【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(五)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（五）第五章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.下列化學(xué)用語正確的是()A.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.碳原子的電子排布圖：C.丁烷的最簡式：C2H5D.氯化鎂的電子式：2.117號元素是用轟擊48Ca靶合成的，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.原子中，電子數(shù)為97B.117號元素屬于第ⅦA族元素C.117號元素的摩爾質(zhì)量是117g·mol－1D.48Ca與40Ca互為同位素3.對H3O+的說法正確的是（）A.氧原子實(shí)行sp2雜化B.離子是正四周體形C.離子中存在配位鍵D.離子中存在非極性鍵4.下列說法中正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C.多原子構(gòu)成的分子不行能含有非極性鍵D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵5.(2021·雅安模擬)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y6.下列說法中正確的是()A.第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C.Na的熔點(diǎn)比Si的高D.CH2＝CH2分子中共有4個σ鍵和1個π鍵7.（力氣挑戰(zhàn)題）(2021·眉山模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是()A.X和其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C.W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D.Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(12分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_________，Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。(3)ZO的晶體類型為_________，其熔點(diǎn)比Y晶體_________(填“高”“低”或“無法確定”)。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。9.(13分)(2021·德陽模擬)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)凹凸挨次，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________。(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含________個σ鍵和________個π鍵。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子的水溶液顯_________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請寫出其與(3)中物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式)_____________________________________。10.(16分)(2021·黃山模擬)W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素代號相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡潔離子中半徑最小(1)Y位于周期表第_______周期第______族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________________。(2)W、X、Y的第一電離能從小到大的挨次是_____________(用元素符號表示)。(3)化合物WY2的電子式是______________________。(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式____________。(5)ZX是一種硬度很大的物質(zhì)，其熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，該物質(zhì)屬于_________晶體，Z的最高價氧化物屬于___________晶體，電解法冶煉Z的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。11.(17分)(力氣挑戰(zhàn)題)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)受了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家稱為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“將來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：(1)鈦元素的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________；(2)圖表法、圖像法是常用的科學(xué)爭辯方法。短周期某主族元素M的電離能狀況如圖A所示。則M元素位于周期表的第________族。圖B是爭辯部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第__________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。理由是________________________________________。(3)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得TiO2：其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4＋FeTiO3====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：__________(填“需要”或“不需要”)。②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________、___________________________。答案解析1.【解析】選C。A中圓圈內(nèi)缺少核電荷數(shù)，錯誤；B中軌道上電子排布違反了洪特規(guī)章，錯誤；丁烷的分子式是C4H10，所以最簡式是C2H5，正確；D中氯離子應(yīng)是兩個，錯誤。2.【解析】選C。117號元素的質(zhì)子數(shù)是117，質(zhì)量數(shù)是249+48=297，約等于其摩爾質(zhì)量，C錯。3.【解析】選C。氧原子實(shí)行sp3雜化，在H2O中有兩對孤對電子，一對與H+結(jié)合形成配位鍵后，還剩余1對孤電子對，是三角錐形。4.【解析】選D。A項，由HF到HI，還原性依次增加，故A錯；B項，例如二氧化碳和二氧化硅晶體類型不同，故B錯；C項中H2O2、C2H6中都含有非極性鍵，故C錯。5.【解析】選D。Xm+與Yn-的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。【誤區(qū)警示】該選項B簡潔誤判，緣由是對形成離子過程中電子層結(jié)構(gòu)的變化生疏不精確。從兩種元素形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m個電子形成上一周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素得到n個電子形成同周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，故二者核電荷數(shù)之差為m+n。6.【解析】選B。第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：Be＞B，N＞O，故A錯；Na的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，晶體硅熔點(diǎn)高，故C錯；C—H之間形成4個σ鍵，中，雙鍵有一個是σ鍵，一個是π鍵，共有5個σ鍵和1個π鍵，故D錯。7.【解析】選D。最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4的離子，確定只有兩個電子層，故Y+是Na+；則W、X只有兩個電子層，分別為碳元素和氧元素；Z有三個電子層，為硫元素。O與C、Na、S分別可形成CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，故A正確；CO2和CS2都是直線形化合物，故B正確；Na2CO3溶于水，水解顯堿性，故C正確；Na2S溶于水，水解顯堿性，故D錯。8.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有3點(diǎn)：(1)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；(2)X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；(3)有紅色(或磚紅色)和黑色兩種氧化物的元素是Cu?！窘馕觥肯纫罁?jù)題干信息推出各元素，依據(jù)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序數(shù)W＜Y可知W是N，Y是S；據(jù)X原子基態(tài)時7個軌道填充電子，得其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O為紅色，ZO為黑色，則Z為Cu。(1)由于非金屬性O(shè)＞N，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)處于同一周期，同周期元素，I1從左往右依次增大(ⅡA族元素與ⅤA族元素例外)，因此第一電離能是S的大于Al的。(3)CuO是離子晶體，S是分子晶體，前者熔點(diǎn)高。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：(1)2ⅤA弱(2)［Ne］3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)離子晶體高(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O9.【解題指南】首先依據(jù)圖像結(jié)合物質(zhì)的熔點(diǎn)學(xué)問確定對應(yīng)的單質(zhì)?！窘馕觥?1)依據(jù)c、d均是熱和電的良導(dǎo)體應(yīng)是Na、Cu，結(jié)合熔點(diǎn)知c是Na，d是Cu，是29號元素。(2)單質(zhì)a、f分別是H2、C,其相對分子質(zhì)量是26，應(yīng)是乙炔C2H2，C—H之間形成2個σ鍵，三鍵中有1個是σ鍵，2個是π鍵，共有3個σ鍵和2個π鍵。(3)氨分子溶于水生成氨水，顯堿性。(4)依據(jù)組成知是HNO3，與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)32(3)堿性(4)H++NH3====10.【解析】依據(jù)表中信息可推知：W為C，X是N，Y是O，Z是Al。(1)O位于周期表第2周期第ⅥA族，Al基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。(2)C、N(半布滿)、O的第一電離能從小到大的挨次是C<O<N。(3)WY2為CO2，其電子式為。(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3====Al3++3H2O。(5)AlN硬度很大且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，該物質(zhì)應(yīng)屬于原子晶體，Al2O3是離子晶體，電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。答案：(1)2ⅥA1s22s22p63s23p1(2)C<O<N(3)(4)3H++Al(OH)3====Al3++3H2O(5)原子離子2Al2O34Al+3O2↑11.【解題指南】解答本題留意以下3點(diǎn)：(1)留意是價電子排布式而不是基態(tài)原子的電子排布式。(2)擅長將元素周期律及所給圖像緊密結(jié)合起來。(3)本部分試題向綜合性進(jìn)展，要提高對試題綜合性的生疏與訓(xùn)練?！窘馕觥?1)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故價電子排布式為3d24s2。(2)I4突然增大，則M原子第4個電子很難失去，