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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷750考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、實驗室制取氧氣的反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下;反應(yīng)的速率最快的是()
。選項。
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溫度。
催化劑。
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
無。
D
10%
40℃
MnO2
A.AB.BC.CD.D2、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()
A.NO2+CO→CO2+NO-134kJB.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC.NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD.NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ3、下列化學(xué)方程式及其對應(yīng)反應(yīng)類型均正確的是()A.+HNO3+H2O加成反應(yīng)B.2CH3CH2OH+O22CO2+3H2O氧化反應(yīng)C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3取代反應(yīng)D.nCH2=CH2縮聚反應(yīng)4、一定溫度下,1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):5min后達(dá)到平衡,此時生成2amol下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是C.向平衡后的體系中加入M,逆增大,正減小,平衡逆向移動D.若平衡后再充入1molX和Y,再次達(dá)平衡時X的物質(zhì)的量大于5、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A.9:3:4B.2:1:3C.3:1:2D.3:2:16、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用;其結(jié)構(gòu)簡式如下所示:關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是。
A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)7、碳循環(huán)可以通過下列途徑:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示:
(1)前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L?min)。
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填編號)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化。
b.單位時間內(nèi)每消耗3molH2,同時生成1molH2O
c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。
d.v逆(CO2)=3v正(H2)
(3)與①相比,②僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件是____________,判斷的理由_______________________________________________________。
(4)在一定溫度下,把2.0LCO2和6.0LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,活塞的一端與大氣相通,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L,則可采取的措施是_____;欲使反應(yīng)的K減小,可以采取的措施是_____。8、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì);請將其序號按要求填入空格內(nèi):
①淀粉和纖維素②正丁烷和異丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3
(1)互為同系物的是________________;
(2)互為同分異構(gòu)體的是_____________;
(3)互為同素異形體的是______________。9、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g);反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。
該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。10、當(dāng)混合物氣體的顏色不再改變時,說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。()
A.正確B.錯誤11、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,800℃時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時間的變化如表所示:。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)反應(yīng)在1~2s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少___________mol。該反應(yīng)在第___________秒時達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___________(填字母)。用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L-1·s-1
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化。
b.O2的物質(zhì)的量保持不變。
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變12、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況;某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。
(3)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_______________________13、在有機(jī)合成中;常需要將官能團(tuán)消除或增加,按要求完成下列各題。
乙烯→乙二醇:CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH
溴乙烷→乙醇:CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________
(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________
(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________
(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________14、將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)進(jìn)行到20min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9mol·L-1。
(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1___w2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)請在下圖中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池,其中MnO2是催化劑,可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、升高溫度,水的電離程度增大,酸性增強(qiáng)。(______________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共20分)20、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)如圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是____。
c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種,d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。
(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為:____。上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。
(3)A與D組成的化合物中,質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是:____
(4)關(guān)于(1)中d分子有下列問題:
①d分子中同一平面的原子最多有____個。
②若用-C4H9取代d上的一個H原子,得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。21、考查官能團(tuán)名稱。
(1)寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。
(2)D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))
(3)C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。
(4)寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________;E中手性碳(注:連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。
(5)A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。
(6)A()中的官能團(tuán)名稱是___________。
(7)A(C3H6)是一種烯烴,化學(xué)名稱為___________,C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。
(8)中的官能團(tuán)名稱是___________。
(9)]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(10)CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。
(11)中官能團(tuán)的名稱為___________。
(12)中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。
(13)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分五、實驗題(共3題,共30分)22、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵;在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)如何用實驗證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵_______。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2c.關(guān)閉K1和K2
d.熄滅酒精燈e.稱量Af.冷卻到室溫。
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、b次序操作;則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2;加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C中的溶液為BaCl2;其作用是______。D溶液為______,D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③有同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在一定缺陷,請你談?wù)勍晟圃撛囼炑b置的措施____。23、(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
(2)NO是有毒氣體;某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的;能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃。
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO;某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是__(填字母)。
A.B.C.D.E.24、實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:?;衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石;將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸(過量),3~4滴濃硫酸按一定順序均勻混合,安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水);溫度計及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗,10%Na2CO3洗;再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中;常壓蒸餾,收集餾分,得15.1g乙酸正丁酯。
請回答有關(guān)問題:
(1)寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是:__________________。
(4)步驟②中,用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是____________。
(5)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時,若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏___,(填“高”或“低”)原因是__。
(6)該實驗生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_________。評卷人得分六、計算題(共3題,共21分)25、在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng):A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時,n(A2)=1.5mol,n(B2)=4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol;n(X)=2.4mol。
請計算:
(1)a值_______。
(2)X的表示式(用A;B表示)_______。
(3)2min末A2的濃度________。
(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。26、一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(反應(yīng)過程中條件不變);。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x
請回答下列問題:
(1)x的值是___。
(2)0~60s內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。
(3)60s時,PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。
(4)達(dá)平衡時,容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__(結(jié)果保留一位小數(shù)),由表中數(shù)據(jù)計算此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。27、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶;又可減少碳的排放?;卮鹣铝袉栴}:
(1)T1K時,將1mol二甲醚引入一個抽空的50L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng):CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g);在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:
由表中數(shù)據(jù)計算:0~5.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______________。
(2)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v正?v逆=k正p(CO)?p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),P為氣體的分壓(氣體分壓P=氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時,=____________。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】【分析】
題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度;濃度和催化劑;一般來說,溫度越高、濃度越大且加入催化劑,可增大反應(yīng)速率,以此解答該題。
【詳解】
A;C與B、D相比較;B、D反應(yīng)溫度高、加入催化劑,反應(yīng)速率較大,B、D相比較,D濃度較大,則D反應(yīng)速率最大。
答案選D。
【點睛】
本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、D【分析】【詳解】
由能量變化圖可知,NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ;故D正確;故選:D。
【點睛】
反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變,據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。3、C【分析】【詳解】
A.該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng);屬于取代反應(yīng),故A錯誤;
B.乙醇在該條件下發(fā)生催化氧化;生成乙醛和水,故B錯誤;
C.該反應(yīng)為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng);屬于取代反應(yīng),故C正確;
D.該反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng);而不是縮聚,故D錯誤;
故答案為C。4、A【分析】【詳解】
A.M為固體;隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,則當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,可說明f反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;
B.5min后達(dá)到平衡,此時生成2amolZ,則消耗amolX,用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是故B錯誤;
C.M為固體;增大固體的量,對反應(yīng)速率沒有影響,故C錯誤;
D.對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,在溫度不變的情況下,加入X、Y按1:n投入,則達(dá)到相同平衡狀態(tài),但再充入1molX和Y,則不能達(dá)到相同平衡狀態(tài),促進(jìn)平衡正向移動,再次達(dá)平衡時X的物質(zhì)的量小于故D錯誤;
故答案為A。5、C【分析】【詳解】
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,故選C。6、C【分析】【詳解】
A.根據(jù)結(jié)判斷分子式為C16H18O9;正確;
B.苯環(huán)中C為sp2雜化結(jié)構(gòu);6個C和與其相連的原子在同一平面上,正確;
C.咖啡鞣酸中有一個酯鍵;三個醇羥基、一個羧基、兩個酚羥基;故1mol咖啡鞣酸水解時,只可消耗4molNaOH,錯誤;
D.結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;可以發(fā)生加成反應(yīng),正確;
答案選C。二、填空題(共8題,共16分)7、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)三段式:
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=故答案為:0.165;
(2)a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化,明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,a正確;
b.單位時間內(nèi)每消耗3molH2,同時生成1molH2O,都表示正反應(yīng)速率,不能說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,b錯誤;
c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變;說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,c正確;
d.不是v逆(CO2)=3v正(H2),是3v逆(CO2)=v正(H2);該式子表示的都是反應(yīng)物的速率,且等于計量數(shù)之比,則反應(yīng)不管達(dá)沒達(dá)到平衡狀態(tài)都存在該等式關(guān)系說明到達(dá)平衡,d錯誤;故答案為:ac;
(3)②比①更早達(dá)到平衡;且與①相比,達(dá)到平衡時,甲醇的濃度較大,說明與①相比,②的平衡正向移動,則改變的條件是:增壓;原因是:因為與①相比,②的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,符合增大壓強(qiáng)的情況,不能是升溫,升溫平衡逆向移動,與圖像不符,故答案為:增大壓強(qiáng);因為與①相比,②的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,符合增大壓強(qiáng)的情況。
(4)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ;該反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的反應(yīng),且反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7.0L,若需控制平衡后混合氣體為6.5L,則可采取的措施是降溫;欲使反應(yīng)的K減小,即平衡逆向移動,則可以采取的措施是升溫,故答案為:降溫;升溫。
【點睛】
化學(xué)平衡影響因素:①升高溫度,平衡向吸熱方向移動,降低溫度,平衡向放熱方向移動;②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動?!窘馕觥竣?0.165②.ac③.增大壓強(qiáng)④.因為與①相比,②的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,符合增大壓強(qiáng)的情況⑤.降溫⑥.升溫。8、略
【分析】【詳解】
①淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n;但因n值很高,均屬于高分子,因此淀粉和纖維素均為混合物;
②正丁烷和異丁烷化學(xué)式相同;結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體;
③H;D、T是氫元素對應(yīng)不同的氫原子;互為同位素;
④O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì);二者互為同素異形體;
⑤乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,分子式之間相差1個-CH2;二者互為同系物;
⑥CH3COOH和HCOOCH3化學(xué)式相同;結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體;
(1)互為同系物的是⑤;
(2)互為同分異構(gòu)體的是②⑥;
(3)互為同素異形體的是④。
【點睛】
同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物;一般出現(xiàn)在有機(jī)化學(xué)中,且必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán),羥基例外,因酚和醇不能成為同系物,如苯酚和苯甲醇)。但值得注意的是,一是同系物絕大部分相差1個或n個亞甲基團(tuán);二是有同一基團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物。【解析】①.⑤②.②⑥③.④9、略
【分析】【分析】
【詳解】
由題干反應(yīng)過程中的能量變化圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量也等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能=(E1-E2)kJ·mol-1,從圖中可知,1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低,故答案為:吸熱;E1-E2;低?!窘馕觥课鼰酔1-E2低10、A【分析】【詳解】
當(dāng)混合物氣體的顏色不再改變;說明物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該說法正確。
答案為A。11、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:每有2molNO發(fā)生反應(yīng),就會同時消耗1molO2。由表格數(shù)據(jù)可知:反應(yīng)在1~2s內(nèi),NO的物質(zhì)的量由0.010mol變?yōu)?.008mol,減少了0.002mol,O2的物質(zhì)的量減少0.001mol;反應(yīng)在第3s后NO的物質(zhì)的量不變;說明此時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);
(2)NO2是生成物,隨著反應(yīng)進(jìn)行,其物質(zhì)的量濃度不斷增大,中第3s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時其濃度達(dá)到最大值,且不再發(fā)生變化,故表示NO2濃度變化的曲線是b;
在0~2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.012mol,則同時會消耗0.006molO2,反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行,則用O2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(O2)=
(3)a.容器的容積恒定不變,在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體;因此當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化時,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),a符合題意;
b.若反應(yīng)正向進(jìn)行,則O2的物質(zhì)的量就會減少;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則O2的物質(zhì)的量就會增加;因此當(dāng)其物質(zhì)的量保持不變時,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),b符合題意;
c.反應(yīng)混合物都是氣體;氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,氣體的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),c不符合題意;
故合理選項是ab?!窘馕觥竣?0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab12、略
【分析】【詳解】
(1)因為發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D;U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)對于放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故選A;
(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng),Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng),反應(yīng)放熱,故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意;【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H213、略
【分析】【分析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br,CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH;CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH;
【詳解】
(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;反應(yīng)類型加成反應(yīng);
(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr;反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水,化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O;反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
【點睛】
本題考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵,掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴,鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基?!窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)14、略
【分析】【分析】
由圖1可知,X、Y的濃度變化量之比為2:1,則X為NO2、Y為N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g).
(1)平衡時c(NO2)=0.6mol·L-1、c(N2O4)=0.4mol·L-1,代入K=計算;
(2)恒溫恒容下,再充入一定量NO2;等效為增大壓強(qiáng),平衡逆向移動;
(3)20min時瞬間c(NO2)增大,c(N2O4)不變,而后平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(NO2)減小,c(N2O4)增大,10min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9mol·L-1,根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時c(N2O4);據(jù)此作圖。
【詳解】
(1)平衡時c(NO2)=0.6mol·L-1、c(N2O4)=0.4mol·L-1,代入K===0.9;
(2)恒溫恒容下,再充入一定量NO2,等效為增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故W1>W(wǎng)2;
(3)20min時瞬間c(NO2)增大,c(N2O4)不變,而后平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(NO2)減小,c(N2O4)增大,10min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9mol·L-1,由于K===0.9,則平衡時c(N2O4)=mol·L-1=0.9mol·L-1,而X為NO2、Y為N2O4,20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線為:
【點睛】
本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)等,(3)中作圖為易錯點,注意再次平衡時各物質(zhì)的濃度、條件改變瞬間各物質(zhì)的濃度?!窘馕觥?.9>三、判斷題(共5題,共10分)15、B【分析】【詳解】
油脂的氫化屬于加成反應(yīng),油脂的皂化屬于水解反應(yīng),故錯誤。16、B【分析】【詳解】
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤,17、B【分析】【詳解】
堿性鋅錳干電池是一次電池,鋅易失電子作負(fù)極,MnO2作正極,正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),不是催化劑,錯誤。18、B【分析】【分析】
【詳解】
戊烷有三種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷,題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
水是弱電解質(zhì),存在電離平衡。升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的電離程度增大,水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大,但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),故水仍然為中性,認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯誤的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共20分)20、略
【分析】【分析】
A為H;D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K;
(1)由A;D形成的是烴;據(jù)此選擇;c為甲烷,與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷,按空間構(gòu)型判斷種類,d為甲苯,據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉;據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型;上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng);
(3)A與D組成的化合物為烴;質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個;
(4)d分子為甲苯,-C4H9有4種;據(jù)此回答;
【詳解】
(1)由A;D形成的是烴;據(jù)此選擇acd;
答案為:acd;
c為甲烷;與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種;
答案為:1;
d為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為
(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉,其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵;上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為K,則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH;
答案為:離子鍵和非極性共價鍵;KOH;
(3)A與D組成的化合物為烴;等質(zhì)量的甲烷;乙烯和甲苯中,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷,在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷;
答案為:甲烷;
(4)①d分子為甲苯;甲苯分子中有一個甲基,甲基是四面體結(jié)構(gòu),最多13個原子共面;
答案為:13;
②甲苯苯環(huán)上一個H被-C4H9取代時,-C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位,-C4H9有4種,可得12種同分異構(gòu)體,當(dāng)甲苯的甲基上有一個H被-C4H9替代;又可得到可得4種同分異構(gòu)體,故一共16種;
答案為:16?!窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價鍵KOHCH4131621、略
【分析】【分析】
(1)
含氧官能團(tuán)為酯基;醚鍵、酮基;
(2)
具有的官能團(tuán)有氨基;羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子);
(3)
所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵;
(4)
含氧官能團(tuán)為酯基和羥基;E中手性碳(注:連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2;
(5)
含氧官能團(tuán)名稱為硝基;醛基、羥基;
(6)
官能團(tuán)為羥基;
(7)
A為丙烯;C中官能團(tuán)為氯原子;羥基;
(8)
官能團(tuán)為羧基;碳碳雙鍵;
(9)
官能團(tuán)為羥基;醚鍵;
(10)
官能團(tuán)為羥基;
(11)
官能團(tuán)為碳碳雙鍵;酯基;
(12)
官能團(tuán)為碳碳雙鍵;羰基;
(13)
含氧官能團(tuán)為羧基?!窘馕觥浚?)酯基;醚鍵,酮基(任寫兩種)
(2)氨基;羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)
(3)碳碳雙鍵;氯原子。
(4)羥基;酯基2
(5)醛基(酚)羥基。
(6)羥基。
(7)丙烯氯原子羥基。
(8)羧基;碳碳雙鍵。
(9)羥基;醚鍵。
(10)羥基。
(11)碳碳雙鍵;酯基。
(12)碳碳雙鍵;羰基。
(13)羧基五、實驗題(共3題,共30分)22、略
【分析】【分析】
(1)亞鐵離子不能與KSCN溶液變?yōu)榧t色;鐵離子與KSCN溶液變?yōu)檠t色;
(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱;
②實驗時;為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,再點燃酒精燈,待物質(zhì)完全分解后熄滅酒精燈,再冷卻至室溫,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),冷卻至室溫后再稱量固體質(zhì)量的變化;
③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)。m(H2O)=(m2-m3),以此計算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等于若實驗時按a;d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;
(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,D為品紅,可用于檢驗SO2,SO3、SO2都是大氣污染物;應(yīng)該有尾氣處理裝置。
【詳解】
(1)證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵的方法是在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,然后滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明溶液中無Fe3+,然后再向試管中滴加氯水,溶液變紅就證明滴加氯水后反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+;從而可以證明樣綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵;
(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管;
②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,排出裝置中的空氣,防止空氣中水蒸氣的干擾,然后點燃酒精燈,使綠礬發(fā)生分解反應(yīng),待物質(zhì)完全分解后,熄滅酒精燈,冷卻至室溫,關(guān)閉K1和K2,再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為badfce;
③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=n(FeSO4)=故結(jié)晶水的數(shù)目等于n==
若實驗時按a;d次序操作;會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏?。?/p>
(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明FeSO4分解生成Fe2O3,反應(yīng)中Fe元素化合價升高,則S元素化合價應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇溶液,用于檢驗SO3,SO3溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4,H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,D為品紅溶液,可用于檢驗SO2;觀察到品紅溶液褪色;
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,共用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
③該反應(yīng)分解產(chǎn)生的SO3、SO2都是大氣污染物,因此該實驗裝置存在一定缺陷,完善該試驗裝置的措施是在裝置D后面加一個裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置,就可以吸收SO3、SO2;避免產(chǎn)生的污染。
【點睛】
本題以綠礬為載體,考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測定、物質(zhì)成分及分解產(chǎn)物的鑒別,注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰??!窘馕觥吭谠嚬苤屑尤肷倭烤G礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中滴加氯水,溶液變紅??梢宰C明樣綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵干燥管badfce偏小檢驗生成了SO3品紅溶液品紅溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑加一個裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置23、略
【分析】【分析】
(1)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,以此書寫離子反應(yīng);
(2)①根據(jù)試驗的目的是證明金屬銅和硝酸之間的反應(yīng),根據(jù)目的選擇所用的材料;
②圖1中試管內(nèi)有空氣,NO被氧化為紅棕色的氣體;
(3)根據(jù)一氧化氮的溶解性和裝置的特點解答;
(4)根據(jù)一氧化氮的溶解性與氧氣的反應(yīng)確定收集方法。
【詳解】
(1)金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮以及水,即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑;
(2)①若實驗室沒有銅絲,以銅粒代替銅絲進(jìn)行實驗,由于鐵和鋁的活潑性均強(qiáng)于銅,其先與硝酸發(fā)生反應(yīng),因此,不能用鐵絲和鋁絲包裹銅粒。由于玻璃和鉑不與硝酸反應(yīng),可以用其包裹銅粒,故選CD;
②試管內(nèi)有空氣,NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮,即2NO+O2═2NO2,故答案為:2NO+O2═2NO2;
(3)①一氧化氮是微溶于水的氣體,當(dāng)制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮氣體時,若關(guān)閉出氣口,氣體可把U形管中的液體壓出,因此,長玻璃管的作用為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;
②讓反應(yīng)停止,則應(yīng)該使銅和稀硝酸分開,具體操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止,故答案為:關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止;
(4)由于一氧化氮與氧氣在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮;故不能用排空法收集,所以只能用排水法,故C正確,而D和E排水法收集裝置,應(yīng)該短進(jìn)長出,所以D正確,E錯誤,故選:CD。
【點睛】
隨時開始或停止的實驗,一般是利用氣壓的原理把反應(yīng)物分離,注意NO易被氧化及NO對環(huán)境的污染?!窘馕觥竣?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑②.CD③.2NO+O2=2NO2④.接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出⑤.關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止⑥.CD24、略
【分析】【分析】
(1)丁烷有兩種結(jié)構(gòu);正丁烷中的一個氫被羥基取代,結(jié)構(gòu)有2種;異丁烷中的一個氫被羥基取代結(jié)構(gòu)有2種;
(2)儀器A中:乙酸和正丁醇在一定條件下制備乙酸正丁酯;
(3)密度大的液體加入到密度小的液體中;濃硫酸加入到正丁醇中,最后加冰醋酸;
(4)Na2CO3溶液能夠中和乙酸;吸收正丁醇,降低酯的溶解度;
(5)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時;若從118℃開始收集餾分,得到的產(chǎn)品的產(chǎn)率高,雜質(zhì)少;
(6)乙酸正丁酯的產(chǎn)率=×100%。
【詳解】
(1)寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(OH)CH3,(CH3)2CH-CH2OH、(CH3)3C-OH;
(2)儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O;
(3)步驟①向三頸燒瓶中先加入正丁醇;然后再濃硫酸,待溶液冷卻后再加入冰醋酸;
(4)步驟②中,用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層;該步操作的目的是反應(yīng)消耗乙酸,溶解正丁醇,降低制備的到的乙酸正丁酯的溶解度;
(5)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時;若從118℃開始收集餾分,由于乙酸的沸點是118.1℃,正丁醇沸點是118.0℃,會使收集的
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