1-2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)時(shí)間：40分鐘一、單選題(共40分)1．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（

）A． B． C． D．【答案】D【詳解】AD微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是A微粒能量高于D，穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個(gè)電子能量：B＞C；D為Mg+、B為Mg原子，D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量D＞B，通過(guò)以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子；原子的第一電離能、第二電離能、第三電離能···依次增大。2．《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分為)可止血、消腫、生肌、明目等。下列說(shuō)法正確的是A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d區(qū)B．Zn、C、O的電負(fù)性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一電離能：Zn>C>OD．中的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵【答案】B【詳解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>C>Zn，故B正確；C．Zn、C、O的第一電離能：O>C>Zn，故C錯(cuò)誤；D．中的化學(xué)鍵有與之間的離子鍵，中C、O之間的極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎恰７磻?yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A．主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大B．第一電離能：O>N>NaC．元素的電負(fù)性：Cl>O>HD．①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②【答案】D【詳解】A．主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本一致，但電離能變化有特例，如第一電離能：O<N，但電負(fù)性：O>N，A錯(cuò)誤；B．N元素的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能為最大，第一電離能N>O>Na，B錯(cuò)誤；C．在化合物中，O呈負(fù)價(jià)，Cl呈正價(jià)，說(shuō)明O的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為激發(fā)態(tài)，即圖②所示的鈉原子已經(jīng)吸收了一部分能量，由于3s軌道的能量比3p軌道的低，故失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，D正確；故答案選D。4．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體，由和交替堆疊構(gòu)成。已知位于第六周期VA族，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)電子排布式為B．有關(guān)元素的電負(fù)性：C．屬于含共價(jià)鍵的離子化合物D．該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)【答案】A【詳解】A.位于第六周期VA族，的價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B.電負(fù)性從左到右依次增大，Cl＞S,從上到下依次減小O＞S，而在ClO2中氧為負(fù)價(jià)，則O＞Cl，B正確；C.由和交替堆疊構(gòu)成，為離子化合物，在原子團(tuán)內(nèi)含共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D.該新型超導(dǎo)體的組成元素位于IIIA-VIIA之間，全部位于元素周期表p區(qū)，D正確。答案選A。5．鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說(shuō)法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小【答案】D【分析】根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；

B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，已知與鋇同主族的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；

D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。6．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。如表所示給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間【答案】C【詳解】同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以鈣元素的電負(fù)性大于鉀；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，所以鈣元素的電負(fù)性小于鎂，鈣元素的電負(fù)性數(shù)值x的取值范圍為0.8＜x＜1.2；選項(xiàng)C正確；答案為C。7．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序順序中正確的是A．元素電負(fù)性：O<P<F B．元素第一電離能：C<N<OC．離子半徑：O2->Na+>S2- D．未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl【答案】D【詳解】A.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素非金屬性：P<O<F，所以電負(fù)性：P<O<F，故A錯(cuò)誤；B.一般元素非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，非金屬性：C<N<O，而且由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，使得氮的第一電離能大于氧，所以元素第一電離能：C<O<N，故C錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：O2->Na+，同主族元素離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：S2->O2-，總之，離子半徑：S2->O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D.Mn、Si、Cl的價(jià)電子排布式分別是3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成對(duì)電子數(shù)分別是5、2、1，所以未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl，故D正確。故選D。8．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……【答案】B【詳解】A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；故選：B。9．下列關(guān)于基態(tài)原子價(jià)層電子排布為的元素的描述正確的是A．該元素的電負(fù)性是同主族中最大的B．其基態(tài)原子的電子排布圖為C．該元素的第一電離能是同周期元素中最大的D．該元素可以形成兩種常見(jiàn)的氧化物【答案】D【詳解】A．價(jià)層電子排布為的原子是S原子，電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，該原子能級(jí)上電子排布違反洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．S元素位于第三周期，該周期中第一電離能最大的元素為，C錯(cuò)誤；D．S元素可以形成和兩種常見(jiàn)的氧化物，D正確；故選D。10．某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：A1＞C＞N＞O＞HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4D．基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子【答案】A【詳解】A．由可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，H元素的電子排布式為1s1，C元素的電子排布式為1s22s22p2，N元素的電子排布式為1s22s22p3，O元素的電子排布式為1s22s22p4，Al元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則由各元素的電子排布式可知，H位于第一周期，屬于s區(qū)，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區(qū)，Al位于第三周期，屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，H只有一個(gè)電子層，Al有三個(gè)電子層，C、N、O均只有二個(gè)電子層，原子序數(shù)C＜N＜O，原子半徑C＞N＞O，則原子半徑A1＞C＞N＞O＞H，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由元素周期律可知，同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，C、N、O均屬于第二周期元素，原子序數(shù)C＜N＜O，則非金屬性O(shè)＞N＞C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故C正確；D．N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，即基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D正確；答案為A。二、多選題(共30分)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子中s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等，Z的原子半徑在短周期元素中最大，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<W<Z B．電負(fù)性：Y<WC．Y、Z形成的化合物可能含有共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X【答案】CD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，X為C元素，Y的基態(tài)原子中s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等，Y為O，Z的原子半徑在短周期元素中最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，W與Y同主族，則W為S元素，以此解答該題?！驹斀狻緼．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S，電負(fù)性：Y>W，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有O-O共價(jià)鍵，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X，故D正確；故選：CD。12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子

②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子；③其3p軌道為半充滿的原子

④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。則下列有關(guān)比較中正確的是：A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：②＞③＞①＞④D．最高正化合價(jià)：②＞③＞①＞④【答案】A【分析】①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，則該元素為S；②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子，則該元素為F；③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，即失去3個(gè)電子后還有10個(gè)電子，所以原子中含有13個(gè)電子，即為Al元素。【詳解】A．不同周期中非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期中從左到右第一電離能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，A正確；B．電子層越多，半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒(méi)有最高正價(jià)，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，D錯(cuò)誤，答案選A。13．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X、W為同族，Q原子核外最外層電子數(shù)與Y原子核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．五種元素中W的第一電離能最小B．該物質(zhì)中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸D．可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】AB【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成價(jià)陽(yáng)離子，則W是元素；X、W為同族，則X為H元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則是C元素、Z是N元素、Q是O元素?！驹斀狻緼．五種元素中鈉原子電子層數(shù)最多、最外層電子數(shù)最少，所以Na最易失電子，第一電離能最小，故A正確；B．該物質(zhì)中各原子通過(guò)共用電子或得失電子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是一元強(qiáng)酸，如亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．和水反應(yīng)得到氨水，氨氣呈堿性可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；選AB。14．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（

）A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+【答案】D【詳解】A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，則①為Si，②為N、③為C、④為S，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:Si＞S＞C＞N，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，第一電離能最大的是③，故B正確；C．同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族隨原子序數(shù)增大電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb是同主族元素，電負(fù)性依次減小；②N、P、As是同主族元素，電負(fù)性依次減??；③O、S、Se是同主族元素，電負(fù)性依次減?。虎躈a、P、Cl是同周期元素，電負(fù)性依次增大，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；D．根據(jù)數(shù)據(jù)可知，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．如圖為元素周期表中短周期的部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：Z2->M->Y-C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為【答案】BC【分析】根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：X是為2號(hào)元素He，Y是9號(hào)元素F元素，Z是16號(hào)元素S元素，M是17號(hào)元素Cl元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性Y＞M＞Z，所以元素的電負(fù)性：Y＞M＞Z，A錯(cuò)誤；B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，B正確；C．ZM2是SCl2，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子與2個(gè)Cl原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Z是S元素，最外層電子排布為3s23p4，在基態(tài)S原子的3s軌道上的兩個(gè)電子和3p軌道上1對(duì)成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該方向相反，這種排布使S原子能量最低，D錯(cuò)誤；故選BC。三、填空題(共30分)16．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向，原子軌道呈___________形。(2)分子中，N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)__________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。(4)目前合成氨通常采用的壓強(qiáng)為10MPa-30MPa、溫度為400-500℃，十分耗能。我國(guó)科研人員研制出了“Fe-LiH”等催化劑，溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①第三電離能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。②比較與的半徑大小關(guān)系：___________。(填“>”或“<”)【答案】(1)

3

啞鈴形(2)

N>H

N>O>B(3)

Al、O(4)

<

Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個(gè)電子，故其第三電離能大

<【詳解】（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子為2p能級(jí)電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形；（2）中N為-3價(jià)，故N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第VA族元素的第一-電離能大于相鄰元素，故B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B；（3）①鉻為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖為：；②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；（4）①M(fèi)n2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個(gè)電子，所以第三電離能：<；原因是Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個(gè)電子，故其第三電離能大；②鋰原子的核電荷數(shù)為3，鋰離子核外電子數(shù)為2；氫原子的核電荷數(shù)為1，H-離子的核外電子數(shù)2，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故：r(Li+)<r(H-)。17．氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：(1)是一種重要的化工原料，有毒，也是一種食品添加劑，使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。已知：有強(qiáng)氧化性，酸性。①氮原子的外圍電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________，氮原子核外共有___________種能量不同的電子。②亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到結(jié)構(gòu)，則其電子式為_(kāi)__________，其水解會(huì)生成兩種酸，寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式___________。③往冷的溶液中加入下列某種物質(zhì)可得稀溶液，該物質(zhì)是___________(填序號(hào))。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國(guó)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)就是通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量。