2022屆新高考化學(xué)模擬演練卷 重慶卷

2022屆高考化學(xué)模擬演練卷重慶卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-70-16K-39Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“超級(jí)工程”北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中，化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.所用含帆高強(qiáng)建筑用鋼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.所用石膏板的主要成分屬于有機(jī)高分子材料

C.所用瀝青混凝土中的瀝青為能消除噪聲的燃的衍生物

D.所用隔震橡膠墊中的橡膠是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：02

A.C2H2的電子式：H：?C?：?C?：H

C.HCI0的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0D.NaCI的形成過(guò)程電子式：

?：?】：一*Na：?（?

3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化劑B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

4.設(shè)隊(duì)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉與°2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1乂\

B.3.6g%。與足量丙烯完全反應(yīng)時(shí)生成的CH3cH2cH20H分子數(shù)目為o.2治

C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子數(shù)目為0.1NA

D.含有3.9g短的KHSO3溶液中，HSOfSO；-數(shù)目之和為Qi以

5.NH在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

0

所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

7

C

E

.

S

、

蛔

胡

X、

把

A.

0H0

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量

6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A,向2moi/LlOOmLNaAQ溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體：

A1O-+CO2+2H2O-AI(OH)31+HCO；

++

Ag+2NH,-H2O-[Ag（NHj2]+2H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：

C.CuC12溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCUC，2溶液：

△

Cu2++2CP+Cu+2HCI（濃）^=2[CuCb1+2H+

D.等物質(zhì)的量Fe2（SO）、Ba（OH）2和HNO3溶液混合：

3+2++

Fe+3SO；~+4OH-+3Ba+H=Fe（OH）3i+3BaSO4J+H20

crcr

7.工業(yè)上用乙苯（7,）經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯（），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得

B.乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種

C.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性蔗糖中加入濃硫酸

加入H2。？，再加入MgO,攪拌、靜置、

B除去MgCU溶液中的Fe2+雜質(zhì)

過(guò)濾

將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)?/p>

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡

泡排出

用pH計(jì)分別測(cè)定SO,和H2S飽和溶液的

D驗(yàn)證酸性：H2SO3>H2S

PH

A.AB.BC.CD.D

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na與CuSO,溶液反應(yīng)可置換出金屬Cu

B.SiC）與H2反應(yīng)可以得到高純硅

C.過(guò)量Fe粉在少量氯氣中完全反應(yīng)，最后得到Fe02

D.電解熔融&CI3可制得金屬AI

10.硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成

分為ZnO、FeO、CnO、PbO）生產(chǎn)2ns043比。的流程如下:

穩(wěn)收股NaCIONM）II格潦悴短

1I②廠

一］吁）一找手斗?稹底1占犍液鵬。

流液A濾液H浦M：

下列敘述不正確的是（）

A.“溶浸”時(shí)攪拌可以加快“溶浸”速率

B.“濾渣A”的主要成分是PbS。,

Cu2++Zn-Z/+Cu

C.“反應(yīng)II”中，加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

D.從濾液獲得2ns。，〃凡。的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

11.在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）4^2C（g）將2moiA氣體和ImolB氣體在反

應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）

W:

冠

V

溫度人：

A.反應(yīng)2A（g）+B（g）『^2C（g）的>0

B.圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率

C.圖中丫點(diǎn)v（正）>丫（逆）

D.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于丫點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)

12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgCI?B.圖2：證明NaOH的硬性強(qiáng)于NH3.H2O

C.圖3：制得金屬鐳D.圖4：測(cè)定中和熱

13.室溫時(shí)擬用0.010mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.010mol/L的醋酸，滴定曲線

如圖所示，已知AOH的電離常數(shù)為1x10、下列有關(guān)說(shuō)法說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

c（CH,COO1

A.CH.COOA溶液中'jJ=1

4A）

B.a點(diǎn)溶液中：2c（Na，）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）

C.稀釋h點(diǎn)溶液時(shí),）、減小

C（CH3COOH）

D.pH=7時(shí)溶液中：c（Na+）=c（CH,COO-）>c（H+）=C（OH-）

14.一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示，中間室輔助電極材料

（LiMn2O4/U-tMn2O4）具有選擇性電化學(xué)吸附/脫出鋰離子功能。工作過(guò)程可分為兩步,

第一步為選擇性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過(guò)以上兩步連續(xù)的電解過(guò)程，鋰離子最終以

LiOH的形式被濃縮到陰極室。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.第一步接通電源1選擇性吸附鋰，第二步接通電源2釋放鋰

B.釋放鋰過(guò)程中，中間室材料應(yīng)接電源負(fù)極.發(fā)生的電極反應(yīng)式為

LiMn2O4一疣一=Li]7Mn2C)4+遼尸

C.中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，理論上附極室產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

二、非選擇題：共58分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.(15分)“魚(yú)浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑，其主要成分過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO3-3H2O2)

具有Na2cOj和HQ2的雙重性質(zhì)，50℃開(kāi)始分解，在異丙醇中溶解度較低。

I.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧碳酸鈉

某學(xué)習(xí)小組用用2c。3與穩(wěn)定劑的混合溶液和HQ?化合制備過(guò)氧碳酸鈉，裝置如圖所示。

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3-3H2O,(aq)AH<0

已知

（1）儀器X的名稱(chēng)為，恒壓滴液漏斗支管的作用為。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體，可在反應(yīng)液中加入適量的,再進(jìn)

行靜置、過(guò)濾、洗滌、。

H.探究“魚(yú)浮靈”的增氧原理

（3）學(xué)習(xí)小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的增氧原理作出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：;

假設(shè)2：Na2cO］催化H?O2分解，促進(jìn)了的釋放；

基于上述猜想，查閱文獻(xiàn)得知H?。？的酸性比H2c弱，得出假設(shè)1不成立。

（4）為進(jìn)一步探究Na2cO3對(duì)Hq2的催化機(jī)理，學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行驗(yàn)證

（假定錐形瓶?jī)?nèi)起始?jí)簭?qiáng)為OkPa；,完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間（S）相對(duì)壓強(qiáng)（kPa）

向錐形瓶中加入40mL

1301.10

H2O2

i.CO,催化

向錐形瓶中加入40mL

H2O2分解

2H2O2,再加入_②302.61

向錐形瓶中加入40mL

譏_①一3H2O2,再加入302.59

5mLpH=8的NaOH溶液

（5）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)可認(rèn)為相同，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析“魚(yú)浮

靈”增僦的原理：c

（6）在上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，堿性條件下，乩。2的分解機(jī)理

可分為兩步，第一步：H2O2+OH—>HOO+H20,推測(cè)第二步反應(yīng)為o

16.（14分）帆具有“現(xiàn)代工業(yè)味精”之稱(chēng)，主要應(yīng)用于鋼鐵、冶金、航空、電子等領(lǐng)域，

是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)不可或缺的重要金屬材料。從石煤中提取帆的流程如圖所

示：

已知：①石煤的主要成分及含量短表所示

SiOCaCOFeS

物質(zhì)V。vo2232AI2O3

含量/%3~42~355~6522-282~3<1

②低價(jià)銳易被氧化，高價(jià)鋼易被逐原，酸浸液中鈿的存在形式為VO；,有很強(qiáng)的氧化性。

③P204是一種酸性萃取劑，可與金屬離子發(fā)生絡(luò)合，帆的存在形式為V02+。

④VOSO,難溶于水，易溶于酸。回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒過(guò)程中除硫的化學(xué)方程式為o

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有o

（3）觀察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸時(shí)間圖像，最佳硫酸用量為25mL,原因是

酸浸時(shí)間最佳為°

5)

一

摹

370

60

里50

40

30

1520253035

硫酸用量/mL

甲硫酸用量對(duì)乳浸出率的影響

70

65

60

3456

時(shí)間/h

乙浸出時(shí)間對(duì)機(jī)浸出率的影響

(4)萃取前浸出液需要處理，寫(xiě)出VO；發(fā)生的離子方程式：。

(5)寫(xiě)出加入NaC。的作用：。

(6)第二次用硫酸濃度要大，目的是o

(7)沉鈕的主要反應(yīng)為

6(VO2)2SO4+(NHJ,SO4+(7+n)H2O=(NH4)2V12O31?(H2O)i+7H2SO4,所得沉淀為

多機(jī)酸錢(qián)，俗稱(chēng)紅磯,經(jīng)干燥后煨燒，可得到產(chǎn)品，搬燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(14分)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二

氧化碳被轉(zhuǎn)化為多種基礎(chǔ)化學(xué)品，如甲醇、烯煌、芳煌、環(huán)狀碳酸酯等的技術(shù)成為研究焦點(diǎn)。

I.(1)已知25c時(shí)，H?(g)、CHQH的燃燒熱分別為

11

285.8kJ-mol-\726.5kJ-mof,H20(g)=H2O(l)AH=-44kJmoP

,25c時(shí)H?(g)和C02

生成CH，OH(1)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)。。2與H2反應(yīng)可能會(huì)有多種生成物，用乙烯的選擇性最高的催化劑，在丁溫度下的

恒容體系中，初始投入〃(82)：〃(%)=1：3,壓強(qiáng)為01MPa進(jìn)行反應(yīng)

2cO2(g)+6H2(g)4^C2H施)+4凡0(8),平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)壓通的0.835倍，C2H,的

產(chǎn)率為,此溫度下的平衡常數(shù)5=〈MPa廣(列出計(jì)算式。以分壓表示,

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)8?與H?反應(yīng)生成CHQH、乙烯的過(guò)程中還存在副反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H,O(g)\H=-b41.2kJ/mol

,若在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)

行該反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到4時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填

II.在CO2的轉(zhuǎn)化應(yīng)用研究中，利用此反應(yīng)|>-CH3+co2

環(huán)氣丙烷(PO)

轉(zhuǎn)化為PC塑料。通過(guò)控制變量探究生產(chǎn)環(huán)狀碳酸酯(PC)的適宜條件，各種參數(shù)對(duì)特殊催

化劑催化條件下PC產(chǎn)率和選擇性的影響如圖所示：

%

/

經(jīng)

?

?

3卜?產(chǎn)率160

I。選鼻性］

501_._._._?_._i_—▲一」50

oca005oloais020

(A)催化劉陽(yáng)品

oI8

loo

I3W

1100

寺901980

80

”

I70?70依

m

901U0110120130140

nr

(C)SMt(D)R6WM

(4)根據(jù)圖A、B、C、D可知，CO?合成PC的適宜條件為催化劑的質(zhì)量為0.15g,溫度℃、

壓強(qiáng)MPa；反應(yīng)時(shí)間選擇5h的原因是o從綠色化學(xué)的角度看，此反應(yīng)的優(yōu)

點(diǎn)是.

（5）為了降低大氣中C0?含量，你認(rèn)為化學(xué)技術(shù)上需要克服的難題除了研究合適的催化劑

之外，還要解決（寫(xiě)一種即可）。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所

做的第一題計(jì)分。

［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.（15分）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。銀鋅合

金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素銖Re,熔點(diǎn)僅

次于鋁，是稀有金屬之一，地殼中銖的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

（1）銀原子價(jià)層電子表示式為，在元素周期表中，銖與鎘在同族，銖在元素周

期表中的位置是o

<2）銖易形成高配位數(shù)的化合物如Re式CO］。，該配合物中（填元素符號(hào)）提

供孤對(duì)電子與銖成鍵，原因是,lmolRe2（C°，。中有mol配位鍵。

（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCOm'ZMOH）?］薄膜，使其具

有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈目臻g構(gòu)型為

（用文字描述）。與互為等電子體的分子是（寫(xiě)一種即可

（4）-CH：,分子中碳原子的雜化類(lèi)型為,C>CH3比

的熔點(diǎn)沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是o

（5）三氧化銖晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為帷/mol,晶胞密度為%/cm，氧原子配位數(shù)

為，銖原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面

體”）空隙中，該晶胞的空間利用率為（銖的原子半徑為&pm,氧原子半徑為

6Pm,列出計(jì)算式）。

［選修5-W機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

19.（15分）諾卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的風(fēng)味和香氣的主要原因，也是一種針對(duì)蚊子

和白蟻的環(huán)境友好驅(qū)蟲(chóng)劑。下面是諾卡酮的合成路線：

已知：①RCH?Br制心>RCH2cH(COOCHJ

②X-COCH.COOH■代H2>*-COCH,

RCOCHCOOCHj

（3）RCOCH.COOCH,+CH,=CHCOCH,叫網(wǎng)>

CH2cH2coe乩

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）諾卡酮的分子式為O

（2）化合物A的鍵線式為。

（3）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是,F到H的反應(yīng)類(lèi)型是。

（4）D生成E的化學(xué)方程式是。

（5）乙二醇的作用為。

（6）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)可生成3gH2

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2：2:2:9

0

d））的合成路線:

（7）請(qǐng)寫(xiě)出由己二酸［HOOC（CH2）4COOH］制備環(huán)戊酮

答案以及解析

1.答案：D

解析：含帆高強(qiáng)建筑用鋼為合金，屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；石膏板的主要成分是石膏，即硫

酸鈣，硫酸鈣為無(wú)機(jī)化合物，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；瀝青是一種防水、防潮和防

腐的有機(jī)膠凝材料,是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺芘Ｎ锝M成的黑褐色復(fù)雜混合

物，C錯(cuò)誤：橡膠是二烯燃發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子材料，D正確。

2.答案：B

解析:A.乙塊分子的結(jié)構(gòu)式為HC三C-H,兩個(gè)C原子共用3對(duì)電子，電子式為H：CHC：H,

故A錯(cuò)誤；B.K+的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,分層排布，最外層電子數(shù)為8,其離

子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確；C.HCIO的中心原子是0,含有0-H和0-CI鍵,

結(jié)構(gòu)式為H-0-CI,故C錯(cuò)誤；D.NaCI在形成時(shí)，鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到

電子生成氯離子，其形成過(guò)程為［：］［：「，故D錯(cuò)誤；故選：B。

????

3.答案：A

解析：生石灰即氧化鈣，不具還原性，不能用作食品抗氧劑。

4.答案：A

解析：當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)生成0.2molNa+,因Na?°、Na?°2?中陽(yáng)離子與陰高

N

子個(gè)數(shù)比均為2：1,故陰離子數(shù)目為0.1A,A項(xiàng)正確；丙烯與水反應(yīng)還可以生成

（CH3）2CHOHB項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe若全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,貝性成的NO分子數(shù)目為0.1雁，

但Fe可能會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)%KHSO3溶液中還有H2SO3,H2SO3、HS°3、s°3-

數(shù)目之和為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：A

OH/O

解析：A根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知比的能量低，

為同分異構(gòu)體，正確。D.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改?/p>

不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，正確。

6.答案：B

解析：NaA1°2和。。2物質(zhì)的量比是2:1,反應(yīng)的離子方程式是

2A1O；+CO2+3H2O-2AKOH),I+8/

,A錯(cuò)誤：銀氨溶液配制的離子方程式是

，

Ag^+2NH3H2O~[Ag(NH3)J+2H,0

,B正確；CuCl?溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，

△

2+-

CU+CU+4C1---2[CLC12]

生成HCuC%溶液，濃鹽酸是完全電離的：，C錯(cuò)誤；假設(shè)

三者參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都是3mol,則氫氧化鋼和硝酸都反應(yīng)，硫酸鐵有剩余，離子方程

u2+

Fe+3SO--+6OH-+3Ba+3H-=Fe(OH)3i+3BaSO4J+3H2O

式是，D錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：石油催化重整可使鏈慌轉(zhuǎn)化為芳香炷，A項(xiàng)正確：二甲苯有3種結(jié)構(gòu)，均屬于乙苯的

芳香燒類(lèi)的同分異構(gòu)體，但乙苯還有許多非芳香燒類(lèi)的同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；苯乙烯與

HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代苯乙烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共平面，

乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接連接的苯環(huán)上的碳原子可確定一個(gè)平面，此平面有可能

與苯環(huán)確定的平面重合，苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面有可能重合，D項(xiàng)正確。

8.答案：B

解析：A.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤”B.除去MgClz溶液

2+2+3+3+

中的Fe雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2可將Fe氧化為Fe，再加入MgO可促進(jìn)Fe水解轉(zhuǎn)化為

Fe(OH%沉淀，正確。

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，而應(yīng)將尖嘴處略向上抬起，擠壓膠管

內(nèi)玻璃球，錯(cuò)誤。

D.由于SO?和H2s的溶解度不同，二者的飽和溶液的濃度不同，所以無(wú)法通過(guò)測(cè)定SO2和

H2s飽和溶液的pH來(lái)比較H2SO3與H2s的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：Na與水反應(yīng)先生成NaOH,NaOH繼續(xù)和CuSC\溶液反應(yīng)生成CMOH上沉淀，無(wú)法置

高溫

SiCl4+2H2------Si+4HC1

換出Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；也與SiC〉發(fā)生反應(yīng)，可制備高純硅，B項(xiàng)

正確；鐵粉與氯氣反應(yīng)，無(wú)論鐵粉與氯氣的量如何，最終都生成Fe03,C項(xiàng)錯(cuò)誤；AIC%是

分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融A1°3的方式制備金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌等都可以加快“溶浸”速率，A正確；鋅

渣用硫酸“溶浸”，PbO轉(zhuǎn)化成％，°4,則過(guò)濾得到的濾渣A主要成分為PbSO-B正確；

Cu2++Zn^Zn2++Cu

“反應(yīng)n”中，加入的鋅粉置換銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，c

正確；從濾液中獲取ZnSO「7H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干

燥等步驟，D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：隨溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未

達(dá)到平衡，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)至J平衡，溫度繼續(xù)升高，A平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明溫度升高

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則＜0,A錯(cuò)誤;Z

點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡后增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，故增大B

的濃度能提高A的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；由以上分析可知，丫點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡，v(止)=y

(逆)，C錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，

平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則x點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于丫點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，D

正確。

12.答案：C

解析：A.實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgQ?應(yīng)該在HCI氣流中加熱以抑制其水解，故A錯(cuò)誤；B.

利用NaOH固體溶解放出大量的熱，使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，并不能證明NaOH的堿性強(qiáng)

于NH-Hq,故B錯(cuò)誤；C.由于AI,具有強(qiáng)還原性，可以用鋁熱法制備部分難熔的金屬性

比AI弱的金屬，故圖中裝置可制備金屬銃，故C正確；D.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且兩

燒杯的瓶口不相平，保溫不好，故D錯(cuò)誤；故選：Co

13.答案：C

解析：由圖可知，當(dāng)NaOH的V=10mLV=0mL時(shí)，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸

K^C(CH3COO)C(H-)io-^xjo-4

001

的電離常數(shù)為°C(CH3COOH),由醋酸的電離常數(shù)和AOH的電

C(CH3COO)]

離常數(shù)相等可知，兩者電離程度相當(dāng)，CHC0°A溶液呈中性，溶液口4A),人

正確；"點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積IZ=5mL時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為丫=51也

時(shí)，醋酸反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為的等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒關(guān)系可得

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(C&COO),R正確；b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液的體積JOmL時(shí)，

c(H).—

醋酸完全反應(yīng)生成醋酸鈉，"點(diǎn)溶液中"CWCOOH)c(CH3co0)稀釋b點(diǎn)溶液時(shí)

4cH3coO-)減小，&不變，則c(CH3coOH)增大，c錯(cuò)誤；pH=7時(shí)溶液呈中性，根據(jù)電

荷守恒，各離子的濃度大小關(guān)系為。件+修心3c口正確。

14.答案：B

+

Li!_tMn2O4+xe'+xLi^=LiMn2O4

解析：第一步接通電源1,中間室為陰極，發(fā)生反應(yīng)，

選擇性吸附鋰，第二步接通電源2,中間室為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)

LiMn2O4-xe~^=Lil_rMn,O4+/Li'

,釋放鋰，故A正確；釋放鋰過(guò)程中，發(fā)生的電極反

+

LiMn2O4-xe~^=^,.^11204+xLi

應(yīng)式為'，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故中間室材料應(yīng)接電源2

的正極，故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,第一步選擇性吸附鋰過(guò)程中陽(yáng)極室中的鋰離子向中間室移動(dòng)，

第二步釋放鋰的過(guò)程中鋰離子移向陰極室，所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜,

故C正確；當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí)，即生成0.2molLiOH,由電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移

2HQ-4e^=4H*+O,T

0.2mol電子，陽(yáng)極室電極反應(yīng)式是，產(chǎn)生氧氣的體積是

02

—x22.4L=1.12L

4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確。

15.答案：（1）球形冷凝管（寫(xiě)“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，1分〕；平衡氣壓，使Hz。？

順利滴下（只寫(xiě)“平衡氣壓”不得分，1分）

（2）異丙醇（2分）；低溫烘干（或真空干燥，1分）

（3）2cO3與耳。2反應(yīng)生成。2成分）

（4）①C°l水解產(chǎn)生的OH催化H?。？分解（只寫(xiě)“OH催化H-z分解”也得滿(mǎn)分，2

分）；②5mLpH=8的Na2c。3溶液（只寫(xiě)“Na2cO3溶液”不得分，？分）

（5）CO'+HzOy^HS:+OH-,產(chǎn)生的OFT促進(jìn)了H2O2分解產(chǎn)生°?（2分）

HH0

⑹202+°"——>OH+H2O+O2T（2分）

解析：（1）儀器X的名稱(chēng)為球形冷凝管，該制備過(guò)程是放熱反應(yīng)，而Hz02受熱易分解，為

了提高原料利用率，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝HQz溶液，支管起到平衡氣壓，使Hz。?順利滴下

的作用。

（2）由題目信息可知，過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低，故可在反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液

中加入適量異丙醇，降低過(guò)氧碳酸鈉的溶解度使其從反應(yīng)液中析出，再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗

滌、干燥。由題目信息可知過(guò)氧碳酸鈉固體在50C開(kāi)始分解，故采用低溫烘干或真空干燥

效果更好。

（3）“魚(yú)浮靈”的主要成分過(guò)氧碳酸鈉（2Na2co33H2。2）具有Na2co3和H?。？的雙重性

質(zhì)，也。2可分解生成°2,故結(jié)合假設(shè)2,可推測(cè)假設(shè)1可能是Na2cO3和H?。?發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)生成°?,假設(shè)1不成立的證據(jù)是H92的酸性比H2cO3弱，說(shuō)明Na2cO）和H?。?不能發(fā)

生反應(yīng)，進(jìn)一步確定假設(shè)1為Na￡O、和H?。?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成°2。

（4）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2探究CO1對(duì)HQ?分解的催化作用，參照猜想i,結(jié)合實(shí)驗(yàn)3

的操作，可知猜想ii為CO；水解產(chǎn)生的0H-催化Hq?分解。仿照實(shí)驗(yàn)3的操作，根據(jù)控

制變量法，實(shí)驗(yàn)2在引入C°；的同時(shí)，應(yīng)與實(shí)驗(yàn)3的其他因素保持一致，即力口入5mLpH=8

的.83溶液。

（5）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的pH相同，用對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)也可認(rèn)為相同，說(shuō)明在4°H）

相同的情況下，凡5分解生成5的量相同，即OH-對(duì)H?。?分解具有催化作用，結(jié)合化學(xué)

C0+H

用語(yǔ)，'"2O^^HCO；+0H-產(chǎn)生的OFT促進(jìn)了耳。?分解產(chǎn)生5。

（6）已知OH-是HzO?分解的催化劑，氏。？分解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2O2_2H2O+O,T

,用總反應(yīng)減去反應(yīng)機(jī)理的第一步，則可得出第二步反應(yīng)為

H2O2+HOO——>OH-+H2O+O2T

高溫

4FeS,+11O22Fe2O5+8SO2

16.答案：（1）（2分）

（2）增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后產(chǎn)物粉碎（填寫(xiě)一種即可）（2分）

（3）浸出率適宜，且第一次加硫酸不宜過(guò)多，避免后續(xù)加氨水調(diào)pH時(shí)用量太多，所以選

擇25mL（2分）；5h（2分）

2+2+

4H’+2V0；+Fe-----Fe4-2VO+2H2O

（4）（2分）

（5）將V02+氧化為VO；1分）

（6）提高機(jī)的浸出率（1分）

高溫

(NH4)2V,2O31-nH2O06V2O5+2NH3T+(n+l)H2O

(7)(2分)

解析：（1）焙燒過(guò)程中石煤與氧氣反應(yīng)，高溫煨燒后發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中除硫反應(yīng)的化學(xué)方

4FeS2+11O22Fe2O,+8SO2

程式為O

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后的產(chǎn)物粉碎。

（3）硫酸用量為20mL時(shí)，浸出率為35%左右，25mL時(shí)浸出率為60%左右，30mL時(shí)浸出

率小于70%,且加酸量不能過(guò)多，否則后面加入氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)耗破過(guò)多；由圖乙可知，酸

浸時(shí)間最佳為5ho

（4）萃取劑P204萃取四價(jià)機(jī)的能力比五價(jià)帆要強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4H,+2VO：+Fe=Fe2++2VO2^+2H.O

o

（5）產(chǎn)品中機(jī)為+5價(jià)，要用Na。。,將VO?十氧化為VO；。

（6）第二次用硫酸濃度要大，目的是提高帆的浸出率。

（7）紅磯經(jīng)干燥煨燒后生成丫2。5的化學(xué)方程式為

1nl

（MH.）,V12O31-〃也0口6V2O5+2NH,T+（〃+1）H2O

CO2(g)+3H2(g)=CH5OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJ/mol

16.答案：I.(1)(2分)

0.0835x—

I八r\o->c°?56

0.0835x—x0.0835x

(2)44%(2分);（2分）

（3）@@（2分）

II.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h產(chǎn)率已很高，隨著反應(yīng)達(dá)到平衡，將反應(yīng)時(shí)間進(jìn)一步

延長(zhǎng)至6h后，PC產(chǎn)率幾乎保持不變，反而會(huì)增加生產(chǎn)成本，得不償失（合理即可得分）（2

分）；成本低，無(wú)毒無(wú)害無(wú)污染，原子利用率達(dá)100%（1分）

（5）大氣中C°2捕獲并純化（或大氣中CO2的富集或CO2高效的吸附技術(shù)及吸附材料或者

C°2轉(zhuǎn)化的條件探索等）（答案合理，寫(xiě)一種即可）（1分）

解析：（1）根據(jù)題意寫(xiě)出氫氣、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式①

H2(g)+1o2(g)=H2O(I)AH=-285.8kJ/mol

②

3

CHOH(1)+-O(g)-CO(g)+2HO(l)A//=-726.5kJ/mol

32222且已知③

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-moP

。根據(jù)蓋斯定律，3X①-②-③可得

CO2(g)+3H2(g)^CHQH(l)+H,O(g)A//=-86.9kJ/mol

（2）根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（%）的，比值，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推

上二0.035

論，平衡時(shí)〃。，設(shè)起始加入加】。9。2和3am01凡，平衡時(shí)生成xmolC2H,據(jù)題意

列三段式：

2CO2（g）+6H2（g）2HKg）+4H2O（g）

起始(mol)a3a00

反應(yīng)(mol)2x6xX4x

平衡(mol)a-2x3a-6xX4x

楙=44%

平衡時(shí)，4。,解得x=0.22aC2H4的產(chǎn)率=2；將x=0.22?代入三段式，

即

2CO/g)+6H2(g)-―<‘H,(g)+4HQ(g)

起始(mol)a3a00

反應(yīng)(mol)0.44a1.32a0.22。0.88。

平衡(mol)0.56a1.68a0.22。0.88〃

反應(yīng)平衡后的壓強(qiáng)為

fnnQQ,0.88?nQ__0.22]

p4(HO)xp(CH)_V3.34JI3.34J

p=0.1MPax0.835=0.0835MPa,224

(2

/H2)xp(CO2)|‘八八Q”L68丫「八八Q”0.56Y

、3.34JI3.34)

（3）達(dá)到平衡時(shí)％二%,且保持不變，故①不是平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱

體系中，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，即溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，

故②可以判斷，③隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，"（c°2）減小，〃（CO）增加，但反應(yīng)中二者的變化量

之比應(yīng)該是1:1,圖中的變化量之比約為2:1,不符合題意，不能判斷；④卬￡。?）逐漸減小，

最后不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱體系中正向進(jìn)行，溫度應(yīng)

該是先降低后不變才可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥反應(yīng)熱是個(gè)固定值，不能判斷可逆反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，故填②④。

（4）由圖像B、C可知，溫度為120℃、壓強(qiáng)為1.5MPa時(shí)產(chǎn)率到達(dá)較高，如果再升溫或加

壓，成本增大很多倍，產(chǎn)率幾乎不變；由圖像D可觀察到，5h產(chǎn)率已經(jīng)很高了，隨著反應(yīng)

達(dá)到平衡，將反應(yīng)時(shí)間進(jìn)一步延長(zhǎng)至6h后，PC產(chǎn)率幾乎保持不變，反而會(huì)增加生產(chǎn)成本,

得不償失。此反應(yīng)是化合反應(yīng)，產(chǎn)物的原子利用率達(dá)到100%,且反應(yīng)物C02是工業(yè)廢氣,

成本低，反應(yīng)過(guò)程無(wú)毒無(wú)污染。

（5）大氣中C02回收利用時(shí)，存在著總量大但濃度低的問(wèn)題，必須富集并且純化才能更好

地利用。

17.答案：（1）3d84s2（1分）；第六周期第WB族（1分）

（2）C（1分）；C的電負(fù)性比0小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵（1

分）；10（1分）

（3）0、C、H（或。>C>H）（1分）；平面三角形（1分）；SO.：（或明、BC1,）。分）

（4）sp2、sp3（1分）；低（1分）；甲苯和苯胺都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分

子間存在氫鍵（1分）

//4+3桃105

宜--------------------xlOO%

（5）6（1分）；八面體（1分）；M（2分）

解析：（1）Ni原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs2,過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即銀原子的

價(jià)層電子表示式為3d84s2