2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、磷酸鐵鋰鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)、高溫性能好、大容量等特點(diǎn)。如圖為磷酸鐵鋰鋰離子電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知放電時(shí)正極反應(yīng)式為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液B.關(guān)閉K2、打開K1，Li+通過鋰離子膜移向負(fù)極C.該電池在充、放電過程中，鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化D.關(guān)閉K1、打開K2，陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+2、圖形可表示弱電解質(zhì)的是(●-代表分子〇-代表離子)A.B.C.D.3、在25℃時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，該HA溶液的pH=2B.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7C.pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大D.10mLpH=3鹽酸與1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性4、一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A.加入少量CuSO4溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NaHSO4固體D.加入少量Na2CO3濃溶液5、下列說法中正確的是A.溶液中，B.將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH為13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大6、在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是()A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B.所得溶液中c()=c(Cl-)C.所得溶液中c()+c(H+)=c(Cl-)D.所得溶液中c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n

回答下列問題：

（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是________，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是________，表示生成物濃度增大的圖像是________，表示生成物濃度減小的圖像是________。

（2）表示平衡正向移動(dòng)的圖像是________，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是________。8、淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地；通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)；存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30

則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為_________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時(shí)v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣105kJ?mol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2；測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如右圖中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是______．

（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=______．

（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．9、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)

(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__(填編號(hào))。

A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于；等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號(hào))。作出此判斷的理由是__。

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能比較a和b的大小。10、已知在時(shí)，石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：則。

(1)該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)正向自發(fā)進(jìn)行。

(2)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______。11、I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

(3)當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。12、反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A.改鋅片為鋅粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；銅為原電池某一極材料，其裝置如圖所示。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

①銅片為__(填“正”或“負(fù)”)極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__，銅片上的現(xiàn)象為__。

②Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

③外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)開_，電解質(zhì)溶液中SO移向__（Zn或Cu）。13、完全燃燒時(shí)放熱約而汽油完全燃燒時(shí)放熱約請(qǐng)回答：

(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，_______完全燃燒放出的熱多，請(qǐng)通過計(jì)算加以說明：_______

(2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦石燃料的理想能源；試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

①_______；

②_______；

③_______。14、磷有多種化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常用作化工生產(chǎn)中的還原劑。

（1）工業(yè)上可用白磷(P4)和過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，則用去還原劑________mol，若已知NaH2PO2溶液的pH>7，寫出H3PO2電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式：_________________________。

（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入鹽酸可制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：____________。

（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）利用電解原理制備H3PO2的示意圖如圖所示(陽離子交換膜、陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。已知：陽極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O；陰極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。試分析在陽極室得到H3PO2的原因：___________________________。

15、完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是_____________________________。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式_____________________________；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中______沉淀生成（填“有”或“無”）。

（3）某溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是_____________________________________；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是_______________________________。（用離子方程式和必要的文字說明）評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)28、三氧化二鉻可用作著色劑、分析試劑、催化劑等.一種利用鉻鐵礦(主要成分為還含有等雜質(zhì))清潔生產(chǎn)的工藝流程如圖：

已知：部分離子生成氫氧化物沉淀的物質(zhì)在時(shí)開始溶解，時(shí)溶解完全。是兩性氫氧化物，在開始溶解.開始沉淀完全沉淀

回答下列問題：

(1)“氧化酸浸”時(shí)，消耗與的物質(zhì)的量之比為_______

(2)“氧化酸浸”浸出液中含有的陽離子有_______(用離子符號(hào)表示)

(3)“沉鐵”時(shí)，鐵元素以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，黃銨鐵礬的化學(xué)式為則“沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______

(4)“沉鉻”時(shí)，所得濾液1中所含主要溶質(zhì)為_______(用化學(xué)式表示)

(5)“除鋁”時(shí)，需要用調(diào)節(jié)溶液的的范圍應(yīng)為_______(填字母代號(hào))。A．B．C．D．稍大于29、氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如圖：

已知：①Cr2O＋H2O?2CrO＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

(1)寫出“堿溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)還原時(shí)加入過量CH3OH和10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)中CH3OH的作用為_______(填“氧化劑”或“還原劑)。反應(yīng)后從溶液中分離出剩余CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_________。

(3)“調(diào)節(jié)pH約為7”時(shí)，使用下列用品來測(cè)定其pH，合理的是_______(填字母)。

A.酚酞溶液B.石蕊試紙C.pH計(jì)。

(4)將過濾后所得的固體完全溶解于過量的鹽酸中，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。其中洗滌時(shí)應(yīng)選用的洗滌劑最好是_______(填字母)。

A.硫酸B.蒸餾水C.乙醇D.乙醚。

(5)若稱取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體21.32g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______。30、錫（Sn)是IVA族元素，Sn2+易發(fā)生水解反應(yīng)；且具有很強(qiáng)的還原性。

（1）鍍錫鐵又稱為馬口鐵，鍍鋅鐵又稱為白鐵，若分別用這兩種材料制作水桶，則在相同條件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）已知錫能形成SnCl2、Na2SnO2兩類鹽。

①配制SnCl2溶液時(shí)常需要加入一定量的鹽酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體，從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看，Sn(OH)2屬于_______________(填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的過程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質(zhì)生成，滴加2滴KSCN溶液，不顯紅色，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì)）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5，=1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物質(zhì)名稱），為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應(yīng)為____________mol·L-1。已知：當(dāng)溶液中c(Pb)<10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為Pb2+沉淀完全。

②操作a具體的實(shí)驗(yàn)步驟是____________洗滌、低溫烘干。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)31、甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用與在催化劑的作用下合成甲醇。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)已知：和的燃燒熱分別為則主反應(yīng)的_______

(2)科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了和H2O(g)(H20的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注；TS代表過渡態(tài))。

①在催化劑表面上更容易被吸附的是_______。(填“”或“”)

②該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為_______寫出該步驟的化學(xué)方程式_______。

(3)在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照的體積比為2：1以及H2O(g)的體積比為2：1：8反應(yīng)相同的時(shí)間，所得產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性)如圖所示：

①向反應(yīng)體系中加入H2O(g)能夠顯著提高甲醇選擇性的原因_______。

②向上述剛性密閉容器中按照體積比2：1：8充入和H2O(g)，在450K下達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(4)以為燃料可以設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，該電池以稀KOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為_______，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為則該電池的比能量為_______(結(jié)果保留1位小數(shù)，)。32、（1）氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。

①Deacon直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行：

I.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ·mol-1

II.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ·mol-1

III.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ·mol-1。

②已知：

Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△H1=-102kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l)△H2=-422kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式___。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖1所示(圖中電極均為石墨電極)。

若用NO氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)：

①寫出電解時(shí)NO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為___mol。

（3）鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，正極反應(yīng)式為___。33、請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸；其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。

(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下；該反應(yīng)的加熱。

方式為_________。34、氨氣是一種重要工業(yè)原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是__。

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度。

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___。

（4）溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰會(huì)與稀硫酸溶液反應(yīng)；且電解質(zhì)為化合物，不是混合物，故該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液，A正確；

B．負(fù)極失電子帶正電；應(yīng)吸引陰離子，鋰離子為陽離子，不會(huì)移向負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．由放電時(shí)正極反應(yīng)可知鐵從+3價(jià)到+2價(jià)；故充電時(shí)鐵由+2價(jià)到+3價(jià)，C正確；

D．陽極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆過程；D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只含有陰離子；陽離子；說明電解質(zhì)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．只含有分子；說明分子不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．溶液中只含有少量的分子；主要以陰；陽離子形式存在，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．溶液中存在少量陰離子；陽離子；主要是以分子存在，說明電解質(zhì)部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，又則該HA溶液的pH=2，故A正確；

B．pH=1的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=13的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大的多；則二者等體積混合后所得溶液顯酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸抑制水的電離，AlCl3溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(H＋)后者大；故C正確；

D．pH=3的鹽酸中pH=12的NaOH溶液中則10mLpH=3鹽酸與1mLpH=12NaOH混合后，恰好反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．加入少量CuSO4溶液；與鋅粉反應(yīng)生成Cu，附著在Zn表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．加入少量CH3COONa固體，與H+反應(yīng)生成醋酸，從而減少溶液中的H+濃度，減慢反應(yīng)速率，但生成的醋酸還能與鋅反應(yīng)生成H2；所以不影響生成氫氣的總量，B符合題意；

C．加入少量NaHSO4固體，增大了溶液中的H+濃度，加快反應(yīng)速率，且生成H2的總量增大；C不符合題意；

D．加入少量Na2CO3濃溶液，與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等；減慢反應(yīng)速率，且使生成氫氣的體積減少，D不符合題意；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒可知，在溶液中存在：選項(xiàng)A正確；

B．鹽酸不管如何稀釋不可能呈堿性；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，當(dāng)由水電離出的=＜10-7mol/L；則該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是堿溶液，則溶液的pH=13，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．醋酸的pH值較??；因?yàn)辂}酸為強(qiáng)酸，在水中完全電離，稀釋100倍后的pH變?yōu)?，而醋酸為弱酸，稀釋后有更多的醋酸分子發(fā)生電離，因此稀釋后溶液的酸性強(qiáng)于鹽酸，所得醋酸的pH略小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

鹽酸和氨水混和；若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，結(jié)合溶液中的電荷守恒分析。

【詳解】

A．鹽酸和氨水混和；若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，故A不符合題意；

B．溶液中存在電荷守恒，即c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c()=c(Cl-)；故B符合題意；

C．溶液中存在電荷守恒，即c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；故C不符合題意；

D．若只有氯化銨，依據(jù)物料守恒c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)，但銨根還有氨水電離出來的，所以c()+c(NH3?H2O)＞c(Cl-)；故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

圖像①v′正>v′逆，t1時(shí)v′正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像②v′正>v′逆，t1時(shí)v′逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像③v′逆>v′正，t1時(shí)v′逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；圖像④v′逆>v′正，t1時(shí)v′正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。故（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是①，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是④，表示生成物濃度增大的圖像是③，表示生成物濃度減小的圖像是②；（2）表示平衡正向移動(dòng)的圖像是①②，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是③④?！窘馕觥竣?①②.④③.③④.②⑤.①②⑥.③④8、略

【分析】【詳解】

I．（1）從反應(yīng)開始到2min時(shí),△n(H2O)=0.3mol,則生成0.3mol氫氣，v(H2)=0.3mol/(2L·2min)=0.075mol·L?1·min?1；根據(jù)已知表格信息，列出三段式：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始n/mol0.801.2000

△n/mol0.500.500.500.50

平衡n/mol0.300.700.500.50

容器體積為2L，則K==1.2

(2)向2L恒容容器中充入1molCO、3molH2O、2molCO2、2molH2,Qc==>1.2，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以υ(正)<υ(逆)。故答案為<；

Ⅱ.①Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快；不影響平衡移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；故答案為Ⅱ中使用催化劑；

②根據(jù)pV=nRT可知；恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。反應(yīng)Ⅰ起始狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為2kPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為1kPa。則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為起始時(shí)氣體物質(zhì)的量的2倍。設(shè)CO轉(zhuǎn)化xmol,列三段式：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol):240

變化量(mol):2

平衡量(mol):2-4-2

所以，=2，解得=1.5

則v(CH3OH)=1.5mol/(2L·6min)=0.125mol/(L·min)；故答案為0.125mol/(L·min)；

③Ⅱ、Ⅰ溫度相同,平衡常數(shù)相同,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=K(Ⅰ)=故答案為12；

④反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間長(zhǎng),化學(xué)反應(yīng)速率快,且Ⅲ平衡時(shí)壓強(qiáng)比I小,與I相比平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小放熱反應(yīng),應(yīng)降低溫度,故溫度T1溫度更高，故答案為>；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】①.0.075mol?L-1?min-1②.1.2③.<④.Ⅱ中使用催化劑⑤.0.125mol/（L?min）⑥.12⑦.＞⑧.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

(2)恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

(3)若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為(1)中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

(4)由(3)分析可知；若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(1)中相同；

(5)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)；在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，則本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)。

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；生成amolC，則Δn(A)=Δn(C)=amol，故A的物質(zhì)的量為1mol﹣amol=(1﹣a)mol；

(2)恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)生成C為(1)中的3倍，即生成C為3amol；

(3)若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3﹣1=2，則平衡時(shí)A為3(1﹣a)mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為(1)中B的3倍，即為3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；

(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量發(fā)生與(1)中相同，即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(5)在恒溫恒壓容器中開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amolC；在恒溫恒容容器中開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC；反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后a＞b；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，解題時(shí)可先保持恒溫恒壓，再結(jié)合容器體積的變化，再保持恒溫并恢復(fù)到原體積即可?！窘馕觥?﹣a3a23(1﹣a)DA因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)10、略

【分析】【詳解】

（1）所以該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）根據(jù)時(shí)，反應(yīng)可正向自發(fā)進(jìn)行，則有【解析】(1)不能。

(2)11、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，此原電池的負(fù)極反應(yīng)物為硫酸亞鐵，負(fù)極區(qū)是乙、負(fù)極是石墨b，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向負(fù)極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應(yīng)式為：

（3）

酸性電解質(zhì)溶液、有質(zhì)子交換膜的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：每當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，負(fù)極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負(fù)極區(qū)溶液實(shí)際減少質(zhì)量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實(shí)際增加質(zhì)量為6mol×18g/mol，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為8mol×18g/mol；則當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)2412、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；故鋅片與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A.改鋅片為鋅粉；增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率，A選；

B.由于98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；與鋅反應(yīng)不能放出氫氣，B不選；

C.升高溫度；能加快反應(yīng)速率，C選；

故答案為：AC；

（3）①在組成原電池的兩活性不同的電極中通常較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑分金屬（或?qū)щ姺墙饘伲┳稣龢O，故銅片為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極得到電子被還原為所以Cu電極上的電極反應(yīng)式為：銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：正極、有氣泡產(chǎn)生（或者有氣體生成）；

②根據(jù)原電池的工作原理可知；通常較活潑的金屬做負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn做負(fù)極所以Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；

③外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，故答案為：Zn電極流向Cu電極、Zn?！窘馕觥糠艧酇C正極有氣泡產(chǎn)生（或者有氣體生成）氧化Zn電極流向Cu電極Zn13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多；

(2)氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)釋放的熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染?！窘馕觥繗錃?molH2為2g，1kgH2完全燃燒約放熱故燃燒等質(zhì)量的氫氣和汽油，氫氣完全燃燒放出的熱多原料豐富單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放出的熱多燃燒后不產(chǎn)生污染14、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上可用白磷(P4)和過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2。反應(yīng)方程式為2P4+6NaOH+6H2O=6NaH2PO2+2PH3↑，每生成6molNaH2PO2有6molP被氧化，即1.5molP4被氧化，轉(zhuǎn)移電子6mol；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，則用去還原劑0.75molP4；若已知NaH2PO2溶液的pH>7，說明以水解為主，H3PO2電離的方程式為H3PO2H2PO2-+H+，平衡常數(shù)Ka=故答案為0.75；Ka=

(2)用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離，故答案為用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離；

(3)該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，則反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+故答案為H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+；

(4)據(jù)電解反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑可知。陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品，故答案為陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品。【解析】0.75Ka=生成硫酸鋇是沉淀，易與H3PO2分離H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+陽極反應(yīng)消耗水電離出的OH-,使得c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小分析；既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性；

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性；反應(yīng)生成硫酸鋇和水；根據(jù)Ksp計(jì)算；

（3）鹽中含有弱離子時(shí)，會(huì)水解，碳酸根離子濃度減?。幌騈a2CO3溶液中通入一定量的CO2時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO32－+CO2+H2O═2HCO3－；碳酸根離子濃度減小。

【詳解】

（1）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時(shí)HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）；

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

向pH=4的NaHSO4溶液中，c(H＋)=c(SO42－)=10-4mol·L－1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)=c(OH－)/2=10-5/2mol·L－1=5×10-6mol·L－1，設(shè)取1LpH=9的Ba(OH)2溶液，V（NaHSO4）=10-5mol·L－1×1L/10-4mol·L－1=0.1L，混合溶液中c(SO42－)=10-4mol·L－1×0.1L/1.1L=10-5/1.1mol·L－1，c(Ba2＋)=5×10-6mol·L－1×1L/1.1L=5×10-6/1.1mol·L－1，BaSO4的Qc=（10-5/1.1）×（5×10-6/1.1）=4.1×10-11

（3）Na2CO3溶液中，CO32－發(fā)生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根離子濃度減小，所以某溫度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na＋)/c(CO32－)=20:9＞2：1；

CO32－與CO2、H2O反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)進(jìn)一步減小，c（Na+）∕c（CO32-）不斷增大，直至c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2?！窘馕觥縞（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O無CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液中碳酸根離子濃度減小CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，使c(CO32－)進(jìn)一步減小三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

“氧化酸浸時(shí)，除外的其他氧化物均溶解，其中中的+2價(jià)鐵被氧化為反應(yīng)后浸出液中含有以及過量的“沉鐵”時(shí)，鐵元素以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，用氨沉鉻時(shí)，以氫氧化物沉淀析出，故濾液中主要含有向?yàn)V渣和中調(diào)節(jié)溶液的除去中的再進(jìn)一步煅燒得到

【詳解】

（1）“氧化酸浸”時(shí)，反應(yīng)為：所以消耗與的物質(zhì)的量之比為故答案為：

（2）“氧化酸浸時(shí)，除外的其他氧化物均溶解，反應(yīng)后浸出液中含有以及過量的故答案為：

（3）根據(jù)信息可寫出“沉鐵”時(shí)離子方程式為：故答案為：

（4）鐵元素先以黃銨鐵礬沉淀的形式析出，用氨沉鉻時(shí)，以氫氧化物沉淀析出，故濾液中主要含有主要溶質(zhì)為故答案為：

（5）由表中數(shù)據(jù)，溶液的pH=6時(shí)沉淀完全時(shí)，也先沉淀完全；除鋁需要在pH=9.2時(shí)讓完全溶解轉(zhuǎn)化為造成極少量溶解損失可忽略，以確保中不含最終得到純故答案為：D?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)D29、略

【分析】【分析】

紅礬鈉(Na2Cr2O7)中加入40%氫氧化鈉溶液生成Na2CrO4，還原時(shí)加入過量CH3OH和10%HCl，將CrO還原為Cr3＋，加入20%的氫氧化鈉溶液，生成Cr(OH)3沉淀，過濾得到Cr(OH)3，將Cr(OH)3完全溶解于過量的鹽酸中，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)Cr2O＋H2O?2CrO＋2H＋可知，加入氫氧化鈉，平衡正向移動(dòng)，所以Na2Cr2O7與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CrO4，反應(yīng)方程式是Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；

(2)還原時(shí)加入過量CH3OH和10%HCl，生成CO2，即在酸性條件下CrO被甲醇還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程為2CrO＋CH3OH＋10H＋=2Cr3＋＋7H2O＋CO2↑；該反應(yīng)中CH3OH的作用為還原劑；利用甲醇的沸點(diǎn)低，從剩余溶液中分離出CH3OH的方法是蒸餾法；

(3)酚酞溶液；石蕊試紙只能用于粗略判斷溶液的酸堿性；測(cè)溶液pH值要用pH計(jì)，故選C；

(4)由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，則洗滌時(shí)應(yīng)選用的洗滌劑最好是乙醚，故選D。

(5)設(shè)生成CrCl3·6H2O的理論產(chǎn)量是xg；則可得。

解得，x=53.3，所以CrCl3·6H2O的產(chǎn)率是【解析】Na2Cr2O7＋2NaOH=2Na2CrO4＋H2O2CrO＋CH3OH＋10H＋=2Cr3＋＋7H2O＋CO2↑還原劑蒸餾法CD40%30、略

【分析】【詳解】

(1).這兩種材料的鍍層破損后都可以形成的原電池；馬口鐵中鐵比錫活潑，所以鐵作負(fù)極被加速腐蝕掉，而白鐵中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極；鐵仍受到保護(hù)，所以白鐵耐用。

(2).①配制SnCl2溶液時(shí)，因?yàn)镾n2+易發(fā)生水解反應(yīng)，所以常需要加入一定量的鹽酸，目的是抑制Sn2+水解。②錫能形成SnCl2、Na2SnO2兩類鹽，所以從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看，Sn(OH)2屬于兩性氫氧化物。因此向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液；先生成白色沉淀氫氧化亞錫，過量后沉淀會(huì)溶解轉(zhuǎn)化為亞錫酸鈉，所以這個(gè)過程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

(3).向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質(zhì)生成，滴加2滴KSCN溶液；不顯紅色，說明氯化鐵被還原為氯化亞鐵了，鐵由+3價(jià)降為+2價(jià)，錫由+2價(jià)升高到+4價(jià)（第IVA元素的主要化合價(jià)為+2和+4），由電子轉(zhuǎn)移守恒知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。

(4).以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì)）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5，=1.4)：

①鉛和錫在金屬活動(dòng)性順序表中氫之前而銅在氫之后，所以鉛和錫可以與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，由氯化鉛的溶度積數(shù)據(jù)可知氯化鉛溶解度較小，所以料渣的主要成分是銅和氯化鉛。為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應(yīng)為。

1.4mol·L-1。

②操作a是從料液I中分離出二氯化錫晶體的方法；由于該晶體有結(jié)晶水，所以不能蒸發(fā)結(jié)晶，只能是蒸發(fā)濃縮到飽和后，冷卻到室溫結(jié)晶，過濾后向過濾器中加入少量冷水洗滌2～3次，低溫烘干。

點(diǎn)睛：解有關(guān)元素化合物的轉(zhuǎn)化類的試題時(shí)，要注意聯(lián)系熟悉的元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行類比。如本題中錫可以形成兩種鹽，可以類比鋁形成的兩種鹽，由氫氧化鋁是兩性氫氧化物類推氫氧化亞錫也是兩性氫氧化物。【解析】①.鍍層破損后形成的原電池中，馬口鐵中鐵作負(fù)極被加速腐蝕掉，白鐵中鋅作負(fù)極、鐵仍受到保護(hù)②.抑制Sn2+水解③.兩④.先生成白色沉淀，后沉淀溶解⑤.2∶1⑥.銅、氯化鉛⑦.1.4⑧.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾六、原理綜合題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)熱化學(xué)方程式Ⅰ為CH3OH(l)═CH3OH(g)△H=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃燒熱分別為-890kJ/mol、-726kJ/mol，則熱化學(xué)方程式Ⅱ?yàn)镃H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，熱化學(xué)方程式Ⅲ為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅲ+Ⅰ得CH4(g)+O2(g)═CH3OH(g)△H=(-890+726+138)kJ/mol=-26kJ/mol；故答案為：-26；

(2)①反應(yīng)開始時(shí)H2O(g)和O2(g)的相對(duì)能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對(duì)能量更低，說明H2O在催化劑表面上更容易被吸附，故答案為：H2O；

②由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，則正反應(yīng)最大活化能=-12.68kJ/mol-(-35.03)kJ/mol=22.37kJ/mol，化學(xué)方程式為：*CH4+*OH=*CH3OH+*H，故答案為：22.37；*CH4+*OH=*CH3OH+*H；

(3)①加入H2O(g)，可使副反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳的量減小，同時(shí)催化劑更容易吸附水，可提高甲醇選擇性，故答案為：加入H2O(g)；可使副反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳的量減小，同時(shí)催化劑更容易吸附水，可提高甲醇選擇性；

②假設(shè)CH4、O2和H2O(g)的物質(zhì)的量為分別為2amol、amol、8amol，在450K下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，CH4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為amol，則平衡時(shí)n(CH4)=amol，根據(jù)C原子守恒，則n(CH3OH)+n(CO2)=amol，CH3OH的選擇性為90%，CH3OH的選擇性=解得n(CH3OH)=0.9amol，n(CO2)=0.1amol，

則平衡時(shí)n(O2)=amol-0.45amol-0.2amol=0.35amol，n(H2O)=0.2a+8amol=8.2amol，氣體總物質(zhì)的量為n(CH4)+n(O2)+n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO2)=amol+0.35amol+0.9amol+8.2amol+0.1amol=10.55amol，設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p，則Kp=故答案為：54.9。

(4)以為燃料，以稀KOH作電解質(zhì)溶液，在負(fù)極乙醇失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為設(shè)燃料為1kg，放出的能量為×726kJ/mol×72%=1.6×104kJ；則比能量為【解析】加入可使副反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳的量減小，同時(shí)催化劑更容易吸附水，可提高甲醇選擇性32、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律分析解題；根據(jù)電解池電解原理分析，其中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向陰極移動(dòng)；微電池正極上Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+；結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

（1）①已知：I.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ·mol-1；II.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ·mol-1；III.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ·mol-