銜接點18-鐵鹽、亞鐵鹽-2023年初升高化學無憂銜接(解析版)

銜接點18鐵鹽、亞鐵鹽初中要求了解三價鐵離子的簡單檢驗方法。高中要求1.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑；2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法。1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等（1）Fe只具有。可被弱氧化劑(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋=；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。（2）Fe2＋既有又有?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2=；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO2。（3）Fe3＋只具有，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))。2.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式、。實驗結(jié)論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋3.Fe2＋Fe3＋的檢驗(1)用KSCN溶液和氯水溶液eq\o\ac(\s\up5(),\s\do0(→))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色→溶液含F(xiàn)e2＋,溶液變成→溶液含F(xiàn)e3+))(2)用NaOH溶液溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→灰綠色→→溶液含F(xiàn)e2＋,紅褐色→溶液含F(xiàn)e3+))(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗eq\x(混合溶液)溶液變紅色，說明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓?！敬鸢浮?．Fe2＋Fe3＋（1）還原性Fe2＋＋H2↑2FeCl3（2）氧化性還原性2Fe3＋＋2Cl－；（3）氧化性3Fe2+2Fe＋3CO2。2.淺綠色黑色固體無明顯變化無明顯變化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)33.(1)eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→))eq\o\ac(\s\up5(加氯水),\s\do0(→))血紅色(2)eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))白色沉淀紅褐色(3)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))Fe2＋(4)eq\o(→,\s\up7(K3[FeCN6]溶液))1．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應實現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)【答案】B【解析】A．向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當鐵粉過量時，最終得到FeCl2溶液；故B錯誤；C．FeCl2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；FeCl3不與高錳酸鉀反應；故C正確；D．二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，故D正確；故答案選B。2．（2023秋·北京·高一匯文中學校考期末）下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe3+＞I2【答案】D【解析】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，表明發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。3．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市真光中學校考期末）已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色，根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述不正確的是綠茶葉水eq\o\ac(\s\up5(FeSO4),\s\do0(→),\s\do5(①加入))藍黑色eq\o\ac(\s\up5(維生素C),\s\do0(→),\s\do5(②加入))恢復為原色eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→),\s\do5(③滴加))不變色eq\o\ac(\s\up5(H2O2溶液),\s\do0(→),\s\do5(④滴加))變?yōu)榧t色A．綠茶葉水與FeSO4反應生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C．④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D．服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶水【答案】D【分析】①證明了鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，②證明了維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，③是檢驗三價鐵離子是否存在，④證明了H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4，出現(xiàn)藍黑色，說明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；B．向藍黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍黑色恢復原色，說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；C．④過程溶液最終變?yōu)榧t色，說明有Fe3+生成，則Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡合反應使溶液顯紅色，C正確；D．因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的Fe2+反應生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D錯誤；故本題選D。4．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學?？计谀┌押醒趸F的鐵絲投入足量稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1【答案】A【解析】生成的Fe2+與反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，設生成氫氣1mol，則Fe2+的物質(zhì)的量為4mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑反應生成1molFe2+，消耗1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反應生成3molFe2+，則消耗1molFe、2molFe3+，所以原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為1mol、鐵的物質(zhì)的量為2mol，氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為1:2，選A。5．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【答案】C【解析】n(HCl)=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n(O)=eq\f(1,2)n(HCl)=0.25mol，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.5mol+0.05mol×2=0.6mol，則n(Fe3+)=eq\f(1,3)n(Cl-)=0.2mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.2：0.25=4：5，故該鐵的氧化物化學式為Fe4O5，故合理選項是C。6．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┨骄?.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應時的多樣性的原因。(各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩)編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。Ⅱ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。(1)根據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復實驗Ⅰ，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：該實驗說明黑色固體中一定含有_______，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由：_______。②除上述結(jié)論外，分析實驗Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關(guān)，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______。【答案】(1)一條光亮的“通路”(2)

Fe

濾紙ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍，只能是Fe被氧化生成Fe2+

H2、Fe2+(3)H+＜Cu2+＜Fe3+【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過量Mg粉，產(chǎn)生的氣體為H2，金屬表面的黑色固體能被磁鐵吸引，則可能為Fe或Fe3O4或二者的混合物，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，則表明生成Fe(OH)3；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，則表明反應生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過量Cu粉，無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，則生成Cu2+，取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，則表明生成Fe2+?！窘馕觥浚?）膠體具有丁達爾效應，則用光束照射紅褐色液體時，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。答案為：一條光亮的“通路”；（2）①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近變藍，則說明黑色固體中一定含有Fe，判斷的理由：濾紙ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍，只能是Fe被氧化生成Fe2+。②實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，反應生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有H2、Fe2+。答案為：Fe；濾紙ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；（3）由實驗Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由實驗Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，則Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性順序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案為：H+＜Cu2+＜Fe3+。1．下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】①Fe3＋與SCN－生成紅色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。A項中現(xiàn)象可以證明存在Fe3＋，但無法確定Fe2＋是否存在，錯誤；B項中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，還是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能確定，錯誤；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時會干擾其他白色沉淀的觀察，所以當含F(xiàn)e2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時，也同樣出現(xiàn)D項所述現(xiàn)象，D項錯誤。2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液【答案】C【解析】氯化鋇不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化銅不能區(qū)分KSCN和稀硫酸，氯化亞鐵不能鑒別KSCN和稀硫酸。3．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag【答案】B【解析】A中正確的離子反應為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；C中離子反應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤。4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉C．通入氯氣 D．加入銅粉【答案】B【解析】Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。5．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，⑤的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。6．某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋【答案】D【解析】由于濃硫酸具有強氧化性，鐵與其反應生成Fe2(SO4)3和SO2，無法說明鐵的活潑性，故A項方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，故B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，該反應說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D項方案可行。7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】Fe2＋和Fe3＋檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2＋。8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2＋ B．Al3＋C．Fe3＋ D．NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】亞鐵離子與氧氣反應變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子數(shù)目減少，故A錯誤；鋁離子與足量氫氧根反應生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應，最后又生成鋁離子，數(shù)目不發(fā)生改變，故B正確；亞鐵離子被氧化成了鐵離子，鐵離子數(shù)目增加，故C錯誤；銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤。9．FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A．導管g的作用是增強裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞D．出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C【解析】導管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯誤；為得到干燥純凈的Cl2，應先用飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸干燥氣體，B錯誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進入D中，不能拆除，D錯誤。10．（2022·北京師大附中高一期末）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性，B．反應中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4可與鹽酸反應生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶體，A正確；B．反應中，各元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式，可知從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；D．Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，根據(jù)反應Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+與Fe3+兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選B。11．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水【答案】B【解析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，說明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+而顯色，B正確；C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明該溶液中一定含有Cl?，也可能含碳酸根、硫酸根，C錯誤；D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，不能說明原溶液一定是氯水，也可能為氯化鐵溶液，D錯誤；故選B。12．（2022·上海交大附中高一期末）為減少排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說法正確的是A．對流程內(nèi)每個反應而言，一共有兩種元素涉及了化合價變化B．其中一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2OC．該過程總反應相當于僅消耗SO2與O2生成H2SO4D．通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液不會變血紅【答案】B【分析】由圖示可知，涉及的反應有：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，總反應為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！窘馕觥緼．反應4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe與O化合價發(fā)生變化，反應SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe與S化合價發(fā)生變化，一共有3中元素化合價發(fā)生變化，A錯誤；B．流程圖中涉及反應：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，其離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，B正確；C．由分析可知，該過程總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相當于消耗了SO2、O2和H2O生成H2SO4，C錯誤；D．由分析可知，該過程總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，F(xiàn)e2(SO4)3相當于催化劑，因此通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液，溶液會變紅，D錯誤；答案選B。13．（2022·北京·高一期末）科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越??；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說法不合理的是A．由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應一段時間后，浸出液pH會減小C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推測若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【答案】B【解析】A．縱坐標為Fe2+氧化率，由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，A正確；B．MnO2與Fe2+反應2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2++2H2O，反應消耗氫離子，反應一段時間后，氫離子濃度減小，浸出液pH會變大，B錯誤；C．由題干可知，加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．碳酸氫鈉溶液也顯堿性，故推測若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D正確；故選B。14．同學們用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【解析】(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成黃色，說明過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。15．（2022·湖南·長郡中學高一期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：(氯化鐵)熔點為306°C，沸點為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。(氯化亞鐵)熔點為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移___________。(2)D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測。①H2O2溶液

②KI-淀粉溶液

③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是___________。【答案】(1)+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)吸收未反應的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解(言之有理即可)(3)④(4)36.52(5)

偏高

在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl(言之有理即可)【分析】A中濃HCl和高錳酸鉀反應生成氯氣，所得氯氣中含HCl、HCl氣體極易溶于水、Cl2難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，經(jīng)B中濃硫酸干燥后，氣體進入反應管、Cl2在加熱下與鐵反應生成氯化鐵、所含HCl也能與Fe反應生成FeCl2，裝置C用來收集冷凝的FeCl3固體，裝置D用來吸收多余的Cl2，防止污染大氣、并能防止空氣中的水蒸氣進入C中，以此解答該題。（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為+16H+=2Mn