北京市海淀區(qū)2023屆高三上學期期末考試化學試卷 附解析

海淀區(qū)2022-2023學年第一學期期末練習高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是A.化學式為 B.氫、氧原子都處于同一平面C.氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合 D.圖中所有鍵角都相同【答案】A【解析】【詳解】A．水合質(zhì)子帶正電，化學式為，A正確；B．中心O原子為sp3雜化，存在孤電子對，結(jié)合質(zhì)子的水分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，水分子為V形結(jié)構(gòu)，氫、氧原子不可能都處于同一平面，B錯誤；C．水分子之間的氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合，但是水分子內(nèi)的氫、氧原子間均以共價鍵結(jié)合，C錯誤；D．水分子為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)合質(zhì)子的水分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不同，鍵角不同，D錯誤；故選A。2.下列說法不正確的是A.電子式：B.基態(tài)價層電子的軌道表示式：C.青銅器電化學腐蝕形成銅銹：銅作負極D.膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式：，A正確；B．先失去最外層4s能級的電子，基態(tài)價層電子的軌道表示式為，B錯誤；C．青銅器電化學腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負極，C正確；D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；故選B。3.檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會對人體機能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A.檳榔堿和檳榔次堿是同系物B.檳榔堿分子中N原子的雜化方式是C.檳榔次堿分子中最多有6個碳原子共平面D.檳榔堿和檳榔次堿均能與強酸、強堿反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．檳榔堿中含有酯基，檳榔次堿中含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；B．檳榔堿分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化方式是，B錯誤；C．檳榔次堿結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基，都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵形成平面結(jié)構(gòu)含有5個碳原子，另外還有一個碳原子可以利用碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)性與碳碳雙鍵共平面，所以該分子中最多有6個碳原子共平面，C正確；D．檳榔堿中含有酯基能與強酸、強堿反應(yīng)，檳榔次堿中含有羧基能與強酸反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：C與水反應(yīng)的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點：鍵能：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，A錯誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù)，具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，根據(jù)離子半徑：，可得電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：Ca>Cl>S，B正確；C．與水反應(yīng)的劇烈程度：，金屬性，元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D．Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，三者均為分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間的作用力—范得華力增強,所以氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高，和鍵能沒有必然聯(lián)系，D錯誤；故選B。5.下列方程式與所給事實相符的是A.實驗室制氯氣時，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：B.銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：(濃)C.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：D.用熱的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯為例)：【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室制氯氣時，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，離子方程式為，A錯誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，化學方程式為(濃)，B錯誤；C．苯酚酸性比碳酸弱，不能生成二氧化碳，苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，C錯誤；D．用熱的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯為例)，發(fā)生水解反應(yīng)，，D正確；故選D。6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為B.標準狀況下，乙炔中鍵數(shù)為、鍵數(shù)為C.醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為D.二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．和均含3個氧原子，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為，每個乙炔分子含有3個鍵、2個鍵，標準狀況下，乙炔即1mol乙炔中鍵數(shù)為3、鍵數(shù)為，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于，C錯誤；D．二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個鍵，二氧化硅晶體即1mol二氧化硅中含有鍵數(shù)為，D錯誤；故選A。7.向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導率不會為0C.電導率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：D.若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與原實驗相同【答案】D【解析】【詳解】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導率不會為0，B正確；C．電導率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復上述實驗，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導率不會減少到幾乎為0，電導率變化與原實驗不相同，D錯誤；故選D。8.血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周圍的6個原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①；②，下列說法不正確的是A.形成配位鍵時提供空軌道B.電負性：，故中與配位的是OC由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D.中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反【答案】B【解析】【詳解】A．存在空軌道，形成配位鍵時提供空軌道，A正確；B．電負性：，O在成鍵時不易給出孤電子對，故中與配位的是C，B錯誤；C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進行程度比①大，故相同溫度下，，C正確；D．中毒患者進入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動，Hb濃度減小，反應(yīng)②平衡逆向移動，二者平衡移動的方向相反，D正確；故選B。9.向少量溶液中依次加入足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下：試劑①溶液②氨水③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦濃硝酸白色沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀澄清溶液已知：與形成。依據(jù)現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是A.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：B.同溫度下，溶度積大小關(guān)系：C.與配位的能力由強到弱依次為：、D.上述實驗轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．②中加氨水后氯化銀沉淀溶解，生成，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化容易實現(xiàn)，根據(jù)實驗中沉淀的轉(zhuǎn)化過程，可知同溫度下，溶度積大小關(guān)系：，B正確；C．Br-可與反應(yīng)生成沉淀，沉淀又可溶于溶液，說明與配位的能力由強到弱依次為：、，C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，沉淀溶于稀硝酸過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。10.2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價銅催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機理示意如下。下列說法正確的是A.第一電離能：B.反應(yīng)③過程中，涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)為：D.一價銅催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素的第一電離能總體上隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是N的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩(wěn)定，因此第一電離能比氧大，故第一電離能：，A錯誤；B．反應(yīng)③過程中，涉及到NN、CC非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，存在C-N極性鍵的形成，不存在極性鍵的斷裂，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)過程，總反應(yīng)為：，C正確；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C。11.某同學進行如下實驗：①取少量稀鹽酸放于試管中，投入光亮的銅片，無明顯變化。②向?qū)嶒灑俚脑嚬苤型ㄈ胱懔康?，銅片表面很快變暗，生成黑色同體，溶液逐漸變?yōu)樽厣?。③若將稀鹽酸換成稀硫酸重復實驗①和②，均無明顯變化。資料：是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸，(棕色)下列說法不正確的是A.黑色固體不是B.將棕色溶液加水稀釋，會產(chǎn)生白色沉淀C.由實驗①②能說明增強了的還原性D.上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中SO2作氧化劑被還原得到Cu2S黑色沉淀，A正確；B．將棕色溶液加水稀釋，平衡逆向移動，會產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．對比實驗①②和③，根據(jù)已知資料，Cl-在其中反應(yīng)生成CuCl，因此起主要作用的是：CuCl的生成提高了Cu的還原性，C錯誤；D．反應(yīng)中SO2作氧化劑被還原得到Cu2S黑色沉淀，同時還得到含有CuCl的棕色溶液，反應(yīng)方程式為，D正確；故選C。12.一種可完全降解的環(huán)保型塑料(PPC)的合成路線如下：下列說法不正確的是A.PPC中含有2種官能團B.聚合過程中沒有小分子生成C.順丁烯二酸酐可使的溶液褪色D.由于PPC中存在碳碳雙鍵，可進行交聯(lián)改性【答案】A【解析】【詳解】A．PPC中含有酯基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團，A錯誤；B．該聚合過程中沒有小分子生成，B正確；C．順丁烯二酸酐含有碳碳雙鍵，可使的溶液褪色，C正確；D．由于PPC中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)進行交聯(lián)改性，D正確；故選A。13.直接燃料電池是一種新型化學電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A.電極Ⅰ為負極B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C.電池總反應(yīng)為：D.該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異【答案】B【解析】【分析】由K+向電極Ⅱ所在區(qū)域遷移可知，電極Ⅱ為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅰ為負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極電極反應(yīng)式：，負極電極反應(yīng)式：?！驹斀狻緼．電極Ⅰ為負極，A正確；B．電極Ⅱ為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，B錯誤；C．電池總反應(yīng)為：，C正確；D．該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正確；故選B。14.食醋中含有醋酸等有機酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計)的質(zhì)量。國家標準規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說法不正確的是A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標準D.若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；B．達到滴定終點時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國家標準，C錯誤；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導致所需的NaOH偏少，測定結(jié)果會偏低，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.硼及其化合物具有多種結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應(yīng)。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為___________。量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)硼原子的電子有___________種空間運動狀態(tài)。（2）分子的空間構(gòu)型為___________，和反應(yīng)后形成一種超強酸，中心硼原子的雜化方式為___________。（3）六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，其晶體片層結(jié)構(gòu)如圖所示。①六方氮化硼的化學式為___________，其晶體中存在的作用力有___________(填字母序號)。a、范德華力b、鍵c、離子鍵②石墨能導電的主要原因是電子能在由電負性相同的碳原子所形成的大鍵中流動。但六方氮化硼晶體不導電，可能的原因是___________。（4）立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。①晶胞中平均含有___________個硼原子，距離硼原子最近的氮原子有___________個。②已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長為___________cm?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p1②.3（2）①.平面三角形②.sp3（3）①BN②.ab③.六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子（4）①.4②.4③.【解析】【小問1詳解】基態(tài)硼原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1；基態(tài)B原子核外有幾個軌道，其核外電子就有幾個空間運動狀態(tài)，基態(tài)B原子核外電子空間運動狀態(tài)個數(shù)=1+1+1=3；【小問2詳解】BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3+(3?3×1)=3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為平面三角形；HBF4中B原子與F原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；【小問3詳解】①根據(jù)六方氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，圖示為正六邊形，可推知每個正六邊形所占有的原子數(shù)為6個，而每一個點都是3個六邊形共用的，晶胞每個6邊形中N原子數(shù)目3×=1、B原子數(shù)目3×=1，故氮化硼的化學式為BN；不同非金屬原子之間易形成極性鍵，所以B-N原子之間存在極性共價鍵（σ鍵）；分子之間存在范德華力，所以層之間存在范德華力；②六方氮化硼晶體不導電，可能的原因是六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，所以不導電；【小問4詳解】①根據(jù)均攤法，晶胞中的B原子個數(shù)為8×+6×=4；N原子位于晶胞中體對角線上，距離硼原子最近的氮原子有4個；②根據(jù)均攤法，晶胞中的B原子個數(shù)為8×+6×=4；N原子為4個，設(shè)晶胞邊長為xcm，根據(jù)，解得x=。16.異諾卡酮是西柚芳香風味的重要成分，具有驅(qū)除白蟻的功能。其合成路線如下：已知：ⅰ、(G為或OR′)ⅱ、ⅲ、（1）A分子中含有的官能團是___________。（2）A→B的過程中，是溴代試劑，若將用濃氫溴酸替代，會有副產(chǎn)物生成，原因是___________。（3）的化學方程式是___________。（4）下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母序號)。a、異諾卡酮易溶于水b、異諾卡酮中有手性碳原子c、E的紅外光譜中會出現(xiàn)碳碳雙鍵、酮羰基、酯基的特征吸收峰d、E存在含苯壞且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（5）F→G的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是___________。（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）E轉(zhuǎn)化為F的過程中，依次經(jīng)歷了加成、加成、消去三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物和的結(jié)構(gòu)簡式___________?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、羧基（2）A中碳碳雙鍵會與HBr發(fā)生加成反應(yīng)（3）+2C2H5OH+2H2O；（4）bcd（5）保護酮羰基，防止其被還原（6）（7）P1：或P2：【解析】【分析】根據(jù)B生成的反應(yīng)條件是增長碳鏈，可逆推B(C8H14Br2)結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知條件i，由B逆推A(C8H12O4)結(jié)構(gòu)簡式為；經(jīng)過條件為濃硫酸、乙醇、加熱得到D，說明發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故D(C14H24O4)的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)已知條件ⅱ，D生成E(C12H18O3)的結(jié)構(gòu)簡式為；F經(jīng)過已知條件iii生成G，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，由G逆推F(C17H25O3)的結(jié)構(gòu)簡式為；G經(jīng)過已知條件i生成H，結(jié)合H生成I是Cu、O2的催化氧化，說明H含有醇羥基，所以H結(jié)構(gòu)簡式為，I結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此作答。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式，含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基；【小問2詳解】A→B的過程中，若將用濃氫溴酸替代，會有副產(chǎn)物生成，原因是A中含有碳碳雙鍵，會與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物?！拘?詳解】有分析可知，經(jīng)過酯化反應(yīng)得到D，則化學反應(yīng)方程式為：+2C2H5OH+2H2O；【小問4詳解】根據(jù)異諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡式，可以判斷：a．異諾卡酮不含有親水基團，難與水互溶，a錯誤；b．異諾卡酮中有手性碳原子：，b正確；c．E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵、羰基、酯基，所以紅外光譜中會出現(xiàn)碳碳雙鍵、酮羰基、酯基的特征吸收峰，c正確；d．E的結(jié)構(gòu)簡式為，不飽和度為4，則存在含苯壞的同分異構(gòu)體為，該結(jié)構(gòu)苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境氫，d正確；故選bcd?！拘?詳解】F生成G，再結(jié)合后面幾步出現(xiàn)還原的步驟，以及異諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡式，又重新生成了羰基，說明該步驟的目的是為了后面還原步驟時保護酮羰基，防止其被還原；【小問6詳解】根據(jù)分析可知，I結(jié)構(gòu)簡式為；【小問7詳解】，根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，上述第一步是E加成反應(yīng)生成P1，故P1是或；第二步P1加成反應(yīng)生成P2，第三步是P2消去反應(yīng)生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，逆推P2是。17.電化學還原將其轉(zhuǎn)化為其它化學產(chǎn)品，是一種綜合利用的好方法。已知：選擇性(S)和法拉第效率(FE)的定義：×100％；×100％（1）堿性電化學還原前，先在中性電解液中通電一段時間，及電流穩(wěn)定后，再通。在陰極區(qū)若每得到電子，同時有也會得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的幾乎保持不變(忽略溶液體積變化)。①補全陰極產(chǎn)生的電極反應(yīng)___________

___________＋______________________。②陰極附近發(fā)生反應(yīng)___________(用離子方程式表示)，生成的難以放電，降低了。結(jié)合上述信息，的理論最大值為___________。③結(jié)合化學用語分析陽極區(qū)產(chǎn)生的原因是___________。（2）控制、電解液中存在時，電化學還原過程中(其他含碳產(chǎn)物未標出)和的法拉第效率變化如圖3所示。①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測可能的作用是___________。②時，(已折合為標準狀況，下同)的被完全吸收并還原為和，分離后，將和混合氣體通入如圖4所示裝置(反應(yīng)完全)，出口處收集到氣體。則為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.陽極區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)，溶液中H+濃度增大，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生（2）①.降低生成氫氣的法拉第效率②.10%【解析】【分析】堿性電化學還原，電極Ⅱ為陰極，、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為、，電極Ⅰ為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；酸性電化學還原，電極Ⅱ為陰極，、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為、，電極Ⅰ為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【小問1詳解】①根據(jù)分析，陰極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為；②陰極生成的，發(fā)生反應(yīng)為；在陰極區(qū)若每得到電子，同時有也會得到等物質(zhì)的量的電子，若生成1mol，消耗1mol得8mol電子，生成8molOH-，也會得到8mol電子，生成8molOH-，共16molOH-，發(fā)生反應(yīng)，消耗8mol，陰極共消耗9mol，根據(jù)=×100％==；③陽極區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)，溶液中H+濃度增大，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生；【小問2詳解】①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，隨著濃度增大，的法拉第效率降低，可能的作用是降低生成氫氣的法拉第效率；②，法拉第效率為20%；將和混合氣體通入如圖4所示裝置(反應(yīng)完全)，被吸收，出口處收集到氣體為，的物質(zhì)的量為0.3mol，生成的電極反應(yīng)式為，可知生成0.3mol得到0.3mol×8=2.4mol電子，法拉第效率為20%，則通過陰極的電子為=12mol，共有0.5mol被完全吸收并還原為和，根據(jù)碳原子守恒，的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的電極反應(yīng)式為，可知生成0.1mol得到1.2mol電子，則為=10%。18.含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟價值和社會效益。Ⅰ、一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②能與強酸、強堿反應(yīng)（1）鹽酸酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“磁選”的目的是___________。（3）下列說法正確的是___________(填字母序號)。a、濾渣1的主要成分為、b、若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c、若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變Ⅱ、含鈦高爐渣中金屬含量的測定：ⅰ、配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲歲啉(抑制水解)溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)，此時鐵的化合物不溶解。ⅱ、取粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取。ⅲ、過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。ⅳ、將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸。ⅴ、冷卻，用濃度為的抗壞血酸標準液滴定，消耗抗壞血酸標準液。已知：①酸性條件下，(未配平)②(抗壞血酸)(脫氫抗壞血酸)（4）步驟ⅱ中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）步驟ⅲ中加入過量溶液的主要作用是___________(用離子方程式表示)。（6）該含鈦高爐渣中金屬的質(zhì)量分數(shù)=___________(用代數(shù)式表示)。（7）下列兩種情況均會對“金屬的質(zhì)量分數(shù)”測定結(jié)果造成偏差，任選其中一種情況分析并說明判斷理由。情況一：配制金屬浸取液時，溶液等于2情況二：未進行步驟ⅳ，直接用抗壞血酸標準液滴定①情況___________的測定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”)。②理由是___________?！敬鸢浮浚?）（2）除去金屬鐵（3）ab（4）（5）（6）（7）①.一（或二）②.偏高（偏高）③.溶液等于2，會導致鐵的化合物溶解（或過氧化氫剩余，也會和抗壞血酸反應(yīng)，消耗抗壞血酸標準液偏多）【解析】【分析】磁選分離出金屬，鹽酸酸浸，、、、、溶解，、不溶解，濾渣1主要成分是、，再加氫氧化鈉溶液堿浸，溶解，不溶，濾渣2主要成分是，提純之后還原得到金屬鈦?！拘?詳解】鹽酸酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】“磁選”的目的是除去易被磁鐵吸引的金屬鐵；【小問3詳解】a．根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為、，a正確；b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣2都是，成分相同，b正確；c．氫氧化鈉可以與、反應(yīng)，若將流程A部分與流程B部分互換順序，先加氫氧化鈉溶液堿浸，理論上氫氧化鈉用量增多，c錯誤；故選ab；【小問4詳解】根據(jù)已知：①酸性條件下，，步驟ⅱ中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】步驟ⅲ中加入過量溶液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；【小問6詳解】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可得關(guān)系式～2Fe3+～2Fe，該含鈦高爐渣中金屬的物質(zhì)的量為2cV×10-3mol，質(zhì)量分數(shù)==；【小問7詳解】情況一：配制金屬浸取液時，溶液等于2，會導致鐵的化合物溶解，測得金屬的質(zhì)量分數(shù)偏高；情況二：未進行步驟ⅳ，直接用抗壞血酸標準液滴定，有過氧化氫剩余，也會和抗壞血酸反應(yīng)，消耗抗壞血酸標準液偏多，測得金屬的質(zhì)量分數(shù)偏高。19.某小組同學探究鹽對平衡體系的影響。實驗Ⅰ：探究對和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色溶液a。各取溶液a放入3支比色皿中，分別滴加不同濃度的溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。（1）稀鹽酸酸化溶液的目的是___________。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免___________(填離子符號)的顏色對實驗干擾。（2）從實驗結(jié)果來看，溶液確實對和平衡體系有影響，且隨著濃度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。實驗Ⅱ：探究鹽對和平衡體系產(chǎn)生影響的原因同學查閱相關(guān)資料，認為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。（3）基于以上分析，該組同學取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)