2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練+結(jié)構(gòu)化學(xué)綜合大題一含答案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?大題強(qiáng)化訓(xùn)練

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1

1.(2022大連高二期末)據(jù)媒體報(bào)道，某公司日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋒電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、

充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負(fù)極材料為Na2CsTeO6(制備原料為Na2co3、C5O4和TeO2)f

電解液為NaCICk的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(l)Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為和Co同周期的

元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素有_____種。

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種,其占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為

(3)C、0、CI的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用連接，下同1用離子符號(hào)表示NaCICU中

三種元素所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的M頁(yè)序?yàn)閛第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

______種。

(4)0的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高，其原因是____________________

(5)等電子體是指價(jià)電池和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。

①下列各組不互為等電子體的是_____。

A.PO,與CIO；B.CO：與NO；C.N2與CN-D.NO2與CS2

②互為等電子體的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，請(qǐng)寫出CO的結(jié)構(gòu)式o

2.(2022門頭溝期末)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵(FexNy)是其中一種，某FexNy的制備需鐵、

氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(l)Fe在元素周期表中的位置

0

(2)丙酮(H「口)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______Imol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為

口3-L口3

_____molo

(3)乙醇的晶體類型為乙醇分子中C、0、H三種元素中電負(fù)性最大的元素是______

(4)乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)高于丙酮的沸點(diǎn)(56.5℃),原因是

(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型

產(chǎn)物Fe(xn)CunNyo由FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型

產(chǎn)物的化學(xué)式為基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為

圖2

3.(2022懷化高二期末)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為；核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CH3cH20H與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际莀____分子(極性或非極性)外，還因?yàn)?/p>

(3)納米TiOz是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TQ催化的實(shí)例如圖所示?；衔锛追肿又胁扇p2方

式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為；化合物乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

()NFL

\I①制米Ti(%/~\

Q-fHCCH,一麗―Q-fHCHCHJ

OHOH

甲乙

(4)一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COS):2CHCI3+O2-2HCI+2COCl2,

其中光氣(COCL)分子的立體構(gòu)型為

(5)丁二酮胎常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮胎與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖

標(biāo)

結(jié)構(gòu)大題(一)一2

o/Ho

hc/C/

INiI

O/J

該分子中含有______個(gè)罐。

4.(2021雅禮中學(xué)高三月考)單晶硅、神化錢、碳化硅、、等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國(guó)優(yōu)

先發(fā)展的新材料.請(qǐng)解答如下問(wèn)題：

(1)基態(tài)As原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形.

(2)ZnGeAs,中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

(3)硅的晶體結(jié)構(gòu)是金剛石結(jié)構(gòu)，如圖所示.材料密度是制作芯片的重要參數(shù)之一，已知Si的共價(jià)半徑

是1l?pm,求每立方厘米體積的單晶硅中硅的原子數(shù)目_____________.

(4)亞神酸(H3ASO3)是一種三元弱酸，分子中含有羥基數(shù)目為個(gè)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推

測(cè)的空間構(gòu)型為；與AsO：互為等電子體的兩種分子分別為(寫化學(xué)式).

(5)GaAs的熔點(diǎn)為123℃,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在GaAs晶體中,錢原子的配位數(shù)是_____________與同一個(gè)錢原子相連的碑原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

②若珅化錢晶胞邊長(zhǎng)為565Pm,則該晶體密度為(用含M的代數(shù)式表示).

5.(2021射洪中學(xué)期中)Fe、Ni、Se、Zn是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為其原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)Ni(C0)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1。(：，熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4

是_________分子(填"極性"或"非極性")，每摩爾該物質(zhì)含的彼數(shù)________moL

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚(O-OH)檢驗(yàn)Fe31

①寫出SCN的等電子體(寫出一種分子)。

②苯乙烯(C6H5—CH=CH?中碳原子雜化類型為

(4配位化合物[Co(NH3)5CI]Cl2中心原子C。的化合價(jià)配位數(shù)為配位原子為.

②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0,0,0),B點(diǎn)為(1,1,1),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為

③若硒化鋅晶體的密度為pg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、p的計(jì)算式表示工

6.(2022朝陽(yáng)區(qū)期末)NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)

研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3xFeO,使用前用W和W的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬

鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為,

結(jié)構(gòu)大題(一)一4

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(lpm=lxlOlocm),則其密度p=gem'。

③我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(h)：Ii(H)

>h(Li)〉h(Na),原因是____________________________________________________________________

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCI+NH3+CO2+H2。=NaHCCh

I+NH4CI

①1體積水可溶解1體積C02，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCI溶液中先通入

③NaHCO3分解得Na2C03oCO；空間結(jié)構(gòu)為

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素HBN

電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為o

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是O

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3CH3cH3(填">"或1

7.(2022瀘州期末)有五種短周期元素A、B、X、D、E,它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素

可用于考古時(shí)判斷文物的年代,X是地殼中含量最多的元素，D的氧化物具有兩性，E和X同族。F為第

四周期的元素,F3+離子的3d能級(jí)電子為半充滿。根據(jù)以上信息，回答下列可題：

(1)元素A基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為F2+的電子排布式為。

(2)元素人、B、X電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示，下同)，基態(tài)X原子比基態(tài)

B原子的第一電離能低的原因是_________。

(3沅素E原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。D元素基態(tài)原子的最高能級(jí)符號(hào)為.

(4)元素B的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高，原因是.

(5)下列說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào)I

①簡(jiǎn)單離子半徑：X>D②簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<E

③B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸④D和E的簡(jiǎn)單離子在水溶液中不能大量共存

8.(2022濟(jì)南1月學(xué)情檢測(cè))硼化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)立方氮化硼硬度大，熔點(diǎn)3000℃,其晶體類型為制備氮化硼(BN)的一種方法為

BCb(g)+NH3(g)=BN⑸+3HCI(g).BCb的空間構(gòu)型為形成BCb時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)電子

層上的電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化,激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子軌道表示式可能為(填標(biāo)號(hào)1

A□布MlIB□

2s2P282P

cEDJE

翻即卻2P

(2)硼砂陰離子[B4O5(OH)4]2的球棍曜如圖所示。其中B原子的雜化方式為該陰離子中所存

在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào)\

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.非極性共價(jià)鍵

(3)Ca與B組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子全部組成B6正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B-B鍵互相

連接成三維骨架，具有立方晶系的對(duì)稱性,該晶體的化學(xué)式為晶體中Ca原子的配位數(shù)為

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為4彳，/,已知B6八面體中B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rpm,晶胞參數(shù)為apm,則N點(diǎn)原子的

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為Ca與B原子間的距離d=pm(列出計(jì)算式即可\

結(jié)構(gòu)大題(一)一6

9.(2022東城區(qū)期末)過(guò)渡元素柏(Pt)的單質(zhì)是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。

(1)基態(tài)田的價(jià)層電子排布式是5d96sl該元素在元素周期表中位于第周期。

(2)Pt的晶胞示意圖如下。

①該晶胞中含有的笆原子數(shù)目為

②該晶體中,每個(gè)笆原子周圍與它最近且等距離的笆原子有_________個(gè)。

(3)PtCMNHj是鈾的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體,其中甲為極性分子，乙為非極性

分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為H(OH)2(NH),但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反

應(yīng)生成PtCO/NH，。

①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷(填"甲"或"乙")在水中的溶解度較大。

②依據(jù)上述信息：可推斷PtJ(NHj不是四面體結(jié)構(gòu)。

③PtCMNH)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________

④PlCMNH)和Pt(C2C)4)(NHj中鉗的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4,是由于每個(gè)CQ；中有

個(gè)原子與柏配位。

⑤查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)并推測(cè)其不能與草酸反應(yīng)生成

Pt（GO4）（NH）的原因：。

10.（2022德州12月聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的

超大KH2Po4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問(wèn)題：

（1笫四周期其他元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)和基態(tài)K原子未成對(duì)電子相同的有（寫元素符號(hào)）。

（2）P能形成多種化合物。一般認(rèn)為PCIs是共價(jià)化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，P原子的雜

化類型為N和P同主族，但不存在NCIs,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______________

研究表明，在148℃加壓條件下液化的PCIs能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，寫出

PCIs自耦電離的電離方程式o

（3）磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOO000

II..............II.............II-2HOIIIIII

HO-P-OII+H0-HP-0H+HO4-P-OH-----^2HO-P-O-P-O—P—OH

I..............I.............IIII

OHOHOHOHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成鏈狀的多磷酸，則相應(yīng)酸的化學(xué)式可寫為o

（4）分別用O、?表示W(wǎng)PO,和K+,KH2Po4晶體的四方晶胞如圖⑶所示，圖（b）、圖?、圖（d）

分別顯示的是H2Poi、K+在晶胞xy面、xz面、yz面上的位置:

工

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為叩m，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為g?cm3（寫

出表達(dá)式）。

②晶胞在y軸方向的投影圖為_______o

11.（2021茂名五校聯(lián)盟第二次聯(lián)考）過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cu的價(jià)電子軌道表達(dá)式為.

結(jié)構(gòu)大題（一）一8

(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中，C原子的雜化類型有

不含有的作用力類型是_________(填序號(hào))。

AJ鍵B.。鍵C.配位鍵D.離子鍵E.共價(jià)^

(3)分子中的大兀鍵可用符號(hào)大表示,其中m代表參與形成大九鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的

電子數(shù)。EMIM+子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則EMIM，離子中的大兀鍵應(yīng)表示為

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：L3(Mn)=3246Umol/，I3(Fe)=2957kJmol'o鎰的第三電離能大于鐵的第三

電離能，其主要原因是___________

(5)黃銅礦是提煉銅的主要原料，其主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。

pm-

丙

①C產(chǎn)周圍距離最近的S"數(shù)為。

②在高溫下，黃銅礦的主要成分的晶體中金屬離子可以發(fā)生遷移。若亞鐵離子與銅離子發(fā)生完全無(wú)序的置

換，可將它們視作等同的金屬離子，在無(wú)序的高溫型結(jié)構(gòu)中，金屬離子占據(jù)_________(填"四面體空隙”

或"八面體空隙"\

③該晶胞上下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值清計(jì)算該晶體的密度。=

12.(2021哈九中高三期末)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要

的結(jié)構(gòu)金屬，被稱為"21世紀(jì)的金屬二

(1)基態(tài)Ti原子外圍電子排布式為,與Ti同周期的DB族和IIIA族兩種元素中第一電離能較

大的是(填元素符號(hào))。

(2)TiO；的立體構(gòu)型是____________中心原子的雜化方式是_____________與TiO；互為等電子體的一種

由主族元素構(gòu)成的分子為(填分子式)

(3)四乙醇鈦Ti(OCH2cH必能增加橡膠在金屬表面的黏附性，該物質(zhì)可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色

透明液體，其固體的晶體類型為0

(4解融狀態(tài)的BaTiCh和CaTiCh均可導(dǎo)電，則等量的兩物質(zhì)同時(shí)開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是__________(填

化學(xué)式)。

(5)Ti02在自然界有金紅石、銳鈦礦等多種晶型。

①金紅石型TiO2的立方晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶體密度的表達(dá)式為g<m-3(設(shè)

②銳鈦礦型TiOz通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成具有光學(xué)活性的TiOaNb,如下圖所示。TiOz晶胞中石，+位于0〉

離子圍成的變形八面體中心，則該晶胞含有_____個(gè)這樣的八面體；TiOaNb中a=。

太陽(yáng)能電池來(lái)供電。

結(jié)構(gòu)大題(一)一10

（i）像的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鑲元素在元素周期表中的位置是_______________.

（2）GaAs的熔點(diǎn)為1238P且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,據(jù)此判斷它是________（填"共價(jià)"或"離子"）化合

物。

（3）綠與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化錢和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成ImolW放出10.3U熱量。該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________（已知金屬錢的熔點(diǎn)是29.8℃

沸點(diǎn)是2403°C;氮化錢的熔點(diǎn)為1700℃）

（4）As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)

其沸點(diǎn)比NH3的（填"高"或"低"），理由是_____________________________

（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________

a.錢的金屬性比鋁的強(qiáng)b.神化錢具有半導(dǎo)體性質(zhì)

c.As與Hz在低溫時(shí)可劇烈化合為AsH3d.酸性：H2s。4＞H3Po4＞H3AsO4

亞碑酸（H3ASO3）可以用于治療白血病。亞神酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。

物L(fēng)O

質(zhì)X

的HASO

O.33

量O..8

分O..64

數(shù)O.

2

AHASO?：

H2Ase>3

J\vb

0.0I111111111i-Ti1

02468）01214

溶液的pH

（6）人體血液的pH在735-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是_________。通常情

況下，HzAsO；電離程度________水解程度（填"＞、＜、="I

（7以酚猷作指示劑揩KOH溶液滴入亞碑酸溶液滴定終點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是______________________

交點(diǎn)b的溶液中：GK+）2?HAsO；）+44AsO；）（填"＞、＜、="1

14.（2022成都一診）推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。

工業(yè)上用FeCb、NH4H2Po4、LiQ及苯胺(。^叫)為原料制磷酸亞鐵鋰材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；基態(tài)%3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是。

(2)在NH4H2PO4中的N、P、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____；NH；的空間構(gòu)型為

H2P0：中P原子的雜化軌道類型為

(3)lmol0-NH?中含有mol。鍵；苯胺水溶性大于苯的主要原因是______

(4)構(gòu)想某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。

①石墨的硬度小、熔沸點(diǎn)高的原因分別是

②如圖晶體的化學(xué)式為該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142Pm石墨烯層間距離為335pm

則該晶體的密度為g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),列式即可)。

15.(2014福建卷)完成下列問(wèn)題

(1)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化

硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性(晶體結(jié)構(gòu)如圖)。

。犯康f?硼發(fā)子

①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是_________(填字母)。

結(jié)構(gòu)大題(一)一12

a.兩種晶體均為分子晶體b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵

c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d.立方相氮化硼含有oW口鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是

(2)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為pg?cm-3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=cm。

16.(2021.廣東省六校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)鎰(Mn)、鉆(C。)、螺(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前

沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：

(l)Mn的價(jià)電子排布式為0金屬鎰可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性,這些性質(zhì)都可以用

"__________理論“解釋。

(2)已知金屬鎰?dòng)卸喾N晶型,丫型銃的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子

周圍緊鄰的原子數(shù)為

(3)[Co(DMSO)6](CIO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碗，化學(xué)式為SO(CH3)2oDMSO

中硫原子的雜化軌道類型為SO(CH3)2中鍵角NC—S—。CH3COCH3中鍵角NC—

C-0(填"大于""小于"或"等于")，C0的空間構(gòu)型是___________元素S、CL。的電負(fù)性由大到

小的順序?yàn)椤?/p>

(4)鍥和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CWOH),其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛

(CH3CH2CHO),但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,1),則C的離子坐標(biāo)

參數(shù)為一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層"，可以認(rèn)為。2-作密置單層

排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知02一的半徑為叩m,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為恢，每平方米面積上具有

該晶體的質(zhì)量為g(用含a、M的代數(shù)式表示)。

甲乙

17.(2021廣東省高考研究會(huì)調(diào)研)/。2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子價(jià)電子中未成對(duì)電子有______個(gè)。

(2)二氧化鈦與COCh,S0Cl2(光/等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

@SOCI2的立體結(jié)構(gòu)為S0CI2中雇和TI鍵的數(shù)日之比為。

②C0CI2是______分子。(填"極性"或"非極性")

(3)香豆素是一種天然香料，能被TQ光降解。

①香豆素分子中C、。元素的第一電離能大小關(guān)系是______________理由是_________________________O

②分子中C原子的雜化類型是____________

③已知單雙鍵交替的共朝結(jié)構(gòu)可以形成大TT鍵,大TT鍵可用符號(hào)"TI"表示，其中n代表參形成大Tl鍵的原

子數(shù),m代表參與形成大TI鍵的電子數(shù)(如香豆素中的大TI鍵可表示為其；),則苯分子中的大II鍵應(yīng)該表示

為。

(4)研究表明，在Ti02通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiCh-aNb,能使TiO2對(duì)可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。

結(jié)構(gòu)大題(一)一14

TIO2TQ-N

TQ-aNb晶體中a:b=

18.(2021濰坊核心素養(yǎng)測(cè)評(píng))銅和鉆摻雜的含氮碳層材料是一種新型催化材料，具有氧還原催化性能。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的N原子或離子的核外電子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是―(填序號(hào))。

A.Is22522P3B.Is22s2C.Is22sl2P4D.Is22s22P6

(2)已知氮的兩種化合物N2H4和NH2OH都能結(jié)合H+而具有強(qiáng)堿性，二者的堿性強(qiáng)弱：

N2H4NH20H(填"強(qiáng)于"或"弱于")，理由是_________________________________________________

(3)疊氮酸根N；的空間結(jié)構(gòu)是_____________NO,中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為?

(4)C。的第四電離能比鐵的第四電離能(填"大"或"小")，理由是________________________

(5)高導(dǎo)電紫銅常用硼化鈣提高導(dǎo)電率，其晶胞如圖所示，具有立方晶系的對(duì)稱性，B原子全部組成正

八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B-B鍵連接成三維骨架，則該硼化鈣的化學(xué)式是___________B原子半徑為mm,

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硼化鈣的密度P為g-cm\

19.(2021云南師大附中適應(yīng)性月考卷五)中科院蘇州研究所研究成功新的5納米激光光刻技術(shù),有望打

破阿斯美在這一領(lǐng)域的壟斷，為國(guó)產(chǎn)芯片生產(chǎn)提供了契機(jī)。光刻膠的主要原科一般由C、H、0組成的大

分子，回答下列問(wèn)題：

(1)與C同周期的主族元素中，第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最小的是

與基態(tài)C原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素是________。

(3)X是碳的一種氧化物,X的五聚合體結(jié)構(gòu)如圖所示，X分子中每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),X

分子的電子式為X分子中碳碳鍵的夾角為X的沸點(diǎn)C02的沸點(diǎn)(填"大于"

"小于"或"等于")，原因是

(4)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則最近的兩

個(gè)CI中心間的距離是______________在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則CI-

處于位置。

20.(2021達(dá)州一診)金屬鈦(Ti)及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)城具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)口4「5。12是電池的電極材料。與Li不同族但性質(zhì)相似的元素是___________其電子占據(jù)最高能級(jí)的

電子云輪廓圖是__________

(2)K與Ti位于同一周期，K和Ti的第一電離能(11)較大的是___________它們的第二電離能(L)分別為

3051kJ/mok1310kJ/mol,其原因是_________________________________________________。

(3)鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點(diǎn)如下表

TiX4TiF4TiCI4TiBr4T1I4

熔點(diǎn)℃377-2438.3153

它們?nèi)埸c(diǎn)差異的原因_________________________________________________________

(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化環(huán)烯:g聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中：Ti的配位數(shù)為

與Ti形成配位鍵的元素是___________碳碳鍵類型是___________；所含非金屬元素的含氧酸根離子中心原

結(jié)構(gòu)大題(一)一16

子雜化軌道類型是Sp2的是_________立體構(gòu)型是V形的是____________

H3cClCH3

CD

H3cClCH3

(5)已知N與Ti形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm;晶

胞的密度為p=g/cm3(阿優(yōu)b瞞羅常數(shù)值為NA,N、Ti的相對(duì)原子質(zhì)量分別用Ar(N)和Ar(Ti)

表示)

6」....一：...yjj

......

盧………］/?

o------------------a

21.(2021安徽師大附中高三綜合測(cè)試四)鐵被譽(yù)為"第一金屬"，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

3+

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為;實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(Q-OH)檢驗(yàn)FezN、0、

S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(2)基鐵［Fe(8)5］可用作催化劑、汽油抗爆劑等,lmolFe(CO)5分子中含邂數(shù)目為與CO

互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(3)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為。

(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgs，，NA代表阿伏加德羅常數(shù)

圖2

圖I

22.(2021衡水三調(diào))由第DIA和第VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測(cè)器、激光器、微波器

的重要材料，請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問(wèn)題：

(1度態(tài)As原子的電子排布式為［Ar］N、P、As的第一電離能從大到小的順序是:。

(2)除了已知的氮?dú)?，科學(xué)家還先后研究出了N,、N^、$0、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)，如圖所示，則N］。的沸點(diǎn)(填或"=")高聚氮的沸點(diǎn)，原因是__________

(3)氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵,該氧原子重排后

的價(jià)電子排布圖為電子重排后的氧原子能量有所升高,原因是不符合_________(填"泡利原

理"或"洪特規(guī)則").

(4)自然界中不存在單質(zhì)硼,硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析原因是

.

化學(xué)鍵B-HB-OB-B

鍵能(kJ/mol)389561293

(5)L§A1H6晶體的晶胞參數(shù)為a=b=8O1.7pm,c=945.5pm,a=p-90°,7-120°,結(jié)構(gòu)如下圖：

①已知A1H：的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)、(0,0,力4,力和(|,

/33333c33333

；),晶胞中LT的個(gè)數(shù)為o

O

②下圖是上述出A14晶胞的某個(gè)截面,共含有10個(gè)AIH：,其中6個(gè)已經(jīng)畫出(圖中的。)請(qǐng)?jiān)趫D中用。將

結(jié)構(gòu)大題(一)一18

剩余的A1H；畫出。

V3X801.7pm

③此晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

23.(2021唐山一中期中)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2.LiCoOz和

LiMnCh等都是鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)C。原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為價(jià)電子軌道排布圖為

(2)已知第三電離能的數(shù)據(jù):^(Mn)=3246kJmol1,以Fe)=2957kJmol\&Mn)>6(Fe)的主要原

因________________________________________________0

(3)83+、Co2+能與NW、H2O、SCN-等配體形成配合物。

①1mol[Co(NH3)6】3+含_________mol

②SCN的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N],SCN與(：。2+形成的配離子中配位原子是__________(填元素符號(hào))。

(4)工業(yè)上采用電解熔融LiCI制備金屬Li,Na還原TiCk制備Ti。已知LiCI、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃.

-24℃,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是_________________________________________________

(5)金屬Ti中，Ti原子采取堆積，Ti的原子半徑為rnm,則晶胞的高為nm。

24.完成下列問(wèn)題。

(1)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCs微小晶粒，其分散在AI中可

使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁"，是制造飛機(jī)的主要材料。

一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2

熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________

(2)近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-0組成的化合

物。一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

①圖中F?和。2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1”代表，則該化合物的化學(xué)式

表示為；通過(guò)測(cè)定密度P和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p

=gem

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原

子1的坐標(biāo)為《，.3)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、o

25.回答下列問(wèn)題：

(1)珞的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，銘離子在其八面體空

隙中佼口CrA在01、。2、。3、。4、。5、。6構(gòu)成的八面體空隙中)。

①該氧化物的化學(xué)式為

②該晶胞有________%八面體空隙未填充陽(yáng)離子。

③已知氧離子半徑為acm,晶胞的高為bcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

gemt(用含a、b和NA的悖式表示)

(2)①血紅蛋白在血液中輸送氧氣,其結(jié)構(gòu)如圖2,Fe2+的配位數(shù)為當(dāng)空氣中C0濃度較

結(jié)構(gòu)大題(一)一20

大時(shí)，人體會(huì)缺氧窒息，甚至死亡，其原理是__________________________________________________0

②晶體a-x只含鈉、鎂、鉛三種元素，其晶胞如圖3,鈉原子填滿Pb原子的四面體空隙,X的化學(xué)式為

_若Pb原子與Na原子的最近距離為anm,則該晶胞的密度為_g-cm-3(用含a和NA的式子表示)。

(3)鐵氮化合物是磁性材料領(lǐng)域研究中的熱點(diǎn)課題之一。晶體中鐵的堆積方式為面心立方，氮原子位于

體心，沿z軸投影如圖4所示,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Fe(I)、Fe(U)原子最近距離為叩m。

①結(jié)構(gòu)中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),氮原子為白，：，3),則B坐標(biāo)參數(shù)為

3

②計(jì)算該晶體密度為gcm-o

|OFe(I)z

oBQ?Fe(n)

26.回答下列問(wèn)題：

(1)金屬銃有多種晶型，其中aMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為叩m。5-Mn中銹的原子半徑

為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,8-Mn的理論密度p=gcmH列出計(jì)算式)。

(2)MgO具有NaCI型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO

的晶胞參數(shù)為a=0.420nm則「(。乃為nm°MnO也屬于NaCI型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為才=0.448nm

貝Ur(Mn2+)為nmo

(3)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則

Li2O的密度為gym式列出計(jì)算式)。

?Li

OO

27.鋁的同位素有力Cr、Cr、2Cr、蓼Cr°珞及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)胃Cr的價(jià)層電子排布圖為?

(2)交警用"酒精儀"查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理為：

2K2Cr2O7+3CH3cH2OH+8H2s。4-3cH3coOH+2Cr2(SO4)3+2K2so4+IIH2O。

①CH3cH2。凡CH3C00H的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH30cH3(二甲醛)、HCOOCH4甲酸甲酯)，主要原因是

②CH3coOH分子中碳原子的雜化類型是；CHsCOOH分子中燧和TT鍵的數(shù)目之比為.

③K2s。4晶體中陰離子的立體構(gòu)型是__________

該反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有(填分子式)。

(3工卡3晶體、CrBn晶體的熔點(diǎn)分別為1100℃以上、79℃其可能的原因是_______________________

(4)晶體鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其堆積模型為；路原子的配位數(shù)為

28.IDA族與VA族元素及其化合物具有眾多優(yōu)良特性，可用于制作航天器等耐高溫設(shè)備?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)AI原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為第三周期