2021年高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)02化學(xué)計(jì)量和化學(xué)計(jì)算含解析

KS5U2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題02化學(xué)計(jì)量和化學(xué)計(jì)算

2021年化學(xué)高考題

一、單選題

1.（2021?山東高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀

鹽酸反應(yīng)，生成Hz體積為ViL；（MmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為VzL。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為：1

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為黃

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為:1

V2

D.由卷一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

【KS5U答案】D

【分析】

設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amoL與ImolY反應(yīng)消耗H2so4的物質(zhì)的量為bmol,

a2b

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X-aHCl-|H2-X\Y-bH2SO4~bH2-X\

[KS5U解析】

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一

定為），故A正確：

aa2V

B.X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為:，因支=皿匕=乂，因此二二手，故B正

bb-10V2-V2bV2

確；

aaV

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為,由B項(xiàng)可知亦二音，故C正確；

2bZD%

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀疏酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三

a2VV；

種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,I的多種情況，由二-可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí)，—=1,

v

by22

當(dāng)a=2,b=l時(shí)，孑=1,兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)?可能無(wú)法確定X、Y

的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

2.（2021?浙江高考真題）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.121?8。2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp,（分子結(jié)構(gòu)：（令》）中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.lOOinLO.liwlL-'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽CRANQN相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2心

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12IJ8O2的物質(zhì)的量為：0.05moL一個(gè)”O(jiān)中含有中了數(shù)為：18?8=10個(gè)，

所以中含有中子數(shù)為NA，A正確；

B.31gp,的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵,

所以共價(jià)鍵數(shù)目為：L5NA，B正痛；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原

子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H33NQ4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含

有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33NQ4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：Co

【點(diǎn)睛】

3.（2021?全國(guó)高考真題）N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（D?0）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3moi的NO?與HQ完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

六）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

C.32g環(huán)狀S?

D.ILpH=4的O.lmol-L'K2Cr2O7溶液中50；一離子數(shù)為。?1N八

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.D?0的質(zhì)子數(shù)為10,i8gD?O的物質(zhì)的量為堵扁=0.9mol,則18g重水（D?。）中所含

質(zhì)子數(shù)為9N-A錯(cuò)誤；

B.NO:與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為25，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)S4'父5步分子中含有的S6鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為貳之嬴j■二gmol,

則含有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA二N”C正確；

O

+

D.酸性KzCrO溶液中存在：Cr2O?+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有.0歹和CrOf,

則ILpH=4的0.Imol.LJkzCr?。?溶液中C。。彳離子數(shù)應(yīng)小于四八，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.（2021?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHJ含有C-Q鍵的數(shù)目為39

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量凡0反應(yīng)生成的分子數(shù)目為NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.1個(gè)CH。分子中含有3個(gè)C-C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHC^含有

3moic-。鍵，（2-。鍵的數(shù)目為3以，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子C1-,水會(huì)部分電離出陰離子OH-,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算1L2LNO與11.2IO2混合后的分子數(shù)

目，C錯(cuò)誤;

D.23gNa為Im。］,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na~H2,故ImolNa應(yīng)對(duì)應(yīng)

生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5N-D錯(cuò)誤：

故選A。

5.(2021?河北高考真題)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmohL*澳化較水溶液中NH；與FT離子數(shù)之和大于NA

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)子數(shù)為Imolx9x2xNA=18NA,A正確;

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：】2(g)+H2(g)U2HI(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，

所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2t*若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣

體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫

氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2&,C錯(cuò)誤；

D..廣溟化鉉水溶液存在電荷守恒，即C(N〃；)+C(H+戶c(Br)+c(OH)則物質(zhì)的量也

滿足n(M7；)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=lLxl"w/L'=53，所以該溶液中NH；與H，

離子數(shù)之和大于N-D正確；

故選C。

6.(2021?湖南高考真題)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gH「0含有的中子數(shù)為10以

B.O.lmol.L'HCIO,溶液中含有的H數(shù)為小八

C.2molNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2以

D.1L2LC%和22.4LCM均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5N.A

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.18gH丁O的物質(zhì)的量為不\=0.9mol,1個(gè)H『O含0+（18-8）=10個(gè)中子，則18gHA）含

有的中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.存在2NO+O2=2NO2,2NO2UN2O4,因此2moiNO與lmoK）2在密閉容器中充分反應(yīng)后的

分子數(shù)小于2%八，C錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下11.2LCH,的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCL的物質(zhì)的量為Imol,0.5molCH4含4moiH,

最多可消耗4moicI2,因此CH4過(guò)量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子

可知ImolCb完全反應(yīng)可得ImoHCL根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)

的量=0.5mol,因此1L2LCHM22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

L5NA，D正確；

選D。

7.（2。21?浙江高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗02分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.lOmol?LFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2cH3分子數(shù)目為

0.1NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.NHiF結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則ImolNHF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,

A錯(cuò)誤；

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是0.Imol,由于ImolCH4和C2H4分

別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3m01,則0.Imol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的

分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液口鐵離子的物質(zhì)的量是0.Olmol,加入足量Cu粉充分反應(yīng),

鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)FI為O.OINA,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3coOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)

生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于0.INA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

1.（2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.32go2和03混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NA

B.11.2LCH4和02的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA

C.Imol/L的氨水中，NHb、NHyHzO.NH：的總量為NA

D.ImolFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，得到的FW數(shù)目為NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.32go2和03混合物中，用通式法On分析,含有的氧原子數(shù)目前|篙戶”'卬0『=2/，

故A正確；

B.混合氣體沒有說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.Imol/L的氨水中，沒有說(shuō)容易的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的，故C錯(cuò)誤；

D.ImolFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，硝酸過(guò)量與少量沒有說(shuō)，因此鐵反應(yīng)生成鐵離子還是亞鐵離

子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

2.（2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模）設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正

確的是

A.3.42gBa（OH）2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.08NA

B.ILO.lmolL1硝酸鈉溶液中含有的NO,的數(shù)目為O.INA

C.充分加熱使ImolMnCh溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO3完全溶于水，所得溶液中SO；的數(shù)目為O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.3.42gBa(OH)2物質(zhì)的量為0.02口ol,因此3.42gBa(OH”固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為

0.04NA,故A錯(cuò)誤；

B.ILO.lmol.L」硝酸鈉溶液中硝酸物質(zhì)的量為O.lmol,因此含有的NO,的數(shù)目為O.INA,故B

正確；

C.MnCh變?yōu)镸nCb,化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，因此充分加熱使ImolMnCh溶于足量濃鹽酸中，

電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3是非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

3.(2021?重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三=模)2019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠

肺炎，為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效

滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2M

B.Imol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g乙醇中含有極性鍵數(shù)目為

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取O.lmol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA,故A

正確；

B.次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水，Imol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為INA,故B錯(cuò)誤；

C.乙醉分子中含有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)O-H鍵、1個(gè)C-0鍵，共7個(gè)極性鍵，46g乙醇中含有

極性鍵數(shù)目為7NA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體的體積要注明狀態(tài)，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取O.lmol次氯酸鈉需要消耗標(biāo)

準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.(2021?重慶市第十一中學(xué)校高三二模)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，lLpH=l的H2s04溶液中SO；數(shù)日為O.OSNA

B.44gC(h和足量NazOz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.月壤中含有‘He,6g3HC含有的中子數(shù)為2NA

D.22.4LCL溶于水所得溶液中，CL、CWHQO和CIO-微?？倲?shù)為2NA

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.pH=l則c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的n(H+)=0.1mol,則n(H2so4)=0.05mol,SO：數(shù)目為

0.05NA?A正確；

m440

B.44gC€>2的物質(zhì)的量為o二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1mol二氧化

M44g/mol

碳參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA,B正確；

m6。

C.'He質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1,6g，He的物質(zhì)的量為n=百,

M3g/mol

含有的中子數(shù)為2NA,C正確；

D.氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選：Do

5.(2021?青海高三二模)NA表示阿伏加穗羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14.9gKCl中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中含有的C?C1鍵數(shù)為0.4NA

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.KC1是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸中還含有少量的水，貝lj100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,按得失電子數(shù)守恒,與氧氣完全反應(yīng)生成NazO與Na2C)2

的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.（2021?全國(guó)高三零模）“84”消毒液可以殺死新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院等

公共場(chǎng)所。在工業(yè)上的制備原理為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H?。。設(shè)L為阿伏伽德羅常數(shù)

的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1z中所含質(zhì)子數(shù)為17NA

B.“84”消毒液中主要的有效成分為HC1O

C.40gNaOH中所含共用電子對(duì)數(shù)為21S1人

D.Imol3完全反應(yīng)后，溶液中C「和CO的總數(shù)小于29

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.氯是17號(hào)元素，一個(gè)氯原子有17個(gè)質(zhì)子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L02中所含質(zhì)子數(shù)為

7?4I

--,x27岫pl-'=34NA,A錯(cuò)誤；

B.“84”消毒液中主要的有效成分為NaClO,B錯(cuò)誤；

C.40gNaOH中所含共用電子對(duì)數(shù)為京警一rMVAmol'N,、，C錯(cuò)誤；

40g?

D.由于氯氣和水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故ImolCl?完全反應(yīng)后，溶液中還有Cb分子，故溶

液中C「和CKT的總數(shù)小于2NA，D正確：

故答案為：Do

7.（2。21?安徽高三一模）設(shè)為阿伏加例羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.02g:H與0.03g:H合成；He時(shí)釋放；n的數(shù)目為0」刈

B.Imol甲基碳正離子（CH；）所含質(zhì)子總數(shù)為8NA

C.加熱條件下，56gFe與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.在一定條件下，2molSO2和ImoKh充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)小于2必

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.核聚變的方程式為：H+：H-；He+；n,0.02g：H和0.03g：H的物質(zhì)的量均為0.01mol,則核

反應(yīng)釋放M的數(shù)目為O.OINA,故A錯(cuò)誤；

B.甲基碳正離子含有的質(zhì)子數(shù)為9,則Imol甲基碳正離子所含質(zhì)子總數(shù)為lmolX9XNA

mo「』9NA,故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

56g

“/?X3XNAmo「=3NA,故C正確；

56g/mol

D.一定條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全

反應(yīng)，則2moi二氧化硫和1mol氧氣充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)大于2乂\,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.（2021?浙江高三其他模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.6gCaCO3與Mg^Nz的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B.ILO.lmol/LNa2cO3溶液中含有的CO；和HCO；的總數(shù)為O.INA

C.22gC2H4O分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NA

D.將H.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.ImolCaCCh與ImolMgsNz中均含有50moi質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol,則0.6g混

合物為0.06mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.3M\,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒溶液中H2c03、CO；和HCO；的總數(shù)為O.INA,故B錯(cuò)誤；

C.若為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與一定量硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不魂定，可能是+2價(jià)、也可能是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于

0.4NA~0.6NA之間，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9.（2021?陜西高三其他模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.14g聚丙烯中含C?H鍵總數(shù)目為2NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N.、

C.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1N*到0.2NA之間

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.聚丙烯中C—H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH,,所以14g聚丙烯含有2moi

氫原子，含C-H鍵總數(shù)目為2NA,故A正確；

B.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為Imol,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，Imol氧氣完

全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4moi電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA,故B錯(cuò)誤；

C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol鈉完全反應(yīng)會(huì)失去O.lmol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)

為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不是64g,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（【一飛沖天】新華中學(xué)高三模擬化學(xué).）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與CH4反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2NA

B.6g石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為NA

C.0.5moi乙烯被溟的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為、A

D.O.lmolSO2溶于足量水所得溶液中HiSCh、HSO；＞SO3三種微粒的個(gè)數(shù)之和為0.1NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12為O.lmcl,與CH4反應(yīng)完全，因?yàn)槿〈磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以不

能確定生成物中氣體分子數(shù)目，A錯(cuò)誤：

B.6g石墨的物質(zhì)的量為0.5mol,平均每個(gè)碳原子形成L5個(gè)碳碳單鍵，所以含碳碳單鍵的

數(shù)目0.75molNA,B錯(cuò)誤；

C.乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，每個(gè)乙烯分子斷開雙鍵中的一個(gè)鍵，溟分子中的溟澳鍵斷開，所以

0.5mol乙烯反應(yīng)總共斷裂NA共價(jià)鍵，C正確；

D.二氧化硫溶于水，和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以體系中含有二氧化硫分

子，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.（2021?廣西南寧市?南寧三中高三三模）用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為

3NaClO+2NH3?H2O=3NaCl+N2T+5H2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ILlmol/L的NaClO溶液中，CKT的數(shù)目小于NA

B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA,則生成22.4LN2

C.1mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為2必

D.Imol重水中含有中子數(shù)為12NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.1LImol/L的NaClO溶液中含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量n（NaC10）=lLxlmol=lmol,由

于。O會(huì)發(fā)生水解而消耗，所以其物質(zhì)的量小于1mol,則CIO的數(shù)目小于NA,A正確；

B.未指明外界條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定體積為22.4LN2的物質(zhì)的量是1mol,B

錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿雍蠳三N三鍵，所以1mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤；

D.2H20分子中含有中子數(shù)目是10,則1mol2H2。中含有中子數(shù)為IONA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

12.（2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法

正確的是

A.常溫常壓下，22g由NzO和C（h組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5N,、

B.ImolFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

C.17gNH3與18gNH；含有相同的質(zhì)子數(shù)

D.13.6gKHSO4晶體中離子所帶電荷數(shù)0.4NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.22g由NzO與CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,則含有的原子數(shù)目為1.5NA,

AjE確：

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由。變?yōu)?2,鐵和足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由。變?yōu)?/p>

+3,故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2NA、3NA,B錯(cuò)誤；

C.17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)是IONA,18gNHd+中含有的質(zhì)子數(shù)為INA,C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫鉀晶體是由K+、"S。；兩種離子構(gòu)成的，13.6gKHSO4晶體物質(zhì)的量是O.lmol,所

帶電荷總數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.（2021?黑龍江哈爾濱市?哈爾濱三中高三其他模擬）用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列

說(shuō)法正確的是

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液含有O原子數(shù)為NA

B.密閉容器中ImolL和Imol%充分反應(yīng)后，容器中剩余分子數(shù)為2NA

C.pH為1的HC1溶液中，CH的濃度一定為1013moi?Li

,8

D.lOgDzO和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為0.5NA

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有46gC2H50H（即1mol）和54g比0（即3mo1）,含有

。原子數(shù)為4NA,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之和相等，所以反應(yīng)前后氣為分子數(shù)不變，B正確;

C.溫度未知，無(wú)法根據(jù)pH確定線氧根的濃度，C錯(cuò)誤；

D.D2O和H2*O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,二者所含中子數(shù)均為口磔混合物的質(zhì)量為驍!^,

含有的中子數(shù)為5NA,D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

14.（2021?長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

B.lL0.1mol?LTNa2cO3溶液中含有CO；數(shù)目小于O.INA

C.100mL18.4mol?LT硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S（h的分子數(shù)為0.92NA

D.NazOz與CO2反應(yīng)，每生成ImoKh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B./z（Na2CO3）=lLxO.lmol/L=0.1mol,由于CO：水解，故其數(shù)目會(huì)小于0.1mol,B正確；

C.若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2so4~SO2,得

、”（HrSOJ100mL?10,3L/mL?18.4mol/L___,B…上1秋右/■仁、小生詔

n（SO）=-^--=----------------------------------------=0.92mol,而實(shí)際上隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸

222

逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.92

mol,C錯(cuò)誤；

D.NazCh與CO2反應(yīng)為NazOz自身歧化，由關(guān)系式：2Na2O2-O2-2e-,知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2〃（。2）=2

mol,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

15.（2021?青龍滿族自治縣第一中學(xué)高三其他模擬）代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)

敘述錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為10，NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸（C2Hl02）水溶液中，含氫原子總數(shù)為8NA

C.44g環(huán)氧乙烷（/人）中含有6NA個(gè)極性鍵

D.將0.1molCl?通入到足量的水中，溶液中C「、HCIO、CKT微?？倲?shù)小于0.2NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度為0C,/不等于IO*,lLpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的QH數(shù)

目不等于IO^NA，A錯(cuò)誤。

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸（GHJCR水溶液中，含64g的CzHjO2和36g的H2O,含氫

原子總數(shù)為4以+2'2%=8以，B正確。

C.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含有1個(gè)非極性鍵、6個(gè)極性鍵，44g環(huán)

氧乙烷的物質(zhì)的量為ImoL則其中含有6A\個(gè)極性鍵，C正確。

D.將O.lmolCL通入到足量的水中，溶液中存在Cb、HC1O、CIO.等含氯微粒，根據(jù)氯

原子守恒規(guī)律分析，溶液中Cl、HC1O、CIO微?？倲?shù)小于0.2N-D正確；

故選：A。

16.（2021?天津高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)離子中含有的。鍵為16NA

B.ImobL-'的CHaCOONa溶液中CHjCOOH分子與CH3COO離子數(shù)目之和為NA

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.Imol氨分子中含有3moiN-H。鍵，氨分子與銅離子之間形成的配位鍵為。鍵，

lmol[Cu（NH3）4]2+離子中含有的o鍵為16NA,故A正確：

B.溶液體積未知，無(wú)法確定粒子數(shù)目，故B錯(cuò)誤：

C.30gHeHO為Imol,含ImolC原子，30g乙酸為0.5moL含ImolC原子，貝U30g混合物中

含有C原子數(shù)為Imol,即NA個(gè)，故C正確；

D.Na與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鈉離子，ImolNa失去Imol電子,則2.3gNa為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.1mol,

數(shù)目為O.INA,故D正確；

故選：Bo

17.（2021?天津高三一模）若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.l.Omol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.l.Omol/L的Na2cO3水溶液中c（Na+）：c（CO；）＞2：1

C.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

D.Imol解基與Imol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9必

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.題中未給NaAKh水溶液體積，不能求出氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水溶液中，碳酸根發(fā)生水解，故水溶液中c＜Na+）：c（CO；）＞2：1,B正確；

C.常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量及數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.Imol氫氧根離子含有IONA電子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

18.（2021?遼寧高三其他模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC1O2含有氧原子總數(shù)約為NA

B.常溫下，ILO.lmolC的HI溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)為0」NA

C.8g石墨含有碳碳單鍵的數(shù)目為NA

D.30gNO與足量5充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.C1O2熔點(diǎn)-59C,沸點(diǎn)11℃,因此標(biāo)況下是液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,

A錯(cuò)誤；

B.溶液中陽(yáng)離子包含HI電離的氫離子和水電離的氫離子，陽(yáng)離子總數(shù)大于SIN,」B錯(cuò)誤:

C.8g石墨中含有n=m/M=8/12molC,石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C形成碳碳單鍵，每個(gè)C

形成的碳碳鍵為：1/2x3=15所以8/12molC形成了Imol碳碳鍵，8g石墨含有碳碳鍵數(shù)目為

NA,C正確；

D.30gNO的物質(zhì)的量為n=m/M=30/30mol=Imol,與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，充分反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA,D錯(cuò)誤。

故選：Co

19.（2021?廣東華南師大附中高三三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫下，在pH=3,體積為2L的H3P04溶液中，H+的數(shù)目為2X10“3NA

B.電解硫酸銅溶液時(shí)，若陽(yáng)極收集到22.4L氣體，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4NA

C.ImolSiC晶體中含有的共價(jià)鍵為2NA

D.0.5molKO2中陰離子數(shù)為NA

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.常溫下,在pH=3,體積為2L的H3P04溶液中，c（H+）=lx]（y3moi/L,H+的物質(zhì)的量為

1x10-3mol/Lx2L=2x數(shù)目為ZXKPNA,故A正確；

B.沒有說(shuō)明是否為標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SiC晶體中1個(gè)Si與4個(gè)C原子形成4條共價(jià)鍵，故ImolSiC晶體中含有4moi共價(jià)鍵，

故C錯(cuò)誤；

D.超氧化鉀是由超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，所含的陰離子為jO-O：]",故0.5mol超氧化鉀

中陰離子的數(shù)目為0.5NA,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

20.（2021?四川雅安市?高三三模）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算

B.密閉容器中，2moiSth和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2人

C.Imol羥基中含有的電子數(shù)為IONA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中有NA個(gè)HC1分子

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,鎂在空氣中燃燒生成MgO和MgaNz，Mg元素化合價(jià)由0

升高至+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

高溫

B.SO2與02的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)QSO2+O2=2SO＞，因此密閉容器中，2moiSCh和Imol

催化劑

5催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故B正確；

C.1mol羥基中含有的電子數(shù)為(8+1)NA=9NA,故C錯(cuò)誤：

D.HC1溶于水后，HC1發(fā)生完全電離，溶液中無(wú)HQ分子剩余，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

21.(2021?四川德陽(yáng)市?高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2()gD216O含中子數(shù)目為9M

B.ImoIN2H4含極性鍵數(shù)目為4NA

C.50mL2mm/LClhCOONa溶液中，陰離子的數(shù)目力、干0.1NA

D.2.24LCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N.

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.20gD2mo為Imol,1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)0有8個(gè)中子，共10必中子，A錯(cuò)誤；

B.N-H鍵為極性鍵，ImoIN2H4中有4M極性鍵，B正確；

C.陰離子來(lái)源于CH3co0和OH,由CH3coO+H2OUCH3coOH+OH可知，消耗的

CH3cO。與生成0H?量相同，故陰離子數(shù)等于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.題中無(wú)法知道溫度、壓強(qiáng)等條件，無(wú)法確定氯氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.(2021?廣西南寧二中高三三模)已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)8NA

B.常溫常壓下將0.1molCL溶入足量水中，則溶液中含氯粒子的關(guān)系是：

n(Cl2)+n(HClO)+n(Cr)+n(CIO)=0.2NA

C.5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.1mol乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.1molCO的質(zhì)量是28克，質(zhì)子數(shù)是14NA,1molCO2的質(zhì)量是44克，質(zhì)子數(shù)是22NA,

所以3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA,故A正確；

B.常溫常壓下將0.1molCh溶入足量水中，所得溶液中根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，有

2n(Cb)+n(HCIO)+n(CD+n(CIO)=0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHQOOH,則1mol乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故

D錯(cuò)誤。

答案選A。

23.(2021?四川廣元市?高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol乙醇分子中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的中含有中子的數(shù)目為16NA

C.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCk(g),增加了2NA個(gè)P—Cl鍵

D.常溫下，lL0.lmoI?L”的醋酸溶液中H+數(shù)目為O.INA

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

HH

A.乙醇的結(jié)構(gòu)式為H4一i—O-H，Imol乙醇分子中含C—H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4U2G8。的物質(zhì)的量為n=22.4L/22.4L/mol=lmol,而12。8()中含16個(gè)中

子，故Imol此氣體中含中子為16NA個(gè)，故B正確；

C.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC1S的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1

鍵小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，部分電離，所以常溫下，ILO.lmol/L的醋酸溶液中，H+數(shù)目小于O.INA,故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

24.(2021?云南昆明市?高三三模)N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g覆氣含有0.INA個(gè)笈原子

B.常溫常壓下，18g重水(DzO)含有的電子數(shù)為IONA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCh與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.一定條件下，ImolNz與足量的H2充分反應(yīng)，生成2NA個(gè)NM分子

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g發(fā)氣的物質(zhì)的量是2g?20g/mol=0.Imol,含有0.1N,\個(gè)敏原子，A正

確；

B.常溫常壓下，18g重水(DzO)的物質(zhì)的量是18g+20g/mol=0.9mol,含有的電子數(shù)為9NA,

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量是Imol,與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)

誤；

D.一定條件下，ImolNz與足量的H2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成N%分子數(shù)小于2NA

個(gè)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

25.(2021?四川涼山彝族自治州?高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，LOmolFe和足量濃硝酸混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N、

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

C.常溫下，l.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為O.INA

D.O.lmol的中，含有0.6NA個(gè)中子

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.鐵與足量濃硝酸反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)乙烯分子中有6對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)丙烯分子中有9對(duì)共用電子對(duì)，Mg乙烯中共用

電子對(duì)數(shù)為3M>6=3答M，Mg丙烯中共用電子對(duì)數(shù)為M2乂9=3答M，B正確；

26133913

K1(r14

c.pH=13的氫氧化鋼溶液中，c(OH)=—^-=—=0.1mol/L,

C(H)10

n(OH)=cV=0.1mol/LX1L=0.1mol,N(OH)=nNA=0.1NA,C正確；

D."B中，中子數(shù)=U-5=6,O.lmoWB中中子數(shù)有0.6NA,D正確;

答案選A。

26.(2021?四川高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

OH

A.Imol?中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14NA

B.筑基GSH）的電子式為：S：H

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式:

D.常溫下，IL0.2mol/LAlCh溶液中含A產(chǎn)數(shù)為0.2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及和荒環(huán)相連的6個(gè)原子都在同?平面，由于單

0H

鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以羥基上的H也可以在苯環(huán)的平面上，所以1mol心中位于同一平面的

HO

原子數(shù)目最多為14NA,故A正確；

B.琉基（?SH）不帶電，其電子式為?W：H,故B錯(cuò)誤；

??

C.N有5個(gè)價(jià)電子，需要共用三對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2H4的結(jié)構(gòu)式為卜一（，

HH

故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液中AF+會(huì)發(fā)生水解，所以常溫下，1L0.2moi/LA1C13溶液中含AP+數(shù)小于0.2必，

故D錯(cuò)誤。

故選Ao

27.（2021?黑龍江大慶市?鐵人中學(xué)高三三模）捕獲二氧化碳生成甲酸過(guò)程如圖所示，N（C2H5）3

的化學(xué)性質(zhì)與NH3類似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

B.0.lmolN（C2Hs）3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中［N（C2H5）3由’的數(shù)目為O.INA

C.若有22.4LCO2參與反應(yīng)，則拆開CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

D.每生成0.5mol甲酸，該捕獲過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.100g46*的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為：

100gX0.46cz/,100g-46g..

——---------x2xN./mol+-------------xlxN./mol=5NA,故A.正確;

46g/mol418g/molAA

B.陰(：汨5)3性質(zhì)與2?3類似,則［N(c2H5)3H「與NH：性質(zhì)相似，［N(C2H5)3H「為弱離子,

水溶液中部分水解，所以o.Imol該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，［N(C2H5)3H「

的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開電子對(duì)數(shù)，故c錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)由+4降到+2,降低