2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不正確的是（）

A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)。

B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同。

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子。

D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

2、下列敘述中，正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定3、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是。XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物4、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC.BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D.KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C.苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生6、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象7、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是A.氯氣性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淺綠色的煙8、某溶液含有rm{壟脵NO_{3}^{-}壟脷HCO_{3}^{-}壟脹SO_{3}^{2-}壟脺CO_{3}^{2-}壟脻SO_{4}^{2-}(SO_{3}^{2-}}具有強(qiáng)還原性，可被氧化成rm{SO_{4}^{2-})}等五種陰離子。向其中加入少量的rm{Na_{2}O_{2}}固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是rm{(}設(shè)溶液體積無(wú)變化rm{)(}rm{)}A.rm{壟脵}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

rm{壟脵O_{2}}rm{壟脷}金剛石rm{壟脹NaBr}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻Na_{2}CO_{3}壟脼NH_{4}Cl}rm{壟脽NaHSO_{4}}rm{壟脿Ne}rm{壟謾Na_{2}O_{2}}rm{壟芒NaOH}

rm{(1)}這些物質(zhì)中；只含有共價(jià)鍵的是______；只含有離子鍵的是______；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．

rm{(2)}將rm{NaHSO_{4}}溶于水，破壞了rm{NaHSO_{4}}中的______，寫(xiě)出其電離方程式______；rm{NaHSO_{4}}在熔融狀態(tài)下電離，破壞了______，寫(xiě)出其電離方程式______．10、蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。（2）蘋(píng)果醋的分子式為_(kāi)_______。（3）1mol蘋(píng)果醋與足量Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。（4）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與石蕊試液作用C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)11、(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。③C裝置的作用是______，若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。12、某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是____

（2）①上圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是____

②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）____．

（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是____

A．HCl和H2OB．NH3和H2OC．NH3和苯D．CO2和燒堿溶液．

13、已知：有機(jī)物rm{A}的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以rm{A}為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖rm{1}所示。

rm{(1)B}的分子式是，rm{D}中官能團(tuán)的名稱是____；反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是____。的反應(yīng)類型是____。rm{壟脵}反應(yīng)rm{(2)}的化學(xué)方程式是____，rm{壟脷}的化學(xué)方程式是____。反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是____。某同學(xué)用如圖rm{壟脺}所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯rm{(3)壟脵}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管乙中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是____rm{2}填字母rm{.}A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率rm{(}在甲試管中除了加入乙醇、乙酸、濃硫酸外，還應(yīng)放入____，目的是____。反應(yīng)中濃硫酸的作用是____；裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的主要作用是____；rm{)}本實(shí)驗(yàn)裝置有明顯的缺陷，其可能造成的后果是____；rm{壟脷}rm{壟脹}14、飲用水中的rm{NO_{3}^{?}}對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中rm{NO_{3}^{?}}的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將rm{NO_{3}^{?}}還原為rm{N_{2}}其化學(xué)方程式為：rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH簍T10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子。rm{(2)}用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：rm{10Al+6NaNO_{3}+4NaOH簍T10NaAlO_{2}+3N_{2}隆眉+2H_{2}O}15、rm{(1)}寫(xiě)出符合rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}涉及到的離子方程式：______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)25、rm{(1)}相同條件下，rm{2mol}氫原子所具有的能量_______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)1mol}氫分子所具有的能量。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得，rm{23g}液態(tài)乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出rm{683.4KJ}的熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________。rm{(3)}如圖所示表示的是rm{NO_{2}(g)}和rm{CO(g)}反應(yīng)生成rm{CO_{2}(g)}和rm{NO(g)}過(guò)程中能量變化示意圖。

寫(xiě)出rm{NO_{2}}和rm{CO}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。rm{(4)}已知反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3;}triangleH=aKJ?mol^{-1}}試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3;}triangleH=a

KJ?mol^{-1}}的數(shù)值為_(kāi)____________。。rm{a}化學(xué)鍵rm{H-H}rm{N-H}rm{N隆脭N}鍵能rm{KJ/mol}rm{436}rm{391}rm{945}rm{(5)}依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：甲醇rm{(CH_{3}OH)}廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，rm{壟脵2CH_{4}(g)+O_{2}(g)簍T2CO(g)+4H_{2}(g)triangleH=-71KJ?mol^{-1}}rm{壟脷CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(l)triangleH=-90.5KJ?mol^{-1}}rm{壟脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890KJ?mol^{-1}}rm{壟脵2CH_{4}(g)+O_{2}(g)簍T

2CO(g)+4H_{2}(g)triangleH=-71KJ?mol^{-1}}甲醇的燃燒熱rm{壟脷CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(l)

triangleH=-90.5KJ?mol^{-1}}_________。rm{壟脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+

2H_{2}O(l)triangleH=-890KJ?mol^{-1}}已知rm{a.}的燃燒熱rm{triangleH=-286KJ?mol^{-1}}則rm{triangleH=}的燃燒熱rm{b.}_________。rm{H_{2}}評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2；則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S；

A．C原子最外層4個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．CO2、SO2的構(gòu)成微粒都是分子；都屬于分子晶體，且都只含有共價(jià)鍵，故B正確；

C．CO2分子中含有C-O極性鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；

D．電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【解析】【答案】短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價(jià)化合物WX2；則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

2、B【分析】A項(xiàng)：在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)；C項(xiàng)：比如Na＋與O2＋核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)卻完全不同；D項(xiàng)：氦原子的最外層2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】【解答】解：A；碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同；則不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，AgNO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀；水、二氧化碳；則不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；

D、KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH4++OH﹣═NH3?H2O；故D正確；

故選：D．

【分析】A、Na2CO3寫(xiě)成鈉離子和碳酸根離子，而NaHCO3寫(xiě)成鈉離子和碳酸氫根離子；

B；碳酸銀屬于難溶物；應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式；

C；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

D、兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)．5、B【分析】解：rm{A}乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故A不符合；

B、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中rm{H}原子被氯原子取代生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷；其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B符合；

C；苯滴加到溴水中；溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；

D；乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D不符合；

故選：rm{B}．

根據(jù)有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等概念，比較簡(jiǎn)單，掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間的分散系屬于膠體；故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}7、C【分析】略【解析】rm{C}8、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)9、①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO4=Na++H++SO42-；離子鍵；NaHSO4═Na++HSO4-【分析】解：rm{壟脵O_{2}}中rm{O}原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

rm{壟脷}金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；

rm{壟脹NaBr}中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

rm{壟脺H_{2}SO_{4}}中rm{S}原子和rm{O}原子、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

rm{壟脻Na_{2}CO_{3}}中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、rm{C}原子和rm{O}原子之間存在極性共價(jià)鍵；為離子化合物；

rm{壟脼NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在極性共價(jià)鍵；為離子化合物；

rm{壟脽NaHSO_{4}}中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、rm{S}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；為離子化合物；

rm{壟脿Ne}中不存在化學(xué)鍵；

rm{壟謾Na_{2}O_{2}}中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子之間存在非極性共價(jià)鍵；為離子化合物；

rm{壟芒NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

rm{(1)}只含有共價(jià)鍵的是rm{壟脵壟脷壟脺}只含有離子鍵的是rm{壟脹}既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是：rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}不存在化學(xué)鍵的是rm{壟脿}

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺}rm{壟脹}rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}rm{壟脿}

rm{(2)NaHSO_{4}}是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}所以破壞了rm{NaHSO_{4}}中的離子鍵和共價(jià)鍵，rm{NaHSO_{4}}在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}

故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}離子鍵；rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}．

rm{(1)}一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；

rm{(2)}先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子；根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{壟脵壟脷壟脺}rm{壟脹}rm{壟脻壟脼壟脽壟謾壟芒}rm{壟脿}離子鍵和共價(jià)鍵；rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}離子鍵；rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+HSO_{4}^{-}}10、略

【分析】據(jù)蘋(píng)果醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知道該分子中含有官能團(tuán)為羧基和羥基，分子式為C4H6O5；因—OH和—COOH都能與Na反應(yīng)，故1mol蘋(píng)果酸能產(chǎn)生1.5molH2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基羧基（2）C4H6O5（3）33.6（4）ABCD11、略

【分析】試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄緾l2的漂白性，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤(rùn)的有色（或B中）布條退色，結(jié)論：Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；②Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，所以離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；③氯氣有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄緾l2的氧化性。Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中的SO32-被氧化為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－?？键c(diǎn)：本題考查氯氣的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤(rùn)的有色（或B中）布條退色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性②Cl2+H2O=H++Cl－+HClO③吸收氯氣，防止環(huán)境污染0.1（2）①溶液先變?yōu)榧t色，然后退色。②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－12、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾KNH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣C【分析】【解答】（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①NH3極易溶解于水；打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開(kāi)止水夾K，由于氨氣迅速溶解導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；

故答案為：輕輕擠壓滴管；使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K；

②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和氨根離子，溶液顯堿性，化學(xué)方程式：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣

故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；

（3）A．氯化氫易溶于水；擠壓膠頭滴管，氣體溶于水，體積減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故A不選；

B．氨氣極易溶于水；則擠壓膠頭滴管，氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故B不選；

C．NH3和苯不反應(yīng)；也不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故C選；

D．?dāng)D壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液；氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故D不選；

故選：C．

【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣；氨氣和水；

（2）①氨氣是極易溶于水的氣體；使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶；

②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和氨根離子，溶液顯堿性；

（3）在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應(yīng)，以此來(lái)解答．13、rm{(1)C_{2}H_{6}O}羧基加成反應(yīng)

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)壟脵BC壟脷}碎瓷片防止液體暴沸催化劑和吸水劑導(dǎo)氣、冷凝rm{壟脹}形成倒吸分液【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制取，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意乙酸乙酯制取中飽和碳酸鈉溶液的作用?！窘獯稹坑袡C(jī)物rm{A}的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則rm{A}是rm{CH_{2}=CH_{2}}分子式為rm{C_{2}H_{6}O}，rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}被rm{O_{2}}氧化生成rm{C}rm{C}進(jìn)一步氧化生成rm{D}則rm{C}是rm{CH_{3}CHO}rm{D}是rm{CH_{3}COOH}乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(1)CH_{2}=CH_{2}}和rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}是rm{CH_{3}COOH}含有的官能團(tuán)是羧基，反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：rm{C_{2}H_{6}O}，羧基，加成；rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，反應(yīng)rm{壟脺}是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是：故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，rm{(3)壟脵}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉，能降低乙酸乙酯溶解度，從而更好的析出乙酸乙酯，故答案為：rm{BC}rm{壟脷}在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸，反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)氣兼起冷凝作用，故答案為：碎瓷片，防止暴沸，催化劑和吸水劑，導(dǎo)氣、冷凝；rm{壟脹}本實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)氣管插入了飽和碳酸鈉溶液中，容易形成倒吸；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液中，欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行分液操作，故答案為：形成倒吸，分液。【解析】rm{(1)C_{2}H_{6}O}羧基加成反應(yīng)rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)壟脵BC壟脷}碎瓷片防止液體暴沸催化劑和吸水劑導(dǎo)氣、冷凝rm{壟脹}形成倒吸分液14、（1）鋁失去

（2）

【分析】【分析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)分析是解題的關(guān)鍵。rm{(1)}反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，失去電子，故答案為：鋁；失去；rm{(2)}反應(yīng)中鋁失去rm{30}個(gè)電子，氮元素得到rm{30}個(gè)電子，雙線橋表示如下：故答案為：?！窘馕觥縭m{(1)}鋁失去rm{(2)}15、略

【分析】解：rm{(1)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳、可溶性鹽，可以表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}

故答案為：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}

rm{(2)}除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)離子方程式：rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(1)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳；可溶性鹽；

rm{(2)}氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液．

本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式的意義，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引人新的雜質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+2NaCl}rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)25、（1）＞

（2）CH3CH2OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

（3）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1

（4）﹣93

（5）﹣764kJ?mol﹣1﹣282.5kJ?mol﹣1【分析】【分析】rm{(1)}相同條件下，能量越小越穩(wěn)定；相同條件下，能量越小越穩(wěn)定；rm{(1)}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

rm{(2)}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于rm{(2)}正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；rm{(3)}根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于rm{=}正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；rm{(3)}依據(jù)rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能和rm{-}生成物鍵能和求算；依據(jù)rm{(3)}反應(yīng)物鍵能和rm{=}生成物鍵能和求算；

rm{(3)}可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

rm{triangleH=}根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答，首先通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的加減得到反應(yīng)rm{-}rm{(4)}可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；rm{(4)}rm{(5)}根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答，首先通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的加減得到反應(yīng)rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}再計(jì)算相應(yīng)的焓變即可。【解答】rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}相同條件下，能量越小越穩(wěn)定，rm{{,!}_{2}}rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}再計(jì)算相應(yīng)的焓變即可。rm{O(l)}rm{(1)}相同條件下，能量越小越穩(wěn)定，rm{(1)}rm{H}故填：rm{H}rm{H}rm{H}rm{H}乙醇rm{H}原子穩(wěn)定性小于氫氣分子，則相同條件下，rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{m}在氧氣中燃燒生成rm{m}rm{o}rm{o}和液態(tài)水rm{l}放出rm{l}氫原子所具有的能量大于rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}熱量，rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}即rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1}rm{1}乙醇rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}氫分子所具有的能量，rm{>}rm{(2)}rm{(2)}在氧氣中燃燒生成rm{23}rm{g}rm{23}rm{g}rm{23}rm{g}和液態(tài)水rm{23}rm{g}放出rm{23}rm{g}rm{23}rm{23}熱量rm{g}則熱化學(xué)方程式為：rm{g}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{)}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}，故填：rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}，rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{k}rm{J}rm{683.4}rm{683.4}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{g}rm{92}rm{92}rm{g}rm{g}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}rm{(}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{)}；rm{(}該反應(yīng)的焓變r(jià)m{(}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{)}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}所以熱化學(xué)方程式為：rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}，rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{1366.8}rm{1366.8}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}，rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}，故填：rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(1)}rm{(1)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{簍T}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}；rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}rm{)triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}rm{1366.8k}rm{1366.8k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}即rm{l}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}，故填：rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}；rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}已知：rm{C}rm{H}rm{3}rm{C}rm{H}rm{2}rm{O}rm{H}rm{(1)}rm{+}rm{3}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{(g)triangleH=-71kJ?mol}rm{3}rm{3}rm{C}rm{C}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{OH(l)triangleH=-90.5kJ?mol}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(1)}rm{(1)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{O(l)triangleH=-890kJ?mol}rm{3}rm{O}rm{2}據(jù)蓋斯定律rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}得：rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{簍T}rm{簍T}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{l}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?}rm{1366.8}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}；燃燒熱是rm{(}rm{l}rm{l}rm{)triangle}可燃物完全燃燒放出的熱量rm{)triangle}所以甲醇燃燒熱rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}rm{1366.8}rm{1366.8}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}，已知rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{(3)}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{H}rm{=}rm{E}rm{1}rm{?}rm{E}rm{2}rm{=}rm{134}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{368}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{E}rm{1}rm{E}rm{1}rm{E}rm{E}rm{E}rm{1}rm{1}rm{1}rm{?}rm{?}rm{E}rm{2}rm{E}rm{2}rm{E}rm{E}rm{E}rm{2}rm{2}rm{2}rm{=}rm{=}rm{134}rm{134}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{368}rm{368}rm{k}rm{k}rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{?}rm{234}rm{k}rm{J}rm{/}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{=}rm{?}rm{?}據(jù)蓋斯定律rm{234}rm{234}rm{k}rm{k}得：rm{J}rm{J}rm{/}rm{/}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{N}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H}rm{=}rm{?234}rm{k}rm{J}rm{?}rm{m}rm{o}rm{l}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{C}rm{O}rm