解質(zhì)，C錯。答案D1．下列說法中正確的是()。A．由不同原子構(gòu)成的純潔物肯定是化合物B．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物C．含金屬元素的離子肯定都是陽離子D．膽礬是純潔物，水泥是混合物解析A項，如HD(HD為氫的同位素)是由不同原子構(gòu)成的純潔物，但它屬于單質(zhì)；B項，如CO為非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物；C項，如MnO4－含金屬元素Mn，但它是陰離子。答案D2．下列規(guī)律關(guān)系圖示中正確的是()。ABCD解析氣溶膠屬于膠體，A錯誤；吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)不肯定屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；鈉鹽與鉀鹽有可能為碳酸鹽，C錯誤。答案D3．(2021·浙江名校聯(lián)盟一聯(lián)，2)下列有關(guān)物質(zhì)歸類肯定正確的是()。①強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、明礬②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①②③B．①③C．①④D．②③解析純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；同系物肯定是同一類物質(zhì)，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2雖均符合CnH2nO2的分子通式，但有可能屬于飽和一元羧酸、羥基醛、飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯等，因此不肯定屬于同系物。答案B物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵：明確分類標(biāo)準(zhǔn)考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化2．化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化學(xué)反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進行的程度和方向分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不行逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))3．依據(jù)物質(zhì)類別爭辯物質(zhì)性質(zhì)(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化：各列舉一個化學(xué)反應(yīng)填在橫線上(用化學(xué)方程式表示)：①金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化②非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化(2)元素的不同價態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2H2S＋O2=2S＋2H2O②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3④Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O探究思考1．化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是________。①一種原子變成另一種原子②一種離子變成另一種離子③一種分子變成另一種分子④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)⑤一個質(zhì)子變成一個中子⑥混合物變成純潔物⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)⑧金屬變成非金屬答案①⑤⑧2．下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2AlCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2依據(jù)該表回答問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的全部物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。(2)不跟第Ⅰ組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第________組物質(zhì)中的________，但能與第Ⅲ組中全部物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為___________________________________________，______________________________________，_________________________________________________________________。答案(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOH2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO32NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl【示例3】(2021·江蘇化學(xué)，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()。A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2思維啟迪將四個選項中的物質(zhì)分別代入甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證，從而得出答案。解析A項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C＋O2(不足)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO，2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。B項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(過量)＋NH3·H2O=NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3。C項中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤。D項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。答案C【示例4】(2022·重慶理綜，6)化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是()。A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析化學(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對石油這種混合物把握不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分別過程，是物理變化。答案D1．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()。A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析NO在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學(xué)變化；冷卻二氧化氮：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；冰水混合物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體，加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項錯誤；木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，C項正確；將過氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬化學(xué)變化，D項錯誤。答案C2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()。單質(zhì)eq\o(→,\s\up10(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up10(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up10(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯誤；銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯誤；Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3，B正確。答案B3．下列對化學(xué)反應(yīng)的生疏錯誤的是()。A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必定伴隨著能量的變化解析化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不肯定發(fā)生變化，如：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3(g)，故選C。答案C4．(2021·青島統(tǒng)考，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()。物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A中的Al(OH)3無法通過一步反應(yīng)制得Al，A錯誤；HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，NOeq\o(,\s\up10(O2),\s\do10(H2O))NO2，NO2eq\o(→,\s\up10(O2、H2O))HNO3，B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應(yīng)制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應(yīng)制得乙烯，D錯誤。答案B常考無機物特征轉(zhuǎn)換關(guān)系1．連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A為無機物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH。2．三角轉(zhuǎn)化：3．交叉轉(zhuǎn)化：考點三分散系膠體1．分散系(1)概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。(2)分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。(2)聚沉(ⅰ)概念：使膠體分散形成沉淀析出的現(xiàn)象。(ⅱ)方法eq\a\vs4\al(加入電解質(zhì)溶液)eq\a\vs4\al(加熱或攪拌)eq\a\vs4\al(加入帶相反電荷的膠體粒子)(ⅲ)應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。3．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。探究思考1．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是什么？怎樣提純膠體？答案膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征，同時也打算了膠體的性質(zhì)，可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。2．推斷正誤(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體()(2)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液()(3)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體()(4)膠體粒子很小，可以透過半透膜()(5)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(6)鹽鹵可用于制豆腐()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√【示例5】下列說法錯誤的是()。A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(2022·四川理綜，6C)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()(2022·山東理綜，8B)C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑()(2022·江蘇，5A)D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()(2010·福建理綜，8C)思維啟迪①滲析法可以分別提純膠體；②Fe3＋、Al3＋通過水解作用形成Fe(OH)3和Al(OH)3膠體，因膠體粒子具有較大的表面積，而具有凈水作用；③依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液。解析血液是一種膠體，“血液透析”是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去的過程，A正確；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體，B正確；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物質(zhì)和色素而起到凈水作用，C正確；溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，D錯誤。答案D【示例6】下列說法正確的是()。A．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電力量增加(2022·重慶理綜，10D)B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體(2011·江蘇，13A)C．AgI膠體在電場中自由運動(2010·重慶理綜，8B)D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體(2011·山東理綜，9D)解析依據(jù)形成Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，可知反應(yīng)前后離子所帶電荷數(shù)沒有轉(zhuǎn)變，導(dǎo)電力量也沒有轉(zhuǎn)變，A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3沉淀，B錯誤；AgI膠體粒子帶有電荷，在電場中作定向移動，C錯誤。答案D1．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()。A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑的范圍為10－9m～10－7mB．光線透過膠體時，可以觀看到丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的解析用平行光照射Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這是膠體所特有的丁達爾效應(yīng)，但NaCl溶液不會有此現(xiàn)象，故C項錯誤。答案C2．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()。A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會消滅明顯的光帶，前者則沒有解析本題考查膠體和溶液的性質(zhì)。膠體本身不帶電荷，應(yīng)當(dāng)說“膠體粒子帶電荷”，A項錯誤；有些膠體粒子不帶電荷，在電場中不發(fā)生定向移動；通電時，若是電解質(zhì)溶液，其中陰、陽離子分別向陽極、陰極移動；若是非電解質(zhì)溶液，則分散質(zhì)粒子不定向移動，B項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動也沒有規(guī)律，C項錯誤；溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D項正確。答案D3．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備試驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________________________________________________。(3)怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？_________________________________________________________________________________________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是____________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。答案(1)B(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀看到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點均一、透亮?????、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透亮?????，久置沉淀不均一、不透亮?????，久置分層分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾效應(yīng)鑒別巧用“特例反對法”速解化學(xué)“正誤推斷型選擇題”(老師用書獨具)正誤推斷型選擇題，其特點是：涵蓋學(xué)問面廣、基礎(chǔ)性強、切入點小、命題角度機敏，運算量不大、綜合度較小，賦分值較高。在高考復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)對該類試題并不重視，因此出錯率較高，特例反對法就是解答這類選擇題最為常用的方法。[方法規(guī)律]“特例反對法”是在解正誤推斷型選擇題時，當(dāng)遇到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助已把握的一些學(xué)問列舉特例或反例進行反對，逐一消退干擾選項，從而快速得出正確答案。列舉特例或反例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獵取答案有困難的一類選擇題，如有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等類型的選擇題。[當(dāng)場指導(dǎo)]【典例】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()。A．不能與酸反應(yīng)的氧化物肯定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液肯定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物確定是非金屬氧化物分析CO既不能跟酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，A錯誤；NaHSO4溶液能與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，B錯誤；N元素有多種氧化物，其中NO2和N2O4即為同種價態(tài)的氧化物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，但其為金屬氧化物。答案C【應(yīng)用】下列觀點正確的是()。A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)肯定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物肯定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物是離子化合物D．某純潔物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒肯定含共價鍵解析石墨能導(dǎo)電，但是石墨為非金屬單質(zhì)，A錯誤；SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是二者均為非電解質(zhì)，B錯誤；如稀有氣體氦，其分子中無化學(xué)鍵，D錯誤。答案C(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是 ()。A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)分是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物解析12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)分是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。答案B2．(2021·南通調(diào)研)下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 ()。A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物肯定能跟堿反應(yīng)D．氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)解析B項，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，B項錯誤；C項，如NO、CO等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應(yīng)，也不跟堿反應(yīng)；D項，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)。答案A3．英國物理學(xué)家約翰·丁達爾首先發(fā)覺了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會消滅丁達爾效應(yīng)的分散系的是 ()。①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④解析①③⑤⑥是膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，④是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。由于②是純潔物，不是分散系。答案D4．(2021·濟寧一模)下列說法正確的是 ()。A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物解析B項AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；C項明礬是純潔物，故錯誤；D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。答案A5．Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()。A．都呈透亮?????的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D．當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)。答案C6．(2021·長沙質(zhì)檢)若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 ()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰解析若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最精確?????的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項屬于固體干燥劑。答案D7．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不行能是 ()。選項ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O解析若X為AlCl3，W為NH3·H2O，則Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(13分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要緣由之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子，用eq\a\vs4\al(○)表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你依據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_____________________________________________________________________________________________。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_____________________________________________________________________________________________。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___________________________________________________________________________________________________________?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)______________________________________________________________。解析(1)依據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都屬于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，屬于化合物，而氮氣是由同種元素構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。(3)依據(jù)圖示直接寫出化學(xué)方程式即可。(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變，元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變。答案(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，而氮氣是由同種元素構(gòu)成的分子(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))N2＋2CO215∶22(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變(其他合理答案也可)9．(14分)無機化合物可依據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法是________________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：__________________________________________________________________________________________。(5)試驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________。解析(1)常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，圖為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH、NH3·H2O中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。答案(1)樹狀分類法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)(5)CaCO3稀鹽酸把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO210．(15分)用數(shù)軸表示化學(xué)學(xué)問，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，依據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：依據(jù)這一分類方法請回答：(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)愛好小組欲爭辯H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對于如何爭辯，他們設(shè)計了兩種爭辯方案：方案Ⅰ：將它們依據(jù)酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行試驗。方法Ⅱ：將它們依據(jù)鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行試驗。①依據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)試驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？____________________________________________________________。②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)覺鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設(shè)計一種簡潔的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)__________________________________________________________________________。③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________________________________________________________________________________________________________________。④該愛好小組中的一位同學(xué)認為，還可以依據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很簡潔得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了逆境，請設(shè)計一個試驗來解決這一難題：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)pH>7時顯堿性，pH＝7時顯中性，pH<7時顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；②區(qū)分K＋和Na＋的方法為焰色反應(yīng)；③Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，NaCl與H2SO4不反應(yīng)；④可利用酸堿中和反應(yīng)的原理。答案(1)(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽類②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl③H2SO4Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液(合理即可)11．(16分)(2021·黃石模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下試驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個試驗可以用來區(qū)分________________________________。(4)用Fe(OH)3膠體進行下列試驗：①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)覺陰極四周的顏色加深，這說明_____________________________________________________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為________。②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________________，緣由是_________________________________________________________________，③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。④提純此分散系常用的方法是____________________________________。解析堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)①陰極四周顏色加深，說明陰極四周Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷；②加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；③加入稀硫酸，開頭電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。答案Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(棕)黃(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)①Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷電泳②產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉③先消滅紅褐色沉淀，后沉淀溶解開頭加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時又使沉淀溶解④滲析法課時2電解質(zhì)離子反應(yīng)最新考綱1．了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式?？键c一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：eq\a\vs4\al(\x(\a\al(強電解質(zhì))強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、,NaOH、CaCO3等弱電解質(zhì)))弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等Ｋ(3)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不行逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等2.電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，HClO：HClOH＋＋ClO－(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離狀況不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。探究思考1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦2．推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(2)NH3通入水中，溶液導(dǎo)電性較強，故它是強電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必定聯(lián)系，(1)錯誤；NH3通入水中與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離而使溶液有較強的導(dǎo)電性，而NH3本身并不能電離，故NH3不是電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物，但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤。答案(1)×(2)×(3)√(4)×3．推斷下列電離方程式的正誤，錯誤的請改正(1)Na2CO3溶于水Na2CO3=Na22＋＋CO32－()(2)Al(OH)3酸式電離Al(OH)3=H＋＋AlO2－＋H2O()(3)HS－的電離HS－＋H2OH2S＋OH－()(4)NaHCO3加熱熔化NaHCO3=Na＋＋HCO3－()答案(1)×Na2CO3=2Na＋＋CO32－(2)×Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O(3)×HS－H＋＋S2－(4)√【示例1】(高考題組合)下列說法正確的是()。A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)(2022·浙江，7B)B．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)(2022·山東，8A改編)C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(2021·重慶，2A)D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(2021·天津，1D)思維啟迪①油脂的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸；②電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離；③BaSO4難溶于水，在水中的電離方程式為：BaSO4=Ba2＋＋SO42－。解析油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)，A錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4水溶液雖導(dǎo)電性較差，但其溶解的部分能全部電離，所以BaSO4為強電解質(zhì)，D錯誤。答案B1．下列說法正確的是()。①強電解質(zhì)肯定是離子化合物，弱電解質(zhì)肯定是共價化合物②強電解質(zhì)肯定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)肯定是難溶于水的化合物③水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)④屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A．①②B．②③C．③④D．①④解析強電解質(zhì)包括全部離子化合物和部分共價化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物，所以①錯誤；強弱電解質(zhì)的根本區(qū)分是其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以②錯誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離，離子濃度很小，導(dǎo)電力量極弱，③正確，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，故不導(dǎo)電，④正確。答案C2．今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4__________________________________________________________；(2)H2CO3__________________________________________________________；(3)Ca(OH)2________________________________________________________；(4)Fe(OH)3_________________________________________________________；(5)NH3·H2O______________________________________________________；(6)NaCl___________________________________________________________；(7)NaHSO4_________________________________________________________；(8)NaHCO3________________________________________________________；(9)NaHSO4(熔融)__________________________________________________；(10)Al2O3(熔融)____________________________________________________。答案(1)H2SO4=2H＋＋SO42－(2)H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－(3)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2ONH4＋＋OH－(6)NaCl=Na＋＋Cl－(7)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－(8)NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－(9)NaHSO4eq\o(=,\s\up7(熔融))Na＋＋HSO4－(10)Al2O3eq\o(=,\s\up7(熔融))2Al3＋＋3O2－電離方程式書寫的思維模型考點二離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參與或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生轉(zhuǎn)變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：②發(fā)生氧化還原反應(yīng)強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。2．離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。3．書寫離子方程式的留意要點(1)微溶物處理方式有三種狀況①消滅在生成物中寫化學(xué)式；②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”和“↑”若相互促進的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”、“↓”、“↑”。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。(4)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。(5)HCO3－、HS－、HSO3－等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。探究思考1．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水__________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合__________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸__________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸__________________________________________________________________。(5)Cl2通入水中__________________________________________________________________。(6)明礬溶于水發(fā)生水解__________________________________________________________________。(7)試驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2__________________________________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液__________________________________________________________________。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合__________________________________________________________________。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)__________________________________________________________________。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱__________________________________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱__________________________________________________________________。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合__________________________________________________________________。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合__________________________________________________________________。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合__________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋(2)HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(4)OH－＋H＋=H2O(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋(8)Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－(9)NH4＋＋OH－=NH3·H2O(10)Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(11)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(12)NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(13)SO42－＋2Ag＋=Ag2SO4↓(14)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(15)H＋＋OH－=H2O2．典型離子方程式的正誤推斷方向1化學(xué)式或離子符號的正確使用(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋=H2O()方向2離子方程式中的守恒關(guān)系(4)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(5)向稀硝酸中加入銅片3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O()(6)向水中加入一小塊鈉Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(7)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()方向3有關(guān)離子反應(yīng)的原理(8)將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(9)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(10)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(11)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(12)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓()(13)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(14)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(15)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋2H2O()(16)NaHCO3的水解HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－()(17)向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×【示例2】(2021·新課標(biāo)全國Ⅱ，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋思維啟迪把Na加入到CuSO4溶液所涉及到的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。解析濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤；NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)，HCO3－不能拆，離子方程式應(yīng)為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，C項錯誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D項正確。答案D【示例3】(2021·四川，3)下列離子方程式正確的是()。A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O解析A項，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。答案B1．(2021·太原調(diào)研)試驗室制備下列氣體的離子方程式正確的是()。A．用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2－＋2H＋=H2S↑解析固體氯化銨與熟石灰的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式，A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，C錯誤；硫化亞鐵犯難溶物，正確的離子方程式為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，D錯誤。答案B2．(2021·江蘇，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析A項，濃鹽酸為強酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，依據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D3．(2022·大綱全國卷，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()。A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3·H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋，應(yīng)寫為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故選C。答案C推斷離子方程式正誤的“四查三看七留意”1．四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“=”“”“↓”“↑”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。2．三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參與的反應(yīng))。3．七留意(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不行主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客觀事實。(2)“=”“”“↑”“↓”等是否正確。(3)表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋，HSO4－通常應(yīng)寫成SO42－＋H＋，HCOO－不行寫成COOH－等。(4)是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(5)電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(7)是否符合題設(shè)條件及要求：如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加挨次等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－?？键c三離子共存1．離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．正確推斷離子是否大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)顏色MnO4－(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－還原性S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlO2－、S2－、SO32－、HCO3－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－與H＋和OH－均不能大量共存HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－3.常見溶液酸、堿性的推斷(1)酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；常溫下水電離出的H＋或OH－濃度小于10－7mol·L－1的溶液。探究思考1．指出下列離子組不能共存的緣由①Na＋、OH－、SO42－、Fe3＋____________________________________________。②K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________。③含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________。④含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－___________________________。⑤常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO32－、Ca2＋__________________________________________________________________。⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－___________________。⑦使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－_________________________________________________________________。⑧與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Al3＋、Na＋、SO42－________________________________________________________________________。⑨pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－_____________________________。答案①Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀②I－能被ClO－氧化③Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)④NO3－在酸性條件下能氧化Fe2＋⑤Ca2＋與SO32－、SiO32－反應(yīng)生成沉淀⑥S2O32－與H＋反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O⑦Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀⑧溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO3－在酸性溶液與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能存在⑨ClO－與H＋不能大量共存2．填空(1)OH－不能和_______________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。(2)H＋不能和_________________________________________________________________________________________________________________大量共存。(3)CO32－不能和_____________________________________________________________________________________________________________大量共存。(4)SO32－不能和______________________________________________________________________________________________________________大量共存。(5)Fe3＋不能和_______________________________________________________________________________________________________________大量共存。(6)Al3＋不能和______________________