【增強(qiáng)版】第15講-物質(zhì)的量濃度-2023年初升高化學(xué)知識銜接卓越講義(原卷版)

第15講第15講物質(zhì)的量濃度考點導(dǎo)航考點導(dǎo)航1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用2．誤差分析3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算5．溶液稀釋和混合的計算6．溶液中離子濃度的計算7．同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題規(guī)律要要學(xué)一學(xué)認(rèn)真閱讀教材53—56頁，重點學(xué)習(xí)部分1、53頁物質(zhì)的量濃度2、54頁物質(zhì)的量濃度配制3、56頁思考與討論在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如教材圖2-23體檢的一些指標(biāo)所涉及的物理量。一、物質(zhì)的量濃度1、定義：用溶液中所含來表示溶液組成的物理量2、表示符號：cBcB=cB=nBV4、單位：mol/L或mol·L-15、注意：1）V指的是溶液的體積，而不是水的體積2）溶液在移取過程中其物質(zhì)的量濃度不變3）已知某溶液的，求其電離出離子的時，乘以其角標(biāo)。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中電離出c(Clˉ)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（二）步驟：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶（貼標(biāo)簽）（1）計算：計算所稱取固體的或所量取液體的。（2）稱量：稱量固體時要用，量取液體時要用。（3）溶解：將稱好的固體放在中加入適量，用攪拌，使其溶解（4）冷卻。（5）移液：將溶液沿玻璃棒注入××mL中，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶的。（6）洗滌：用蒸餾水洗滌和2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（7）振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。（8）定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線處時，再改用滴到凹液面與刻度線相切。

（9）搖勻：蓋好瓶塞，上下、搖勻。（10）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。要要判一判1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)2．從溶液中取出了，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(_______)3．2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA．。()4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。()5．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA(____)6．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1

______7．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1______8．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線。(_______)9．配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。(_______)10．定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)要要講一講一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用（一）托盤天平1、用途：用來粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量2、特點：精確度0.1g3、使用規(guī)則：Ⅰ、稱量前需調(diào)平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側(cè)Ⅱ、稱量時左物右碼①藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。②砝碼使用：用鑷子取用，先大后小，再用游碼③藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入Ⅲ、物碼顛倒：未使用游碼，無影響使用游碼，物重=砝碼—游碼（二）量筒1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器2、特點：①精確度：0.1mL②無零刻度：由下至上刻度增大③有內(nèi)壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體3、使用規(guī)則：①量筒要放在平面上②量取時要用膠頭滴管定容③只能作為量器，不能做反應(yīng)器，且使用后必須洗滌④讀數(shù)：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線Ⅰ、量取未知體積的液體，目的是看液面，仰視：偏小；俯視：偏大Ⅱ、量取固定體積的液體，目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏?、瘼颍ㄈ┤萘科?、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液2、形狀：細(xì)頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶3、標(biāo)記：容積、溫度（20℃）、刻度線4、特點：沒有內(nèi)壁粘附量5、使用規(guī)則：①使用之前必須檢查是否漏水檢漏方法：往容量瓶內(nèi)加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指摁住瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。②搖勻方法：上下翻轉(zhuǎn)③選擇容量瓶時必須標(biāo)明其容積，××mL容量瓶④不能：A．不能用來溶解試劑B．不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液C．不能用來長久的盛裝溶液要要練一練1．配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是A． B． C． D．2．下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是A． B． C． D．3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯誤的是A．“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．所配制的溶液中為4．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等二、誤差分析(1)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事項：①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。圖1圖2常見誤差分析示例實驗操作nVc①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、塾猩倭恳后w濺出偏小不變偏?、苋萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、扪鲆暡蛔兤笃、咴竭^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小要要練一練5．下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是A．趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容B．定容時，仰視刻度線C．洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實驗D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中6．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．所用NaOH已吸潮 D．燒杯、玻璃棒未洗滌三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)計算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中離子濃度的計算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題規(guī)律1、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定質(zhì)量比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等質(zhì)量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等體積混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減?。处?＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水要要練一練7．溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是A．溶液和溶液中的濃度相同B．從溶液中取出，取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為C．配制溶液，需要量取溶液的體積為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8．將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．9．將150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是A． B． C． D．10．關(guān)于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．溶液中的數(shù)目為 B．溶液中的質(zhì)量為17.4gC．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為要要易錯再辨析注意事項：①向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。③容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。④如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。⑥稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。⑦使用前先檢查是否漏水。⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應(yīng)在刻度線以下。⑨在容量瓶上標(biāo)有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。要要再鞏固1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L2．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O中含有的電子數(shù)目為0.05NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．1L1mol?L-1鹽酸中含有NA個HCl分子D．20gNaOH固體完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol?L-13．實驗室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLC．取100mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL4．將50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀釋后到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L5．室溫下，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液混合，得到密度為的混合溶液，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度分別為(其中與、與均不相等)A．、B．、C．、D．、6．某含的溶液經(jīng)分析，其中還含有、、、，已知其中、、、的濃度均為，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．7．配制450mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列說法正確的是①②③④A．上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實驗中需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高8．實驗室用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液，得到的溶液濃度偏高，原因可能是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移入容量瓶C．定容時，仰視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥9．關(guān)于配制的溶液說法正確的是A．容量瓶中有少量水會使所配溶液的濃度偏小B．可將固體在容量瓶中溶解，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制過程中需要用到的定量儀器有托盤天平、容量瓶D．定容后塞上瓶塞勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程中，下列有關(guān)說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶B．配制的溶液時，需準(zhǔn)確稱量膽礬C．配制一定濃度的溶液時，待固體全部溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線要要再提升1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．2．在和的混合溶液中，測得的濃度為，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則最終所得混合溶液中的濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液密度的變化)A． B． C． D．3．VL濃度為的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2LB．加入的鹽酸混合均勻C．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL4．下列說法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為5．疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關(guān)說法正確的是A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中測量的實際質(zhì)量為D．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制6．某同學(xué)欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低D．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL7．