2022年高考化學(人教版)一輪復習題組層級快練12富集在海水中的元素-氯-

題組層級快練(十二)一、選擇題1．(2022·濟南模擬)下列關于氯氣的說法正確的是()A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．氯水光照時會放出Cl2，久置后只剩下水C．試驗室制備Cl2時可用排飽和食鹽水集氣法收集D．Cl2能殺菌消毒，不需要進行尾氣處理答案C解析Cl2具有強氧化性，在化學反應中可只作氧化劑，也可既作氧化劑又作還原劑，如Cl2與NaOH的反應，A項錯；氯水中的HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，久置后成為稀鹽酸，B項錯；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，C項正確；Cl2是一種有毒氣體，尾氣中的Cl2必需吸取處理，D項錯。2．(2022·銀川模擬)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是()①氯氣 ②液氯③新制氯水 ④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸 ⑥過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥答案C解析能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質，應具有酸性和漂白性等性質。在所給的六種物質中，①②只存在Cl2分子，既無酸性，也無漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，只能使藍色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯氣與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，鹽酸與其反應會生成次氯酸(強酸制弱酸)且鹽酸過量，所以只有③和⑥中的物質，既有酸性也有漂白性(HClO)，因此應選C項。3．(2022·衡水模擬)下列說法正確的是()①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸?、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人艹Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水⑤氯氣的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③C．③④ D．③⑤答案D解析①氯氣和氫氣混合在光照或點燃條件下才會發(fā)生爆炸，錯誤。②氫氧化鈣溶液濃度太低，吸取效果不好，應用NaOH溶液，錯誤。③新制氯水含有氯氣、次氯酸，久置氯水其實是稀鹽酸，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水，正確。④除去HCl氣體中的Cl2，將氣體通入飽和食鹽水不行，由于HCl易溶于水，錯誤。⑤氯氣的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正確。4．(2022·成都模擬)下列試驗現(xiàn)象描述正確的是()A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色答案D解析汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。5．(2021·深圳模擬)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成答案D解析A項，HCl不行能全部消耗，B項，發(fā)生的是取代反應，C項，產(chǎn)生棕黃色的煙，D項，燒杯中Cl2和NaOH反應生成了NaCl和NaClO，加H2SO4時，H2SO4會和NaCl，NaClO反應，生成Cl2。6．(2021·陜西五校二模)確定溫度下，將確定量的氯氣通入300mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列推斷不正確的是()A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3B．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2C．參與反應的氯氣的物質的量為0.15molD．反應中轉移電子的物質的量n的范圍：0.15mol<n<0.25mol答案A解析依據(jù)反應物和生成物可知，鈉元素的物質的量和氯元素的相等，則參與反應的氯氣的物質的量為0.15mol，A項錯誤，C項正確；依據(jù)得失電子守恒知，n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2，B項正確；反應中轉移電子的物質的量n的范圍即是生成NaCl的物質的量的范圍，0.15mol<n<0.25mol。7．(2021·文昌中學月考)將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液中c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)()答案A解析通入氯氣首先發(fā)生的反應為Cl2＋H2SO3＋H2O=H2SO4＋2HCl，生成強酸，c(H＋)增大，H2SO3消耗盡后，發(fā)生反應：Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，鹽酸和氫溴酸都是強酸，故c(H＋)不再變化。8．(2022·南京模擬)有關海洋中部分資源利用的說法不正確的是()A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸取Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純答案A解析A項，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，A項錯；B項，由于MgCl2受熱易發(fā)生水解，故需在HCl氣流中加熱脫水，正確；D項，發(fā)生反應ICl＋KI=KCl＋I2和IBr＋KI=KBr＋I2，進而升華提純，正確。9．下列關于鹵素的敘述中正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應毀滅藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，確定有HF和O2生成⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤⑥ D．①③④答案C解析①最難被氧化的是氟化鉀，③AgI具有感光性，④只是證明該溶液具有較強的氧化性，如酸性KMnO4溶液。10．(2022·大慶模擬)某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列推斷正確的是()①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤答案A二、非選擇題11．(2021·廣東)化學試驗有助于理解化學學問，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新力氣，提升科學素養(yǎng)。在試驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關試驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)設計試驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，________。答案(1)C(2)HClO、ClO－、Cl2(3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應，發(fā)覺液體中毀滅分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬馕?1)氯氣的密度比空氣的大，故收集時應接受向上排空氣法，又由于氯氣有毒，故在收集裝置之后要有尾氣吸取裝置(用NaOH溶液來吸取)。(2)將Cl2通入水中，Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。(3)比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來推斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的試管中，振蕩，靜置，發(fā)覺液體中毀滅分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?，說明生成了溴單質，從而說明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性。12．(2022·豫北模擬)如圖是某爭辯性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(2)試驗開頭先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2布滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________。(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，B的作用是________________________________________________________________________。(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖________________________________________________________________________。答案(1)cb(2)2Cl2＋C＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(△))4HCl＋CO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩懔康乃魵夤〥中反應需要(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避開Cl2對環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，E中易發(fā)生倒吸解析(1)連接的關鍵是C裝置的作用，由于D中反應生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參與反應，反應方程式為2Cl2＋C＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(△))4HCl＋CO2，C裝置的作用是供應水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應當是進步短出。(2)C中供應水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)K關閉，此時B相當于貯氣裝置，生成的氣體將B中水壓入漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液主要是Cl2和水反應生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。13．(2022·江蘇)試驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其試驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________。(2)操作X的名稱為________。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃________________________________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為________________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中確定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的試驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2(4)從水層取少量溶液，加入1mL－2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1mL－2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)解析(1)I2單質被SOeq\o\al(2－,3)還原為I－，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；使溶于CCl4中的碘進入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分別。(3)溫度較低時Cl2的溶解度大，同時削減I2的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸取尾氣。(4)要證明I－的存在，可以利用Fe3＋將I－氧化為I2單質，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發(fā)生；要證明IOeq\o\al(－,3)的存在，可以利用SOeq\o\al(2－,3)的還原性，將其還原為I2單質，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發(fā)生。14．(2022·廣東六校聯(lián)考)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，K＝4.5×10－4，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是由于次氯酸易分解，且毒性較大)。但是氯氣的貯運不便利，且具有確定的危急性，目前正漸漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為__________________________________________________。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是__________________________。(2)常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運便利等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為___________________________________________________。(3)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、平安的殺菌、保鮮劑。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必需盡量用稀有氣體或其他“惰性”氣體進行稀釋，同時需要避開光照、震驚或加熱。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，此法的優(yōu)點是________________________________________________________________________。(4)最近科學家又爭辯出了一種新的制備二氧化氯的方法：利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4此法提高了生產(chǎn)及貯存、運輸?shù)钠桨残?，緣由是_______________________________________________________________________________________________________________。(5)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制備少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖)。①下列溶液能吸取Cl2的是________(填選項字母)。A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強于I2的試驗現(xiàn)象是_______________