2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專題七 選擇題專攻　2

1．(2024·四川綿陽(yáng)統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))獲得精制鹽。下列敘述有誤的是()A．雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋、Ca2＋B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C．雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f答案B解析A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋、Ca2＋，A正確；B.加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量的BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯(cuò)誤；C.沉淀后進(jìn)行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，C正確；D.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確；故選B。2．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(HCl)通過飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過濃硫酸CCO(CO2)通過氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過過氧化鈉固體答案B解析SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故A不能實(shí)現(xiàn)目的；氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能實(shí)現(xiàn)目的；二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C不能實(shí)現(xiàn)目的；水能和過氧化鈉固體反應(yīng)生成氧氣，引入新雜質(zhì)，故D不能實(shí)現(xiàn)目的。3．(23～24·高三上福建福州期中)為了除去下表里物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法ACO2(HCl)氣體通過盛有足量燒堿溶液的洗氣瓶BNaCl(MnO2)加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl(Na2CO3)加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶DCu(CuO)通入足量氧氣并加熱分析根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。答案C解析A．CO2和HCl氣體均能與燒堿溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，A不合題意；B.NaCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，B不合題意；C.純堿溶液能與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確，C符合題意；D.Cu通入足量氧氣并加熱生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，D不合題意；故答案為C。4．(2024·河北模擬預(yù)測(cè))某小組利用蔗糖、碳酸銨、生石灰和稀硫酸從AgNO3廢液(含F(xiàn)e3＋、Al3＋)中提取高附加值的銀，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．c為(NH4)2CO3，d為生石灰，e為稀硫酸，f為蔗糖B．沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3C．溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OHD．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分析廢液中含Ag＋、Fe3＋、Al3＋，從設(shè)計(jì)方案來(lái)看，本題的解題關(guān)鍵在于先要制得氨氣和葡萄糖。氨氣可由碳酸氫銨(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得，因此c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3；將制得的氨氣通入AgNO3廢液中，可得沉淀b，為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同時(shí)可得溶液a，為銀氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能還原銀氨溶液中的銀，必須在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再還原銀氨溶液，因此e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖。若未出現(xiàn)Ag，可能未加堿使溶液呈堿性，因?yàn)樵谒嵝詶l件下不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。答案C解析A．根據(jù)分析可知c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3，e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B.沉淀b的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.溶液a為銀氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2OH，故C正確；D.根據(jù)分析可知，銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag是氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，應(yīng)控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案D解析向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項(xiàng)正確；Al(OH)3具有兩性，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(