2020年高考化學(xué)試題分類匯編

2020年高考化學(xué)試題分類匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

(2020江蘇卷)10.短周期元素X、Y、1、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之

和為13。X的原子半徑比Y的小X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法

正確的是

A,原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物.可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

【參考答案】D

(2020海南卷)3.重水(D20)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是

A.笊(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素

C.H20與D20互稱同素異形體D.1H180與D2160的相對分子質(zhì)量相同

［答案］C

(2020福建卷)9.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下

列說法不正確的是()

YZ

MX

A.原子半徑Z〈M

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族

【答案】B

［2020高考?重慶卷?3］下列排序正確的是

A,酸性：H2c03<C6H50H<CH3C00HB.堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2CKOH

C.熔點(diǎn)：MgBr2<SiCI4<BND.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H20

答案：D

(2020四川卷)4.短周期主族元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，賬X原子的最外層

電子數(shù)之比為4：3,Z原子比X原子的核外甩子數(shù)多4。下列說法正確的是()

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y刈

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W〉X〉Y>Z

C.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中6鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2：1

【答案】C

（2020上海卷）3.230Th和232Th是針的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)

Th的說法正確的是

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

答案：D

（2020上海卷）4.下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.浸和汞的氣化

答案：A

（2020上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2

價(jià)陽離子的核外電子排布與嵐原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有

關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

答案：C

（2020山東卷）8.旭X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的

氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

答案：A

（2020廣東卷）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其

中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是|R

A.非金屬性：Z〈T<X|x

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q/

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD

命題意圖：元素周期律與元素周期表

（2020浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素

的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正「三-----1———

入X

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物.三百相

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.W得電子能力比Q強(qiáng)

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

答案：A

（2020天津卷）3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

答案：A

（2020安徽卷）7.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,

催化劑

其反應(yīng)如下：HCH0+02\；02+H20。下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.C02分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C.HCH0分子中既含a鍵又含兀鍵D.每生成L8gH20消耗2.24L02

【答案】C

（2020全國新課標(biāo)卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能

破壞水的電離平衡的是

A、W2-X+B、X+Y3+

C、Y3+Z2-D、X+Z2-

答案：C

(2020安徽卷)25.(15分)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息_________

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HXQ

XX23

YY是地殼中含量最高的元索_____________

的基態(tài)原子眼外層電子排布式為1

ZZ3J3P______________

WW的一種核素的質(zhì)河數(shù)為28,中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服

的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能

形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。

(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加N0H溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)

象是;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)在25°、lOIKpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),

放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

【答案】(1)三IVA大

(2)小分子間作用力(范德華力)乙酸

(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液Si+4HF=SiF4T+2H2T

(4)4AI(s)+302g)=AI203(s)△H=-3352kJ/mol

(2020天津卷)7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和

金屬元素。

請回答下列問題：

五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)O

X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，旦相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫

分子式)O

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

A-B(在水溶液中迸行)

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式;D的電子式

________O

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為o

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式o

②如果A由三種元素組成，B由匹種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A

溶液顯堿性的原因eA、B濃度均為0.1mol/L

的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是;常溫下,

在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有O

C—「一CNa+［：6：6：12-Na+

LJ

答案：(1)Na〉A(chǔ)I〉C>O>H;(2)C2H2;(3)U—kz-U；????o

?NaAI02；②AI02-+2H20+C02=AI(OH)3I+HC03-或2AI02-+3H20+C02=2Al(OH)3I+C032-。

@C032-+H20^=^HC03-+0H-；c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(OH-)>c(H+);

NaHC03.NaCLC02(或H2c03)

(2020山東卷)32.(8分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵素元素包括F、CLBr等。

(1)下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

(2)利用“鹵化硼法”課合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,

則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為該功能陶瓷的化學(xué)式為.

(3)BCI3和NCI3中心原子的雜化方式分別為和o第一電離能介于B、N

之間的第二周期元素有種。

(4)若BCI3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤

對電子的原子是O

答案：(1)a(2)2;BN(3)sp2;sp3(4)X

(2020全國新課標(biāo)卷2)37.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1

個(gè)，并且A—和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對

電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為。

(2)四種元素中第一電離最小的是____電負(fù)性最大的是一o(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

OA?B?D

①該化合物的化學(xué)式為:D的配位數(shù)為

②列式計(jì)算該晶體的密度g-cm-3o

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3cA6,其中化學(xué)鍵的類型有_____;該化合物中

存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為配位體是—O

3d

t111t1tt

(2)KF

(3)①K2NiF4;6

39x4+59x2+19x8-

---------------------------=34

②6.02x1023x4(X)2x1308x10-18*

(4)離子鍵、配位鍵；［FeF6］3-；F-

(2020全國新課標(biāo)卷1)37.［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：

⑴基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)

為、電子數(shù)為0

⑵硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其

晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中

反應(yīng)制得SiH4,,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—Hc—OSi—SiSi—HSi—O

鍵能/(kJmo『)356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷嫌多,原因是

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸鹽中，Si044—四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、

層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的

雜化形式為。Si與0的原子數(shù)之比為化學(xué)式為

考點(diǎn)：考查基態(tài)原子核外電子排布、金屬晶體、化學(xué)方程式的書寫、雜化軌道、化學(xué)鍵

審題策略：根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，可以推知晶體硅的結(jié)構(gòu)；由鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，可以

解釋(5)中的問題。根據(jù)均攤原理可以得出(6)中的結(jié)論。

答案：⑴M；9；4(2)二氧化硅；⑶共價(jià)鍵；3

(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgC12

(5)①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷好分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能.穩(wěn)

定性差，以斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷嫌多。

②由于鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-0鍵的鍵能，故C-H鍵比C-0鍵穩(wěn)

定；而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—0鍵的鍵能，所以Si-H鍵不穩(wěn)定，而傾向于形成穩(wěn)定

性更強(qiáng)的Si—0鍵，即更易生成氧化物。

(6)sp3；1：3；[SiO3]n2n-(或SiO32—)

(2020上海卷)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成

下列填空：

23.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

24.錢(Ga)與鋁同族。寫出錢的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.硅與鋁同周期。Si02是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6014)的主要成分，Na2CaSi6014也可寫成

Na20-CaO-6Si02。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氫原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi308

可推知鈣長石的化學(xué)式為

26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

高溫、

2AI+4BaO------>3BaI+BaOAI203

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可

制取Ba的主要原因是。

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOAI2O3比AI203穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低

【答案】(23)9、13;(24)GaCI3+3NH3-H20=3NH4CI+Ga(0H)3I

(25)Si02+2Na0H=Na2Si03+2H20、CaAI2Si6016(26)弱、d

(四川卷)8.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成

氣體G,其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道

電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgN03溶液反應(yīng)可生

成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成Mo

請回答下列問題：

(1)M固體的晶體類型是。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道類型是

②。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。

(4)R的一種含氧酸根R042-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)?/p>

黃色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】

(1)離子晶體;(2)1s22s22p63s23p4,sp3雜化；(3)Ksp(AgCI)<KSP(Ag2S),Ag2S

的溶解度小于AgCI的溶解度；(4)4Fe042-+20H+==4Fe3++302T+10H20.

(2020海南卷)13.(9分)

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層

電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與■X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為、、。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)健的是。

此化合物在酸性條件下與高缽酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化

合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式

為0

［答案］(1)H0Na(2)MaOHNa202

(3)H2025H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H20+502T

H202+CN-+0H-=C032-+NH3

(2020海南卷)19.［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(20分)

19-1(6分)下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4N03

［答案］AC

19-11(14分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期

元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶

胞如圖B所示。

回答下列問題：

(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型

為。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為。

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的

分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。

(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是。

(5)k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分

子(填“極性”或“非極性”)。

［答案］(1)金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p5

(3)H20分子間形成氫鍵V形(或角形)sp3(4)HCI(5)C0CI2sp2

極性

(2020江蘇卷)A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元

素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。

②該化合物的化學(xué)式為.?X

OY

⑵在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

⑶Z的氧化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

O

⑷丫與Z可形成YZ42-

①YZ42一的空間構(gòu)型為(用文字描述)o

②寫出一種與YZ42一互為等電子體的分子的化學(xué)式：。

(5?的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物口(m3)4]012.加。1該配合物中含有cr鍵的數(shù)目

為。

【參考答案】

⑴①4②ZnS

(2)sp3

⑶水分子與乙醇分子之間形成氫健

(4)①正四面體②CCI4或SiCI4

(5)16mol或16x6.02x1023個(gè)

【備考提示】《選修三》的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，高考結(jié)構(gòu)題的考點(diǎn)相時(shí)比較穩(wěn)定，要

讓學(xué)生抓住重點(diǎn)，明確考試的題型和考點(diǎn)，1-36號元素在周期表中的位置、原子核外電子

排布(價(jià)電子排布式)、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電負(fù)性和電離能大小比

較、等電子體、氫鍵等知識是高考的熱點(diǎn)也是重點(diǎn)。狠抓基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化主干知識的班固和

運(yùn)用，這是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。

(2020大綱卷)27、(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C

同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型

化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列

問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)；

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表

示)；

(3)A和E形成的化合物與A和3形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

其中存在的化學(xué)鍵類型為；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式

為；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】（1）Na（1分）CI（1分）（2）PH3（2分）

（3）NH4cI（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）

占燃

（4）H3P04（2分）（5）2P+5CI2」3PCI5（2分）PCI3（1分）

（6）CI2+H20=H+4-CI-+HCIO（2分）

（2020福建卷）31.［化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（13分）

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出

C、N、0三種元素的相對?位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

2NH、+3F2—NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）o

a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為O

（3）BF3與一定量水形成（H20）2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

***與鏟網(wǎng)撲中］

QR

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a,離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e,氫鍵f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（4）已知苯酚（）具有弱酸性其心二1.1X10T0；水楊酸第一級電離形成的離

子O-0H能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊

酸）Ka（苯酚）（填或“<”），其原因是o

【答案】（1）

原子序數(shù)

(2)①a、b、d

②1s22s22p63s23p63d12020s1或[Ar]3d12020s1

(3)①a、d

②三角錐型sp3

(4)<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+

2020年高考

1.(2020北京?9)已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：As〉C1>PB.熱穩(wěn)定性：HC1〉A(chǔ)sH3〉HBr

C.還原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3As04>H2S04>H3P04

答案：C

2.(2020新課標(biāo)?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外

電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物

的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以

上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為做X〈Y〈Z

B.隊(duì)X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

答案：C

3.(2020福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T

所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QR

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWTQW

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

答案：D

4.（2020浙江-9）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙二丁

+己，甲+丙二戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

A.原子半徑：W〉Z〉Y〉X

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子

D.1.0L0.1mol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

答案：C

5.（2020山東?9）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VDA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)就化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

答案：B|83^Bil

6.（2020上海?6）元素周期表中例元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是殷J

6s26P3

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是22020|209.0|

B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是22020.0

C.Bi原子6P亞層有一個(gè)未成對電子

D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

答案：B

7.（2020四川⑻已知上X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y

的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A.X、Y、1、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

答案：A

8.（2020安徽?25）X、Y、1、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

WW有多種化合價(jià)，其白色氫氟化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1M位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。

（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）;*和丫的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）

⑶寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中

一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常

見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：

答案：⑴4Vm2（2）小H20

失2e

I

2NaO+2CO=2NaCO+O1

2I22一2一小32

⑶得溫

⑷丙烷（或丙快或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲http：//WWW.ks5u.com/基苯等）CH3C00H+

HC0-3===CH3C00-+H20+C02T

9.（2020大綱?27）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)

為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子.c的+1價(jià)離子比e的T價(jià)離子少

8個(gè)電子。

回答下列問題：

⑴元素a為，0為；

⑵由這些元素形成的雙原子分子為；

⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，

非直線型的是（寫兩種）；

⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的

是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的

是；（每空填一種）

⑸元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：⑴碳,鈉⑵CO⑶C02、CS2;CI02.S02⑷金剛石,NaCI,Na,S

⑸2Na2O2+2C02=2Na2CO3+02

10.（2020福建?23）（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)

示意圖為

⑵硫酸鋁溶液與過量氟水反應(yīng)的離子方程式為。

⑶能證明Na2S03溶液中存在S032-+H201HS03-+0H-水解平衡的事實(shí)

是（填序號）。

A.滴入酚酎溶液變紅，再加入H2s04溶液紅色退去

B.滴入酚配溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚配溶液變紅，再加入BaCI2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖

維素水解的最終產(chǎn)物）：

過量濃硝酸一定量NaOHD的溶液

Cu2X-里用咱取A登清溶液----------嗯濁液------------JCU2Y

①非金屬XY（填“>”或）

②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。

⑸在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A9）+B9）一2c（G+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)

據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)

系：。

物質(zhì)ABCD

起始投料加。|2120

答案：⑴一(2)A13++3NH3-H20=AI(OH)3I+3NH4+(3)C⑷①<;②

Cu20+6HN03(濃)=2Cu(N03)2+2N02t+3H20⑸正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那平衡常數(shù)與溫度成反

比

11.（2020海南?19）［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-1(6分)下列有關(guān)元素銘及其化合物的敘述中正確的是

A.鋅的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B.四氯化銘與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C.二氧化楮與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D.錯(cuò)和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

答案：BD

19-11(14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、

國防等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；

⑵用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞

為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-1,則銅晶胞的體積是

cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算，已知

Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚合，

其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上CI原子的雜化軌道類型為。

已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCI3,另一種的化學(xué)式為；

aaa

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反

應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為。

答案：⑴1s22s22P63s23P63dl2020s1(2)4.70x10-234.23x10-22

63.6g-mol-1

NA=1?=6.01x1023mol-1

；x4.23x10-22g

⑶sp3K2CuCI3⑷過氟化氫為氯化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。

Cu+H202+4NH3=Cu(NH3)42++20H-

12.(2020江蘇?21)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅鋅氧化物(CuMn204)能在常溫下催化氧化空

氣中的一氧化碳和甲醛(HCH0)。

⑴向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(N03)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2C03溶液，所得沉淀經(jīng)高溫

灼燒，可制得CuMn204。

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為°

②N03一的空間構(gòu)型(用文字描述)。

⑵在銅缽氧化物的催化下，CO祓氧化成C02,HCHO被氧化成C02和H20。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。

②H20分子中0原子軌道的雜化類型為。

③1molC02中含有的a鍵數(shù)目為。

⑶向CuS04溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(0H)4］2—。不考慮空間構(gòu)型，［Cu(0H)4］2

一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

答案：(1)①1s22s22P63s23P63d5(或［A門3d5)②平面三角形

(2)?C=0②sp3③2x6.02x1023個(gè)(或2mol)

⑶

13.(2020山東?32)［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鍥在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬及金屬健的說法正確的是

a.金屬健具有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子

d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性

最小的元素是0C0與N2結(jié)構(gòu)相似，C0分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為。

⑶過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則

n=。

⑷甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH30H)o甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式

為，甲醇分子內(nèi)的0-C-H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛

分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

答案：⑴b(2)C(3)41：2(4)sp3>

14.（2020上海?四）2020年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量Si02中26Al和10Be

兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鉞測年法”。

完成下列填空：［編者注：以下四題23~26是上海高考的4個(gè)小題］

23.10Be和9Be

a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.只有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬于晶

體。

答案：cd,分子

24.AI和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCI2水解反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

答案：BeCI2+2H20=^Be（0H）2+2HCI

25.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法

是。

a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫菽化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

答案：be

26.目前還有一種測量方法叫“鉀敏測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑

由大到小的順序（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的

離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是。

團(tuán)拒2+田仁

答案：S2—>CI一；L??丁L-J

15.（2020四川26）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多

的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氯化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是,

(3)D+E-B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是o

(4)G+J-M的離子方程式是。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。

答案：⑴三VIIA(各1分，共2分)⑵產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)

(3)2：1(3分)(4)3AI02-+Fe3++6H20=3AI(OH)3I+Fe(0H)3l(3分)

△

⑸4Fe(N03)3^=2Fe203+12N02t+302t(3分)

16.(2020天津?7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、1

同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為。

⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)

氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)O

⑶Y、G的單質(zhì)與兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中

兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(41X2M的燃燒熱AH=-akJ/mol,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

⑸ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

放電一

2Z+FeG2'充電Fe+2ZG

電池殼

熔融Z電極

固體

熔融FeG?電極

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為；充電時(shí),(寫物質(zhì)

名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為。

答案:⑴Y第2周期VIA⑵案104,H2S⑶03、C2c102

(412H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(I),AH=-2aKJ-mol-1⑸Na?[:H「，NaH4-H20=Na0H

f-

+H2⑹2Na+FeCI2充電Fe+NaCI,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反

應(yīng)式為Fe2++2e—=Feo充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為

B-AI203

17.(2020重慶?26)金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛.

(1)碳與周期元素0的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極

性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式

為

(2)一定條件下