2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、87號元素鈁(Fr)可以通過核反應(yīng)獲得：(n代表中子)，F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說法中錯誤的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.Fr在當(dāng)前周期表同族元素中金屬性最強2、類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是A.碳酸鈉易溶于水，故碳酸鋰也易溶于水B.H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水C.金屬Li通常保存在石蠟里，故金屬鈉也能保存在石蠟里D.Cu在室溫下以固態(tài)的形式存在，故Hg在室溫下也以固態(tài)的形式存在3、化合物與可以通過配位鍵形成下列說法正確的是A.與都是極性分子B.與都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過晶體X射線衍射實驗等技術(shù)測定的結(jié)構(gòu)D.中，提供空軌道，提供孤電子對4、下列各組元素的基態(tài)原子，一定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A.核外電子排布為與的元素B.M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C.2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D.L層的p軌道上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素5、“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運動的電子數(shù)為A.8B.2C.18D.10評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：A.最高正化合價：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①7、已知X、Y都是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿9、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體10、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化12、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-113、有一種藍(lán)色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、如圖甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題。

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號)。

(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號)。

15、正誤判斷。

(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中______

(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3______

(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物______

(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA______

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同______

(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA______16、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________17、(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，脫出部分形成結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示，則___________，___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度___________(列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

(4)為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。18、原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；又稱共價晶體，因其具有高熔沸點；硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)；在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子；硅原子交替以共價單鍵相結(jié)合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個碳原子周圍結(jié)合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨立含有_個C-Si鍵。

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核反應(yīng)中中子n的數(shù)目為197+18-210=5；所以x=5，A項錯誤；

B．根據(jù)Fr的原子序數(shù)87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B項正確；

C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，在一個中性的原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)；C項正確；

D．同一主族元素，從上到下，金屬性增強，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強；D項正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)對角線規(guī)則；碳酸鋰與碳酸鎂相似，微溶于水，A項錯誤；

B．H2SiO3難溶于水；B項錯誤；

C．為防止Li、Na與空氣中H2O(g)、O2等反應(yīng)；Li；Na可保存在石蠟中以隔絕空氣，C項正確；

D．Hg是在室溫下唯一以液態(tài)形式存在的金屬；D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】分子中，原子最外層有3個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍沒有孤電子對，分子中，原子最外層有5個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形、為非極性分子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、為極性分子，中原子有空軌道，原子有孤電子對，所以提供孤電子對，提供空軌道，形成配位鍵，使原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此答題.

【詳解】

A．分子為非極性分子；A錯誤；

B．分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；B錯誤；

C．可以通過晶體X射線衍射實驗等技術(shù)測定的結(jié)構(gòu)；C正確；

D．中原子有空軌道，原子有孤電子對；所以能夠形成配位鍵，D錯誤；

故選：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子排布為是He，的元素是Be；兩者不是同族元素，故A不符合題意；

B．M層上有兩個電子的元素是Mg；N層上有兩個電子的元素可能為Ca；Sc、Ti、V等，兩者不一定屬于同族元素，故B不符合題意；

C．2p上有一個未成對電子的元素可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素可能為Al或Cl，兩者不一定屬于同族元素，故C不符合題意；

D．L層的p軌道上有一個空軌道的元素；則為C，M層的p軌道上有一個空軌道的元素，則為Si，兩者屬于同族元素且性質(zhì)相似，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

Ca原子核外有4個電子層，分別對應(yīng)符號K、L、M、N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第4層有2個電子，故N能層運動的電子數(shù)有2個；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價等于最外層電子數(shù)；但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故A錯誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減?。凰栽影霃絇＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。7、AD【分析】【詳解】

A．X；Y都是主族元素；I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明X原子核外最外層只有一個電子，X為ⅠA族元素，則其常見化合價為+1，故A錯誤；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大；說明Y原子核外最外層有3個電子，則Y是ⅢA族元素，故B正確；

C．X的常見化合價為+1，與形成化合物的化學(xué)式可能是故C正確；

D．如果Y是第3周期元素，最外層有3個電子，則Y為單質(zhì)和冷水不反應(yīng)；故D錯誤；

答案選AD。8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點子對；所以C原子價層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯誤；

故選A。11、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】根據(jù)元素周期表知，元素分別是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。

(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為

(3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；是因為在反應(yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量。

(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；

(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中；只有單質(zhì)硅為共價晶體，熔點最高，與圖乙中8對應(yīng)；磷；硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點僅高于氬氣，與圖乙中2對應(yīng)；

(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置是解題關(guān)鍵，掌握元素電離能、電負(fù)性的定義，熟悉元素電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！窘馕觥?或)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(輻射)的形式釋放能量基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燒堿是氫氧化鈉屬于堿；純堿是碳酸鈉,屬于鹽；所以答案為:錯。

(2)NaOH固體易潮解、表面的溶液吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水、固體表面因形成碳酸鈉過飽和溶液而析出碳酸鈉晶體、晶體風(fēng)化失去結(jié)晶水、故最終變?yōu)镹a2CO3；所以答案為:對。

(3)氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；均為離子化合物，所以答案為:對。

(4)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA；所以答案為:錯。

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫由氫原子和氧原子構(gòu)成，只含有共價鍵，則H2O2和Na2O2化學(xué)鍵不完全相同；所以答案為:錯。

(6)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1個過氧根離子內(nèi)含1對共用電子對，7.8g即0.1mol過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，所以答案為:錯?！窘馕觥垮e對對錯錯錯16、略

【分析】【詳解】

①原子的電子式書寫時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子的電子式為

金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；

簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，如Cl-的電子式為

②H2O為共價化合物，其電子式為HCl為共價化合物，其電子式為MgCl2為離子化合物，其電子式為【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由題圖(a)知，每個晶胞中的鋰原子數(shù)為故一個晶胞中有4個單元；

由題圖(b)知，結(jié)構(gòu)中，一個晶胞含有個鋰原子，此時鋰原子、鐵原子的個數(shù)比為13：16，進(jìn)而推出

設(shè)中二價鐵離子的個數(shù)為三價鐵離子的個數(shù)為由得到即

(2)氨硼烷的相對分子質(zhì)量為31，一個氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個氨硼烷，該超晶胞的質(zhì)量為體積為則氨硼烷晶體的密度為

(3)能量越低越穩(wěn)定，從題圖3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物更穩(wěn)定，其晶胞中Cu位于8個頂角，F(xiàn)e位于