高中4號選手上課高二2班徐州戴維課件教學講義

戴維永載史冊的業(yè)績構(gòu)成電解池一般條件

1.直流電源2.陰、陽電極3.電離的電解質(zhì)4.形成閉合回路電解池工作原理：1.通電前,電解質(zhì)電離出能自由移動的離子。2.通電后，自由移動的離子作定向移動。陽離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽極，在陽極上失去電子而發(fā)生

氧化反應(yīng)。1．通電前，溶液中存在

、

、

、

等四種離子，陰陽離子做

運動。2．通電后，陽離子

、

離子移向

極，陰離子

、

離子移向

極。3．通電后，陰極可能會生成

等產(chǎn)物。設(shè)計檢驗的實驗是

。陽極可能會生成

等產(chǎn)物。設(shè)計檢驗的實驗是

。

若生成氣體有毒，檢驗后，應(yīng)該用

溶

液吸收尾氣。

思考討論:1.用鑷子夾取濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，不能用手直接拿。2.生成的氯氣有毒，檢驗完畢后，應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣。3.用向下排空氣法收集H2點燃,若沒聽到爆鳴聲，重做時，應(yīng)該用拇指堵住

試管口一會，待火焰熄滅后再實驗。友情提示探究實驗:1.在U型管內(nèi)倒入約1/2體積的CuCl2或

NaCl溶液。2.將兩根石墨棒分別浸入U型管內(nèi)的

CuCl2或NaCl溶液中。3.將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，再接通16V直流電源，觀察現(xiàn)象。4.約3min后，切斷電源。將電極取出，仔細觀察其頂端和周圍有什么變化？

實驗現(xiàn)象及結(jié)論:氯化銅溶液現(xiàn)象電極反應(yīng)式反應(yīng)類型陰極陽極電解方程式產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)

CuCl2

=Cu+Cl2↑通電實驗現(xiàn)象及結(jié)論:氯化鈉溶液現(xiàn)象電極反應(yīng)式反應(yīng)類型陰極陽極電解方程式產(chǎn)生氣體使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

2Cl--2e-=Cl2↑

氧化反應(yīng)有大量氣體,向下排空氣法收集氣體點燃有爆鳴聲

2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)2NaCl

+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電陰極：

Cu2+>H+Na+<H+K+<H+陽極：

Cl->OH-OH->SO42-放電順序：

陰極：氧化性強的離子先得到電子

Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……>Na+>K+陽極：還原性強的離子先失去電子

Cl->OH->含氧酸根離子>F-

S2->I->Br->2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電放電順序：陰極：氧化性強的離子先得到電子Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……>Na+>K+陽極：還原性強的物質(zhì)先失去電子

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-

金屬>（除Au、Pt）分析電解反應(yīng)的思路：判斷是否為電解池(直流電源)根據(jù)陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物接通電源后陰陽兩極附近有哪些離子明確陰、陽極及材料（陽極的材料）依據(jù)溶液陰陽離子的放電順序鞏固提升：

以石墨棒為電極，寫出電解CuSO4溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-＝Cu電解反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通電自主小結(jié)：

*通過本節(jié)課的探究，你學到了哪些化學知識？*通過本次探究過程，你體驗到了哪些化學學科的探究方法？課后探究：

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離子放電的能力不僅取決于它