利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可以幫助我們更深入地理解化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行定量分析。什么是化學(xué)方程式？化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。它是一種簡(jiǎn)潔、明了的表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方式?；瘜W(xué)方程式的作用化學(xué)方程式可以直觀地展現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量關(guān)系，幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)的過程和規(guī)律。化學(xué)方程式的書寫方法1反應(yīng)物和生成物用化學(xué)式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)，稱為反應(yīng)物；用化學(xué)式表示反應(yīng)生成的物質(zhì)，稱為生成物。2化學(xué)式用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物，并用“+”連接反應(yīng)物，用“→”連接反應(yīng)物和生成物，用“+”連接生成物。3配平根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式兩邊各元素原子的種類和數(shù)目必須相等。4反應(yīng)條件在化學(xué)方程式上方用箭頭或符號(hào)表示反應(yīng)條件，如加熱、催化劑等?；瘜W(xué)方程式的基本組成部分反應(yīng)物反應(yīng)物是指參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，它們通常位于化學(xué)方程式的左側(cè)。生成物生成物是指化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的新物質(zhì)，它們通常位于化學(xué)方程式的右側(cè)?；瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)是寫在反應(yīng)物和生成物化學(xué)式前面的數(shù)字，表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)的相對(duì)分子數(shù)或摩爾數(shù)。反應(yīng)條件反應(yīng)條件是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件，例如溫度、壓力、催化劑等，通常寫在化學(xué)方程式上方或下方?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算意義1反應(yīng)物和生成物的量化學(xué)方程式可以用來(lái)確定反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系。2反應(yīng)的效率化學(xué)方程式可以用來(lái)計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率和限制性因素。3實(shí)際應(yīng)用化學(xué)方程式可以用來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，并計(jì)算所需試劑的量?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的步驟1.確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式根據(jù)反應(yīng)方程式，確定參與反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式。2.配平化學(xué)方程式確保反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。3.確定已知量明確已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、摩爾數(shù)或體積。4.應(yīng)用比例關(guān)系計(jì)算未知量根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，計(jì)算未知量的質(zhì)量、摩爾數(shù)或體積。如何確定反應(yīng)物和生成物的量化學(xué)方程式化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。例如，2H?+O?→2H?O表示2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應(yīng)生成2摩爾的液態(tài)水。摩爾質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量，我們可以計(jì)算出它們?cè)诜磻?yīng)過程中的質(zhì)量變化。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以確定反應(yīng)物和生成物的實(shí)際質(zhì)量，并以此推算出它們的物質(zhì)的量。計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量1質(zhì)量守恒反應(yīng)前后總質(zhì)量不變2化學(xué)計(jì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量3摩爾質(zhì)量通過摩爾質(zhì)量換算質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)反應(yīng)物A反應(yīng)物B生成物C生成物D通過化學(xué)方程式，我們可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)。計(jì)算反應(yīng)物和生成物的體積體積計(jì)算氣體液體公式V=nRT/PV=m/ρ條件標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L液體體積通常由量筒或滴定管測(cè)量限制性因素和產(chǎn)率計(jì)算限制性因素反應(yīng)中先反應(yīng)完的反應(yīng)物稱為限制性因素，它決定了生成物的最大產(chǎn)量。產(chǎn)率實(shí)際產(chǎn)率與理論產(chǎn)率的比值稱為產(chǎn)率，通常用百分?jǐn)?shù)表示，反映了反應(yīng)的效率。舉例1：CaCO3分解反應(yīng)1化學(xué)方程式CaCO3→CaO+CO22反應(yīng)物CaCO33生成物CaO和CO2確定反應(yīng)前后物質(zhì)的量1化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式，確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2物質(zhì)的量利用化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的質(zhì)量或體積，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的量。3守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。計(jì)算CaCO3的質(zhì)量變化反應(yīng)前反應(yīng)后100gCaCO356gCaO44gCO2計(jì)算CaO和CO2的產(chǎn)率理論產(chǎn)率(g)實(shí)際產(chǎn)率(g)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)率/理論產(chǎn)率*100%舉例2：Fe和S的反應(yīng)1Fe+S→FeS21molFe+1molS→1molFeS356gFe+32gS→88gFeS確定反應(yīng)前后物質(zhì)的量1計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的量2比較對(duì)比反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化計(jì)算Fe和S的質(zhì)量變化反應(yīng)物質(zhì)量變化Fe增加S減少計(jì)算FeS的產(chǎn)率FeS通過計(jì)算，我們可以得到FeS的產(chǎn)率為80%。練習(xí)1：CH4與O2反應(yīng)1CH42O23CO24H2O分析反應(yīng)物和生成物甲烷(CH4)甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是天然氣的主要成分，也是一種重要的燃料。氧氣(O2)氧氣是空氣中的一種主要成分，是生命活動(dòng)所必需的。二氧化碳(CO2)二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是溫室氣體，也是植物光合作用的原料。水(H2O)水是生命活動(dòng)不可或缺的物質(zhì)，也是一種重要的溶劑。計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的量反應(yīng)前物質(zhì)的量(mol)反應(yīng)后物質(zhì)的量(mol)根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化計(jì)算產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)率1質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量。2產(chǎn)率用實(shí)際產(chǎn)物的質(zhì)量除以理論產(chǎn)物的質(zhì)量，乘以100%，得到產(chǎn)率。練習(xí)2：Fe2O3與CO反應(yīng)1反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物：Fe2O3和CO生成物：Fe和CO22化學(xué)方程式Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23計(jì)算系數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾Fe2O3與3摩爾CO反應(yīng)生成2摩爾Fe和3摩爾CO2分析反應(yīng)物和生成物1反應(yīng)物Fe2O3和CO是反應(yīng)物，它們將發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)。2生成物Fe和CO2是生成物，它們是反應(yīng)完成后產(chǎn)生的新物質(zhì)。計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的量反應(yīng)物Fe2O3CO反應(yīng)前1摩爾3摩爾反應(yīng)后0摩爾1摩爾生成物FeCO2反應(yīng)后2摩爾3摩爾計(jì)算Fe和CO2的量和產(chǎn)率物質(zhì)摩爾數(shù)質(zhì)量(g)Fe0.2mol11.