2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)高二化學下學期開學摸底考（解析版）

2024-2025學年高二化學下學期開學摸底考試卷第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）1．化學與生產、生活、社會和環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是A．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關B．氟氯烴分解產生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應C．鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護作用D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關【答案】D【詳解】A．利用化學平衡的移動讓一氧化碳和血紅蛋白分離，而救治煤氣中毒，A正確；B．氟氯烴分解產生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，B正確；C．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時鋅的活潑性強于鐵，增加抗腐蝕性，C正確；D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，D錯誤；故選D。2．下列化學用語表示正確的是A．電子云輪廓圖：B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：C．的核外電子排布式：D．中子數(shù)為17的氯原子：【答案】A【詳解】A．P軌道形狀為啞鈴型，A正確；B．Cr價層電子排布式為，價層電子軌道表示式為：，價層電子軌道表示式錯誤，B錯誤；C．的核外電子排布式，C錯誤；D．中子數(shù)為17的氯原子的質量數(shù)為34，正確的表示為：，D錯誤；答案選A。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時在陽極減少32g，轉移電子的個數(shù)為NAB．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數(shù)為NAD．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．電解精煉銅時，陽極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時，電路中轉移的電子數(shù)目不是NA，故A錯誤；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標況下11.2L氧氣即0.5mol，轉移電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯誤D．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。4．利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應的反應熱B．用裝置乙驗證濃度對化學反應速率的影響C．用裝置丙驗證冰醋酸為弱電解質D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH【答案】C【詳解】A．測定中和熱的裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，A錯誤；B．H2O2與NaHSO3溶液反應無明顯實驗現(xiàn)象，無法根據(jù)實驗現(xiàn)象判定反應速率的快慢，B錯誤；C．鹽酸和醋酸的濃度相同，通過導電性探究二者溶液中離子的濃度，從而驗證醋酸溶液中離子濃度較低，不能完全電離，為弱電解質，故能達到實驗目的，C正確；D．NaClO具有漂白性，將其溶液滴至pH試紙后會出現(xiàn)先變色后褪色，無法對照標準比色卡讀取pH值，D錯誤；故選C。5．在反應中，表示反應速率最快的是A．mol?L-1?min-1 B．mol?L-1?min-1C．mol?L-1?min-1 D．mol?L-1?min-1【答案】D【詳解】根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比，可知，則、、，，所以表示反應速率最快的是，故本題選D。6．下列原子中未成對電子數(shù)最多的是A．C B．N C．O D．Cl【答案】B【詳解】畫出各原子的軌道表示式：A、C：有兩個未成對電子；B、N：有三個未成對電子；C、O：有兩個未成對電子；D、Cl：有一個未成對電子；答案選項B。7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的c(Cl2)減小B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3【答案】B【詳解】A．氯水中存在化學平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO濃度減小，使得平衡向右移動，溶液中的c(Cl2)減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．催化劑可以改變反應速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固體，CH3COO－的濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中的c(H＋)減小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．SO2與O2反應生成SO3的方程式：，是氣體物質的量減少的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。8．在一定條件下，某可逆反應達到平衡后，X的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a+b<cB．該反應的C．該反應在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動【答案】C【詳解】A．從圖中信息知，溫度相同時，壓強小時X的轉化率高，說明壓強小有利于平衡向右進行，故有a<c，但無法推導出c>a+b，A錯誤；B．壓強相同時，升溫時X的轉化率增大，說明升溫時平衡向右移動，正反應是吸熱反應，，B錯誤；C．，，，只有高溫下才可能使，反應具有自發(fā)性，C正確；D．Y是固體，加入Y后平衡不移動，D錯誤；故選C。9．鋅電池具有能量密度大、功率高等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示，在放電的同時得到較高濃度的溶液。下列說法錯誤的是A．a膜是陰膜，b膜是陽膜B．充電時，陽極區(qū)溶液pH減小C．放電時，負極反應為D．充電時，電路中每轉移電子，陰極區(qū)溶液質量減少【答案】D【分析】由圖可知，MnO2轉化為Mn2+，得電子，為正極，其電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn轉化為[Zn(OH)4]2-，失電子，為負極，其電極反應式為?！驹斀狻緼．由裝置工作一段時間后溶液得濃度增大可知，a膜為能使通過的陰離子交換膜，b膜為能使K+通過的陽離子交換膜，A正確；B．充電時，陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成氫離子，酸性增強，pH減小，B正確；C．據(jù)分析可知，放電時，負極反應為，C正確；D．充電時，陰極的電極反應式為，電路中每轉移電子，會有0.4molK+通過b膜轉移至陰極區(qū)，同時有0.2molZn生成，則陰極區(qū)溶液質量會增加，D錯誤；故選D。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述不正確的是A．電負性：W>X B．Y、Z最高價氧化物的水化物堿性：Y>ZC．原子半徑：Z>X D．第一電離能：Y>Z【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X為O，Y只能是Mg，W為Si，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，Z為Al，據(jù)此作答；【詳解】A．根據(jù)同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下，電負性逐漸減小，因此W<X，A錯誤；B．Y、Z的最高價氧化物的水化物即、，顯堿性，為兩性氫氧化物，堿性Y>Z，B正確；C．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Z>X，C正確；D．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能：Y>Z，D正確；本題選A。11．下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯溫度降低該反應ΔH＜0B向1mL1mol?L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol?L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol?L-1CuCl2溶液白色沉淀變成藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C實驗室電解飽和氯化鈉溶液有氣泡冒出電解產生的單質鈉與水反應生成H2D測量中和反應熱，向鹽酸中加入NaOH溶液時，要緩慢倒入，邊加邊攪拌溫度計溫度上升鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應后燒杯溫度降低，說明該反應為吸熱反應，ΔH>0，故A錯誤；B．由操作和現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉化，反應為Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液，氫離子得電子能力強于鈉離子，陰極是水得電子生成氫氣和氫氧根離子，陽極是氯離子失電子生成氯氣，故C錯誤；D．測量中和反應熱，向鹽酸中加入NaOH溶液時，要迅速倒入，防止熱量散發(fā)，造成測量誤差，故D錯誤；故選B。12．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減?。弧驹斀狻緼．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，溫度不變其值不變，B錯誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯誤；故合理選項是A。13．我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示[已知反應：，]，下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應 B．C．效果較好的催化劑是 D．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2【答案】C【詳解】A．由反應歷程可知，反應物總能量比生成物總能量高，該反應為放熱反應，A正確；B．由反應歷程可知，該反應放熱，焓變?yōu)樨撝?，ΔH=-129.6kJ?mol-1，則a=-129.6，B正確；C．過渡態(tài)物質相對能量與始態(tài)物質相對能量相差越大，活化能越大，反應速率越慢，由反應歷程可知催化乙烯加氫效果較好的催化劑是，C錯誤；D．能量越低越穩(wěn)定，則過渡態(tài)2穩(wěn)定，D正確；答案選C。14．室溫下，向20mL0.05mol?L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH隨著NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)≈2.0×10-5B．隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小C．V[NaOH(aq)]=10mL時，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D．pH=7時，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)【答案】C【詳解】A．由題干圖示信息可知，0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，則H2XH++HX-，室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)=≈=2.0×10-5，A正確；B．隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液中溶質由H2X轉化為NaHX，在轉化為Na2X，則H2X電離出的H+對水的電離抑制作用逐漸減弱，HX-、X2-水解對水電離的促進作用逐漸加強，最后當NaOH溶液過量后則NaOH電離的OH-對水電離的抑制作用又逐漸增強，即在此過程中水的電離程度先增大后減小，B正確；C．由題干圖示信息可知，V[NaOH(aq)]=10mL時溶液中的溶質為NaHX，且此時溶液顯酸性，即HX-的電離大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，而pH=7時c(H+)=c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，當V0=20mL時溶液的溶質為Na2X，由于X2-水解使溶液顯堿性，溶液為中性時H2X過量即V0＜20mL，D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（13分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2B．草酸能與碳酸鈉溶液反應產生氣泡C．標準狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應，產生224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式：。(3)如圖是利用一定物質的量濃度的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。③對下列幾種假定情況進行討論：假定情況測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗Ⅲ．標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視【答案】(1)A(2)(3)①酸式滴定管②0.8022.80③偏高無影響偏高【詳解】（1）A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2說明草酸溶液中存在電離平衡，證明草酸是弱酸，符合題意，A正確；B．草酸能與碳酸鈉溶液反應產生氣泡只能說明草酸的酸性強于碳酸，但不能說明草酸是弱酸，不符合題意，B錯誤；C．標準狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應，產生224mLH2只能說明草酸表現(xiàn)酸性，但不能說明草酸是弱酸，不符合題意，C錯誤；故選A；（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為；（3）①由實驗裝置圖可知，儀器A為酸式滴定管；②由圖可知，滴定前讀數(shù)為0.80mL，滴定后讀數(shù)為22.80mL；③若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失會使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導致測定結果偏高；若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗對待測液中草酸的物質的量和酸性高錳酸鉀溶液的體積無影響，對測定結果無影響；標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，會使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導致測定結果偏高。16．（15分）某學校興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：(1)A裝置是(填“原電池”或“電解池”)，通的電極為極(填電極名稱)，其電極反應式為。(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為，Y電極的反應式為。(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有等雜質，在電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積。(4)若X、Y均為，B電池的電解質溶液為的溶液，當電池工作一段時間后，B電池溶液的將(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入。(5)若X、Y均是銅，電解質溶液為溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。【答案】(1)原電池正(2)(3)X(4)增大氣體(5)【詳解】（1）A池是燃料電池屬于原電池，B池是電解池，通氧氣的一極是正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：；（2）電鍍時，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質，X與正極相連，X是陽極，所以X電極材料為Cu；Y與負極相連，作陰極，電極方程式為；（3）電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子，活潑性小于銅的金屬不能失電子，X是陽極，所以在X極周圍有固體沉積成陽極泥；（4）惰性電極電解NaCl溶液的方程式為，則電解后溶液pH增大；根據(jù)方程式可知，電解NaCl溶液的實質為電解HCl，則要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入HCl氣體；（5）根據(jù)題目信息，X極發(fā)生氧化反應，銅失電子生成Cu2O，電極反應為：。17．（15分）催化氫化是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應原理如下：Ⅰ．Ⅱ．(1)反應的。(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應，下列事實能說明容器內反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)不再變化c．與的濃度之比為d．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化(3)在某容器中進行反應Ⅰ和反應Ⅱ，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。其中X表示的物理量為(填“溫度”或“壓強”)；(填“>”或“<”)，理由是。(4)一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.01mol和0.03mol發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，平衡時，和的物質的量分別為0.004mol和0.002mol。①能增大反應Ⅰ平衡常數(shù)的措施為；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達到平衡時間的措施為。②平衡時的轉化率。③該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)。【答案】(1)(2)ad(3)溫度<反應Ⅰ和反應Ⅱ均為氣體分子數(shù)目減少的反應，壓強增大平衡正向移動，轉化率升高，曲線轉化率較高，故壓強較大(4)①降低溫度加入(高效)催化劑②60%③50【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應可由Ⅱ－Ⅰ得到，則；（2）a．反應前后氣體總物質的量發(fā)生變化，所以容器內混合氣體壓強不再發(fā)生變化時能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．溫度不變，平衡常數(shù)始終不變，故b錯誤；c．與的濃度之比為1：1，不能說明各物質濃度保持不變，故c錯誤；d．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明濃度保持不變，則可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad；（3）兩個反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則的平衡轉化率下降，故X代表溫度；當溫度不變時，增大壓強，則平衡正向移動，的平衡轉化率上升，<；（4）①反應Ⅰ為放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達到平衡時間，則需要提高化學反應速率，則加入催化劑；②列出兩個反應的三段式，，則的變化量為0.002+0.004=0.006mol，；③反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)時，mol，mol，=。18．（15分）銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol·L－1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：(1)Sb2S3中Sb的化合價為，S在元素周期表中位于區(qū)。(2)“溶浸”時氧化產物是S，Sb2S3被氧化的化學方程式為。(3)“還原”時加入Sb的目的是將(填離子符號)還原，提高產物的純度。(4)“水解”時需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為。②下列不能促進該水解反應的措施是(填字母)。A．升高溫度

B．增大c(H+)C．增大c(Cl－)

D．加入Na2CO3粉末③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：為避免水解產物中混入Fe(OH)3，c(Fe3+)應小于mol·L－1。(5)“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、。(6)Sb可由電解制得，陰極的電極反應式為。【答案】(1)+3P(2)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2(3)Fe3+(4)①Sb3++Cl?+H2O=SbOCl↓+2H+②B③10?2.9(5)Fe2+、Mg2+(6)+3e?=Sb+4Cl?【分析】輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”時氧化產物是S，Sb2S3被氧化為S，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以Sb2S3“溶浸”時反應的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，F(xiàn)e2O3、A