2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷196考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體B.正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C.正反應(yīng)放熱，L為氣體D.正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體2、已知：rm{+}rm{overset{triangle}{}}下列有機(jī)物能夠合成的組合是rm{(}rm{)}

rm{壟脵1}rm{3-}丁二烯。

rm{壟脷2-}甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯。

rm{壟脹1}rm{3-}戊二烯。

rm{壟脺2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯。

rm{壟脻2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}戊二烯。

rm{壟脼}乙炔rm{壟脽}丙炔。

rm{壟脿2-}丁炔。A.rm{壟脵}rm{壟脽}及rm{壟脺}rm{壟脿}B.rm{壟脻}rm{壟脼}及rm{壟脹}rm{壟脿}C.rm{壟脵}rm{壟脹}及rm{壟脷}rm{壟脿}D.rm{壟脷}rm{壟脿}及rm{壟脺}rm{壟脽}3、下列各基態(tài)原子或離子的核外電子排布或電子排布圖表示正確的是()A.銅原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2;;;;;}}rm{{,!}^{;;;;}}B.氮原子C.鐵原子rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{Cl^{-}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}4、下列關(guān)于分離、提純有機(jī)物的原理或反應(yīng)原理說(shuō)法____的是()A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳褪色的反應(yīng)原理相同B.分餾原理和蒸餾相同，分離出的成分較多，如石油的分餾C.重結(jié)晶用于分離提純固體物質(zhì)，雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或者很小D.蒸餾用于分離提純穩(wěn)定性好、沸點(diǎn)差異較大、互溶的液體混合物5、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化6、將磁性氧化鐵放入稀rm{HNO_{3}}中可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3Fe_{3}O_{4}+28HNO_{3}=9Fe}rm{(NO_{3})_{x}+NO隆眉+14H_{2}O.}下列判斷合理的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}rm{(NO_{3})_{x}}中的rm{x}為rm{2}B.反應(yīng)中每生成rm{0.2}rm{mol}還原產(chǎn)物，就有rm{0.6}rm{mol}電子轉(zhuǎn)移C.稀rm{HNO_{3}}在反應(yīng)中只作氧化劑D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化7、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫下，rm{4gCH_{4}}含有rm{N_{A}}個(gè)rm{C隆陋H}共價(jià)鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6LSO_{3}}含有的分子數(shù)為rm{0.25N_{A}}C.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=12}的rm{NaClO}溶液中由水電離出的rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{0.01N_{A}}D.rm{0.lmol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中含有rm{0.l

mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}數(shù)目小于rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{0.1N_{A}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、25℃時(shí)；硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-

（1）____是電離平衡；____是水解平衡。

（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變____（填“大”或“小”）

（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變____（填“大”或“小”）9、（15分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_______________________________。（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：①寫(xiě)出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是__________________，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：_______________________________________________________________________。10、25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是______（填“促進(jìn)”；“抑制”或“不影響”）．

已知如表數(shù)據(jù)．

?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-1111、按要求完成下列填空：

rm{(1)}室溫下rm{1g}氫氣燃燒放出熱量為rm{142.9kJ}氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是____。

rm{(2)200隆忙}時(shí)，rm{1molNaHCO_{3}}完全分解，吸收rm{176kJ}熱量，其熱化學(xué)方程式是____。

rm{(3)}乙烯與氧氣反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}O(l)}和rm{CO_{2}(g)}放出rm{705.5kJ}熱量，其熱化學(xué)方程式是____。

rm{(4)}已知rm{800隆忙}時(shí)，rm{Fe}與水反應(yīng)時(shí)每轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子吸收熱量rm{254kJ}寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

rm{(5)}酒精燃燒的化學(xué)方程式為：rm{C_{2}H_{6}O(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為rm{Q}rm{kJ}當(dāng)完全吸收生成的rm{CO_{2}}消耗rm{8mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{50mL}時(shí)恰好生成正鹽rm{.}則燃燒rm{1mol}酒精放出的熱量為_(kāi)_____rm{kJ}rm{(6)}已知：rm{2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)}rm{triangleH=-544.0kJ?mol^{-1;;;}4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)}rm{triangleH=-3351.4kJ?mol^{-1}}則rm{triangle

H=-544.0kJ?mol^{-1;;;}4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)}和rm{triangle

H=-3351.4kJ?mol^{-1}}發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____。rm{Al}發(fā)射衛(wèi)星可用肼rm{FeO}為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：rm{(7)}rm{(N_{2}H_{4})}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}rm{=+67.7kJ隆隴mol^{-1;;}N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{=+67.7

kJ隆隴mol^{-1;;}N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。rm{婁隴}12、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

硫酸生產(chǎn)過(guò)程中rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}平衡混合體系中rm{SO_{3}}的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示；根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}的rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{壟脷}一定條件下，將rm{SO_{2}}與rm{O_{2}}以體積比rm{2}rm{1}置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)；能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．

rm{a.}體系的密度不發(fā)生變化rm{b.SO_{2}}與rm{SO_{3}}的體積比保持不變。

rm{c.}體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化。

rm{d.}單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，同時(shí)消耗rm{2mol}rm{SO_{3}}

rm{e.}容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化．13、（14分）巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，它們的分子量相等?？梢杂孟铝蟹椒ê铣?。（1）寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____（2）寫(xiě)出有機(jī)物F名稱:____（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型.①A+C→E：____②CH2=CH2D：（4）E和F的相互關(guān)系是（少選或多選扣分）A、同一種物質(zhì)B、同一類物質(zhì)C、同系物D、同分異構(gòu)體14、（11分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___________________________________。（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________、_______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：_________________________________________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_____________________________________________。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：_________________________________________________。15、rm{(1)}已知rm{FeCl_{3}}和rm{KSCN}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，加入少量rm{KCl}溶液，平衡______移動(dòng)。rm{(}填正向、逆向或不rm{)}rm{(2)}已知rm{CrO_{4}^{2-}}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為rm{1.0mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}隨rm{c(H^{+})}的變化如圖所示。rm{壟脵}用離子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大：rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率____________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)}已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=c(CO)隆隴c(H_{2})/c(H_{2}O)}請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。已知該反應(yīng)升高溫度rm{K}增大，則該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{H}____rm{0(}填“rm{隆碌}rm{隆麓}或rm{=}”rm{)}欲使該平衡正向移動(dòng)，所采取的措施是：____。rm{(}至少寫(xiě)兩點(diǎn)rm{)}評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)16、（10分）已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是。(填數(shù)字代號(hào))(3)試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．

回答下列問(wèn)題：

（1）C原子的核外電子排布式為_(kāi)_____．

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______（填分子式），原因是______；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是______．

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____．

（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式______．18、A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4退色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E，生成CO2相同；寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A______B______C______D______E______．19、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{G}是淡黃色粉末。

rm{(1)F}的化學(xué)式為_(kāi)___________。rm{(2)E}的電子式為_(kāi)___________。rm{(3)}寫(xiě)出rm{E+G隆煤H+C}的化學(xué)方程式________________。rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式_______________。20、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素rm{.}其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息rm{X}rm{X}的基態(tài)原子核外rm{3}個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等rm{Y}rm{M}層上有rm{2}對(duì)成對(duì)電子rm{Z}rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的電負(fù)性大于rm{Y}rm{W}rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}rm{J}rm{J}的氣態(tài)氫化物與rm{J}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測(cè)定文物年代；這種同位素的符號(hào)是______；

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表中的位置____________；

rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

rm{(4)W}的基態(tài)原子核外電子排布式是______，rm{W}的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；

rm{(5)Y}rm{Z}兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)___rm{(}用化學(xué)式表示rm{);}比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱rm{HZO}_____rm{HZO_{3}}_____rm{HZO_{4}}原因______rm{(}從分子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)解釋rm{)}

rm{(6)}元素rm{Y}與元素rm{Z}相比，非金屬性較強(qiáng)的是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；

rm{a.}常溫下，rm{Y}的單質(zhì)與rm{Z}的單質(zhì)狀態(tài)不同rm{b.}等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同rm{c.Z}的電負(fù)性大于rm{Y}rm{d.Z}的氫化物比rm{Y}的氫化物穩(wěn)定。

rm{e.}在反應(yīng)中，rm{Y}原子得電子數(shù)比rm{Z}原子得電子數(shù)多。

rm{f.Z}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z}的比rm{Y}的強(qiáng)21、已知rm{X}的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的rm{p}軌道呈半充滿狀態(tài)rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)X}元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____；rm{X_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．

rm{(2)X}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中，rm{X}原子的雜化方式為_(kāi)_____該分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____．

rm{(3)}已知rm{Si_{3}X_{4}}屬于原子晶體，該晶體可能具有的性質(zhì)是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}具有較低的熔點(diǎn)rm{b.}具有良好的導(dǎo)電性rm{c.}具有較大的硬度。

rm{(4)Y}為rm{X}同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為rm{Y_{4}}結(jié)構(gòu)如圖所示，在該分子中，相鄰rm{Y-Y}鍵之間的鍵角為_(kāi)_____rm{.}如果把一個(gè)rm{Y_{4}}分子的每個(gè)rm{Y-Y}鍵中都插入一個(gè)氧原子，則一共可插入______個(gè)氧原子，所得化合物的分子式為_(kāi)_____．22、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以rm{A}和rm{B}為原料合成扁桃酸衍生物rm{F}路線如下：

rm{(1)}根據(jù)流程圖分析出rm{G}的命名：______，寫(xiě)出rm{C}和rm{G}反應(yīng)生成rm{D}的反應(yīng)方程式：______。

rm{(2)}已知rm{B}為苯酚，rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{C}的反應(yīng)是加成反應(yīng)rm{.A}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則rm{A}的分子式為：______。

rm{(3)E}是由rm{2}分子rm{C}生成的含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

rm{(4)D隆煤F}的反應(yīng)類型是______，寫(xiě)出rm{D隆煤F}的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

rm{(5)}符合下列條件的rm{F}的所有同分異構(gòu)體rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}的結(jié)構(gòu)有______種。

rm{壟脵}屬于一元酸類化合物rm{壟脷}苯環(huán)上只有rm{2}個(gè)取代基且處于對(duì)位；其中一個(gè)是羥基。

rm{(6)A}有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成rm{A}的路線流程圖rm{(}其他原料任選rm{)}合成路線流程圖示例如下：

rm{H_{2}C=CH_{2}xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}triangle]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}合成路線的第一步已經(jīng)寫(xiě)出，請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑型瓿珊罄m(xù)的合成路線流程圖：rm{CH_{3}CCOOHxrightarrow[triangle]{PCl_{3}}}rm{H_{2}C=CH_{2}

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}triangle

]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}CCOOHxrightarrow[triangle

]{PCl_{3}}}23、有機(jī)物rm{A}可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}和rm{D}三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

rm{(1)C}的分子式是_______________rm{(2)B}中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________________；rm{(3)A隆煤C}的反應(yīng)類型是____________；rm{A隆蘆D}中互為同分異構(gòu)體的是____________；rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式是_____________________________________24、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁rm{4}種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：rm{(1)}若rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的rm{3}種短周期元素，rm{X}是原子半徑最小的元素，rm{Y}元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{壟脵Y}元素在周期表中的位置是_____。rm{壟脷}當(dāng)甲為rm{Z}元素組成的單質(zhì)，乙rm{(X_{2}Y)}作氧化劑時(shí)，寫(xiě)出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式：_____。rm{(2)}若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體。rm{壟脵}下列關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是_____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}不穩(wěn)定，受熱易分解rm{b.}分子中只含有共價(jià)鍵rm{c.}是由三種非金屬元素組成的鹽rm{d.}實(shí)驗(yàn)室常用它與氫氧化鈉固體制取甲rm{壟脷}若生成rm{5.6g}丁，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)____rm{mol}評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共6分)25、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。27、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)28、將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題解析：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體．考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線【解析】【答案】C2、D【分析】解：含rm{2}個(gè)雙鍵的烴與含rm{1}個(gè)三鍵的烴可發(fā)生加成反應(yīng)合成

如則rm{壟脷}rm{壟脿}可合成；

或rm{壟脺}rm{壟脽}可合成；其它均不能合成；

故選D。

由信息可知，發(fā)生rm{+}rm{overset{triangle}{}}可形成環(huán)烯，含rm{2}個(gè)雙鍵的烴與含rm{1}個(gè)三鍵的烴可發(fā)生加成反應(yīng)合成以此來(lái)解答。

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握信息的應(yīng)用、加成成環(huán)的方式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)和物質(zhì)的分離提純，熟練掌握乙烯的性質(zhì)和常見(jiàn)分離方法的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大。【解答】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴的四氯化碳褪色發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；B.分餾原理和蒸餾相同，都是利用沸點(diǎn)不同分離液體混合物的方法，只不過(guò)分餾分離出的成分較多，如石油的分餾，故B正確；C.重結(jié)晶用于分離提純固體物質(zhì)，是利用物質(zhì)的溶解度差異分離物質(zhì)的方法，雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或者很小，故C正確；

D.蒸餾用于分離提純穩(wěn)定性好、沸點(diǎn)差異較大、互溶的液體混合物，故D正確。故選A。【解析】rm{A}5、B【分析】雖然目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，但是仍然可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮蟮呢暙I(xiàn)，所以正確的答案選B。【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A}根據(jù)氮元素守恒，則rm{9x+1=28}解得rm{x=3}故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{+2}還原產(chǎn)物為rm{NO}所以生成rm{0.2molNO}轉(zhuǎn)移電子為rm{0.2mol隆脕(5-2)=0.6mol}故B正確；

C、反應(yīng)中生成硝酸鹽rm{Fe(NO_{3})_{3}}和rm{N0}所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中生成硝酸鹽rm{Fe(NO_{3})_{3}}磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為rm{+2}rm{+3}價(jià)；只有部分鐵元素被氧化，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、根據(jù)氮元素守恒計(jì)算rm{Fe(NO_{3})_{x}}中的rm{x}的值；

B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{+2}還原產(chǎn)物為rm{NO}根據(jù)rm{NO}計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

C、反應(yīng)中生成硝酸鹽和rm{N0}所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用；

D、磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為rm{+2}rm{+3}價(jià)；只有部分被氧化．

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，rm{D}選項(xiàng)清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵rm{.}注意守恒思想的應(yīng)用．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意水的離子積常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{4gCH_{4}}物質(zhì)的量rm{dfrac{4g}{16{g}big/{mol}}=dfrac{1}{4}mol}含有rm{dfrac{4g}{16{g}big/{mol}}=

dfrac{1}{4}mol}共價(jià)鍵數(shù)為rm{dfrac{1}{4}隆脕4隆脕N_{A}=N_{A}}故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下三氧化硫是固態(tài)；無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.rm{C-H}時(shí)rm{dfrac{1}{4}

隆脕4隆脕N_{A}=N_{A}}的rm{25隆忙}溶液中氫氧根離子濃度為rm{pH=12}則rm{1.0LNaClO}該次氯酸鈉溶液中水電離出的rm{0.01mol/L}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{10;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}水電離出的rm{1L}的數(shù)目為rm{OH^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知；無(wú)法計(jì)算碳酸根離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{dfrac

{10;^{-14}}{0.01}=10^{-12}(mol/L)}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）根據(jù)電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a；

（2）向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)；溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進(jìn)硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；

（3）水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，故答案為：大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)電離和水解的定義來(lái)分析解答；

（2）加入含有相同離子的物質(zhì)能抑制其水解；

（3）水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)其電離．

9、略

【分析】試題分析：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，答案為：碳；鐵；②乙中陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲中碳為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，③碳電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上生成氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，答案為：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．考點(diǎn)：考查原電池與電解池的工作原理?！窘馕觥俊敬鸢浮?6．（1）（15分）①碳鐵②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反應(yīng)③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)10、略

【分析】解：NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；

故答案為：促進(jìn)．

鹽類水解是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，水解的鹽促進(jìn)水的電離．

本題考查了鹽的水解對(duì)水的電離的影響，題目難度不大．【解析】促進(jìn)11、（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1或（2）2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=+352kJ?mol-1或NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2?（g）△H=+176kJ?mol-1（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1或C2H4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-705.5kJ?mol-1（4）（5）10Q（6）2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol-1（7）N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ?mol-1【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目難度中等。【解答】rm{(1)1g}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出rm{142.9kJ}熱量，所以rm{2mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為rm{142.9kJ隆脕4=571.6kJ}所以rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}}故答案為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}時(shí)，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}熱量，則rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}完全分解，吸收rm{(2)200隆忙}時(shí)，rm{1molNaHCO}熱量，其熱化學(xué)方程式為rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}rm{(2)200隆忙}rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{1molNaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}完全分解，吸收rm{176kJ}熱量，則rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}rm{176kJ}乙烯rm{2molNaHCO_{3}}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{352kJ}和rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}

(g)}放出rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}熱量，則生成rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}

Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}

CO_{2}}放出的熱量為rm{(g)}其熱化學(xué)方程式是：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+176kJ?mol^{-1}}鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Fe+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}反應(yīng)中rm{2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{(g)}沒(méi)轉(zhuǎn)移rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}電子吸收rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}

Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}

CO_{2}}的熱量，所以轉(zhuǎn)移rm{(g)}電子，吸收rm{triangle

H=+176kJ?mol^{-1}}的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)=F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+508kJ隆隴mo{l}^{-1}}故答案為：rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+408kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{(3)}的rm{(3)}溶液rm{(C_{2}H_{4})}含rm{1molH_{2}O(l)}的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}(g)}rm{705.5kJ}與rm{2molH_{2}O}溶液反應(yīng)：rm{2隆脕705.5kJ=1411kJ}則由rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}可知，rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+

dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5

kJ?mol^{-1}}則rm{nleft({C}_{2}{H}_{5}OHright)=;dfrac{1;}{2};隆脕nleft(C{O}_{2}right)=0.1mol}放出的熱量為rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+

dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5

kJ?mol^{-1}}，所以rm{(4)}乙醇完全燃燒放出的熱量為rm{3Fe+4{H}_{2}Oleft(gright)

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}rm{3molFe}；故答案為：rm{8mol}rm{(6)壟脵2Fe(s)+O_{2}(g)簍T2FeO(s)triangleH=-544.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)triangleH=-3351.4kJ?mol^{-1}}

依據(jù)蓋斯定律rm{(壟脷-壟脵隆脕3)隆脕dfrac{1}{2}}得rm{2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}rm{4mol}已知：rm{254kJ}rm{triangleH=+67.7kJ?mol^{-1}}

rm{8mol}rm{triangleH=-534kJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律，rm{254kJ隆脕2=508kJ}可得：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}rm{3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)=F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+508kJ隆隴mo{l}^{-1}

}【解析】rm{(1)2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{{H}_{2}left(gright)+dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{(1)2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{{H}_{2}left(gright)+

dfrac{;1}{2;};{O}_{2}left(gright)簍T{H}_{2}Oleft(lright);;?H=-285.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{triangleH=+352kJ?mol^{-1}}或rm{NaHCO_{3}(s)=dfrac{1}{2}Na_{2}CO_{3}(s)+dfrac{1}{2}H_{2}O(l)+dfrac{1}{2}CO_{2}}rm{(2)2NaHCO_{3}(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}}rm{triangleH=+176kJ?mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}或rm{dfrac{1}{2}C_{2}H_{4}(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-705.5kJ?mol^{-1}}rm{(4)3Feleft(sright)+4{H}_{2}Oleft(gright)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}F{e}_{3}{O}_{4}left(sright)+4{H}_{2}left(gright);;?H=+408kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{(g)}rm{(6)2Al(s)+3FeO(s)=Al_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}rm{(7)N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+352kJ?mol^{-1}}12、＜；be【分析】解：rm{壟脵}由圖可知，溫度越高rm{SO_{3}}的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}故答案為：rm{<}

rm{壟脷2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應(yīng)氣體體積減小，氣體質(zhì)量不變；

rm{a.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應(yīng)氣體體積減小，氣體質(zhì)量不變，體系的密度不發(fā)生變化，所以體系的密度不發(fā)生變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.SO_{2}}與rm{SO_{3}}的體積比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm正確；

rm{c.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}氣體質(zhì)量不變，rm{S}元素質(zhì)量不變，體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.}任何狀態(tài)下，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，同時(shí)消耗rm{2molSO_{3}}不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rmnocv5hv錯(cuò)誤；

rm{e.}容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{e}正確．

故答案為：rm{be}．

rm{壟脵}由圖可知，溫度越高rm{SO_{3}}的含量越低；即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

rm{壟脷}根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動(dòng)因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{<}rm{be}13、略

【分析】（1）D是對(duì)二甲苯的氧化產(chǎn)物，是對(duì)苯二甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）F是酯類，是乙醇和對(duì)苯二甲酸的酯化產(chǎn)物。根據(jù)某酸某酯的命名可知，名稱是對(duì)苯二甲酸二乙酯。（3）①根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，C是乙酸，A是對(duì)苯二甲醇，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)式為②乙烯含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，方程式為（4）F是對(duì)苯二甲酸二乙酯，E是二乙酸對(duì)苯二甲酯。所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。但均屬于酯類，所以答案是BD?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2分（2）對(duì)苯二甲酸二乙酯2分（3）①2分酯化反應(yīng)2分②2分加成反應(yīng)2分（4）B、D2分14、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）（2）加成；消去；水解或取代（3）（4）的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的水解產(chǎn)物中的—OH不在鏈端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可給分）（5）（或或）15、（1）FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3不（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O②增大（3）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）>及時(shí)移走產(chǎn)物、升溫、減壓等【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)，注意平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3}和rm{KSCN}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{KSCN}rm{FeCl}rm{3}加入少量rm{3}溶液，沒(méi)有增加反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，故答案為：rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}加入少量rm{KCl}溶液，沒(méi)有增加反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，故答案為：rm{{,!}_{3}}rm{KCl}不；rm{FeCl}rm{3}隨著rm{3}rm{+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}不；rm{{,!}_{3}}rm{(2)}rm{壟脵}隨著rm{H}rm{壟脵}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}濃度的增大，rm{CrO}rm{CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}的離子反應(yīng)式為：rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}由圖可知，溶液酸性增大，rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}正向進(jìn)行，rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案為：rm{2CrO}rm{O}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}三者化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為rm{?Cr}rm{?Cr}rm{{,!}_{2}}根據(jù)元素守恒，故另一反應(yīng)物為固體rm{{,!}_{2}}反應(yīng)中它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}_{7}}rm{{,!}^{2-}}故答案為：rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}該反應(yīng)升高溫度rm{O}增大，則該反應(yīng)的rm{O}欲使該平衡正向移動(dòng)，所采取的措施是及時(shí)移走產(chǎn)物、升溫、減壓等rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大，rm{壟脷}平衡rm{2CrO}rm{2CrO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}及時(shí)移走產(chǎn)物、升溫、減壓等rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}【解析】rm{(1)FeCl_{3}+3KSCN}rm{3KCl+Fe(SCN)_{3;;;;;;}}不rm{(2)壟脵2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}rm{壟脷}增大rm{(3)C(s)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{>}及時(shí)移走產(chǎn)物、升溫、減壓等三、推斷題(共9題，共18分)16、略

【分析】考查有機(jī)物的合成，常采用逆推法。要生成則需要通過(guò)的水解反應(yīng)生成。而要得到可利用的1，4－加成得到再和氫氣加成即可。則需要的消去反應(yīng)得到。而則需要的加成得到。而則需要環(huán)己醇消去反應(yīng)得到。環(huán)己醇則可利用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（每空2分）（3）17、略

【分析】解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．

（1）C為磷元素，原子核外電子數(shù)為15，核外電子排布式為：1s22s22p63s22p3；

故答案為：1s22s22p63s22p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高；A；B、D三元素組成的化合物為NaClO等，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

故答案為：O3；O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；范德華力較大；離子鍵；共價(jià)鍵；

（3）C和D反應(yīng)可生成1：3的化合物E為PCl3，分子中P原子形成3個(gè)P-Cl鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，P原子采取sp3雜化；

故答案為：三角錐形；sp3；

（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為

故答案為：．

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．

（1）C為磷元素；原子核外電子數(shù)為15，結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體；均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；A；B、D三元素組成的化合物為NaClO等；

（3）C和D反應(yīng)可生成1：3的化合物E為PCl3；分子中P原子形成3個(gè)P-Cl鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子；

（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na2O2；由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、沸點(diǎn)比較、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、電子式等，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，掌握熔沸點(diǎn)高低比較方法．【解析】1s22s22p63s22p3；O3；O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；離子鍵、共價(jià)鍵；三角錐形；sp3；18、略

【分析】解：A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則D為甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4；

1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，則C含有4個(gè)C原子，為1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C為CH2=CH-CH=CH2；

A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故B為乙烯、A為乙炔，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；

E為D的同系物，屬于烷烴，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同，則E分子中含有2個(gè)C原子，故E為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3；

故答案為：CH≡CH；CH2=CH2；CH2=CH-CH=CH2；CH4；CH3CH3．

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則D為甲烷；1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，則C含有4個(gè)C原子，為1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故B為乙烯、A為乙炔；E為D的同系物，屬于烷烴，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同；則E分子中含有2個(gè)C原子，故E為乙烷．

本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烴的性質(zhì)與組成、同系物、烴燃燒問(wèn)題，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．【解析】CH≡CH；CH2=CH2；CH2=CH-CH=CH2；CH4；CH3CH319、（1）HNO3

（2）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及硝酸和硝酸鹽的性質(zhì)，化學(xué)方程式、離子方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)等，難度中等?！窘獯稹縭m{B}是紅棕色固體，則rm{B}是rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是紅棕色氣體，則rm{D}是rm{NO_{2}}rm{E}是常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{E}是rm{H_{2}O}能與水反應(yīng)的是紅棕色固體，則rm{B}是rm{B}rm{Fe_{2}O_{3}}是紅棕色氣體，則rm{D}是rm{D}rm{NO_{2}}是常見(jiàn)的無(wú)色液體，則rm{E}是rm{E}能與水反應(yīng)的淡黃色粉末是過(guò)氧化鈉，則rm{H_{2}O}是rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}生成物rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是rm{O_{2}}rm{F}是硝酸，rm{A}是硝酸鐵，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉。生成物rm{G}是rm{Na_{2}O_{2}}rm{H}是rm{NaOH}rm{C}是硝酸，rm{O_{2}}是硝酸鐵，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉。rm{F}由上述分析知rm{A}的化學(xué)式為rm{(1)}由上述分析知rm{F}的化學(xué)式為rm{HNO_{3}}rm{(1)}rm{F}的電子式為故答案為：rm{HNO_{3}}反應(yīng)故答案為：rm{HNO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(2)E}的電子式為的化學(xué)方程式為：rm{(2)E}rm{(3)}反應(yīng)rm{E+G}rm{(3)}rm{E+G}rm{隆煤}rm{H+C}的化學(xué)方程式為：rm{2Na}rm{H+C}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{2Na}反應(yīng)rm{2Na}的離子方程式：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)}rm{2Na}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2Na}rm{=2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}20、（1）146C

（2）三VIA

（3）7

（4）1s22s22p63s23p63d104s1

（5）HClO4>H2SO4氯的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價(jià)態(tài)越高，正電性越高，導(dǎo)致Cl-O-H中的電子數(shù)更向Cl偏移，越易電離出H+

（6）Clcdf

【分析】【分析】rm{[}本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度一般。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度一般。rm{[}【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其中rm{J}的基態(tài)原子核外rm{X}個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為rm{3}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}為rm{X}元素；rm{C}元素原子的rm{Y}層上有rm{M}對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為rm{2}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{Y}元素；rm{S}和rm{Z}同周期，rm{Y}的電負(fù)性大于rm{Z}則rm{Y}為rm{Z}rm{Cl}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{W}中子數(shù)為rm{63}其質(zhì)子數(shù)為rm{34}故rm{63-34=29}為rm{W}rm{Cu}的氣態(tài)氫化物與rm{J}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則rm{J}為rm{J}元素。

rm{N}元素rm{(1)}碳rm{X(}的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為rm{)}這種同位素的符號(hào)是：rm{14}

故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{{,!}^{14}_{6}C}元素rm{(2)}原子的核外電子排布式為rm{Y}位于元素周期表第三周期第rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}族；

故答案為：三、rm{VIA}

rm{VIA}元素rm{(3)}為rm{Z}原子最外層有rm{Cl}個(gè)電子，故原子最外層共有rm{7}種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

故答案為：rm{7}

rm{7}為rm{(4)W}外電子排布式是：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是：

故答案為：rm{W}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的非金屬性強(qiáng)于rm{(5)Cl}所以rm{S}rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}根