2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷361考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.的名稱(chēng)為2一甲基丁烷B.和為同一物質(zhì)C.和互為同系物D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分異構(gòu)體2、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g3、如圖所示的裝置中；M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是。

A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N4、下列關(guān)于熱效應(yīng)的描述，正確的是（）A.液態(tài)水氣化會(huì)放熱B.氯化鈉溶于水后溫度沒(méi)有變化，說(shuō)明該過(guò)程沒(méi)有任何熱效應(yīng)C.NaOH溶于水放熱，因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出的熱量D.NaOH溶于水放熱，因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量5、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2?2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，下列能表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.c(N2)：c(H2)=1：3C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗D.v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：26、下列有機(jī)物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.醋酸7、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.8、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是A.b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽(yáng)極B.過(guò)程①②中捕獲CO2時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2＝CO2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、合成氨反應(yīng)為：圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖1中，0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，的變化曲線為dC.圖2中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖2中，和表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為和則：10、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移11、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性減弱12、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體。下列敘述中正確的是A.X的金屬性小于Y的金屬性B.W與氫元素組成的化合物的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低13、木糖醇是從植物中提取出來(lái)的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說(shuō)法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來(lái)測(cè)定木糖醇的含量評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個(gè)條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應(yīng)速率________。

(2)增大壓強(qiáng)，N2的反應(yīng)速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數(shù)K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

(6)保持壓強(qiáng)不變，充入一定量的He，NH3的反應(yīng)速率____，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)_____。15、甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇；又稱(chēng)“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工；塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線III。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是____________。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)__________。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_________L（不考慮溫度的變化；P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力）。

16、查閱資料，了解味精的主要成分。思考在味精的生產(chǎn)過(guò)程中，谷氨酸的中和為什么要嚴(yán)格控制溶液的pH_________。17、下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型：

③能與水在一定條件下反應(yīng)①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝________時(shí)；這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))

a．無(wú)色無(wú)味液體。

b．有毒。

c．不溶于水。

d．密度比水大。

e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。18、“有一些花的顏色是紅的；藍(lán)的或紫的。這些花里含的色素叫“花青素”?；ㄇ嗨赜龅剿峋妥兗t；遇到堿就變藍(lán)”(摘自：仇春霖《萬(wàn)紫千紅的花》)小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：將一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小紅選用的調(diào)味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的___性質(zhì)相似。19、(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑；寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫(xiě)出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。20、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問(wèn)題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)___，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)_____；酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)________________；

II．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。21、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將___________(填：變大；變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填：變大；變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，___________中的顏色較深。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。25、考查官能團(tuán)名稱(chēng)。

（1）寫(xiě)出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（4）寫(xiě)出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________(寫(xiě)兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)27、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率________。28、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/L，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，試確定該氣體的分子式。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名法；該烷烴主鏈有4個(gè)碳原子，第2個(gè)碳原子上有一個(gè)甲基，命名為2—甲基丁烷，A正確；

B.由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一物質(zhì)；B正確；

C.互為同系物的物質(zhì)必須結(jié)構(gòu)相似，的結(jié)構(gòu)中羥基連在苯環(huán)上，為酚類(lèi)物質(zhì)，的結(jié)構(gòu)中羥基連在-CH2-上；為醇類(lèi)物質(zhì)，二者不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚類(lèi)物質(zhì)和醇類(lèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的區(qū)別。2、D【分析】【詳解】

將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)，知道反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH?)=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了2.7g，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g?7.8g=19.4g.

故答案選D。3、D【分析】【分析】

M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫元素之前的金屬；N為石墨棒，電解質(zhì)溶液為硫酸。則M極為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳棒（N極）為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池工作原理分析可得；

【詳解】

A．由分析可知N電極為正極，得到電子被還原成故A不選；

B．由分析可得M為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳棒（N極）為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故B不選；

C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱(chēng)為原電池；故C不選；

D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)；電流方向是由N到M，故選D。

答案選D4、D【分析】【分析】

物質(zhì)溶解過(guò)程中包括兩個(gè)過(guò)程；一是物質(zhì)擴(kuò)散過(guò)程需要吸收熱量，二是物質(zhì)水合過(guò)程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對(duì)大小，若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度降低，若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度升高。

【詳解】

A．水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉溶于水后溫度沒(méi)有變化；說(shuō)明擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量等于水合過(guò)程放出熱量，不能說(shuō)沒(méi)有任何熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C．NaOH溶于水放熱；因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH溶于水放熱；因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度降低，考慮的是體系，沒(méi)有考慮環(huán)境。5、C【分析】【詳解】

A．v(H2)正=3v(N2)逆；正逆反應(yīng)速率滿足系數(shù)之比，速率方向相反，可證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而A給關(guān)系式，不滿足速率和系數(shù)成正比規(guī)律，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．c(N2)：c(H2)=1：3時(shí)；只能表明反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間段后，兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系，不能證明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗；體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，且滿足速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律，可證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，而v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2的狀態(tài)不一定達(dá)到平衡；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷屬于飽和烴，不會(huì)與溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)；不能使溶液褪色，故A不選；

B．乙烯能使與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，也能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故B選；

C．乙醇與溴單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，乙醇能溶于有機(jī)物，因此乙醇能與溴的四氯化碳互溶形成溶液，溶液不會(huì)褪色，乙醇能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，酸性KMnO4溶液會(huì)褪色；故C不選；

D．醋酸顯酸性，不會(huì)與溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)；不能使溶液褪色，故D不選；

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【分析】

根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時(shí)的耗氧量；可以確定烴的化學(xué)式，烴中含有幾種類(lèi)型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析。

【詳解】

該烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物，則該烴有3種等效氫原子，又1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即

A.有3種等效氫原子，但是A的分子式是C6H14，1molC6H14的耗氧量為6+=9.5mol；故A不符合；

B.有3種等效氫原子，B的分子式是C5H12，1molC5H12的耗氧量為5+=8mol；故B符合；

C.有4種等效氫原子；故C不符合；

D.有2種等效氫原子；故D不符合；

故選B。8、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，總反應(yīng)為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，連接的為正極，即b為正極；A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成的CO32-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)；碳的化合價(jià)均未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.由電機(jī)裝置可知，a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解總反應(yīng)為CO2____C+O2↑；D錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A.圖1中，0-10min內(nèi)氮?dú)飧淖兞繛?.3mol，氫氣改變量為0.9mol，則反應(yīng)的平均速率故A錯(cuò)誤；

B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，壓縮瞬間，氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，加壓，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾牧繙p少，因此的變化曲線為d；故B正確；

C.圖2中，不斷的加氫氣，平衡不斷正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不斷增大，因此a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D.圖2中，和表示溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此從兩條曲線最高點(diǎn)分析，從下到上，轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向移動(dòng)，則為降溫，即則故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知；反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減?。粔A性減弱，故D正確；

故選：BD。12、CD【分析】【分析】

四種短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體，則Z為Cl元素；W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，其原子序數(shù)小于Na元素，W含有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則W為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱；則Na的金屬性大于Al的金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．C與H元素組成的化合物為烴；烴分子空間結(jié)構(gòu)有正四面體（如甲烷）；直線形（如乙炔），平面結(jié)構(gòu)（如乙烯、苯）等，其空間結(jié)構(gòu)不都是正四面體，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁為共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬Al，故C正確；

D．Cl元素位于VIIA族；在同族中HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，與其它鹵化氫相比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，所以同主族的氣態(tài)氫化物中HCl的沸點(diǎn)最低，故D正確；

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數(shù)，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強(qiáng)；增大各物質(zhì)的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質(zhì)的量減小；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故答案為：不變；

(5)正反應(yīng)ΔH<0反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質(zhì)的量減小；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強(qiáng)不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，平衡往逆方向進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：減小；減??；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動(dòng)，故答案為：不變。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減?、?減小⑧.不變15、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算出第三個(gè)反應(yīng)方程的平衡常數(shù)；再計(jì)算該時(shí)刻的濃度商并與平衡常數(shù)比較。

(2)根據(jù)圖像分析說(shuō)明平衡未移動(dòng)；根據(jù)反應(yīng)是等體積反應(yīng)；因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量不變，計(jì)算容器體積。

(3)先根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算B容器中的物質(zhì)的量；再計(jì)算轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)等壓容器等效平衡原理計(jì)算兩個(gè)容器中物質(zhì)放在一起時(shí)平衡后的總物質(zhì)的量，再計(jì)算容器體積。

【詳解】

(1)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，反應(yīng)③是反應(yīng)①加上反應(yīng)②，則K3=K1?K2=2.5，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，該時(shí)刻的濃度商則此時(shí)＞故答案為：＞。

(2)當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，反應(yīng)速率加快，濃度未變，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，因此改變的條件是加催化劑。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時(shí)，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量不變，容器體積減小，濃度變大，由原來(lái)的3mol?L?1變?yōu)?.5mol?L?1，則體積由原來(lái)的3L變?yōu)榍€III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為故答案為：加催化劑；2L。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，則所以此時(shí)B的物質(zhì)的量為5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，則CO2轉(zhuǎn)化率為此時(shí)維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，和原B容器是等效平衡，轉(zhuǎn)化率和原來(lái)相同也為25%，此時(shí)整個(gè)容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物質(zhì)的量為1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此總的體積為因此B的體積為1.65aL－aL=0.65aL；故答案為：0.65a。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)是常考題型，主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商計(jì)算、平衡移動(dòng)原理、等效平衡的計(jì)算。【解析】①.＞②.加入催化劑③.2L④.0.65a16、略

【分析】【詳解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有堿性又有酸性，既可以與氫離子反應(yīng)也可以與氫氧根離子反應(yīng)，如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，故答案為：如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)?！窘馕觥咳绮豢刂苝H，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

從信息分析；A為乙烯，B為苯。

【詳解】

(1)乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；

(2)乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；與乙烷再分子組成上和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物為烷烴，從丁烷開(kāi)始有同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)為4；

(3)苯為無(wú)色有味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選正確的尾bc；苯和濃硝酸和濃硫酸的混合酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，方程式為：+HNO3+H2O?！窘馕觥?,2-二溴乙烷4bc+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）喇叭花中含有花青素，與肥皂水變藍(lán)，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花變紅；說(shuō)明喇叭花遇到的調(diào)味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液與實(shí)驗(yàn)室中的紫色石蕊性質(zhì)相似?！窘馕觥?gt;食醋紫色石蕊19、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2；鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量=1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量。

【詳解】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2，Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體；鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量==mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1?！窘馕觥緼l3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不變C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－120、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫(xiě)出電極反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，充電時(shí)，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時(shí)，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時(shí)；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；故答案為：負(fù)；正；負(fù)；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連。故答案為：負(fù)?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負(fù)正負(fù)負(fù)21、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，A是恒溫恒容的裝置，B是恒溫恒壓的裝置。該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中的壓強(qiáng)減小，故VAB；若打開(kāi)活塞K2；相當(dāng)于整套裝置變?yōu)楹銣睾銐海詺馇駼將變??；

（2）再充入與初始量相等的NO2，A是恒容裝置，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大。若通入等量的Ne氣，A中物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；而B(niǎo)是恒壓裝置，所以容器體積增大，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率變小；

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若將A套上—個(gè)絕熱層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，所以A中的顏色較深?！窘馕觥竣?<②.變?、?增大④.不變⑤.變?、?A四、判斷題(共1題，共5分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫(xiě)兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。