2025年魯科五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷745考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各電子能層中含有3p能級的是A.K能層B.L能層C.M能層D.N能層2、下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是。選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.同周期主族元素的第一電離能依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I34、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(結(jié)構(gòu)見圖)與反應(yīng)得和固態(tài)中含有兩種離子。黃砷的分子結(jié)構(gòu)與相似。下列說法正確的是。

A.黃砷比白磷更穩(wěn)定B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.與中的鍵角相等D.黃砷的熔點高于白磷5、某學(xué)校實驗小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種方法制備MnO

①NaBiO3(鉍酸鈉)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；

②PbO2與稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O

下列有關(guān)說法正確的是A.NaBiO3中Bi原子采用sp3雜化B.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaClC.PbO2可與硫酸酸化FeSO4發(fā)生反應(yīng)：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+D.均制備1molMnO兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗氧化劑物質(zhì)的量均相同6、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機物下列說法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為2個C.分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種D.分子可以在醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、回答下列問題：

(1)的價層電子排布式為_______。

(2)V的價層電子排布圖為_______。

(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(4)基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(5)第四周期核外電子排布未成對電子數(shù)和周期數(shù)相同的基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。8、磷和砷是同主族的非金屬元素。

(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互____；1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵，鍵角_____度．

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號)．

a．離子晶體b．原子晶體c．分子晶體d．其它類型。

(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號)．

a．磷難以與氫氣直接化合b．白磷易自燃c．P﹣H的鍵能更小d．H3PO4酸性更弱。

(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳；即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金．

化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣；在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

___Ni2++___H2PO2﹣+___________________→____Ni+____H2PO3﹣+_______________

①請配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1molH2PO3﹣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得；含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。

②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在______________________________。

9、二氧化碳開關(guān)型溶劑是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性質(zhì)能發(fā)生可逆變化的溶劑，目前是一個研究熱點。下式表示的就是該類溶劑的一個例子，屬于胺瞇(胍)混合體系(-R為烴基)：

請回答下列問題；

（1）在通入或者排出二氧化碳時，該溶劑的極性和粘度是否有變化_________?說明理由___________。

（2）舉一個例子來說明該溶劑的用途(例子中可以不指明具體的物質(zhì))______________________。10、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。12、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳(C)原子的核外電子排布圖為___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為___________。

(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子外圍電子排布式為_____。

(4)Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是_____。

(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出該晶體的化學(xué)式：___________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有___________個。

(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化方式為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)20、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結(jié)構(gòu)簡式，考慮立體異構(gòu))。21、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。22、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號)。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。23、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)24、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A_____，B________，C_____；

（2）寫出甲同學(xué)的實驗中C處反應(yīng)的離子方程式為________，乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，B處的實驗現(xiàn)象為________．26、為了檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈幸晃煌瑢W(xué)設(shè)計了以下實驗方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質(zhì)，實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過錸酸是易溶于水的一元強酸；但不具有強氧化性。

Ⅱ.過錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為_________。

(2)“堿浸”時，和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“沉錸”時，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時間為_________min；pH為_________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體，當(dāng)開始沉淀時，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計，)28、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能；請回答下列問題：

①量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標(biāo)為()，則分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

29、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時的pH如下表：。離子開始沉淀時的pH1.53.48.2完全沉淀時的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機相”中滴加溶液，有藍色沉淀生成，可推出“有機相”中含___________(填離子符號)，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因為___________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分數(shù)約為___________(保留三位有效數(shù)字)。30、鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是還含有少量等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：

已知：“濾液1”含有的離子有和

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。

(2)“溶浸”中主要的化學(xué)方程式為___________。

(3)“濾渣1”的主要成分是___________。

(4)“濾渣2”是“氧化除雜”的離子方程式為___________。

(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是___________。

(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是)為原料制備鋅，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為該晶體的密度為___________(寫出計算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

K能層含有1s能級，L能層含有2s、2p能級，M能層含有3s、3p、3d能級，N能層含有4s、4p、4d、4f能級。故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．相同軌道中的兩個電子運動方向相反；違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯誤；

B．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道；違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯誤；

C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1；違反能量最低原理，符合題意，C正確；

D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6；正確，評價錯誤，D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能；說明K原子比Na原子更容易失去電子，所以鉀的活潑性強于鈉，A正確；

B．同一周期主族元素的原子半徑逐漸減小；第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗能量大于同一周期相鄰元素，第IIA＞第IIIA；第VA＞第IVA；B錯誤；

C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子；處于軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去電子較難，失去電子消耗能量較大，因此其第一電離能較大，C正確；

D．對于同一元素來說；原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【詳解】

A．由于砷原子的半徑大于磷原子；黃砷中共價鍵鍵能小于白磷的，白磷穩(wěn)定，A錯誤；

B．PCl3中P含1對孤對電子；含3個P-Cl鍵，則空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；

C．二者均為四面體結(jié)構(gòu)，P4的鍵角為60°，中鍵角為109°28'；二者鍵角不同，C錯誤；

D．兩者均為分子晶體；黃砷相對分子質(zhì)量大于白磷的，分子間作用力大于白磷的，故其熔點高于白磷的，D正確；

故答案為：D。5、D【分析】【詳解】

A．Bi元素為第六周期VA族，價層電子數(shù)為5，所以NaBiO3中Bi原子的價層電子對數(shù)為=3，所以為sp2雜化；故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)①可知酸性環(huán)境中BiO的氧化性大于MnO根據(jù)所學(xué)知識可知酸性環(huán)境中MnO可以氧化氯離子，所以NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)時會將氯離子氧化；故B錯誤；

C．PbO2被Fe2+還原成Pb2+后會結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛沉淀；沉淀不能拆成離子，故C錯誤；

D．兩個反應(yīng)中MnO均為唯一氧化產(chǎn)物，且氧化劑與MnO的系數(shù)比均為5：2，所以制備相同物質(zhì)的量的MnO兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗氧化劑物質(zhì)的量均相同，故D正確；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)；羰基是平面結(jié)構(gòu)、碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)；飽和碳原子及其相連的原子最多三個共面、則分子中所有碳原子不可能共平面，A錯誤；

B．分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個，如圖所示：B錯誤；

C．分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉溶液；鈉鹽只有碳酸鈉這1種，C正確；

D．含醇羥基的有機物發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：濃硫酸；加熱；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）已知Sc是21號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Sc的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d14s2，故的價層電子排布式為3d14s2，故答案為：3d14s2；

（2）已知V是23號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，V的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d34s2，故的價層電子排布式為3d34s2，則V的價層電子排布圖為故答案為：

（3）已知Cu是29號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Cu的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s1，基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：

（4）已知Ga是33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Ga的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s24p1，基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：

（5）第四周期核外電子排布未成對電子數(shù)和周期數(shù)相同即核外電子排布未成對電子數(shù)為4，該元素為Fe，則其基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)8、略

【分析】【分析】

(1)砷（As）為第ⅤA族元素，As原子能量最高的3個軌道為4p，黃砷（As4）分子類似P4結(jié)構(gòu)；為正四面體；

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似；硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，則晶體類型與石墨相同；

(3)可利用與氫氣化合的難易程度；N-H和P-H的鍵能及最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性；

(4)鎳元素的化合價降低了2價；磷元素的化合價升高的2價，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式；

(5)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分數(shù)最大值所在區(qū)間；溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系可由圖表得出。

【詳解】

(1)砷(As)為第ⅤA族元素，位于元素周期表第15列，As原子能量最高的3個軌道為4p，在空間相互垂直，黃砷(As4)分子類似P4結(jié)構(gòu)；為正四面體，有6個As﹣As鍵，鍵角為60度；

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似；硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，則晶體類型與石墨相同，存在共價鍵和分子間作用力，為混合型晶體，故答案為：d；

(3)可利用與氫氣化合的難易程度、N﹣H和P﹣H的鍵能及最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性，a、c、d均可比較，而b不能，故答案為：b；

(4)①鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高了2價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應(yīng)為Ni2++H2PO2﹣+H2O═Ni+H2PO3﹣+2H+；

②1molH2PO3﹣；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(4﹣2)=2mol；

(5)①由圖可知，pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)；

②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4﹣分布分數(shù)最大值所在區(qū)間，即4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)。【解析】①.15②.垂直③.6④.60⑤.d⑥.b⑦.1⑧.1⑨.1⑩.1?.1?.2?.2mol?.c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)?.4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）隨著二氧化碳的通入；溶劑的極性和粘度都會升高。排出二氧化碳，溶劑的極性與枯度都會降低因為式子右方的物質(zhì)是離子化合物(屬于離子液體)，所以極性高于左方的兩種有機物構(gòu)成的混合物。而陽離子與陰離子間的靜電引力比較強，因而液體粘度比較高。

（2）當(dāng)兩種可溶于有機溶劑的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生一種可溶于極性溶劑的物質(zhì)時，則可以在未通入CO2的溶劑中進行均相反應(yīng)，反應(yīng)之后通入CO2，過濾，未反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物即可分離。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、過濾出較純的產(chǎn)物。溶劑可以反復(fù)使10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍色的透明溶液。在此過程中，原來的Cu2＋生成了Cu(OH)2時濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無Cu2＋；則A；C、D錯誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會有NH3分子，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯誤，故答案選A；

(5)F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)?！窘馕觥竣?3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為其中含有CO2分子的個數(shù)為1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為CH4的物質(zhì)的量為CO2的物質(zhì)的量為N2的物質(zhì)的量為根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為CH4含有的原子數(shù)目為CO2含有的原子數(shù)目為N2含有的原子數(shù)目為則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；A項不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；B項不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵；C項不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵；D項選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵；E項不選；

答案選D；

(5)F的電負性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)?！窘馕觥?2g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)碳原子含有6個電子，2個電子排在1S軌道上，2個電子排在2s軌道上，2個電子排在2p軌道上，分占2個軌道，且方向相同，核外電子排布圖為：

(2)化學(xué)式[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；故配位數(shù)為6；

(3)與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對價電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子時，其未成對電子數(shù)最多，所以該元素是24號元素Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar]3d54s1，則其價電子排布式為3d54s1；

(4)甲中Fe位于頂點和體心；乙由8個甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B；D,，由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子，則應(yīng)為A；

(5)利用均攤法計算確定其化學(xué)式，利用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鎳原子個數(shù)，該晶胞中，碳原子個數(shù)是1，鎂原子個數(shù)鎳原子個數(shù)故化學(xué)式為：MgNi3C；利用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

(6)Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；

S第二電離能遠遠小于第三電離能；則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；

T元素第三電離能遠遠小于第四電離能；則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；U元素第一電離能遠遠小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素；

R和U屬于第IA族元素；故答案為：R和U；

T屬于第IIIA族元素，則T最可能是P區(qū)元素；若T為第二周期元素，T為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為BCl3，BCl3中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：P；平面三角形；sp2?！窘馕觥?3d54s1AMgNi3C12RUp平面正三角形sp2三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF21、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機物A的實驗式；根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量可確定有機物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測得的A中含有的官能團可確定A的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機物A的實驗式為：CH2O；通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90，有機物A的實驗式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過紅外光譜法測得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個八元環(huán)的分子，所以能形成一個六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH322、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E：同時生成HCl，則D→E的化學(xué)方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯?dāng)?shù)字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應(yīng)丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H523、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）五、實驗題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖1提示，左邊是氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳氣體，右邊是探究CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸的實驗；根據(jù)題中圖2提示，左邊是產(chǎn)生氣體氯氣的發(fā)生裝置，右邊是探究Cl2的氧化性強于Br2、I2的實驗；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）驗證元素非金屬性；由圖1可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則A中為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉，利用強酸制弱酸原理分析，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水，碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸與碳酸鈉；答案為稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉。

（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘使淀粉變藍；答案為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，淀粉碘化鉀試紙變藍?！窘馕觥肯∠跛崽妓徕}硅酸鈉SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉碘化鉀試紙變藍26、略

【分析】【詳解】

（1）若先向溶液中通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明通入后的溶液中含但不能證明原未知溶液中含有故應(yīng)先滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，證明原未知溶液中含有故答案為：不合理；先滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，則原未知溶液中含有

（2）向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，因易被溶解在溶液中的O2氧化為故沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉，鐵能將鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：【解析】①.不合理②.先滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，則原未知溶液中含有③.產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色④.⑤.六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過濾出來，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應(yīng)，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O，用氧氣氧化得到過錸酸，加氯化銨溶液沉錸，得到過錸酸銨，然后熱解得到Re2O7，最后用氫氣還原得到錸粉；還原后的濾液酸化沉鉬，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2MoO4溶液。

【詳解】

（1）錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，錳的價電子排布式為3d54s2，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為5d56s2；

（2）由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4；

（3）“還原”時，Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O，故答案為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O；

（4）加熱的氯化銨溶液“沉錸”，得到過錸酸銨，過錸酸銨微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體；需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；

（5）根據(jù)圖2可判斷；當(dāng)反應(yīng)時間為60min時，母液中的含鉬量最??；當(dāng)溶液的pH=1.0時，母液中的含鉬量最小，所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為：反應(yīng)時間為60min；pH為1.0，故答案為：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此時溶液中=1.1×10-3mol/L，所以的去除率×100%=89%，故答案為：89?！窘馕觥?1)5d56s2

(2)CuO、Fe3O4

(3)3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O

(4)冷卻結(jié)晶過濾。

(5)601.0