2024年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一氧化二氮()是一種強(qiáng)大的溫室氣體，其增溫能力是的150倍。在碘蒸氣存在時(shí)可以發(fā)生熱分解反應(yīng)：反應(yīng)機(jī)理包含以下幾個(gè)步驟：

第一步快速平衡。

第二步慢反應(yīng)。

第三步快反應(yīng)。

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的催化劑是I·和IO·B.c(IO·)對總反應(yīng)速率的影響大于c(I·)C.熱分解過程中，若保持還原性氣氛，則會(huì)使分解更為充分D.第二步反應(yīng)是該反應(yīng)速率決速步驟，第三步反應(yīng)的活化能較高2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺B.打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫C.B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快D.對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深3、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是。

A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說明t1改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0~t1反應(yīng)速率加快原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙表示的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t1時(shí)改變的條件是加入催化劑D.圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量5、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過4mol電子，則負(fù)極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，則有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)6、已知：常溫下鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液；混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)離子濃度：c(K+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)B.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-)C.P點(diǎn)溶液中一定存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(K+)＞c(A2-)D.從M到P之間的任一點(diǎn)均存在：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)7、我國科學(xué)家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無Na預(yù)填裝”的Na-CO2二次電池(如下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CO2通道等。電池的總反應(yīng)下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.放電時(shí)，電解液中的Na+向a電極移動(dòng)D.充電時(shí)，b極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑8、在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H12H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H2C.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H12C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H29、已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示：

下列說法正確的是A.圖象中x約等于5.0×10-6B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個(gè)反應(yīng)中12、2019年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是()

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域；過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)13、如圖所示裝置中，a、b均為惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)C.CuSO4溶液的pH減小D.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)14、一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.每有1molLi+通過隔膜，將產(chǎn)生11.2LCl2B.電極N應(yīng)與電源的正極相連C.隔膜應(yīng)為陽離子交換膜D.電解池左側(cè)的反應(yīng)為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O215、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)Ka(HX)=3.2×10-5；下列說法正確的是。

A.L1表示是溶液pH與lg的關(guān)系B.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：<C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，則c=0.216、對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C.c(NH4＋）+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D.c(Cl－）＞c(H+）＞c(NH4＋）＞c(OH－)17、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)H2CO3H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c(Na+)>c()C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=2c()+c()D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：+OH?=+H2O評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則縮小容器體積時(shí)導(dǎo)致t1時(shí)刻及以后速率發(fā)生變化示意圖為____？

19、與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)用K表示如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為______。

（3）計(jì)算該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈______性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：______。20、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電源。如圖為電池示意圖；

請回答：

（1）通入H2的電極為__________（填“正”或“負(fù)”）極；發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），正極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LH2，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。21、在室溫下，下列溶液：①0.1mol?L?1NH4Cl溶液②0.1mol?L?1CH3COONH4溶液③0.1mol?L?1NH4HSO4溶液④0.1mol?L?1氨水⑤0.1mol?L?1NH3·H2O和0.1mol?L?1NH4Cl混合液。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號(hào))

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號(hào))

(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(5)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH?)22、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列順序是_______(填序號(hào))。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液與C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)在25℃時(shí)，濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，三者由大到小的順序是_______。

(5)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量。化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______。

②25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。

③向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為_______：評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤24、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．I·和IO·都是中間產(chǎn)物；不是催化劑，A錯(cuò)誤；

B．第二步反應(yīng)是該反應(yīng)速率決速步驟；所以反應(yīng)物濃度將影響總反應(yīng)的速率，即c(I·)對總反應(yīng)速率的影響大于c(IO·)，B錯(cuò)誤；

C．熱分解過程中，若保持還原性氣氛，會(huì)抑制平衡往逆向移動(dòng)，使分解更為充分；C正確；

D．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率；所以第二步反應(yīng)是該反應(yīng)速率決速步驟，速率越慢，活化能最高，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度；壓強(qiáng)或溫度等)；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。

【詳解】

A．溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+濃度降低；則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理來解釋，故A錯(cuò)誤；

B．因汽水中存在二氧化碳的溶解平衡；打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液；B中試管中產(chǎn)生氣泡快，是因?yàn)槁然F在反應(yīng)中起到催化劑的作用，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0；升高溫度，可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增加，所以顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象，t1時(shí)刻v逆瞬間不變，v正瞬間增大；則是增大反應(yīng)物濃度，故A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氫離子濃度減小，速率應(yīng)該減小，但是實(shí)際上速率增大，可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，而使速率增大，故B正確；

C．t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，則t1時(shí)改變的條件是加入催化劑；故C正確；

D．酶為蛋白質(zhì)；溫度過高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，圖中能表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成2molH2O放出的熱量大于2′57.3kJ，則反應(yīng)熱△H<2′57.3kJ·mol-1；，故A錯(cuò)誤；

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=2×(-283.0)kJ?mol-1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0kJ?mol-1；故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；H元素的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目可知，該電池為燃料電池，根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，通氧氣的一極為正極，故電極為正極，電極為負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．電極為正極；氧氣得電子生成水，B項(xiàng)正確；

C．從裝置圖可以看出，電池總反應(yīng)為電路中每通過4電子，正極應(yīng)該消耗1負(fù)極應(yīng)該有2反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)是44.8L，C項(xiàng)正確；

D．17g即0.5每0.5參與反應(yīng)會(huì)消耗0.25根據(jù)正極反應(yīng)式可知有1經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

由圖像可知，M點(diǎn)時(shí)，溶液為KHA，鄰苯二甲酸氫鉀KHA與氫氧化鈉反應(yīng)，HA-+OH-=A2-+H2O，N點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，為等濃度的K2A、Na2A，到達(dá)N點(diǎn)后，溶液變?yōu)镵2A、Na2A；NaOH的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．M點(diǎn)時(shí)，溶液為KHA，Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6，水解平衡常數(shù)Kb=＜Ka2，離子電離程度大于水解程度，c(A2-)＞c(H2A)，即離子濃度：c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；故A不符合題意；

B．N點(diǎn)溶液為Na2A和K2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，故c(Na+)+c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-)；故B符合題意；

C．N點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，為等濃度的K2A、Na2A，N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(K+)，N到P點(diǎn)，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，則P點(diǎn)為K2A、Na2A、氫氧化鈉，c(Na+)＞c(K+)，P點(diǎn)鈉離子的濃度小于鉀離子的兩倍，繼續(xù)加入氫氧化鈉，c(OH-)＜c(K+)，M、N之間加入的氫氧化鈉的體積約為22mL，N、P間加入的氫氧化鈉的體積約為10mL，c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中存在：c(Na+)＞c(K+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故C不符合題意；

D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中恒存在c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+2c(HA-)+c(OH-)；故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在C，溶液離子濃度大小判斷時(shí)，明確陰、陽離子結(jié)合關(guān)系，知道每個(gè)點(diǎn)代表的意義。7、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，所以b電極為陽極，a電極為陰極，鈉離子在Al復(fù)合電極上被還原為Na單質(zhì)，則放電時(shí)a為負(fù)極，鈉被氧化為Na+，b電極為正極；二氧化碳部分被還原為C單質(zhì)，部分生成碳酸鈉。

【詳解】

A．由于該電池工作時(shí)有鈉單質(zhì)參與；鈉會(huì)與水反應(yīng)降低效率，所以不能用水配制電解液，A正確；

B．根據(jù)題意可知該電池組裝好時(shí)Al符合電極上沒有鈉單質(zhì)；所以要先充電，生成鈉單質(zhì)，然后才能放電，B正確；

C．放電時(shí)a極為負(fù)極，而原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即Na+向b電極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)b為陽極，Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑；D正確；

綜上所述答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氣態(tài)水分解吸收的能量少，則△H1＜△H2；故A不符合題意；

B．由于氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，則△H1＜△H2；故B不符合題意；

C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，放熱越多，△H越小，則△H1＞△H2；故C符合題意；

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，則△H1＜0，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)為吸熱反應(yīng)，則△H2＞0，則△H1＜△H2；故D不符合題意；

答案選C。9、B【分析】【分析】

Ksp(MnS)小于Ksp(MnCO3)，則結(jié)合圖像可知曲線N代表MnS，M代表MnCO3。

【詳解】

A.N代表MnS，則有x約等于2.2×10-7；故A錯(cuò)誤；

B.其它條件不變；加熱N的懸濁液，MnS的溶解度會(huì)增大，則錳離子濃度和硫離子濃度也會(huì)增大，可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，故B正確；

C.加水稀釋M溶液；錳離子和碳酸根離子的濃度均會(huì)減小，則不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.則c(CO32-)/c(S2-)為定值；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時(shí)E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時(shí)消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故A正確；

B．由圖(b)可知；石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，故C錯(cuò)誤；

D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2；故D錯(cuò)誤；

故答案選AB。12、BC【分析】【分析】

由題中示意圖可知，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，由此分析。

【詳解】

A．能量變化最大的過程為①；①過程為氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A不符合題意；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B符合題意；

C．由題中圖示可知；過程④完成了Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞；故C符合題意；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變；故D不符合題意；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則a是陽極、b是陰極；所以X是正極；Y是負(fù)極、Cu是陽極，電解時(shí)，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；X是正極；Y是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)是陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；

C．電解時(shí)，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，故CuSO4溶液濃度不變；pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．Fe電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；故D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【分析】

在該電解池中，根據(jù)Li+由左向右移動(dòng)可知，M為陽極。電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，N為陰極，電極反應(yīng)：Li++e-=Li。

【詳解】

A．題目未知Cl2所處的外界條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移確定Cl2的體積大?。籄錯(cuò)誤；

B．Ni電極上Li+得到電子變?yōu)長i；所以N電極為陰極，與電源負(fù)極連接，B錯(cuò)誤；

C．隔膜可以使陽離子Li+通過；所以應(yīng)為陽離子交換膜，C正確；

D．在電解池左側(cè)，Cl2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiCl、CO2、O2，所以左側(cè)的反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．lg=溶液的pH=-lg3.2×10-5=5-lg3.2≈4.5，則L2表示溶液pH與lg的關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．=則混合溶液中與電離常數(shù)成正比，＞所以當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：＞故B錯(cuò)誤。

C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，堿和兩種酸的物質(zhì)的量之和相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)，X-、Y-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以存在c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)；故C正確；

D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，根據(jù)圖像中L1線得到，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，=1；說明溶液中由一半的HY與NaOH反應(yīng)，則起始時(shí)c=0.2mol/L，D正確；

故答案選CD。16、BC【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；其水解使溶液顯酸性。

【詳解】

A．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；水解程度越大，NH4Cl溶液的酸性就越強(qiáng)，因此升高溫度后NH4Cl溶液pH降低；A錯(cuò)誤。

B．通入少量HCl，會(huì)抑制鹽的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大；B正確。

C．根據(jù)電荷守恒可得，c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)；C正確。

D．根據(jù)物料守恒可得，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液顯酸性，所以溶液中c(H+)＞c(OH－)；鹽水解的程度是微弱的，所以c(NH4＋)＞c(H+)，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)；D錯(cuò)誤。

本題選BC。17、CD【分析】【分析】

由圖可知，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3含量逐漸減??；、含量逐漸增多，第二步反應(yīng)逐漸變成

【詳解】

A．pH=6.4時(shí)，c()=c(H2CO3)，反應(yīng)H2CO3?H++的lgc(H+)=-6.4；故A正確；

B．pH=8時(shí)，溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生水解和電離，鈉離子不水解和電離，所以存在c(Na+)＞c()；故B正確；

C．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c()+2c()+c(OH-)，則有c(Na+)=c(C1-)+c()+2c()；故C錯(cuò)誤；

D．pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，pH=8的溶液中主要含NaHCO3，該反應(yīng)過程中主要是碳酸和NaOH的反應(yīng)，所以主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3+OH-═+H2O；故D錯(cuò)誤。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==0.15mo1/(L?min)；

故答案為：0.15；

(2)擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，又平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即為氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以a+b>c+d；

故答案為：>；減?。?/p>

(3)縮小容器條件；反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會(huì)正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率增大的幅度要比逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動(dòng)，二者相等；

故答案為：【解析】0.15>減小19、略

【分析】【詳解】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，電離平衡常數(shù)：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>則酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4；

（2）酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，離子方程式為

（3）該溫度下，0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸濃度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，結(jié)合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以結(jié)合氫離子能力：B>C>A>D；答案選B；

（6）pH為2、3的醋酸溶液濃度前者大于后者10倍，等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積與酸的濃度成反比，所以消耗酸的體積：Vb>10Va；答案選D；

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根據(jù)份數(shù)優(yōu)先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促進(jìn)的水解；④對水解無影響，故濃度由大到小的順序是：①>②>④>③>⑤?！窘馕觥縃3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤20、略

【分析】【分析】

由圖可知該裝置為氫氧燃料電池，通入H2的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2的電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：通入H2的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e￣+2H2O=4OH-，故答案：負(fù)；氧化；O2+4e￣+2H2O=4OH-；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2為0.25mol，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)H2-2e-+2OH-=2H2O，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量=0.25mol2=0.4mol，故答案：0.4mol。【解析】負(fù)氧化O2+4e￣+2H2O=4OH-0.421、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①中銨根離子水解，離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，呈酸性；故答案為：酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)①氯化銨溶液中銨根離子單一水解；②CH3COONH4發(fā)生雙水解，兩者相互促進(jìn)水解；③0.1mol?L?1NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制水的電離；④0.1mol?L?1氨水，氨水電離顯堿性，抑制水的電離；⑤0.1mol?L?1NH3·H2O和0.1mol?L?1NH4Cl混合液，混合溶液顯堿性，NH3·H2O電離程度大于NH水解程度；抑制水的電離，因此上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是②；故答案為：②。

(3)①氯化銨溶液中銨根離子單一水解；②CH3COONH4發(fā)生雙水解，水解程度大，銨根離子濃度??；③0.1mol?L?1NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度大；④0.1mol?L?1氨水，氨水是弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最??；因此在上述①、②、③、④溶液中c(NH)濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④；故答案為：③＞①＞②＞④。

(4)室溫下，