【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破提能專訓(xùn)11-非金屬及其化合物

提能專訓(xùn)(十一)非金屬及其化合物(時(shí)間60分鐘滿分100分)一、選擇題(共12小題，每題4分，共48分)1．(2022·貴州六校聯(lián)考)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(NaOH或HCl))鹽A．硫B．硅C．銅D．鐵答案：A解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對所學(xué)學(xué)問的把握狀況。硫單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化：S→SO2→H2SO3→Na2SO3(或NaHSO3)，而硅、銅、鐵的氧化物均難溶于水且不與水反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確。2．(2022·新疆烏魯木齊測驗(yàn))Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．1molNa2O2和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2molC．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等答案：A解析：本題考查了Na2O2、Cl2和SO2的性質(zhì)，意在考查考生對元素化合物學(xué)問的理解力量。Na2O2屬于電解質(zhì)，Cl2屬于單質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Cl2和SO2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白效果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中陽離子Na＋含10個(gè)電子，陰離子Oeq\o\al(2－,2)含18個(gè)電子，陰、陽離子所含的電子數(shù)目不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2022·山東濰坊聯(lián)考)下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧答案：B解析：SiO2與鹽酸不反應(yīng)；Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣；Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，二者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，與NaOH溶液不反應(yīng)；Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)；NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均反應(yīng)；KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，因此②③④⑥⑦合理，選B。4．(2022·河北石家莊檢測)常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的挨次正確的是()編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③答案：C解析：①Cl2和HI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HI=2HCl＋I(xiàn)2，I2常溫下是固體，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小為原來的eq\f(3,4)；②NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零；③氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變；④NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，又2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，小于原來的eq\f(3,4)。所以最終容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的挨次為③>①>④>②，選C。5．(2022·浙江五校第一次聯(lián)考)元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))，下列說法正確的是()A．若X為Fe、Y可為Cl、Br、IB．若X為Fe、Y只能為ClC．X肯定為金屬元素D．X、Y可能均為非金屬元素答案：D解析：本題考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化。從圖中可以看出X是一種變價(jià)元素，可以是Fe元素，也可以是C元素。若X是Fe元素，則Y可以是Cl元素，也可以是Br元素，但不行以是I元素(氧化性弱)；若X是C元素，則Y可能是O元素。6．(2022·北京海淀期中)用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對試驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案：A解析：本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，意在考查考生對二氧化硫性質(zhì)的理解、辨析與應(yīng)用力量。左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，而NOeq\o\al(－,3)酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有還原性，D項(xiàng)正確。7．(2022·安徽江南十校第一次聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)爭辯小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCleq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH答案：B解析：本題考查電解、氧化還原反應(yīng)等，考查考生獵取信息、處理問題的力量。A項(xiàng)，利用流程圖可知電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑；C項(xiàng)，堿石灰不能除去ClO2氣體中混有的NH3；利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒可知制取ClO2的反應(yīng)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，可見D項(xiàng)錯(cuò)。8．(2022·江西南昌零模)向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是()A．原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶2B．p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120C．p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2D．a(chǎn)b段反應(yīng)分兩階段，離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：Oa段是Ba2＋與CO2生成BaCO3的反應(yīng)；ab段是OH－與CO2的反應(yīng)；bp段是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(BaCO3)＝eq\f(30×10－3L,22.4L·mol－1)，n(K＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(60－30×10－3L,22.4L·mol－1)，原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中，BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等，p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)當(dāng)為90，B項(xiàng)錯(cuò)誤；p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2022·河北一般高中監(jiān)測)向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A．線段Ⅱ表示Br－的變化狀況B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．依據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的變化狀況答案：D解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，依據(jù)電荷守恒可知n(Br－)＝6mol，Br－消耗3mol氯氣，則a＝6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶5，線段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的變化狀況，D項(xiàng)正確。10．(2022·遼寧沈陽監(jiān)測)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4molD．混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－1答案：D解析：由題圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，最終其次份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項(xiàng)正確；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為eq\f(19.2g,64g·mol－1)＝0.3mol，依據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4mol，C項(xiàng)正確；其次份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，則混合酸中硫酸的濃度為eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022·鄭州質(zhì)檢)將肯定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列推斷正確的是()A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．與NaOH反應(yīng)的氯氣肯定為0.3molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1答案：A解析：Cl2與0.3molNaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NaCl(Cl元素顯－1價(jià))，氧化產(chǎn)物有NaClO(Cl元素顯＋1價(jià))和NaClO3(Cl元素顯＋5價(jià))兩種，可用極限法、質(zhì)量守恒和得失電子守恒來解題：①若氧化產(chǎn)物只有NaClO，由Na元素守恒知NaCl和NaClO總物質(zhì)的量為0.3mol，再由得失電子守恒知NaCl和NaClO物質(zhì)的量之比為1∶1，均為0.15mol，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，②若氧化產(chǎn)物只有NaClO3，由Na元素守恒知NaCl和NaClO3總物質(zhì)的量為0.3mol，再由得失電子守恒知NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5∶1，NaCl為0.25mol，NaClO3為0.05mol，轉(zhuǎn)移0.25mol電子。A選項(xiàng)，現(xiàn)氧化產(chǎn)物既有NaClO又有NaClO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.15～0.25mol之間；B選項(xiàng)，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，則溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝0.3∶0.15＝2∶1＝2，若氧化產(chǎn)物只有NaClO3，則溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝0.3∶0.25＝6∶5＝1.2，故溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)應(yīng)當(dāng)在1.2～2之間，而7∶3≈2.33，不在范圍內(nèi)；C選項(xiàng)，與NaOH反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量與氧化產(chǎn)物NaClO和NaClO3的量有關(guān)；D選項(xiàng)，由得失電子守恒知：若n(NaCl)為11amol，n(NaClO)為2amol，則由得失電子守恒得：11a＝2a＋5n(NaClO3)，解得n(NaClO3)＝1.812．(2022·北京西城二模)下列關(guān)于應(yīng)用套管試驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)進(jìn)行的試驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是()A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液答案：C解析：本題考查試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，意在考查考生對物質(zhì)制備和性質(zhì)檢驗(yàn)試驗(yàn)的分析力量。甲裝置利用金屬與酸的反應(yīng)可以制取少量H2，A項(xiàng)敘述正確；乙裝置中在p處放置帶火星的木條，通過木條復(fù)燃可以證明有氧氣生成，將q插入盛有水的燒杯(或水槽)，通過有氣泡冒出可以證明反應(yīng)放出熱量，B項(xiàng)敘述正確；丙裝置X中應(yīng)放KHCO3，Y中應(yīng)放K2CO3，加熱大試管，與X連接的燒杯中有沉淀生成，而與Y連接的燒杯中無沉淀生成，從而驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；丁裝置中Cu和濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生SO2，利用氣球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2(溶液紫色變淺或褪去)，D項(xiàng)敘述正確。二、非選擇題(共3小題，共52分)13．(18分)(2022·江西南昌模擬)無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一試驗(yàn)小組仿照工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。通過查閱相關(guān)資料可知：①在持續(xù)高溫500℃時(shí)，鐵與純潔、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3②FeCl3熔、沸點(diǎn)低，易升華。依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(2)d、e盛裝的藥品分別是________和________，f、g的作用是_________________________________________________________。(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純潔的鐵粉與氯氣在500℃①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②試驗(yàn)操作挨次：組裝儀器、________、裝入藥品、________、________、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)試驗(yàn)小組記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象如下：觀看到的部分現(xiàn)象第一次試驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體其次次試驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次試驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體①第一次試驗(yàn)，發(fā)覺e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其緣由是_____________________________________________。②其次次試驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其緣由是___________。(5)第三次試驗(yàn)得到的固體，最可能含有的微量雜質(zhì)是________，假如需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是______________________________________________________。答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)飽和食鹽水濃硫酸平安、防止倒吸(3)①Fe＋Cl2eq\o(=,\s\up7(500℃))FeCl2②檢驗(yàn)裝置的氣密性加熱打開c的活塞(4)①氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3②加熱時(shí)溫度沒有維持在500℃左右，在溫度較低時(shí)生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔、沸點(diǎn)低，受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入g瓶中(5)鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化解析：(1)KMnO4(或次氯酸鹽)溶液氧化濃鹽酸制取Cl2時(shí)無需加熱。(2)由于濃鹽酸簡潔揮發(fā)，故制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，d中盛裝飽和食鹽水，除去HCl，e中盛裝濃硫酸，干燥Cl2，f、g起到平安瓶的作用，防止倒吸。(3)①依據(jù)供應(yīng)的信息可知，在500℃時(shí)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2：Fe＋Cl2eq\o(=,\s\up7(500℃))FeCl2。②組裝完儀器后需檢查裝置的氣密性。(5)第三次試驗(yàn)中可能含有的雜質(zhì)為Fe，配制FeCl2溶液時(shí)，無需除去Fe，由于鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化。14．(18分)(2022·云南昆明玉溪統(tǒng)考)高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)覺和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450～500℃相關(guān)信息：a.四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表。物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)儀器e的名稱為________，裝置A中f管的作用是________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)裝置B中的試劑是_______________________。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種試驗(yàn)方案方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲、乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請?jiān)u價(jià)后填寫下表。方案不足之處甲乙(4)在上述(3)的評價(jià)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案_____________。(5)通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填元素符號)。答案：(1)蒸餾燒瓶平衡壓強(qiáng)，使液體從分液漏斗中順當(dāng)流下MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水(3)方案不足之處甲①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使產(chǎn)品水解；②沒有尾氣處理裝置，氯氣會污染環(huán)境乙①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞；②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失(4)在裝置Ⅰ的ⅰ處連接干燥管j(5)Al、P、Cl解析：本題主要考查四氯化硅的制備，意在考查考生對化學(xué)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)力量。(1)f管可使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，便于液體順當(dāng)流下。A裝置用于氯氣的制備，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置B的作用是除去氯化氫，所以裝置B中的試劑為飽和食鹽水。(3)裝置Ⅰ：空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解；沒有尾氣處理裝置，氯氣會污染環(huán)境；裝置Ⅱ：收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞；沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易揮發(fā)，造成損失。(4)結(jié)合(3)可知，完整的試驗(yàn)裝置應(yīng)有尾氣處理裝置、防潮解裝置，并且導(dǎo)管不能太細(xì)。因此將裝置Ⅰ的i處與裝置Ⅱ中的j相連即可(5)蒸餾時(shí)，沸點(diǎn)最低的BCl3首先被分別出去，沸點(diǎn)最高的氯化鐵則留在燒瓶中，AlCl3、PCl5可能在殘留物中。15．(16分)(2022·河北唐山一模)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組分別對氨的相關(guān)試驗(yàn)進(jìn)行了爭辯。(1)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨，請將試驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____乙小組②______濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③______________(2)甲組通過如圖裝置(尾氣處理裝置已略去)驗(yàn)證了氨有還原性，裝置中的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)甲組將足量氨不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為________，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)外還主要含有的離子有____________________________________