第19講-外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(人教版2019必修第二冊(cè))-(解析版)

第19第19講外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響必備知識(shí)必備知識(shí)1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3．影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(等效于減壓,\s\up15(體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小))特別提醒濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：誰增耗誰，誰減補(bǔ)誰。但不能將外加條件削減為0，此規(guī)律只適用于氣態(tài)或溶液中的平衡混合物。對(duì)固體、純液體來說，其濃度是常數(shù)，改變它們的量平衡不移動(dòng)。易混易錯(cuò)點(diǎn)易混易錯(cuò)點(diǎn)1．有關(guān)外界條件變化的理解①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。②化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的改變，更不能超過外界條件的變化。③化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。④化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(v正≠v逆)。2．構(gòu)建“過渡態(tài)”判斷兩個(gè)平衡狀態(tài)的聯(lián)系(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。3．平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率(α)的影響以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例：影響因素平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率變化濃度增大A濃度平衡右移，α(A)減小，α(B)增大；同理可推導(dǎo)B減小C濃度平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推導(dǎo)D溫度升溫ΔH＜0時(shí)，平衡左移，α(A)、α(B)均減小；ΔH＞0時(shí)則相反降溫ΔH＜0時(shí)，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；ΔH＞0時(shí)則相反壓強(qiáng)加壓a＋b＞c＋d時(shí)，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c＋d時(shí)則相反減壓a＋b＞c＋d時(shí)，平衡左移，α(A)、α(B)均減??；a＋b＜c＋d時(shí)則相反4．有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)注意(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)和eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。細(xì)細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)1．化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是什么？【細(xì)剖精析】外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動(dòng)。2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？②若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？【細(xì)剖精析】(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。②一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發(fā)生移動(dòng)的。3．惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？【細(xì)剖精析】“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變→體系中各反應(yīng)成分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)4．改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？【細(xì)剖精析】不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。5．改變外界條件引起平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)對(duì)條件的改變有什么影響？【細(xì)剖精析】(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化。如：①若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<T<80℃；②若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa<p<60MPa；③若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的濃度，例如由0.01mol·L－1增至0.02mol·L－1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol·L－1<c(Fe3＋)<0.02mol·L－1。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】A．由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，C

的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；答案選D。2．一定溫度下，向2L密閉容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得如下數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是t/min0246810n(H2)/mol00.81.41.81.8……A．6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的物質(zhì)的量均不再改變B．0min-2min時(shí)間段內(nèi)，υ(H2)=0.2mol·L-1·min-1C．該條件下，無論反應(yīng)多長時(shí)間，c(H2)＜1mol·L-1D．保持溫度和體積不變，8min時(shí)向該容器中充入少量He(g)，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)【答案】D【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，6min和8min中的n(H2)的物質(zhì)的量相同，因此達(dá)到了平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量均不變，A項(xiàng)正確；B．0min-2min時(shí)間段內(nèi)，，B項(xiàng)正確；C．2molH2O完全反應(yīng)生成2molH2，氫氣的濃度為1mol·L-1，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molH2O不能完全反應(yīng)，因此無論反應(yīng)多長時(shí)間，c(H2)＜1mol·L-1，C項(xiàng)正確；D．保持溫度和體積不變，8min時(shí)向該容器中充入少量He(g)，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．一定條件下，密閉容器中，1mol/LX和3mol/LY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，經(jīng)2s達(dá)到平衡，此時(shí)Z為0.6mol/L。下列說法不正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B．平衡后，Y的平衡濃度為2.1mol/LC．平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為30%D．若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變【答案】A【解析】A．2s內(nèi)Δc(Z)=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時(shí)Δc(X)=0.3mol/L，所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.15mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B．Y的初始濃度為3mol/L，根據(jù)Δc(Z)=0.6mol/L，可知Δc(Y)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(Y)=3mol/L-0.9mol/L=2.1mol/L，B正確；C．Δc(X)=0.3mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率變化的幅度不同，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，D正確；故選A。4．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，若在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50℃C．第二階段的Ni(CO)4分解率較低D．第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加c(CO)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，所以第一階段，應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為50℃，故B正確；C．230℃時(shí)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，則逆反應(yīng)平可常數(shù)為5×104，所以第二階段的Ni(CO)4分解率高，故C錯(cuò)誤；D．第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯(cuò)誤；選B。5．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，5min時(shí)測(cè)得。下列說法正確的是A．5min內(nèi)，B．適當(dāng)升高溫度可以使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快C．增大的濃度可以使完全反應(yīng)D．5min時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比為【答案】B【解析】A．5min時(shí)測(cè)得，由N2+3H22NH3可知，消耗H2為1.8mol，濃度是0.9mol/L，則5min內(nèi)v(H2)===0.18mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．適當(dāng)升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，即使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．由N2+3H22NH3可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大的濃度不能使完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．5min時(shí)，消耗N2是0.6mol，剩余N2是0.4mol，剩余H2是1.2mol，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比為(0.4mol+1.2mol):1.2mol=4:3，故D錯(cuò)誤；答案為B。6．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是AB相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄拷佑|面積對(duì)反應(yīng)速率的影響探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響CD相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)化學(xué)平衡的影響探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】B【解析】A．要探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該只有反應(yīng)物接觸面積不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)只有反應(yīng)物接觸面積不同，其它條件完全相同，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．要探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑和反應(yīng)物濃度都不同，則該實(shí)驗(yàn)無法探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，采用不同的溫度根據(jù)物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，則該實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．2mL0.01mol/LFeCl3溶液與2mL0.01mol/LKSCN溶液的混合溶液中，KSCN溶液與FeCl3溶液恰好反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，向混合溶液中繼續(xù)加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液濃度增大，溶液顏色變深，說明平衡移向正反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄繚舛葘?duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；故選B。7．SO2與O2在一定條件下合成SO3的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3B．達(dá)到平衡時(shí)SO2與O2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1C．達(dá)到平衡時(shí)，斷開SO2的硫氧鍵的個(gè)數(shù)是斷開O2的氧氧鍵個(gè)數(shù)的4倍D．達(dá)到平衡時(shí)，增大SO2的物質(zhì)的量濃度可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】由圖可知開始時(shí)SO2和O2分子數(shù)之比=6:3，反應(yīng)消耗SO2、O2分子數(shù)之比為2:1。A．由圖可知反應(yīng)開始到最終平衡時(shí)消耗的SO2、O2和生成的SO3個(gè)數(shù)比=(6-2):(3-1):(4-0)=2:1:2，則反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)為2,1,2，平衡時(shí)SO2、O2、SO3共存，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)SO2與O2的轉(zhuǎn)化率之比==1:1，B正確；C．由方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)斷開SO2的硫氧鍵的個(gè)數(shù)永遠(yuǎn)是斷開O2的氧氧鍵個(gè)數(shù)的4倍，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，增大SO2的物質(zhì)的量濃度可提高O2的轉(zhuǎn)化率，但SO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；選D。8．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，符合圖(I)所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖(II)的說法正確的是A．P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量B．P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度【答案】C【解析】【分析】由圖(I)可知，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度為T1先到達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T1＞T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在溫度為T1，壓強(qiáng)為P2時(shí)先到達(dá)到平衡，說明氣體壓強(qiáng)：P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，說明增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，由于A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，x為正整數(shù)，所以x=1，因此該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)?C(g)△H＜0，然后根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系分析判斷。A．若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，而氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量會(huì)增大，圖象與實(shí)際不相符，故Y軸不能表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量及質(zhì)量增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)增加，圖象與實(shí)際不相符，故Y軸不能表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．若P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；同時(shí)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．若P3＞P4，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，因此Y軸不能表示混合氣體密度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．一定條件下的密閉容器中：，下列敘述正確的是A．和反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低C．平衡時(shí)D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大【答案】B【解析】A．和反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氨氣、氧氣不能完全反應(yīng)，放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中NO含量降低，故B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；選B。10．取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，△H＜0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯(cuò)誤；②因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；③若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況，故③錯(cuò)誤；④在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④正確；故選：D。11．已知：X(g)+2Y(s)?3Z(g)；ΔH=-akJ·molˉ1(a＞0)。保持容器體積不變，下列說法正確的是A．加入少量的Y固體，可提高反應(yīng)速率B．加入合適的催化劑，可提高X的轉(zhuǎn)化率C．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，此時(shí)逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．加入固體物質(zhì)不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，向其中加入少量的Y固體，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．若加入合適的催化劑，對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響相同，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高X的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，由于不能改變反應(yīng)體系的任何物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)平衡不被破壞，此時(shí)逆反應(yīng)速率仍然等于正反應(yīng)速率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12．下列說法不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】A【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．升高溫度，更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13．下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3B．工業(yè)合成氨選擇400—500℃的較高溫度C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【答案】B【解析】A．SO2生成SO3，反應(yīng)方程式為2SO2＋O22SO3，鼓入過量空氣，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于SO2轉(zhuǎn)化成SO3，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于合成氨，但工業(yè)上合成氨選擇400－500℃的較高溫度，使催化劑催化效果達(dá)到較大，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)無影響，不符合勒夏特列原理，故B符合題意；C．將氨液化分離，減少生成物濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高原料率的轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．存在CO2(g)CO2(aq)，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，平衡向左進(jìn)行，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；答案為B。提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)升高【答案】C【解析】將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)。A.減壓平衡逆向移動(dòng)，說明x+y>z，故A錯(cuò)誤；B.平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D.C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選C。2．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞cD．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法【答案】D【解析】A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)，但c點(diǎn)壓強(qiáng)大，說明容器的體積變小，所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯(cuò)誤；C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯(cuò)誤；D.從b點(diǎn)到a點(diǎn)，壓強(qiáng)不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。3．對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2【答案】D【解析】A、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙＋n=p＋q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來的1/2，錯(cuò)誤；故選D。4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．氣體總物質(zhì)的量減小了 D．a(chǎn)>b【答案】A【解析】先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b；A．假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B．根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)＜b，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量增加了，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知a＜b，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol【答案】D【解析】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c平衡（mol/L）0.71.20.3A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025mol/（L?s）,故A錯(cuò)誤。B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于0.06mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol，故D正確；故選D。6．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0B．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PB【答案】B【解析】A項(xiàng)、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B項(xiàng)、由圖可知，狀態(tài)A的溫度小于狀態(tài)B的溫度，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v逆（B）＞v逆（A），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D項(xiàng)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，壓強(qiáng)大小為PC＞PD=PB，故D正確。故選B。7．某溫度下，反應(yīng)N2O42NO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A．加壓時(shí)（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深【答案】B【解析】A．增大越強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．保持體積不變，加入少許NO2，瞬時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，然后逐漸變大，故B錯(cuò)誤；C．保持體積不變，加入少許N2O4，生成物的濃度增大，顏色加深，故C正確；D．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，故D正確；故選B。8．反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>0【答案】A【解析】根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)均為P2時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T2時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為A。9．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為lL的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入lmolCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0B．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)=v(逆)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c【答案】B【解析】A.從圖1分析，甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應(yīng)是在較高的溫度下進(jìn)行的。由圖1可知，反應(yīng)溫度升高后，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動(dòng)，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，故正確；C.從圖2分析，反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)，若a容器中的反應(yīng)到平衡，升溫，平衡向逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D.溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a>b>c，故錯(cuò)誤。故選B。10．對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H＜0，下列判斷中正確的是A．若(a+b)＜(c+d)，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行B．若起始時(shí)只充入A、B，且物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：bC．若a+b=c+d，往含mmol氣體的平衡體系中充入nmolB，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量等于（m+n）mol。D．若a+b=c，對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】D【解析】A.D為固體，若(a+b)<(c+d)，則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H?T△S<0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)只充入A、B，且A、B的物質(zhì)的量之比為a:b，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中消耗A、B的物質(zhì)的量之比也是a:b，則平衡時(shí)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于(m+n)mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒容條件下，溫度越高壓強(qiáng)越大，則升高溫度容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D正確；答案選D。11．在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確