2021年廣東省新高考高考化學(xué)猜題試卷帶答案

2021年廣東省新高考高考化學(xué)猜題試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第H?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.為防止月餅等富脂食品氧億變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

C.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽

D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的

2.（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用酸性重珞酸鉀溶液檢驗(yàn)是否酒駕

R.葡萄糖被人體吸收利用提供能量

C.鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中淬火

D.明研作凈水劑處理飲用水

3.（2分）下列說法不正確的是（）

A.,4N和,5N是同一種元素的兩種不同的核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.C2H50H和HOCH2cH3互為同系物

D.第IVA族元素與。族元素均不易得到或失去最外層電子

4.（2分）藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說法錯(cuò)誤的（）

A.分子式為Ci6H13N2O2CI

B.分子中含有兩種官能團(tuán)

C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與Na2c03溶液反應(yīng)

D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溟代物有5種

5.（2分）下列說法不正確的是（）

A.氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板

B.醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“鋼餐”的主要成分為碳酸鐵

C.次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌

D.在合金中改變少量的某種元素的含量可能會對合金的性質(zhì)造成很大的影響

6.（2分）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用圖I裝置蒸發(fā)KC1溶液制備無水KC1

B.利用圖【I裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

C.圖HI裝置中，關(guān)閉a、打開b,可檢查裝置的氣密性

D.利用圖IV裝置驗(yàn)證FeCh對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

7.（2分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.284gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2NA

B.O.INA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為10.7g

C.常溫下，pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為O.OINA

D.14g聚乙烯（壬"CH2-CH2玉）含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

8.（2分）丙烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為C3H8+Fe2O3-CO2+Fe+n,下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.方框內(nèi)的化學(xué)式為H2O且系數(shù)為12

B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：9

C.還原性：C3H8>Fe

D.25℃、101kPa條件下，消耗1L2LC3H8,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

9.（2分）下列敘述I、II有因果關(guān)系的是（）

敘述I敘述H

ACH4中碳元素處于最低化合價(jià)，具有還原性可燃冰是一種清潔能源

BFe3+具有氧化性NH4Fe（SO4）272H2O作凈水劑

C斷裂NH3分子中H-N鍵要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑

D有機(jī)玻璃（PMMA）透光性好、易加工有機(jī)玻璃常作光學(xué)儀器

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.Feb溶液中通入過量C12：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++l2+4Cl'

B.NaHCCh溶液與A1C13溶液反應(yīng)：3HCO3+AI3+—Al（OH）3J+3co2t

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H50+CO2+H20f2c6H5OH+CO32

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2CU2++4OH通電」r”I+O2t+2H2O

11.（4分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl（aq）（g）（s）

B.MgCh（叫）石灰耳Mg（OH）2（s）^^MgO（s）

CS（S）舞°，（g）理…（aq）

C0(g)

D.N2(g)i■■二55NH3（g）2Na2c03(s)

高溫高壓、傕化劑5NwiGq)

12.（4分）金-鋼一氧團(tuán)簇（AuVS、AnVO3、AuVCU）催化氧化CO的反應(yīng)過程如圖所

示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

AUVO4

AUVO

2AUVOCO

co,/4

③7>300K

r>300K⑤A

/co

AuVO,COAuVO,:

co

A.AuVO4cO、AuVO3co是反應(yīng)的中間體

B.存在反應(yīng)A11VO4+CO—A11VO3+CO2

C.反應(yīng)③⑤互為逆反應(yīng)

D.總反應(yīng)為O2+2CO—2c02

13.（4分）某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)操作對FeC13的性質(zhì)進(jìn)行探究。下列分析正確的是（）

繼續(xù)滴加1.0m“?L”

滴加1。mol?L-N、SN.渤液

溶液3mL

②

(D

產(chǎn)生淡黃色沉淀.產(chǎn)生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡綠色溶液淡綠色褪去

滴加LOmoIU

Na2cO3溶液3mL

2.0m(J-LMF叫邊滴加邊振蕩

溶液6mL

液體由黃色變紅褐色,形成大營紅揭色沉淀

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)

B.③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2t

C.若將FeC13溶液滴加到Na2s溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同

D.若用Na2s03代替Na2s進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液不可能變成淡綠色

14.（4分）如圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下

列說法正確的是（）

Bi小aTi2(PO工

BiOClNa,Ti2(PO4k

NaCI溶液

A.充電時(shí)，a極為電源負(fù)極

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不變

C.放電時(shí)，每生成ImolBi消耗1.5molNasTii（PO4）3

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Bi-3e+H2O+C「一BiOCl+2H+

15.（4分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。

它們形成的某種化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。Y和W的原子序數(shù)之和等于Z的兩倍。

下列說法不正確的是（）

XwX

I=I

-

A.原子半徑Y(jié)>Z>W>X

B.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三種元素只能形成共價(jià)化合物

16.(4分)常溫下，用0.2mol?Li鹽酸滴定25.00mL0.2moi?L”NH3?H2O溶液，所得溶

液pH、NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正

確的是()

_PH

?>/%(---------------1---------------------------h

A.曲線①代表(p(NH3?H2O),曲線②代表(p(NH4+)

B.a點(diǎn)溶液中存在c(Cl')>c(NH4+)=C(NH3?H2O)

C.NH3-H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-4

D.若選擇酚酚為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分

17.(14分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研

究的一種氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)S02部分性質(zhì)的裝置，如圖所示。

濃硫酸

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置C中產(chǎn)生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象

是,證明S02具有o

（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,

因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出5與Na2s溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

②為進(jìn)一步探究裝置C產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mLlmol?LrNa2s溶液15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

中通02

2向10mL溶液中通溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)

1反應(yīng)較慢的原因可能是。

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象O

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

18.（14分）SO2、NOx是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過處理才能排放?；卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。熱化學(xué)方程式

為2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-akJ-mol'o催化反應(yīng)的機(jī)理是(填寫第二

步熱化學(xué)方程式)：

第一步：S02(g)+V2O5(g)—SO3(g)+V2O4(s)△H=+bkJ?mol”

第二步：o

第三步：4VOSO4(s)+02(g)—2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ^mol'1

(2)一定條件下，用Fe2O3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收。反應(yīng)為2co(g)+SO2(g)

催化對2cO2(g)+S(1)AH<Oo80c時(shí)，在容積恒為IL的密閉容器中投入總物質(zhì)的

量為2moi的氣體，按n(CO)：n(SO2)為1：1、3：1投料時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況

如圖。則圖中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為(填

字母)；若曲線bS02的平衡轉(zhuǎn)化率是42%,用SO2表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

是O

(3)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過量的金屬AI,發(fā)

生的反應(yīng)存在如下平衡：-1AI(s)+2N0(g)=N2(g)+2AI2O3(S)AH<0O已知在

33

此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系(ki、k2為速率常數(shù))：V(NO)

=krc2(NO),v(N2)=k2*c(N2)O

①在TI溫度下，ki=0.004L*mol1?min1,k2=0.002min1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

的值為0

②T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，其平衡常數(shù)的值

為;溫度TiT2(填“小于”、“等于”或“大

于“)，判斷理由是。

19.(14分)電解鋅工業(yè)會有大量的陽極泥(主要含Mn02,雜質(zhì)PbSCU、CaSO4等)產(chǎn)生,

燃燒氧化法將電解缽陽極泥I中攵制備二氧化缽的流程如圖所示。

還原HCHO

。（汨固體（―1-----------，操作口,~.一~..——?

廠檢作廣卜如M?0.溶液產(chǎn)一畫一回一回

鉆陽極泥一*煩燒料化-*溶解J晶柿一

已知：還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2MnCH+HCHO—2MnChI+Na2co3+2NaOH

回答下列問題：

（1）將陽極泥燃燒氧化的目的是,濾渣的主要成分

是O

（2）由于二氧化缽在不同的煨燒溫度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的缽酸鈉量也

不同，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)燃燒溫度與產(chǎn)品產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。其最佳燃燒溫度

是O

A.310?340C

B.340?400℃

C.450?470℃

D.520?550℃

（3）操作I是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作須用到的玻璃儀器

有。

（4）加入甲醛進(jìn)行還原，理論上每產(chǎn)生43.5g的二氧化缽，需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的

甲醛go（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

（5）檢驗(yàn)洗滌濾餅的濾液中是否含有Na+的物理方法是。

（6）已知：NazMnCM為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)

生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既有升高又有降低）。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：向暗綠色缽酸鈉溶液中通入

C02,溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.（14分）元素H、N、0、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為；其最外層電子的電子云形狀

為.

（2）N、0、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋幌铝袪顟B(tài)的O中，

最容易失去最外層電子的是。（填序號）

A.Is22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

（3）寫出一種與SO4?互為等電子體的微粒的化學(xué)式,NH4+的空間構(gòu)型

為。

（4）氨水中存在多種氫鍵，其中強(qiáng)度最弱的是（用化學(xué)符號表示，用…表

示氫鍵），NH4++OH=NH3t+H2O,NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的過程中，沒有發(fā)生變化

的有.（填序號）

A.鍵角

B.粒子的空間構(gòu)型

C.雜化軌道類型

（5）已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu):

②用含有n的式子表示出晶胞b的空間利用率：

③若晶胞c的密度為pg?cn/3,則鐵的原子半徑「=emo（用含p、NA的式

子表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

21.祛痰平喘藥東喘寧(CH

)是一種常見的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥,

某研究小組以間苯二酚、乙酸肝等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成:

H

HNO)r-B-%濃叫"C-NaNOaIIOrD

GH5NO4QHrNO：

GHN02a

°(CIhhSO,

CHJO丫yOyO,(CHjCOM

.Na1coi

CH)O

「如gR—CHO+CH^OCR―?RCH=CH—€OCR

已知：①

②HNO2不穩(wěn)定，常用NaNCh和HC1的臨時(shí)混合溶液代替；

③D是一種有機(jī)鹽酸鹽，0、N、。原子或離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與H2O反應(yīng)水解

生成物除E外還有N2和HCL

請回答：

(1)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)下列說法不正確的是o(填序號)

A.反應(yīng)A-B需要控制溫度，否則發(fā)生消去反應(yīng)而生成副產(chǎn)物

B.反應(yīng)B-C中有機(jī)物分子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.lmol化合物G最多能和3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.H的分子式為CuHioCM

(3)寫出F-G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②％-NMR圖譜中有四組峰;

③分子中不含過氧鍵。

(5)利用題給信息和條件，用硝基苯(C6H5NO2)和乙酸0H(CH3CO)2O］為原料合成

COOH

&r一叫

另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林(0),無機(jī)試劑任選。試寫出制備

合成的路線圖_____________________

叁考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

I.【解答】解：A.食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不具有還原性，不能防氧化，故

A錯(cuò)誤；

B.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的，所以汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒

污染物是形成霧霾的重要因素，故B正確；

C.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故C錯(cuò)誤：

D.香體現(xiàn)了物質(zhì)的揮發(fā)性，說明物質(zhì)的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.【解答】解：A.酸性重珞酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色，涉及氧化還原反

應(yīng)，故A不選；

B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量的過程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，涉及氧

化還原反應(yīng)，故B不選；

C.鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中淬火時(shí)鐵與水發(fā)生了反應(yīng)，生成四氧化三鐵和

氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故c不選；

D.明研凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮

物而聚沉，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D。

3.【解答】解：A.I’N和15N質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，是氮元素的兩種不同的核素，故

A正確；

B.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；

C.C2H50H和HOCH2cH3均表示乙醇，為同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.第NA族元素原子的最外層電子數(shù)為4,既不容易得到電子，也不容易失去電子，通

常通過形成共價(jià)鍵使原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而0族元素原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，也不易得失電子，故D正確；

故選：Co

4.【解答］解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知藥物H的分子式為Ci6H13N2O2CI,故A正確；

B.該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團(tuán)，故B正確:

C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機(jī)物和丙二酸，都能與Na2c03溶液反

應(yīng)，故C正確；

D.含有2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上共有6種H原子，該物質(zhì)苯環(huán)上的一濱代物有6種，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

5.【解答】解：A.三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，三價(jià)鐵離子能氧化Cu,所以氯化鐵溶

液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板，故A正確；

B.醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“鐵餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鐵，碳酸鐵能溶于

胃酸中，有鐵離子生成，會造成人體重金屬中毒，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氯化性，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，故C正確；

D.向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成

分的含量改變可能對合金的強(qiáng)度、剛度、硬度等性質(zhì)造成很大影響，故D正確；

故選：Bo

6.【解答】解：A.KCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖I裝置蒸發(fā)

KC1溶液制備無水KCL故A正確；

B.形成噴泉的條件是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，

故B錯(cuò)誤；

C.圖IH裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，故關(guān)閉a、打開b,不管氣密性是否良好,

分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；

D.溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對

比實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.【解答】解：A.284gNa2s04和Na2HPO4固體固體混合物的物質(zhì)的量為2m01,所含陰離

子總數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子是很多個(gè)分子的集合體，無法計(jì)算其質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.由于溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.毛出一弭土的最簡式為比，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，14gECH，一CH?去含

WImolCHz,所含質(zhì)子數(shù)目為8NA,故D正確。

故選：Do

8.【解答】解：A.由分析可知，方框內(nèi)的化學(xué)式為H2O且系數(shù)為12,故A正確;

B.反應(yīng)中，氧化劑為Fe2O3,還原劑為C3H8,CO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與氧化產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為10：9,故B正確；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑為C3H8,Fe是還原產(chǎn)物，則還原性:

C3H8>Fe,故C正確；

D.25℃、lOlkPa條件下，氣體的摩爾體積不知道，所以無法根據(jù)氣體的體積計(jì)算物質(zhì)

的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

9.【解答】解：A.可燃冰是一種清潔能源是因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)生的能量大，且污染小，具有

可燃性，與CH4具有還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

3+

B.NH4Fe(SO4)2-12H2O能電離出Fe,Fe?.易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體吸附

性強(qiáng)，吸附水中懸浮顆粒并沉降，則NH4Fe(SO4)2?12H2O作凈大劑，與Fe?+具有氧化

性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，氨氣分子中化

學(xué)鍵沒有斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)玻璃(PMMA)具有透光性好、質(zhì)輕、易加工等優(yōu)點(diǎn)，可制作透明性強(qiáng)的光學(xué)

儀器，故D正確：

故選：D。

10?【解答】解：A.向Fel2的溶液中，通入足量C12,亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，正確

的離子方程式為：2Fe2++4I+3C12—2l2+2Fe3++6C「，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液與A1C13溶液反應(yīng)，離子方程式：3HCO3+A13+—Al(OH)3I+3CO2

t,故B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式：C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

一,故c錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣、陰極生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為:

c誦申

2CU2++2H2O2CUI+O21+4H+,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCh,故

A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂可與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，氫氧化鎂在高溫下可

分解生成氧化鎂，反應(yīng)符合物質(zhì)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.硫和氧氣反應(yīng)生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應(yīng)生成三氯化硫，

故c錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分

解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

12.【解答】解：A.AuVCh、AnV03、A11VO4為反應(yīng)的催化劑，AuVO4cO、AuVO3co是反

應(yīng)的中間體，故A正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)②?的總反應(yīng)為AUV04+C0—AWO3+CO2,故B正確；

C.反應(yīng)③的反應(yīng)物和反應(yīng)⑤的生成物不相同，不互為逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物為02、CO,生成物為CO2,總反應(yīng)為O2+2CO-2c02,故D正確；

故選：Co

13.【解答】解：A.①中產(chǎn)生淡黃色沉淀S,溶液變淡綠色，說明有Fe?+生成，屬于氧化還

原反應(yīng)，②中的黑色沉淀，是由Fe?+與S?-反應(yīng)生成的FeS,③中Fe?+與C03?一發(fā)生相互

促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，④是氫氧化鐵膠體在鹽的作用下發(fā)生聚

沉，②?④變化中均無價(jià)態(tài)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.③中Fe3+與CO32一發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，離子方程

式為2Fe3++3CO32+3H2O—2Fe(OH)3(膠體)+3CO2t,故B正確；

C.若將三氯化鐵溶液滴加到硫化鈉溶液中，則硫離子是過量的，還原生成的F/+會立即

與S2-作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不會變成淡綠色，故C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸根離子具自強(qiáng)還原性，也能將Fe3‘還原為Fe21故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.【解答】解：A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+C「+H20-3h

=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B.陽極反應(yīng)為：Bi+CI+H2O-3e=BiOCl+2H+,陰極反應(yīng)式為反應(yīng)為NaTiz(PO4)

+

3+2Na+2e-=Na3Ti2(P04)3,則電解時(shí)有H卡生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，故B錯(cuò)誤;

C.放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，每生成ImolBi,轉(zhuǎn)移3moi電子,

而負(fù)極上Na3Ti2(PO4)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PO4)3失去2mol電子，由電子守恒可知每生成

ImolBi消耗1.5molNa3Ti2(P04)3,故C正確;

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：NaaTia(P04)3-2e=NaTi2(P04)3+2Na+,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

15.【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為0,

A.同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑Y(jié)>Z>W>X,故A正確；

B.O與另三種元素形成的二元化合物均不止一種，如水和過氧化氫、C0和二氧化碳、N0

和二氧化氮等，故B正確；

C.同一周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)(氧、氟除外)，故C

正確；

D.H、N、0形成的化合物可能為離子化合物，如硝酸鉉，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

16?【解答】解：由圖可知，曲線①代表叩(NH3?H2O),曲線②代表(p(NH4+),故A正確；

B.a點(diǎn)溶液中c(NH4+)=C(NH3-H2O),此時(shí)溶液的pH為9.26,溶液顯堿性，c(0H

')>c(H+),根據(jù)電荷守恒，可知c(NH4*)>c(Cl),故B錯(cuò)誤；

C.NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb="°H,a點(diǎn)時(shí)，c(NH4+)=c(NH3

C(NH3*H2O)

?H2O),Kb=c(OH)=10'474,其數(shù)量級為IOS,故c錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH4C1,NH4+水解顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴

定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分

17.【解答】解：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性可利用內(nèi)外氣壓差，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活

塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸儲燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形

成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好，

故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞.將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸窗燒瓶，若燒杯

中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好；

(2)裝置B中，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為M?+,

使得酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，

故答案為：溶液褪色；還原性；

(3)①02與Na2s溶液反應(yīng)會生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得出

反應(yīng)方程為：O2+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sI,

故答案為：O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2SI；

②向10mLlmol,LNa2s溶液中通O2，15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁。向10mLlmoIeL

Na2s溶液中通SO2,溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁，在其他條件相同的情況下，說明氧氣在水

中的溶解度低于二氧化硫的溶解度，故反應(yīng)速率較慢，

故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫?。?/p>

(4)裝置D的目的是探究與品紅作用是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，

關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液恢復(fù)原色，說明存在可逆性,

故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈加熱，溶

液恢復(fù)紅色；

(5)生成的SO2通入裝置E中與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+2H2O+Br2=4H++2Br"+SO?，

故答案為：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO42'?>

18.【解答】解:(1)(1)①SO2(g)+V2O5(g)-SO3(g)+V2O4(s)AH=+bkJ?mol

-1

?4VOSO4(s)+O2(g)-2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ*mol1

③2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-akJ*mol1

將方程式3義③-2X①一②得方程式V2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)=2VOSO4(S)△

2

H=-3a-2b+ckJ/mol>

2

故答案為：V2O1(s)+2SO2(g)+02(g)=2VOSOi(s)△H="3a~2b+ckJ/mol；

2

(2)恒容恒溫、投入原料氣的總物質(zhì)的最相同的條件下，n(CO)：n(SO2)變?yōu)?：1

時(shí)，c(CO)濃度增大，c(SO2)減小，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中表示n(CO)：n

(SO2)=1：1的變化曲線為b；

n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為b,根據(jù)圖知，曲線b在30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),

此時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是42%,則消耗的n(SCh)=2molXAX42%=0.42mol,用SO2

2

An0.42

表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=—1￡—=_1_mol/(L*min)=0.014mol/(L,min),

△t30

故答案為：b；O.OI4mol/(L*min)；

(3)①在Ti溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率等于其計(jì)量數(shù)之

比，則v(NO)=2v(N2)=2k2?c(N2)=ki?c2(NO),該反應(yīng)化學(xué)工衡常數(shù)K=

C2(NO)

_格_0.004L/(mol*min)_1f

一匹一^?^7^r

故答案為：IL/mol；

②可逆反應(yīng)‘Al(s)+2NO(g)=N2(g)+—AI2O3(s)

開始(mol)0.300

反應(yīng)(mol)0.260.13

平衡(mol)0.040.13

C(N2)

K=---------13-L/mol=81.25L/mol；

l(NO)(0.04)/

Ti溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=lL/mol、T2溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=8l.25L/mol,該反應(yīng)的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度：Ti>

T2,

故答案為：81.25L/mol：大于；溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)比溫度為Ti時(shí)的大，此反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，得Ti大于T2。

19.【解答】解：(1)根據(jù)流程圖分析，燃燒氧化后溶解、過濾得到含銃鹽和濾渣，故煨燒

氧化的目的是將MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，易與PbS04、CaSO4等分離開；濾渣的主要成

分為PbS04、CaSO4,

故答案為：將MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性鹽：PbS04>CaSO4：

(2)由圖中曲線變化趨勢得出，450?470℃時(shí)產(chǎn)品產(chǎn)率最高，故最佳燃燒溫度是450?

470℃,選項(xiàng)C正確，

故答案為：C；

(3)將固體和液體分離開的操作為過濾。實(shí)驗(yàn)室中過濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒，

故答案為：過濾；玻璃棒、燒環(huán)、漏斗；

(4)鋅酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)2Na2MnO+HCHO=2MnO2I

+Na2co3+2NaOH,得出關(guān)系式HCHO?2MnO2,由題意知n(MnO2)=0.5mol,可得n

（HCHO）=0.25mol,設(shè)需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為mg,所以舅翁典=

0.25,解得：m-20.27,

故答案為：20.27；

（5）金屬元素可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，

故答案為：焰色反應(yīng)；

（6）根據(jù)題意有：Na2MnO4溶液中通入CO2,Na2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t

色（生成NaMnOQ,同時(shí)生成黑色固體（MnC>2）,故反應(yīng)的離子方程式為3MnO4?+2CO2

=2MnO4+MnO2I+2CO32,

故答案為：3MnO?+2CO2=2MnO4+MnO2I+2CO32\

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分°［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性度］

20.【解答】解：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則價(jià)層電子排布

式為3d64s2,其最外層電子是4s電子，電子云形狀為球形，

故答案為：3d64s2：球形；

（2）同周期主族元素隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2P能級處

于半充滿狀態(tài)知，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S；電子能量越高越容易失去,

C、D項(xiàng)分別表示。激發(fā)態(tài)、0,激發(fā)態(tài)，由于0+再失去一個(gè)電