2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷64考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X；Y可能是。

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥2、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液中：H+、B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-D.中性溶液中：Cl-、Na+3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是。

A.圖1：進(jìn)行氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，通電后，陰極附近顏色逐漸加深B.圖2：反應(yīng)一段時(shí)間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色C.圖3：測(cè)定氯水的pHD.圖4：接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向環(huán)已烷()中加入濃鹽酸反應(yīng)生成一氯環(huán)已烷B.聚乙烯可以用于食品包裝C.乙烯與水生成乙醇(CH3CH2OH)的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)5、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多；如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①、④均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②、③的原子利用率均為C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用溶液鑒別D.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種6、屠呦呦率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)最初采用水煎的方法提取青蒿素；實(shí)驗(yàn)證明水煎劑對(duì)治療瘧疾無(wú)效，研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞€(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，通過(guò)如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測(cè)不正確的是A.低溫、有機(jī)溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B.質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C.影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是—O—O—D.雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因?yàn)镺—H是極性鍵而C=O是非極性鍵7、用兩種烯烴CH2=CH2和RCH=CHR作單體進(jìn)行聚合反應(yīng)時(shí)；產(chǎn)物中含有。

①②③A.①②B.僅③C.②③D.①②③評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________。

(2)某鈉鹽A的溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為_(kāi)__________(化學(xué)式),寫(xiě)出有關(guān)離子方程式_____________________________，_________________________。9、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為_(kāi)_____；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol?L-1AgNO3滴定50.00mL?L-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為_(kāi)_____；

(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若給為0.0500mol?L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)(填“a”、“b”或“d”)。10、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組___________、第二組___________(填化學(xué)式)。

(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330

①該變化的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是___________。

(3)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸(H3PO2)是___________元酸(填“一”；“二”或“三”)。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若該反應(yīng)生成50個(gè)氯氣分子，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________個(gè)。11、請(qǐng)結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱為_(kāi)_______，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形為_(kāi)________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，則E的一氯代物有_______種。

(2)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

其中②的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。

(3)有機(jī)物D在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)圖是與乙醇有關(guān)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①圖1試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，請(qǐng)指出圖1中兩處明顯的錯(cuò)誤__________________。

②點(diǎn)燃圖2中酒精燈，反復(fù)擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復(fù)出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(任寫(xiě)一種)。12、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機(jī)物的名稱為_(kāi)_______，其與Br2加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________，有機(jī)物A中標(biāo)有序號(hào)①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)①、③的反應(yīng)類型分別是_________、________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤14、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝；抑制體內(nèi)脂肪累積，且具有抗氧化；抗炎和抗腫瘤等特性。一種香草醇酯的合成路線如下：

已知：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)的名稱為_(kāi)__________(用系統(tǒng)命名法命名)，中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)與反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)與溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(5)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能使溶液變紫色的的同分異構(gòu)體有___________種，其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)出一種即可)。21、用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體。下面是1；3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

1，3—丁二烯C4H6Br2ABC(琥珀酸酐)

(1)寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①______；反應(yīng)②______。

(2)比1，3—丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有______種。

(3)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，檢驗(yàn)其官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作：______。

(4)寫(xiě)出B和C反應(yīng)生成環(huán)酯的化學(xué)方程式______。

(5)由HOCH2CH=CHCH2OH為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑可以任選)______。22、M是合成某藥物的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：

已知：Ⅰ．+R2CH2COOR2

Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

Ⅲ．+R3CH2COOR4+R2OH

(1)A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B→E的反應(yīng)類型是_____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(4)F→G的化學(xué)方程式是_____。

(5)已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積比為2:3，且1molJ可與2molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(6)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(7)L→M時(shí)，L發(fā)生了_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。23、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分，Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是________，的反應(yīng)類型是_________；

（2）流程中設(shè)計(jì)這步反應(yīng)的作用________；

（3）第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式__________；

（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有____________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與反應(yīng)生成

（5）F與按物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)________；

（6）請(qǐng)以為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程________。

例如：原料目標(biāo)化合物評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。25、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來(lái)就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)。寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡(jiǎn)單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(duì)(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫(xiě)出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫(xiě)出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，寫(xiě)出所有電子對(duì)(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長(zhǎng)a=395pm，計(jì)算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。26、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_________________；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)_________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)____________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。27、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)28、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。29、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________30、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

由蓋斯定律可知；化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析焓變的關(guān)系，注意X；Y、Z的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故①正確；

②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯(cuò)誤；

③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合△H=△H1+△H2；故③錯(cuò)誤；

④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故④正確；

⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故⑤正確；

⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3；X；Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯(cuò)誤；

故選：A。2、D【分析】【詳解】

A.Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如：A錯(cuò)誤；

B.pH=1的溶液中，氫離子能與ClO-發(fā)生反應(yīng)生成HClO而不能大量共存；B錯(cuò)誤；

C.KI溶液中，F(xiàn)e3+與I-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；C錯(cuò)誤；

D.中性溶液中：Cl-、Na+互不反應(yīng)；可以共存，D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電；做電泳時(shí)，通電后膠粒向陰極移動(dòng)，則陰極附近顏色逐漸加深，故A正確；

B．Fe在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．氯水中含有的HClO有漂白性；使pH試紙先變紅后褪色，則無(wú)法用pH試紙測(cè)定氯水的pH，故C錯(cuò)誤；

D．為保證滴定更精確；接近滴定終點(diǎn)，可以微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在尖嘴上，形成半滴（有時(shí)還不到半滴），用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)己烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)能生成一氯環(huán)己烷；與濃鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯較穩(wěn)定；無(wú)毒，可用于食品包裝，B正確；

C．乙烯與水在催化劑作用下能發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C正確；

D．乙醛中的醛基可與H2；HCN等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

故答案選A。5、B【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；反應(yīng)①為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；反應(yīng)②為在催化劑作用下，2分子乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯、反應(yīng)③為在催化劑作用下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯、反應(yīng)④為在催化劑作用下，丁烷和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】

A．由分析可知；反應(yīng)④為催化氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，反應(yīng)②、③的產(chǎn)物都只有乙酸乙酯，反應(yīng)中產(chǎn)物唯一，原子利用率均為故B正確；

C．乙醇溶于水；乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇和乙酸，故C錯(cuò)誤；

D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

A.過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定；高溫時(shí)易斷裂；

B.青蒿素和雙氫青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量與氫原子所處的環(huán)境均不同；

C.水煎劑破壞了過(guò)氧鍵；導(dǎo)致治療瘧疾無(wú)效；

D.C=O是極性鍵；有機(jī)物分子含羥基越多，越易溶于水。

【詳解】

A.過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定；高溫時(shí)易斷裂，則低溫；有機(jī)溶劑冷浸可以減少藥物提取過(guò)程中過(guò)氧鍵的斷裂，故A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示信息可知；青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素后，其相對(duì)分子質(zhì)量與等效氫化學(xué)環(huán)境的種類不同，故可用質(zhì)譜或核磁共振氫譜鑒別青蒿素和雙氫青蒿素，故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)題設(shè)信息可知；影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團(tuán)是過(guò)氧鍵—O—O—，過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定，水煎的方法對(duì)治療瘧疾無(wú)效，故C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)相似相容原理可知，青蒿素分子內(nèi)的酯基（是極性鍵）不如雙氫青蒿素分子內(nèi)的羥基易溶于水；則雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

加聚反應(yīng)可以分為均聚反應(yīng)(僅由一種單體發(fā)生的加聚反應(yīng))和共聚反應(yīng)(由兩種或兩種以上單體共同參加的聚合反應(yīng)叫共聚反應(yīng))。這兩種烯烴自身可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成①②兩種聚合物，也能相互之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成③，故答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為N2，S元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為SO2；根據(jù)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷；

(2)根據(jù)現(xiàn)象可知該鈉鹽中含有硫酸根離子和氫離子；即為硫酸氫鈉，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為N2，S元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為SO2，根據(jù)方程式可知，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1：3；

(2)某鈉鹽A的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象：(1)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根，(2)加入Na2CO3，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有氫離子，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?1:3②.NaHSO4③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.CO32-+2H+=H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說(shuō)明堿和H3AsO3生成H2AsO3-；該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=pH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5；據(jù)此計(jì)算；

(6)曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變；改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說(shuō)明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案為c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4?H2AsO4-+H+；

故答案為H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=PH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案為10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10；

故答案為b；

(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)閙L=20mL，反應(yīng)終點(diǎn)c移到b點(diǎn)；

故答案為b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變；反應(yīng)終點(diǎn)c向d點(diǎn)；

故答案為d。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式，把握?qǐng)D象反應(yīng)的信息，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縊H-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4?H2AsO4-+H+10-710-10bd10、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3屬于鹽，不屬于堿；CO不與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO不屬于酸性氧化物；故答案為Na2CO3；CO；

(2)利用質(zhì)量守恒；因此有50＋1＋3＋12=x＋26＋3＋30，推出x=7，Q的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明Q在該反應(yīng)為催化劑，M的質(zhì)量減少，N；P的質(zhì)量增大，推出M為反應(yīng)物，N、P為生成物，即該反應(yīng)為分解反應(yīng)；

①根據(jù)上述分析；該反應(yīng)為分解反應(yīng)；故答案為分解反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是催化劑；故答案為催化劑；

(3)所加NaOH為足量，NaH2PO2為次磷酸的正鹽，即H3PO2為一元酸；故答案為一；

(4)NaHSO4在水中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)為1：1，即離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，因此每生成50個(gè)氯氣分子，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為50－2=100；故答案為100。【解析】Na2CO3CO分解催化劑一H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10011、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子；在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫(xiě)出化學(xué)方程式，分析實(shí)驗(yàn)操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子；在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯，反應(yīng)條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；

(3)有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學(xué)方程式為：n

(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；圖中的錯(cuò)誤是導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；

②是乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【點(diǎn)睛】

甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)正四面體形4液溴(或純溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH12、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個(gè)碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機(jī)物A中能與Na反應(yīng)的是羧基和羥基，能與NaOH反應(yīng)的是羧基和酚羥基，能與H2反應(yīng)的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應(yīng)；③是消去反應(yīng)；

（6）根據(jù)分析，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成?！窘馕觥?-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無(wú)色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

由已知信息，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C→D的條件，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C是由CH3CHO和B反應(yīng)生成的，結(jié)合題目的已知信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由D→E結(jié)合D的官能團(tuán)和反應(yīng)條件，可知反應(yīng)是醇脫氫氧化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E→F通過(guò)反應(yīng)條件可知E中醛基被氧化成羧基，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則F和I的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，G和Cl2反應(yīng)是取代反應(yīng)，故H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)經(jīng)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)系統(tǒng)命名法，其名稱為二甲基丙醛；通過(guò)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其結(jié)構(gòu)中含有羥基和醚鍵。

(2)通過(guò)D和E的反應(yīng)條件，可知反應(yīng)是醇脫氫氧化反應(yīng)，則其反應(yīng)方程式為

(3)經(jīng)分析F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，故F和I的反應(yīng)是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(4)經(jīng)分析H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其結(jié)構(gòu)中含有鹵素原子和一個(gè)酚羥基，故與溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗的物質(zhì)的量為

(5)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能使溶液變紫色的的同分異構(gòu)體，且其結(jié)構(gòu)中一定含有一個(gè)酚羥基，則滿足條件的同分異構(gòu)體有且每種同分異構(gòu)都有鄰、間、對(duì)三種，則滿足條件的同分異構(gòu)體總計(jì)12種，其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】二甲基丙醛(酚)羥基、醚鍵酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)1221、略

【分析】【分析】

根據(jù)琥珀酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)①發(fā)生1，4－加成，C4H6Br2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br，根據(jù)合成路線，反應(yīng)②應(yīng)為加成反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2CH2Br，A→B發(fā)生鹵代烴的水解，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH，根據(jù)問(wèn)題(4)生成環(huán)酯，則B被氧化生成的C為HOOCCH2CH2COOH；據(jù)此分析；

(1)

根據(jù)上述分析，反應(yīng)①發(fā)生1，4－加成，需要的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液或液溴；反應(yīng)②發(fā)生加成反應(yīng)，需要的試劑和條件為H2、催化劑、加熱；故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液或液溴；H2；催化劑、加熱；

(2)

比1，3－丁二烯多一個(gè)C的同系物的分子式為C5H8，含有甲基的有CH2=CHCH=CHCH3、CH2=C(CH3)CH=CH2；共有2種；故答案為2；

(3)

根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2CH2Br；A中所含官能團(tuán)為溴原子，檢驗(yàn)溴原子的方法：取樣，加入氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻靜置后，取水層，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴原子；故答案為BrCH2CH2CH2CH2Br；取樣；加入氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻靜置后，取水層，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴原子；

(4)

根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOH，B和C反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH＋2H2O；故答案為HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH＋2H2O；

(5)

根據(jù)高分子物質(zhì)，判斷出單體為根據(jù)生成琥珀酸酐的路線，推出生成所制備物質(zhì)的路線為故答案為【解析】(1)溴水(或液溴，或溴的四氯化碳溶液)H2；催化劑、加熱。

(2)2

(3)BrCH2CH2CH2CH2Br取樣；加入氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻靜置后，取水層，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴原子。

(4)HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH＋2H2O

(5)22、略

【分析】【分析】

A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)，則A為HOOCCH2CH2COOH；A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到B，B為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；結(jié)合信息Ⅰ可知D為B和D發(fā)生加成反應(yīng)得到E，E為由F的分子式及F→G的條件可知F為F為CH3COOH，G為CH3COOCH2CH3，對(duì)比G和K分子式及信息Ⅲ可知K為J為L(zhǎng)為

(1)

由分析可知A為HOOCCH2CH2COOH；則A中含有的官能團(tuán)為羧基；

(2)

C2H5OOCCH2CH2COOC2H5和發(fā)生加成反應(yīng)生成

(3)

由分析可知D為

(4)

F為CH3COOH，CH3COOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)

J的分子式是C5H10O3，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積比為2:3，且1molJ可與2molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故J為

(6)

K為K進(jìn)一步反應(yīng)發(fā)生信息III中反應(yīng)生成L，結(jié)合L的分子式、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知L為

(7)

對(duì)比L、M的結(jié)構(gòu)可知，L組成上去氧加氫生成M，則L發(fā)生還原反應(yīng)生成M?！窘馕觥?1)羧基。

(2)加成反應(yīng)。

(3)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(5)

(6)

(7)還原23、略

【分析】【分析】

由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息II、III，可知E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H、H發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到I，根據(jù)G、I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比知，G中苯環(huán)上甲基被氧化生成羧基，所以H為

【詳解】

(1)A的名稱是間甲基苯酚或3-甲基苯酚；A+B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(2)羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以流程中設(shè)計(jì)F→G這步反應(yīng)的作用保護(hù)酚羥基不被氧化；

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有的官能團(tuán)為羧基、酯基和醚鍵，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基和酯基以及酯基水解后的羧基，所以H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有醛基；

③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；說(shuō)明含有羧基；

B的不飽和度是3；一個(gè)酚羥基和一個(gè)醛基的不飽和度為2，說(shuō)明其同分異構(gòu)體中還含有一個(gè)碳碳雙鍵；

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C=C-C-COOH；醛基有3種方式放置；

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C=CCOOH；醛基有3種放置方式；

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為醛基有2種放置方式；

所以符合條件的有8種；

(5)F與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

(6)以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，制備高分子化合物CH3COCH3、CH3CH2MgBr發(fā)生信息中的反應(yīng)然后酸化得到(CH3)2COHCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH3，再和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到(CH3)2CBrCHBrCH3，再發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=C(CH3)CH=CH2，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力，正確理解并靈活運(yùn)用信息推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息中斷鍵和成鍵方式，題目難度中等?！窘馕觥块g甲基苯酚或3-甲基苯酚取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基不被氧化8五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1主要考查由晶胞書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

需要注意的是要寫(xiě)最簡(jiǎn)式！

對(duì)于A，Na位于晶胞的頂點(diǎn)與體心，有2個(gè)；每個(gè)面上有2個(gè)Cl，構(gòu)成三角二十面體，總共6個(gè)C1.那么A的化學(xué)式NaCl3；。

對(duì)于B，Na位于豎直棱的棱心以及體內(nèi)總共3個(gè)；CI位于頂點(diǎn)，總共1個(gè)。那么B的化學(xué)式為Na3Cl；

對(duì)于C，Na位于晶胞的豎直棱的棱心、上下面的面心以及體內(nèi)，共4個(gè)；Cl位于豎直的棱上，共2個(gè)。那么C的化學(xué)式為Na2Cl。

感興趣的同學(xué)可以判斷下面結(jié)構(gòu)的化學(xué)式[9]

ANaCl7BNaCl3CNaCl3DNa3ClENa3Cl2FNa3Cl2GNa2ClHNa2ClINa2Cl

4-2-1該晶體結(jié)構(gòu)與螢石類似，需要注意的是給出的圖形并不是其正當(dāng)晶胞，晶胞中會(huì)形成八個(gè)小立方體空隙，其中電子對(duì)(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

所以有8個(gè)鈉離子，4對(duì)電子對(duì)(2e-)和4個(gè)He。

4-2-2能體現(xiàn)出鈉離子與電子分開(kāi)即可Na+2(e-2)He。

4-2-3主要考查空間想象能力；晶胞的平移。

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)CaF2的晶胞時(shí)必然畫(huà)過(guò)以F為頂點(diǎn)或者以Ca為頂點(diǎn)的晶胞。把Na+2(e-2)He晶胞中鈉離子省略；會(huì)得到一個(gè)與NaCl一樣的結(jié)構(gòu)，若把He放在頂點(diǎn)，那么電子對(duì)位于棱心與體心(He構(gòu)成的八面體空隙中)。

4-2-4見(jiàn)答案【解析】①.NaCl3、Na3Cl、Na2Cl②.8③.Na(e2-)He④.體心、棱心⑤.Na-He間距：d=1/4×1.732×395pm=171pm，晶體密度：ρ=(23.0×8+4.00×4)/(3953×6.02×1023×10-30)=5.39g·cm-326、略

【分析】【分析】

（1）P原子價(jià)電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對(duì)孤對(duì)電子，提供孤對(duì)電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，形成的正四面體形陽(yáng)離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點(diǎn)，由均攤法可知晶胞中含有1個(gè)PCl6-，計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號(hào)元素，其原子核外有15個(gè)電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個(gè)電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3個(gè)，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對(duì)，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點(diǎn)8×=1，1個(gè)PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說(shuō)明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點(diǎn)晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴(kuò)展到以共價(jià)鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價(jià)鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：價(jià)電子對(duì)數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的價(jià)電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C(含1個(gè)σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C═C雙鍵(含1個(gè)σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－27、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫(xiě)出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O六、推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；