2025年魯科五四新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷475考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某原子的軌道表示式如下從中得到的信息錯誤的是（）A.有2個電子層B.有3種能量不同的電子C.最外層有3個電子D.有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子2、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則3、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯誤的是A.它的原子最外層有4個電子B.它具有+2、+4價C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)D.它的金屬性比鉛強(qiáng)4、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口5、下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A.白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價鍵結(jié)合B.在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞6、下面的排序不正確的是（）A.金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12B.晶體的熔點(diǎn)：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C.酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定8、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D9、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序為H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：110、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高11、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個12、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性。

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。

c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子。

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光。

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．14、SCN-、NO2+具有相同的原子個數(shù)，價電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈___形，中心原子___雜化。15、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子的排布情況。試判斷，違反了泡利不相容原理的是___________(填序號，下同)，違反了洪特規(guī)則的是_______。

①②③④⑤16、下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。17、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K18、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式：一價陰離子____________(寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。19、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)20、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________，圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。21、半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成。回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有_____個B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個即可)。22、翡翠是一類名貴的裝飾品，其主要成分為硅酸鋁鈉(NaAlSi2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn等元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為__；基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，其原因是違背了___。

(2)NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，灼燒硅酸鋁鈉時，當(dāng)鈉元素的價電子由__(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一狀態(tài)時產(chǎn)生黃色火焰。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方程式為__。硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三種分子中硅原子為sp3雜化的有___；分子空間構(gòu)型屬于正四面體的是__。

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點(diǎn)分別為1132℃、2054℃，從結(jié)構(gòu)的角度解釋導(dǎo)致這種差異的主要原因：___。

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，該化合物的化學(xué)式為__。知該晶體密度為ρg·cm-3。晶體中Cr原子和N的最近核間距為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

從該原子的軌道式上；可以知道該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子。

【詳解】

A．該原子有兩個電子層分別為K；L層；A正確；

B．核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關(guān)系：1s<2s<2p；故有3種能量不同的電子，B正確；

C．該原子最外層有5個電子；C錯誤；

D．該原子核外有7個電子；故有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

P原子的3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同。本題的電子排布違背了洪特規(guī)則。洪特規(guī)則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同，據(jù)此可知，該電子排布式違背了洪特規(guī)則，應(yīng)排布為1s22s22p63s23px13py13pz1。

故選D。

【點(diǎn)睛】

泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋；能量最低原理：在不違反泡利原理的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)。3、C【分析】【詳解】

試題分析：原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，與C、Si等元素位于同一主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。則A．第ⅣA族最外層有4個電子，A正確；B．根據(jù)Pb元素有+2、+4價，則114號元素具有+2、+4價，B正確；C．Pb比銅活潑，則114號元素比Pb活潑；比銅更活潑，銅不能置換出114號元素的單質(zhì)，C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則114號元素的金屬性比鉛強(qiáng)，D正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液體加熱時；加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中；故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口；故D正確；

故選：C。5、A【分析】【詳解】

A．白磷晶體為分子晶體；分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯誤；

B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個；B正確；

C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中；最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；

D．離子晶體在熔化時；離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．在金屬晶體的最密堆積中；對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，選項A不符合題意；

B．一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，碳化硅為原子晶體，故熔點(diǎn)最高，白磷常溫下為固體，四氯化碳為液體，二氧化硫為氣體，則晶體的熔點(diǎn)SiC＞P4＞CCl4＞SO2；選項B符合題意；

C．同一種元素的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)；HClO4、HClO3、HClO非羥基氧分別為3、2、0故酸性順序為：HClO4＞HClO3＞HClO；選項C不符合題意；

D、離子半徑F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；選項D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。8、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。9、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序為H23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個；含有π鍵的數(shù)目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯點(diǎn)。12、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子；

（3）CO配位時；提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結(jié)合；

（4）ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”；電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時；成鍵電子數(shù)為零。

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型，sp2雜化；分子呈平面三角形。

【詳解】

（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性；故A錯誤；

b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用；故B正確；

c．金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動；故C錯誤；

d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；故D錯誤；

故答案為b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C；O，其中C的電負(fù)性小，故答案為C；

（3）中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d84s2，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合；含有1個σ鍵；2個π鍵，故答案為4；1：2；

（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角小，故答案為sp3；小于。【解析】①.b②.C③.4④.1：2⑤.sp3⑥.小于14、略

【分析】【分析】

根據(jù)價電子數(shù)C=N+；計算出碳原子價層電子對數(shù)，再得出雜化方式和分子構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價電子數(shù)C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子個數(shù)，價電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)為中心原子sp雜化，微粒呈直線形；故答案為：CO2；直線；sp?！窘馕觥竣?CO2②.直線③.sp15、略

【分析】【分析】

洪特規(guī)則即電子在能量相同的軌道上排布時；總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，而泡利不相容原理指同一軌道上的兩個電子，自旋方向相反，據(jù)此來分析各圖即可。

【詳解】

同一軌道中不應(yīng)有自旋方向相同的電子，②違反了泡利不相容原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。【解析】①.②②.③⑤16、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期；同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減??；周期性。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電負(fù)性的大小差值判斷化合物類型?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC17、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類型以及價層電子對數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子來分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過sp3雜化形成中性分子；且價層電子對個數(shù)是4，含有一個孤電子對；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數(shù)3，化學(xué)式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數(shù)4，化學(xué)式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp219、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時不能導(dǎo)電。【解析】①.金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子核外電子排布圖；核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷出價層電子對數(shù)；確定陰離子的空間結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)Mn；Al失去的第4個電子后的結(jié)構(gòu)判斷；

(4)①鋰原子的個數(shù)位于棱上，個數(shù)為鉍原子位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為得到化學(xué)式為：Li3Bi；根據(jù)圖示找到C的坐標(biāo)參數(shù)；

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為4r=a，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的

【詳解】

(1)鋰是3號元素，鋰離子的核外電子排布式為1s2，Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子，將1s上的一個電子激發(fā)到能量僅比1s高的電子軌道2s，其電子排布圖為Mn4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；價電子占據(jù)的軌道名稱為3d，軌道數(shù)為3個；

(2)磷酸根的價層電子對數(shù)為4+=4對，P原子的雜化方式為sp3雜化；陰離子沒有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；

(3)Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故第四電離能：Mn小于Al；

(4)①鋰原子的個數(shù)位于棱上，個數(shù)為鉍原子位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為得到化學(xué)式為：Li3Bi；根據(jù)圖示找到C的坐標(biāo)參數(shù)(1，)；

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為4r=anm，r=nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的體對角線的長度為八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為【解析】①.②.3③.sp3④.正四面體⑤.小于⑥.Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦.Li3Bi（或BiLi3)⑧.(1，)⑨.⑩.21、略

【分析】【詳解】

(1)P在第三周期，第VA族，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr33，原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式：P形成4個δP-Br，所以其中P原子的雜化軌道類型是sp3。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，晶胞的邊長為則該晶體中每個B原子周圍有12個B原子與它距離最近，該晶胞中磷原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，硼原子個數(shù)4，晶體密度為g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為(0)(寫出一個即可)。

點(diǎn)睛：難點(diǎn)(4)根據(jù)“磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，”畫出晶胞圖，再求出晶胞的邊長為再求出密度。【解析】3s23p35<BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子sp312(0)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知硅是14號元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級的不同軌道時，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，是違背了洪特規(guī)則，故答案為：1s22s22p63s23p2；洪特規(guī)則；

(2)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素第一電離能依次減小，故NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na；灼燒硅酸鋁鈉時，元素由基態(tài)到激發(fā)態(tài)時需吸收能量，當(dāng)由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時，則會釋放能量，故當(dāng)鈉元素的價電子由激發(fā)態(tài)躍遷到另一狀態(tài)時產(chǎn)生黃色火焰，故答案為：O＞Si＞Al＞Na；激發(fā)態(tài)；

(3)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，分別類似于CH4、C2H4、C3H8，故此三種分子中硅原子的雜化軌道類型有sp3、sp2、sp3，故硅原子為sp3雜化的有SiH4、Si3H8；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故分子空間構(gòu)型屬于正四面體的是SiH4，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；SiH4、Si3H8；SiH4；

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點(diǎn)分別為1132℃、2054℃，由于Na2O和Al2O3均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低故答案為：由于Na2O和Al2O3均為離子晶體；且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低；

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，根據(jù)均攤法結(jié)合圖甲可知，一個晶胞中含有的Cr原子數(shù)目為：N原子數(shù)目為：4，該化合物的化學(xué)式為CrN，設(shè)晶胞的邊長為xcm，由該晶體密度為ρg·cm-3，可知：解得：x=cm，故晶體中Cr原子和N的最近核間距為為體對角線的故為cm=×1010pm，故答案為：CrN；×1010。【解析】1s22s22p63s23p2洪特規(guī)則O＞Si＞Al＞Na激發(fā)態(tài)2Al2O3(熔融)4Al+3O2SiH4、Si3H8SiH4均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低CrN×1010五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一