2025年上教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學下冊階段測試試卷125考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、由極性鍵形成的非極性分子的是A.CO2P4B.NH3C.H2OD.KCl2、下列過程中；共價鍵被破壞的是（）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水。

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦3、實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（）A.950mL，78gB.500ml，80gC.1000mL，80gD.1000mI．，76g4、下列說法不正確的是（）A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液B.膠體粒子的直徑在1～100nm之間C.膠體一定是混合物D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體5、下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（）A.1mol水蒸氣B.17g氨氣C.標準狀況下44g二氧化碳D.0℃2×105Pa壓強時2g氫氣6、我國清代rm{隆露}本草綱目拾遺rm{隆路}中記敘無機藥物rm{335}種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金rm{}其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指rm{(}rm{)}A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水7、將rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{O_{2}}的混和氣體rm{22.4L}通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加rm{26.7}克，氣體體積縮小為rm{4.48L(}氣體體積均在標準狀況下測定rm{)}剩余氣體能使帶火星的木條復燃，則混和氣體的平均分子量是A.rm{28.1}B.rm{30.2}C.rm{33.1}D.rm{34.0}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：（1）SOCl2和水反應_____________。（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應。（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應。9、同一物質(zhì)在化學反應中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱且數(shù)值相等rm{.}物質(zhì)含有的能量越高越不穩(wěn)定，含有的能量越低越穩(wěn)定rm{.}表中的數(shù)據(jù)是破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{H_{2}}能量rm{(kJ)}rm{243}rm{193}rm{151}rm{431}rm{366}rm{298}rm{436}根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

rm{(1)}下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是______．

A.rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{Br_{2}}D.rm{I_{2}}

rm{(2)}下列氫化物中最穩(wěn)定的是______rm{.A.HClB.HBrC.HI}

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}=2HCl}的反應是______反應rm{.A.}吸熱反應rm{B.}放熱反應．10、實驗室需要配制240mL1.0mol·L－1的NaOH溶液。試回答以下有關(guān)問題：（1）該實驗中至少需要稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為。（2）該實驗所需要的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（3）燒堿溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容，配得的溶液濃度將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，后同）；定容時俯視刻度線，配得的溶液濃度將。11、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________和__________。(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強的元素是__________。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______________________________，________________________________。(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱：_________________________________________________________________。12、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④的最簡單氫化物的電子式為____，結(jié)構(gòu)式____。（2）③、⑦、⑧的最高價含氧對應的水化物的酸性最強的是____（填化學式）。（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為____。（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式____。（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是____。（6）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____。（7）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出X及其同素異形體的名稱____、____。13、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與足量D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________________；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為____________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________。14、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量??；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解.請按要求回答下列問題：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液.正確的操作順序是：___________________.(用以上序號填空)現(xiàn)實驗室中有10mL，50mL，100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用_______mL的量筒.（2）乙同學用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g，5%的氯化鈉溶液.正確的操作順序是：____________________________.(用以上序號填空)15、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價(1)寫出A元素在周期表中的位置(2)寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是D(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是____(填選項序號)。a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____(寫化學式)。16、有七種常見儀器：細口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請根據(jù)它們的用途或特征回答問題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實驗室中通常作為熱源的儀器是____評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、其他(共4題，共28分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】氨氣和水是極性鍵形成的極性分子，氯化鉀是離子化合物。所以正確的答案是A。【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】解：①碘升華；破壞的為分子間作用力，故不選；

②溴蒸氣被木炭吸附；破壞的為分子間作用力，故不選；

③酒精溶于水；不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；

④HCl氣體溶于水；發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；

⑤冰融化；破壞的為分子間作用力，故不選；

⑥NH4Cl受熱“升華”；發(fā)生化學變化，生成氨氣和HCl，N﹣H共價鍵破壞，故選；

⑦氫氧化鈉熔化；離子鍵被破壞，故不選；

⑧（NH4）2SO4溶于水；發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；

故選B．

【分析】發(fā)生化學變化及電離時化學鍵被破壞，一般非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．3、C【分析】解：實驗室沒有950mL的容量瓶；應用1000mL的容量瓶進行配制；

則n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol；

m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g；

故選C．

實驗室沒有950mL的容量瓶；應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．

本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解：A．丁達爾效應為膠體的特征性質(zhì)；故A正確；

B．直徑在1～100nm之間的分散系為膠體；濁液粒子直徑大于100nm，溶液溶質(zhì)直徑小于1nm，故B正確；

C．膠體屬于分散系；為混合物，故C正確；

D．制備氫氧化鐵膠體；應將氯化鐵濃溶液滴加到沸水中，故D錯誤．

故選D．

【分析】A．膠體具有丁達爾效應；

B．直徑在1～100nm之間的分散系為膠體；

C．膠體屬于分散系；為混合物；

D．制備氫氧化鐵膠體，應將氯化鐵濃溶液滴加沸水中．5、C【分析】解：A．水蒸氣在標準狀況下不是氣體；所以體積1mol水蒸氣在標準狀況下不是22.4L，1mol水蒸氣，具體溫度和壓強不知，無法判斷體積一定是22.4L，故A錯誤；

B．17g氨氣物質(zhì)的量為1mol；但具體溫度和壓強不知，無法判斷，故B錯誤；

C．標準狀況下44g二氧化碳，n===1mol；所以標準狀況下氣體體積為22.4L，故C正確；

D．0℃、2×105Pa時2g氫氣物質(zhì)的量是1mol；但不是標準狀況下，所以體積不一定為22.4L，故D錯誤；

故選C．

氣體的體積與溫度壓強；微粒的數(shù)目有關(guān)；氣體摩爾體積指的是一定溫度壓強下，1mol任何氣體的體積．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，依據(jù)概念進行分析計算．

本題考查了氣體摩爾體積的概念和應用條件，注意物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體，題目比較簡單．【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】

本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強氧化性，題目難度不大。強水“性最烈，能蝕五金rm{}其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”說明“強水”腐蝕性很強，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應，據(jù)此回答。【解答】

A.氨水屬于弱堿；和金屬不反應，不符合條件，故A錯誤；

B.硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的rm{CaCO_{3}}發(fā)生反應；但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故B正確；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如rm{Cu}等金屬；不符合條件，故C錯誤；

D.鹵水其主要成份為氯化鎂；氯化鈉和一些金屬陽離子；和大多數(shù)金屬不反應，不符合條件，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計算方法，明確摩爾質(zhì)量與相對分子量之間的關(guān)系，正確分析最后剩余的氣體為氧氣為解答關(guān)鍵?！窘獯稹吭摶旌蠚怏w的物質(zhì)的量為rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應：rm{n=dfrac{V}{Vm}=

dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水rm{2NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}(}rm{)}和rm{NO_{2}}在溶液中發(fā)生如下反應：rm{O_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，帶火星的木頭復燃說明氧氣過量，則剩余的rm{O_{2}+4NO_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}氣體為rm{4.48L}剩余rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}則剩余的rm{O_{2}}的質(zhì)量為：rm{n=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}

=0.2mol}所以原混合氣體的質(zhì)量為：rm{O_{2}}

所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：rm{overline{M}=dfrac{m}{n}=dfrac{33.1g}{1mol}=33.1g/mol}則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為rm{m=n隆脕M=0.2mol隆脕32g/mol=6.4g}故C正確。

故選C。

rm{26.7g+6.4g=33.1g}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】【答案】（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO29、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高；則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低；

故選：rm{A}

rm{(2)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明rm{HCl}最穩(wěn)定；

故選：rm{A}

rm{(3)}根據(jù)反應rm{Cl_{2}+H_{2}簍T2HCl}可以計算反應的rm{triangleH=}反應物的鍵能和rm{-}生成物的鍵能和rm{=243KJ/mol+436KJ/mol-2隆脕431KJ/mol=-183kJ/mol}新鍵生成釋放的熱量大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以rm{1molCl_{2}}與足量的rm{H_{2}}完全反應時放出熱量rm{183kJ}

故選：rm{B}．

rm{(1)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)具有的能量越低；

rm{(2)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；

rm{(3)}根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答．

本題考查學生有關(guān)化學鍵和反應熱之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{A}rm{B}10、略

【分析】試題分析：（1）中學中容量瓶的規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL，配制240mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，用250mL的容量瓶，m(NaOH)=250×10-3×1.0×40g=10.0g；（2）配制溶液時，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是250mL的容量瓶；（3）c=燒堿溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移，根據(jù)熱脹冷縮，溶液的體積會減小，溶液濃度將增大；考點：【解析】【答案】（1）10.0g（2）250mL的容量瓶（3）偏大；偏大11、略

【分析】根據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素，如下表所示：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①N②F3③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K⑩Br【解析】【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色12、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）④的最簡單氫化物是水，其電子式為結(jié)構(gòu)式是（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、⑦、⑧的最高價含氧對應的水化物的酸性最強的是HClO4。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為Al>Si>O。（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是）NH4NO3或（NH4）2CO3。（5）氨氣和氯化氫極易化合生成氯化銨而冒白煙，反應的方程式是HCl+NH3＝NH4Cl。（6）CO2是含有共價鍵的共價化合物，則用電子式表示其形成過程是（7）金剛石是正四面體型結(jié)構(gòu)，其同素異形體是石墨。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用和判斷【解析】【答案】（13分）（1）（2）HClO4（3）Al>Si>O（4）NH4NO3或（NH4）2CO3（各1分）（5）HCl+NH3＝NH4Cl（3分）（6）（3分）（7）金剛石；石墨（各1分）13、略

【分析】依次可知為鈉、碳、氮、氧、硫、氯2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化物為CO2，G為鋁，2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3【解析】【答案】（10分）(1)11.2L（2分）(2)（2分）(3)Al(OH)3（2分）NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)AlN（2分）14、略

【分析】試題分析：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液.用固體和液體配制溶液，正確的操作順序是計算、稱量、溶解，因此代號是④①⑤；現(xiàn)實驗室中有10mL，50mL，100mL等不同規(guī)格的量筒，配制溶液時儀器的規(guī)格越接近所配制的溶液的體積，則誤差就越小，由于配制上述溶液時所需水的體積為47.5mL，接近50mL，所以最好選用50mL的量筒；（2）食鹽不純時，會使配制的溶液小于5%.因此，先要提純，一般步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶.若量筒的量程過大，會造成誤差：讀數(shù)不準，殘留在量筒內(nèi)的液體較多.量程也不能小于液體體積，否則需要多次量取，同樣造成誤差?？键c：考查考查質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制步驟、物質(zhì)的分離、提純的操作即儀器的選擇與使用的知識。【解析】【答案】（1）④①⑤；50；（2）⑤②③④①⑤。15、略

【分析】【解析】【答案】16、研缽；容量瓶分液漏斗酒精燈【分析】【解答】（1）研缽是實驗中研碎實驗材料的容器；配有缽杵，常用的為瓷制品，也有玻璃；瑪瑙、氧化鋁、鐵的制品．用于研磨固體物質(zhì)或進行粉末狀固體的混和，故答案為：研缽；

（2）容量瓶只有一條刻度線；處于瓶頸位置，試管有的有刻度線有的無刻度線，有刻度線的刻度不止一條，細口瓶；分液漏斗通常沒有刻度線，故答案為：容量瓶；

（3）汽油和水互不相溶；汽油和水的混合物靜置后分層，可以采取分液操作，分液操作用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（4）酒精燈是實驗室最常用的加熱裝置；因此在實驗室中通常作為熱源的儀器是酒精燈，故答案為：酒精燈．

【分析】（1）研缽是實驗中研碎實驗材料的容器；常用研磨固體；

（2）容量瓶只有一條刻度線；處于瓶頸位置；

（3）汽油和水互不相溶；可以采取分液操作；

（4）酒精燈是實驗室最常用的加熱裝置．三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、其他(共4題，共28分)23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、綜合題(共4題，共16分)27、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．28、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當被氧化的HCl為73克時