2025年浙教新版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學上冊月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面2、RbH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關RbH的敘述錯誤的是（）A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色B.RbH中H+半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應時，有RbNH2生成D.在Na、K、Rb三種單質中，Rb的熔點最高3、硼有兩種天然同位素rm{;_{5}^{10}}B、rm{;_{5}^{11}B}假設硼元素的相對原子質量為rm{10.2}則rm{;_{5}^{11}B}的質量分數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{20%}B.rm{80%}C.rm{78.4%}D.rm{21.6%}4、廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染。對人體健康也存在極大的危害。有同學想將其變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是()A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B.碳棒取出洗凈用作電極C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有rm{NH_{4}Cl}等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用5、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中所含鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是（）A.1：3B.2：7C.1：4D.3：26、標準狀況下，相同物質的量的SO2和SO3；下列有關說法正確的是（）

A.具有相同數(shù)目的原子數(shù)。

B.具有相同的氧原子數(shù)。

C.具有相同的質量。

D.質量比為4：5

7、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性C.在空氣中用酒精燈點不著D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應8、下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是（）A.過濾（泥三角）B.蒸餾（分液漏斗）C.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）D.萃?。úＡО簦?、下列各組順序的排列不正確的是()

A.堿性強弱：rm{M}rm{g}rm{(OH)_{2}<C}rm{a}rm{(OH)_{2}<B}rm{a}rm{(OH)_{2}}

B.陰離子還原性：rm{F^{-}<C}rm{l}rm{{,!}^{-}<B}rm{r}rm{{,!}^{-}}

C.離子半徑：rm{F^{-}>N}rm{a}rm{{,!}^{+}>M}rm{g}rm{{,!}^{2+}>A}rm{l}rm{{,!}^{3+}}

D.沸點：rm{HF>HCl>HBr>HI}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、將鐵鋁硅合金樣品分等量兩份分別與足量稀鹽酸和燒堿充分反應放出氫氣質量相同．合金中鐵鋁硅質量比不可能是（）A.112：81：28B.336：27：84C.324：135：36D.56：81：5611、如圖是一定條件下的可逆反應rm{X+Y?Z}在反應過程中的反應速率rm{(V)}與時間rm{(t)}的關系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時，反應到達限度C.rm{t_{1}}時，正反應速率大于逆反應速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應仍在進行，正反應速率等于逆反應速率12、對下列實驗過程的評價，正確的是()A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B.驗證燒堿溶液中是否含有rm{Cl^{-}}先加稀硝酸除去rm{OH^{-}}再加入rm{AgNO_{3}}溶液，有白色沉淀，證明含rm{Cl^{-}}C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量rm{BaCl_{2}}溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有rm{SO_{4}^{2-}}13、科學家最近在rm{隆陋100隆忙}的低溫下合成了一種烴rm{X}經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說法中錯誤的是A.烴rm{X}的分子式為rm{C_{5}H_{4}}B.分子中碳原子的化學環(huán)境有rm{2}種C.具有rm{2}個三元環(huán)的rm{X}的同分異構體有rm{2}種rm{(}含本身rm{)}D.rm{X}分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵14、在一定條件下，容積為rm{2L}的密閉容器中，將rm{2mol}rm{M}氣體和rm{3mol}rm{N}氣體混合發(fā)生下列反應rm{2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)}該反應達到平衡時生成rm{2.4mol}rm{R}并測得rm{Q}濃度為rm{0.4mol/L}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x}值為rm{1}B.混合氣體的密度增大C.平衡時rm{N}的濃度為rm{0.6}rm{mol/L}D.rm{N}的轉化率為rm{80%}15、當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.分子內(nèi)化學鍵B.分子間距離C.分子構型D.分子間作用力16、下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SiO_{3}>H_{3}PO_{4}}B.還原性：rm{Na>Mg>Al}C.穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr}D.原子半徑：rm{Cl>S>O}17、rm{X}rm{Y}均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為rm{X_{2}Y_{3}}已知rm{X}的原子序數(shù)為rm{m}則rm{Y}的原子序數(shù)不可能是rm{(}rm{)}A.rm{m+11}B.rm{m+4}C.rm{m-6}D.rm{m-5}18、下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次增多B.rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價依次升高C.rm{N}rm{O}rm{F}原子半徑依次增大D.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}單質的密度依次增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、（10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素名稱：A_____、C______。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。（3）寫出D元素形成的單質的結構式；D與E形成的化合物的電子式。（4）實驗室制取D的氫化物的化學方程式。（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是。20、由高錳酸鉀受熱分解化學方程式，回答下例問題：rm{(1)}氧化劑____還原劑____rm{(2)}被氧化是元素是__________；被還原的元素是__________；rm{(3)}用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目____；rm{(4)1}摩高錳酸鉀分解轉移電子的物質的量__________rm{.}21、（共10分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型如圖③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成②球棍模型如圖C①由C、H、O三種元素組成②能與Na反應③與E反應生成相對分子質量為88的酯D①相對分子質量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題:(1)A～E中,屬于烴的是__________(填字母)（2分）。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應的化學方程式為_______________________（2分）。(3)C催化氧化生成D的化學方程式為________________________（2分）。(4)有機物B具有的性質是_____________（2分）(填序號)。①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是_____________________________（2分）(用化學方程式說明)。22、有下列反應：

rm{壟脵Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}rm{壟脷CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{壟脹Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{壟脺Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{壟脻2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}rm{壟脻2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}

rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}既是分解反應又是氧化還原反應是______；既是化合反應又是氧化還原反應是______；

rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}反應rm{壟脿SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}中；氧化劑是______，還原劑是______；

rm{(1)}反應rm{(2)}的離子反應方程式為______

rm{壟脵}反應rm{(3)}的離子反應方程式為______

rm{壟脹}寫出一個符合rm{(4)}的化學反應方程式______．rm{壟脺}23、在密閉容器中盛有rm{HI}氣體，在rm{400隆忙}時建立如下平衡：rm{2HI(g)?H_{2}}rm{(g)+I_{2}}rm{(g)}rm{triangleH>0}改變下列條件，請?zhí)羁眨簉m{(}填寫變化情況rm{)}

rm{(1)}將溫度升至rm{480隆忙}混合氣體的顏色______，rm{(}加深，變淺、不變rm{)HI}的分解率______，rm{(}增大、減小、不變rm{)}化學平衡向______移動，平衡常數(shù)______rm{(}增大、減小、不變rm{)}混合氣體的總質量______rm{(}增大、減小、不變rm{)}

rm{(2)}若將密閉容器的體積壓縮了rm{dfrac{1}{4}}平衡常數(shù)______rm{(}增大、減小、不變rm{)}評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共10分)26、欲驗證某溶液中含有較大量的rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來rm{(}要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子rm{)}假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為rm{(}寫化學式rm{)}______、______、______．27、rm{300隆忙}時，將rm{2mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}兩種氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應：rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)triangleH=Q}rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)triangle

H=Q}末達到平衡，生成rm{2min}rm{0.8mol}

rm{D}時，該反應的平衡常數(shù)表達式為rm{(1)300隆忙}______已知rm{K=}則rm{K_{300隆忙}<K_{350隆忙}}______rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}

rm{)}在rm{(2)}末時，rm{2min}的平衡濃度為______，rm{B}的平均反應速率為______。

rm{D}若溫度不變，縮小容器容積，則rm{(3)}的轉化率______rm{A}填“增大”“減小”或“不變”rm{(}rm{)}評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。29、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應的化學方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。30、下列為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；所用NaOH固體已潮解；稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液轉移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高，故B選；

C；有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)；造成溶質損失，濃度偏低，故C不選；

D；定容時仰視；會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不選．

故選B．

【分析】根據(jù)C=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．2、D【分析】解：A．堿金屬元素的焰色反應都呈現(xiàn)一定的顏色，所以Rb的焰色反應有顏色；故A正確；

B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，鋰離子電子層數(shù)大于氫離子，所以RbH中H+半徑比Li+半徑?。还蔅正確；

C．根據(jù)RbH和水反應知，該反應生成氫氣，則與液氨反應生成RbNH2；故C正確；

D．堿金屬單質中其熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Rb熔點最低；故D錯誤；

故選D．

A．堿金屬元素的焰色反應都呈現(xiàn)一定的顏色；

B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大；

C．根據(jù)RbH和水反應知，該反應生成氫氣，則與液氨反應生成RbNH2；

D．堿金屬單質中其熔點隨著原子序數(shù)增大而減小．

本題考查堿金屬元素結構和性質，為高頻考點，明確原子結構、元素周期律、物質性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及知識遷移能力，題目難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】解：硼元素的相對原子質量是rm{10.2}設rm{{,!}^{10}B}和rm{{,!}^{11}B}的物質的量分別是rm{xmol}rm{ymol}則：

rm{dfrac{10x+11y}{x+y}=10.2}

解得rm{dfrac

{10x+11y}{x+y}=10.2}rm{x}rm{y=4}

則rm{1}的質量分數(shù)為rm{dfrac{1mol隆脕11g/mol}{5moltimes10.2g/mol}隆脕100%=21.6%}

故選：rm{{,!}^{11}_{5}B}．

硼元素的相對原子質量是rm{dfrac{1mol隆脕11g/mol}{5moltimes

10.2g/mol}隆脕100%=21.6%}再根據(jù)rm{overset{.}{M}=dfrac{m_{{脳脺}}}{n_{{脳脺}}}}計算其物質的量之比，進而計算rm{D}的質量分數(shù)．

本題考查物質的量的有關計算，掌握以物質的量為中心的計算，可以利用十字交叉法計算物質的量故選，題目難度不大．rm{10.2}【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題主要考查了廢電池的垃圾資源處理方法，題目難度不大，掌握化學電源的反應原理。【解答】A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣，可以充分利用鋅片資源，故A正確；B.碳棒取下洗凈用作電極，可以充分利用碳資源，故B正確；C.把銅帽取下洗凈回收利用，可以充分利用銅資源，故C正確；D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用，黑色糊狀物中的錳等元素會污染土壤，故D錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2；相同體積為V；

若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，則NaOH的物質的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，整理可得c1：c2=2：7；

當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c1V-x=x，即x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉的物質的量為3x=1.5c1Vmol，則1.5c1V=c2V，整理可得c1：c2=2：3；

故選：B。

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；結合反應的離子方程式分為兩種情況討論計算。

本題考查化學方程式的計算，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據(jù)題給信息以及反應的相關方程式解答該題，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查。【解析】B6、D【分析】

假設SO2和SO3的物質的量都是1mol．

A、1molSO2含有的原子的物質的量為3mol，1molSO3含有原子的物質的量為4mol；原子數(shù)目不相同，故A錯誤；

B、1molSO2含有的O原子的物質的量為2mol，1molSO3含有的O原子的物質的量為3mol；O原子數(shù)目不相同，故B錯誤；

C、1molSO2的質量為1mol×64g/mol=64g，1molSO3質量為1mol×80g/mol=80g；二者質量不相等，故C錯誤；

D、1molSO2的質量為1mol×64g/mol=64g，1molSO3質量為1mol×80g/mol=80g；二者質量64g：80g=4：5，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】結合化學式根據(jù)N=NA計算原子數(shù)目；根據(jù)m=nM計算質量；據(jù)此判斷．

7、D【分析】【解答】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其最外層電子數(shù)為3，易失去電子，表現(xiàn)還原性，活潑性較強，A、B兩項正確；常溫下在空氣中加熱鋁時，鋁表面形成的Al2O3可以阻礙O2與內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應；所以用酒精燈點不著，C項正確。

【分析】本題考查金屬鋁的化學性質，熟練掌握鋁屬于活潑金屬、易發(fā)生氧化反應是解題的關鍵?。8、C【分析】【解答】解：A．過濾時必須用到的一組儀器是燒杯；漏斗、玻璃棒、鐵架臺；故A錯誤；B．蒸餾操作中使用的儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，故B錯誤；

C．蒸發(fā)時用到的儀器主要有酒精燈；鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；故C正確；

D．萃取實驗使用的儀器有分液漏斗；燒杯和鐵架臺（帶鐵圈）；故D錯誤．

故選C．

【分析】A．過濾需要使用漏斗；

B．蒸餾使用蒸餾燒瓶；

C．蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿；

D．萃取主要用到分液漏斗．9、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及離子半徑、堿性、還原性、熔點大小的判斷，為高頻考點，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意相關基礎知識的積累，難度不大?！窘獯稹緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增大，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；

B.非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，故B正確；元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，故B正確；

rm{F>Cl>Br}C.電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}rm{Al}所以離子半徑：rm{{,!}^{3+}}、rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}電子層結構相同，原子序數(shù)：rm{Al>Mg>Na>F}所以離子半徑：rm{F}rm{Al>Mg>Na>F}rm{F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}

rm{>Na}rm{{,!}^{+}}分子間含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點：rm{>Mg}rm{>Mg}

rm{{,!}^{2+}}rm{>Al}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)10、C|D【分析】解：不管是和酸反應還是和堿反應；鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的；

所以只要鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的量與硅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣的量相等就行了；

2Fe～2H2

1124

Si～2H2

284

所以鐵與硅的質量比為112：28=4：1；

鋁的量任意；

選項中AB符合；CD不符合；

故選CD．

不管是和酸反應還是和堿反應；鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣的量與硅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣的量相等就行了，根據(jù)反應的關系式計算二者的質量關系．

本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意從生成氫氣的質量相等判斷鐵與硅的質量關系．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時；正逆反應都發(fā)生，且正方向反應速率大于逆反應速率，但是不停止，故A錯誤；

B、rm{t_{2}}時；正逆反應速率相等，達到平衡，則反應到達限度，故B正確；

C、rm{t_{1}}時；正逆反應都發(fā)生，但是沒有指明正逆反應速率曲線，所以無法判斷正方向反應速率和逆反應速率關系，故C錯誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反應速率相等，化學反應達到動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但是不為零，故D正確；

故選AC．

由圖可知，反應從某開始，在rm{t_{2}}之前正反應速率不等于逆反應速率，rm{t_{2}}時反應到達限度，在rm{t_{2}}之后化學反應處于動態(tài)平衡中；各物質的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．

本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大．【解析】rm{AC}12、BD【分析】【分析】主要考查常見離子的檢驗，化學實驗方案的評價，題目難度不大。【解答】A.石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故rm{A}錯誤；B.先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結論均合理，故rm{A}正確；C.固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故rm{B}錯誤；D.向該溶液中先加了鹽酸rm{B}排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾rm{C}再加入rm{C}溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸rm{BaCl_{2}}應為rm{BaCl_{2}}，溶液中含有，，，，故rm{BaSO_{4}}正確。故選rm{BaSO_{4}}。

rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，掌握常見有機物的基本性質是解題的關鍵，注意題目所給結構、信息與性質靈活聯(lián)系，難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知周圍的四個碳每個碳上只連有一個氫原子則三元環(huán)的兩個碳為碳碳雙鍵，確定其分子式為rm{C_{5}H_{4}}根據(jù)實際問題回答即可。A.根據(jù)上述分析可知其分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}種為中心碳和周圍兩個碳碳雙鍵的四個碳，故B正確；，故A正確；個三元環(huán)的B.分子中碳原子的化學環(huán)境有rm{2}種為中心碳和周圍兩個碳碳雙鍵的四個碳，故B正確；的結構只有這一種，故C錯誤；rm{2}C.具有rm{2}個三元環(huán)的rm{X}的結構只有這一種，故C錯誤；rm{2}【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}平衡時生成的rm{Q}的物質的量為：rm{0.4mol/L隆脕2L=0.8mol}生成rm{R}為rm{2.4mol}物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故rm{0.8mol}rm{2.4mol=x}rm{3}解得rm{x=1}故A正確rm{A}

B.反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據(jù)rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知混合氣體的密度不變；故B錯誤；

C.反應達到平衡時，生成rm{2.4molR}由方程式rm{2M(g)+3N(g)?x}rm{Q(g)+3R(g)}可知，參加反應的rm{N}的物質的量為rm{2.4mol}故平衡時rm{N}的物質的量為rm{3mol-2.4mol=0.6mol}rm{N}的平衡濃度為：rm{c(N)=dfrac{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}故C錯誤；

D.參加反應的rm{c(N)=dfrac

{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}的物質的量為rm{N}則rm{2.4mol}的轉化率為：rm{dfrac{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}故D正確；

故選AD．

A.根據(jù)rm{N}計算生成rm{dfrac

{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}的物質的量，結合rm{n=cV}的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算rm{Q}的值；

B.容器的容積不變，混合氣體的質量不變，根據(jù)rm{R}判斷；

C.根據(jù)生成的rm{x}的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的rm{婁脩=dfrac{m}{V}}的物質的量，rm{R}的平衡濃度rm{N}

D.根據(jù)rm{N}可知參加反應的rm{=dfrac{n}{V}}的物質的量，然后根據(jù)轉化率的表達式計算出rm{C}的轉化率．

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、物質的量濃度、轉化率等概念及計算方法，明確有關化學平衡的計算方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．rm{N}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵；化學性質無關．

故選BD．

干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵無關．

本題考查化學鍵類型的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區(qū)別．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解；rm{A.Si}rm{P}rm{Cl}位于同一周期，非金屬性rm{Cl>P>Si}元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故A錯誤；

B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期，金屬性rm{Na>Mg>Al}金屬性越強，對應的單質的還原性越強，故B正確；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于周期表同一主族，元素的非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.rm{Cl}和rm{S}位于同一周期，原子半徑rm{S>Cl}rm{S}和rm{O}位于同一主族，原子半徑rm{S>O}故D錯誤。

故選：rm{AD}

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性越強，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】rm{AD}17、rBC【分析】解：rm{A}若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{B_{2}S_{3}}rm{B}的核電荷數(shù)為rm{5}rm{S}的為rm{16}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{n}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m+11}故A有可能；

B、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{4}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故B不可能；

C、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{6}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為rm{C}

D、若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}的核電荷數(shù)為rm{13}rm{O}的為rm{8}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{m}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m-5}故D有可能；

故選BC．

根據(jù)化合物rm{X_{2}Y_{3}}則rm{X}元素的化合價為rm{+3}價，rm{Y}元素的化合價為rm{-2}價，則rm{X}可能為rm{B}或rm{Al}元素，rm{Y}可能為rm{O}或rm{S}元素，還存在特殊情況為rm{X}為rm{N}元素，rm{Y}為rm{O}元素形成的化合物．

本題考查化合價與化學式及核電荷數(shù)的關系，為高頻考點，把握常見的化合物中的元素的化合價及元素的核電荷數(shù)的關系為解答的關鍵，能利用舉例的方法或價序原則來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}18、rCD【分析】解：rm{A}rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次為rm{1}rm{2}rm{3}逐漸增多，故A正確；

B、rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價依次為rm{+5}rm{+6}rm{+7}逐漸升高，故B正確；

C、rm{N}rm{O}rm{F}是同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小，故C錯誤；

D；鈉的密度大于鉀的密度；故D錯誤；

故選CD．

A；同周期元素的原子；從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

B、元素最高正價rm{=}最外層電子數(shù)；

C；同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減?。?/p>

D；堿金屬從上到下；密度依次增大，但是鉀反常．

本題考查學生元素周期律的應用知識，學生只要掌握元素周期律的知識就可以迅速解題，難度不大，學生要注意堿金屬密度鉀出現(xiàn)反常．【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(除電子式形成過程，化學方程式每個2分，其余每空1分)（1）鈉、硫。（2）（3）N≡N；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）離子離子鍵和共價鍵20、（1）KMnO4；KMnO4（2）氧；錳；（3）（4）2mol?！痉治觥勘绢}考查氧化還原反應的有關知識。高錳酸鉀受熱分解的化學方程式是rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)}反應中rm{(1)}中的rm{KMnO_{4}}元素的化合價一部分從rm{Mn}價降低到rm{+7}價，一部分從rm{+6}價降低到rm{+7}價，rm{+4}元素的化合價一部分從rm{O}價升高到rm{-2}價，一部分價態(tài)不變，所以rm{0}既做rm{KMnO_{4}}氧化劑又做還原劑，故答案為：rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}元素的化合價一部分從rm{KMnO}價降低到rm{KMnO}價，一部分從rm{4}價降低到rm{4}價，得電子，被還原；rm{(2)Mn}元素的化合價一部分從rm{+7}價升高到rm{+6}價，失電子，被氧化，故答案為：氧rm{+7}rm{+4}rm{O}用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目rm{-2}由rm{0}可知；錳；rm{(3)}用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目參加反應，轉移電子rm{(3)}若rm{(4)}由rm{(4)}rm{(3)}參加反應，轉移電子rm{2mol}故答案為：rm{2mol}rm{KMnO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}氧rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{(2)}rm{(2)}21、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)（2分）A、B(2)（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)（2分）??(5)（2分）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑22、略

【分析】解：rm{(1)壟脻2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}和rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}在分解反應，但只有rm{(1)壟脻2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}中化合價發(fā)生變化，所以rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}既是分解反應又是氧化還原反應；rm{壟脻}和rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}是化合反應，但只有rm{壟脻}元素化合價發(fā)生變化，所以rm{壟脷CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}既是化合反應又是氧化還原反應；

故答案為：rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}rm{壟脽}

rm{壟脽}中鐵失電子化合價升高；所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑；

故答案為：rm{壟脻}rm{壟脽}

rm{(2)Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}反應rm{CuSO_{4}}的離子反應方程式為：rm{Fe}

故答案為：rm{(3)}

rm{壟脹}反應rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}的離子反應方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{(4)}

rm{壟脺}硝酸鋇和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}故答案為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}．

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；氧化還原反應的特征是有化合價升降，在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，在水溶液里進行的反應存在離子反應．

本題考查了氧化還原反應和離子反應，明確氧化還原反應和離子反應的概念是解本題關鍵，注意離子方程式的書寫是學習難點．rm{(5)}【解析】rm{壟脻}rm{壟脽}rm{CuSO_{4}}rm{Fe}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}23、變深；增大；向正反應方向；增大；不變；不變【分析】解：rm{(1)}在rm{400隆忙}時建立如下平衡：rm{2HI(g)?H_{2}}rm{(g)+I_{2}}rm{(g)}rm{triangleH>0}反應是氣體體積不變的吸熱反應，將溫度升至rm{480隆忙}平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行，碘單質濃度增大，顏色變深，碘化氫分解率增大，平衡常數(shù)不變，反應前后都是氣體，混合氣體質量不變；

故答案為：變深；增大；向正反應方向；增大；不變；

rm{(2)}若將密閉容器的體積壓縮了rm{dfrac{1}{4}}壓強增大，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變．

rm{(1)}化學平衡是氣體體積不變的吸熱反應；升高溫度平衡向正向進行，依據(jù)平衡移動方向分析碘化氫分解率，混合氣體質量守恒，平衡常數(shù)隨溫度變化；

rm{(2)}平衡常數(shù)隨溫度變化；不隨濃度變化．

本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，主要是平衡常數(shù)的分析應用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．【解析】變深；增大；向正反應方向；增大；不變；不變四、判斷題(共2題，共8分)24、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、簡答題(共2題，共10分)26、略

【分析】解：用三種試劑將三種離子檢驗出來；每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗鋇離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀；

故答案為：rm{HNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}．

檢驗氯離子可以使用銀離子；檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子．

本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質之間的反應，題目較簡單．【解析】rm{HNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}27、略

【分析】解：對于反應rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}

開始rm{(mol)}rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.4}rm{0.8}rm{0.8}

平衡rm{(mol)}rm{0.8}rm{1.6}rm{0.8}rm{0.8}

rm{(1)}化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則rm{K=dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{K=dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，rm{K_{300隆忙}<K_{350隆忙}}故答案為：rm{dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{triangleH>0}

rm{dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}由上述計算可知，平衡時rm{>}的物質的量為rm{(2)}所以rm{B}的平衡濃度為rm{c(B)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}平衡時rm{1.6mol}的物質的量為rm{B}所以用rm{c(B)=dfrac

{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}表示的平均反應速率為rm{v(D)=dfrac{dfrac{0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol/(L?min)}故答案為：rm{D}rm{0.8mol}

rm{D}由方程式可知，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則rm{v(D)=dfrac{dfrac

{0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol/(L?min)}的轉化率不變；故答案為：不變。

根據(jù)三段式求出各組分的物質的量的變化量；平衡時各組分的物質的量；

rm{0.8mol/L}化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；

rm{0.2mol/(L?min)}根據(jù)方程式計算rm{(3)}的物質的量可計算rm{A}的濃度，根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算反應速率；

rm{(1)}該反應反應前后氣體體積不變；結合方程式的特點判斷平衡的影響結果；

本題考查反應速率的計算，難度中等，注意三段式解題法的利用，注意三行式在解題中的應用．rm{(2)}【解析】rm{(1)dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{(1)dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}

rm{>}rm{(2)0.8mol/L}

rm{0.2mol/(L?min)}不變rm{(3)}六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽其中為目標產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，會生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽故該反應方程式可寫為該反應要嚴格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜的反應溫度為80℃；但由于溫