2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷629考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、今年全國(guó)低碳日活動(dòng)的主題是：“攜手節(jié)能低碳、共建碧水藍(lán)天”．下列措施與這主題不相符的是（）A.

焚燒廢棄塑料B.

處理污水C.

風(fēng)力發(fā)電D.

推廣電動(dòng)汽車2、在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說(shuō)法不正確的是（）A.還原劑是NH3B.該反應(yīng)中每生成1molN2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞NH4ClD.Cl2和NH3都可以用堿石灰來(lái)干燥3、室溫時(shí)，向20mL0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）A.a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）4、對(duì)于元素周期表中第VIIA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（）A.可形成-l價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)D.從上到下非金屬性逐漸減弱5、在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)：W>X>Y>ZB.原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱D.Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)6、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A.③④B.②④C.①②D.只有①評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）補(bǔ)充完成下表：（請(qǐng)把序號(hào)①一⑦的答案填在相應(yīng)的位置上）

。元素甲乙丙元素符號(hào)①____②____O原子結(jié)構(gòu)示意圖③____④____周期三三⑤____族⑥____ⅦA⑦_(dá)___（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈____性（填“酸、堿”），乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為_(kāi)___．

（4）乙單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．8、（2016春?信陽(yáng)校級(jí)月考）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是____；氣體2的成分是____．

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是____．

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是____．

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是____．

（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無(wú)水AlCl3?SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．9、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）____．

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等。

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H____0（填“＞”；“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，此時(shí)的溫度為_(kāi)___．

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____．

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度。

d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)；在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫；恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平。

衡。

時(shí)。

數(shù)。

據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化akJbkJckJckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3下列說(shuō)法正確的是____．

A.2c1＞c3B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．10、海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來(lái)制取食鹽；可以用來(lái)電解得到許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水等等．

（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問(wèn)題．

（1）操作①的名稱是____；

（2）試劑a是____，試劑b是____，固體B是____．（填化學(xué)式）

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）____．

（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：____

（6）有下列儀器，操作②時(shí)必須用到的是____（填字母），儀器A的名稱是____．

（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的____（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)___．

（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是____（填字母）．11、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是____；

（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說(shuō)明該氧化物是____（填離子或共價(jià)）化合物；

（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為_(kāi)___．12、2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．

I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．

（1）試寫出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式：____；

（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表。

。時(shí)間/s0123456n（NO）/mol1.0000.4500.2500.1500.1000.1000.092n（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692n（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454n（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=____；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等____（填“相等”或“不相等”）．

②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率____（填“增大”或“減小”）

③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是____；

A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度D．升高溫度。

Ⅱ?yàn)樘骄苛蛟谘鯕庵腥紵漠a(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.453g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3____（填“多”或“少”），原因可能是____（填序號(hào)字母）

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動(dòng)。

B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1中的Q＜0

C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動(dòng)。

D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動(dòng)．13、金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___．

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢．已知：

WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

則WO2（s）?WO2（g）的△H=____．

（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命；其工作原理為：

W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列說(shuō)法正確的有____（填序號(hào)）．

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用。

b．WI4在燈絲上分解；產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上。

c．WI4在燈管壁上分解；使燈管的壽命延長(zhǎng)。

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．14、阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物；可由化合物B；C、D在有機(jī)溶劑中通過(guò)以下兩條路線合成得到．

阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物；可由化合物B；C、D在有機(jī)溶劑中通過(guò)以下兩條路線合成得到．

線路一：

線路二：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．其含氧官能團(tuán)有______（寫名稱）．

（2）由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是______．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是______．

（3）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______．

（4）合成F（相對(duì)分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下：

）______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．21、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)22、A；B、C分別是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)；其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____、乙____

（2）在反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)①：____

反應(yīng)③：____

氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：____

（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___、____．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共36分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】低碳生活和低碳技術(shù)的核心是節(jié)能減排，“低碳”指的是生產(chǎn)生活中所消耗的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化，可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來(lái)改變，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．其核心在于加強(qiáng)研發(fā)和推廣節(jié)能技術(shù)、環(huán)保技術(shù)、低碳能源技術(shù)．【解析】【解答】解：A；焚燒廢棄塑料；產(chǎn)生污染物以及二氧化碳，不符合主題，故A正確；

B；處理污水；一方面節(jié)約了水資源，同時(shí)減少污染物的排放，符合主題，故B錯(cuò)誤；

C；風(fēng)力發(fā)電；風(fēng)力是可以從自然界源源不斷地得到的能源，其節(jié)能無(wú)污染，符合主題，故C錯(cuò)誤；

D；推廣電動(dòng)汽車；減少二氧化碳的排放，可以減少二氧化碳的排放，符合主題，故D錯(cuò)誤．

故選A．2、D【分析】【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．N元素的化合價(jià)升高，則還原劑是NH3；故A正確；

B．該反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×3=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性，則氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞NH4Cl；故C正確；

D．氯氣與堿石灰反應(yīng)；則不能用堿石灰來(lái)干燥，而氨氣能用堿石灰來(lái)干燥，故D錯(cuò)誤；

故選D．3、A【分析】【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；

B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）；

C．c點(diǎn)時(shí)；恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷；

D．d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），將②帶人①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）；故C正確；

D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；故D正確；

故選A．4、C【分析】【分析】第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此解答．【解析】【解答】解：A．原子最外層都為7個(gè)電子；易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)離子，故A正確；

B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；故B正確；

C．從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D．從上到下元素的原子半徑逐漸增大；原子核對(duì)最外層的電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確．

故選C．5、B【分析】試題分析：根據(jù)題意知，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則Y為氧元素；四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則X為鋁元素；結(jié)合電冶鋁工業(yè)及化合價(jià)規(guī)則知，W為鈉元素，Z為氟元素。A、原子序數(shù)：Al＞Na＞F＞O，即X>W>Z>Y，錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期律判斷，原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)>r(F)，即r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)，正確；C、W的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O的穩(wěn)定性比HF的弱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。SO42-、Na+、K+、Cl-在酸性或堿性條件下都可以大量共存，①正確；根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39可知，鐵離子完全沉淀時(shí)的OH－濃度是＝6.4×10－12，這說(shuō)明在中性溶液中，鐵離子就可以完全沉淀，所以②中鐵離子不能大量共存；③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。其中HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，③不正確；④能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化Fe2＋以及I－，不能大量共存，④不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)7、NaCl二IAVIA堿HClO4Cl2+H2O?HClO+H++Cl-【分析】【分析】（1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11；表示Na元素，處于ⅠA；

對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族；為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2；8、7；

對(duì)于丙：為氧元素；處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2；6；

（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于堿；乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl；屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸．【解析】【解答】解：（1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11；表示Na元素，處于ⅠA；

對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結(jié)構(gòu)示意圖為

對(duì)于丙：為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：。元素甲乙丙元素符號(hào)①Na②Cl0原子結(jié)構(gòu)示意圖③④周期三三⑤二族⑥ⅠAⅦA⑦ⅥA（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于堿，溶液呈堿性；乙元素對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：堿；HClO4；

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為故答案為：

（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，故答案為：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．8、2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑Fe2+CO2和H24Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+4H++O22Cu2++2H2O若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑【分析】【分析】（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知；固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說(shuō)明固體1中含有鐵和銅兩種元素，所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則氣體是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣；

（2）固體2最終得到膽礬，這說(shuō)明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說(shuō)明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣；而溶液2中含有亞鐵離子；

（3）固體3灼燒生成鐵紅；所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)為溶液2中亞鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵；

（4）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

②銅和稀硫酸不反應(yīng)；但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅；

（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸，如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；

（6）氯化鋁水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱．SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說(shuō)明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

（2）固體2最終得到膽礬，這說(shuō)明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說(shuō)明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣；而溶液2中含有亞鐵離子；

故答案為：Fe2+；CO2和H2；

（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

故答案為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（4）①固體2是Cu，在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

故答案為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；

故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液；

（6）氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，則反應(yīng)的方程式是AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑；

故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．9、CD＜80%250℃dfD【分析】【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

（2）①升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減??；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中；充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

起始濃度（mol）：130

變化濃度（mol）：0.81.60.8

平衡濃度（mol）：0.21.40.8

轉(zhuǎn)化率=×100%，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；進(jìn)而判斷溫度；

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以通過(guò)增大氫氣濃度；減小甲醇濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)等方法；

（4）A、甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)；

B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為=90.8kJ；甲；乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol，計(jì)算反應(yīng)熱數(shù)值，據(jù)此判斷；

C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3．【解析】【解答】解：（1）A．無(wú)論反應(yīng)所得達(dá)到平衡狀態(tài)都存在生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等；所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變；所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減?。凰云湎鄬?duì)平均分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故選CD；

（2）①升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減??；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中；充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

起始濃度（mol）：130

變化濃度（mol）：0.81.60.8

平衡濃度（mol）：0.21.40.8

CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，平衡常數(shù)KK===2.042；故溫度為250℃；

故答案為：80%；250℃；

（3）a．升溫平衡逆向移動(dòng)；則CO轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；

b．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)；CO轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

c．增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)但CO轉(zhuǎn)化率減??；故錯(cuò)誤；

d．加入H2加壓；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

f．分離出甲醇；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

故選df；

（4）A、甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2c1＜c3；故A錯(cuò)誤；

B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為=90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol，對(duì)于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故a+b=90.8；故B錯(cuò)誤；

C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2p2＞p3；故C錯(cuò)誤；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確；

故答案為：D．10、溶解Na2CO3HClBaCl2Ba2++CO32-═BaCO3↓BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量E量瓶B萃取CDFG【分析】【分析】分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物；應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；

（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；

（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸；流程分析可知固體B為氯化鋇；

（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸；是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；

（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥；得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；

（5）試劑a為碳酸鈉；判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)；

（6）操作②是分離固體和液體的過(guò)濾操作；結(jié)合過(guò)濾裝置和操作分析選擇儀器；

（二）從碘水中提取碘；需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；

（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．【解析】【解答】解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物；應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；

（一）（1）操作①的名稱是溶解固體；

故答案為：溶解；

（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸；流程分析可知固體B為氯化鋇；

故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；

（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸；是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；

（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥；得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為：否；濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；

（5）試劑a為碳酸鈉；判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；

故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；

（6）分離出沉淀時(shí)為過(guò)濾操作；必須用到漏斗；燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶；

故答案為：E；容量瓶；

（二）從碘水中提取碘；需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取；

故答案為：B；萃??；

（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈；蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等；按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG；

故答案為：CDFG．11、離子2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na2BeO2【分析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar；此處顯然X是Be，X與W；Y與Z兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Y為Al；則Z原子最外層電子數(shù)為9-3=6，故Z為S元素．

（1）SCl2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故答案為：

（2）工業(yè)電解熔融氧化鋁生產(chǎn)單質(zhì)Al；說(shuō)明氧化鋁是離子化合物，故答案為：離子；

（3）Al與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Be與Al化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Na2BeO2．12、N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-10.0225mol?L-1?s-1不相等減少BC少BC【分析】【分析】（1）根據(jù)每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量計(jì)算1molN2（g）吸收的熱量；

（2）①依據(jù)v（NO）=解答；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%；

②平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，因?yàn)?NO+2CON2+2CO2；為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，K減??；降低溫度平衡向正方向移動(dòng)，K增大；

③依據(jù)表中5～6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡的影響分析解答；

（3）對(duì)比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，依據(jù)方程式2SO2（g）+O2?2SO3（g）從化學(xué)平衡的角度分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析解答．【解析】【解答】解：（1）每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量，即每生成=1mol吸收90.4KJ熱量，則內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1；

故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1；

（2）①v（NO）===0.0225mol?L-1?s-1；

α（CO）==25%，α（NO）==90%；所以二者轉(zhuǎn)化率不相等；

故答案為：0.0225mol?L-1?s-1；不相等；

②2NO+2CO?N2+2CO2；為放熱反應(yīng)，在5～6s時(shí)，若K增大，則溫度降低，反應(yīng)速率減??；

故答案為：減??；

③從表中5～6s時(shí)CO和NO減少的物質(zhì)的量都是0.008mol，N2的物質(zhì)的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移動(dòng)，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）為氣體體積減小的反應(yīng)；正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以縮小容器的體積（加壓），降低溫度，減少二氧化碳的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；

故答案為：BC；

（3）對(duì)比表中給出的數(shù)據(jù)可知3g硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒生成的三氧化硫少，說(shuō)明2SO2（g）+O2?2SO3（g）向逆方向移動(dòng)；

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向右移動(dòng)；則生成三氧化硫應(yīng)該增多，所以A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1中的Q＜0；純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，使平衡向逆方向移動(dòng)，故B正確；

C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1向左移動(dòng)；所以生成的三氧化硫減少，故C正確；

D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量相同；故D錯(cuò)誤；

故答案為：少；BC．13、60%吸熱+203.9kJ/mola、b【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；固體不寫入表達(dá)式；

（2）體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，依據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算，隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減??；說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需讓化學(xué)方程式；

（4）由化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4會(huì)與還沒(méi)有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W附著在還沒(méi)有揮發(fā)的W上，燈管壁溫度較低，WI4不會(huì)分解，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。

WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

起始量50

變化量33

平衡量23

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減?。徽f(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，已經(jīng)平衡移動(dòng)原理可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：60%；吸熱；

（3）①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到：WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案為：+203.9kJ/mol；

（4）由所給化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4會(huì)與還沒(méi)有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W及I2，生成W附著在還沒(méi)有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故a、b對(duì)；燈管壁溫度較低，WI4不會(huì)分解，故c錯(cuò)；升高溫度，也能加快W與I2的反應(yīng)速率；故d錯(cuò)；

故答案為：a、b．14、略

【分析】解：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成A，則E應(yīng)為含有的含氧官能團(tuán)有：肽鍵；醚鍵；

故答案為：肽鍵；醚鍵；

（2）F與B反應(yīng)得到A，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知F為由C、D合成生成化合物F是鹵素原子與H的取代反應(yīng)；化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物為CH2=CH-CH=CH2；名稱為1，3-丁二烯；

故答案為：取代反應(yīng)；1；3-丁二烯；

（3）H屬于α-氨基酸，羧基、氨基連接同一碳原子上，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說(shuō)明H的分子中苯環(huán)上有兩個(gè)不同取代基且處于對(duì)位，滿足條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）F為相對(duì)分子質(zhì)量為366，與G的相對(duì)分子質(zhì)量285相比，G比F少的相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)于HBr的，除了發(fā)生取代反應(yīng)外，有發(fā)生了消去反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（5）化合物中含有2個(gè)酯基，可由發(fā)生酯化反應(yīng)制取，根據(jù)題給信息可知可由與HCN先加成、再水解制取，而可由發(fā)生催化氧化制取，可由C發(fā)生取代反應(yīng)制取，則合成路線流程圖為：

故答案為：．

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成A，則E應(yīng)為

（2）F與B反應(yīng)得到A，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知F為由C、D合成生成化合物F是鹵素原子與H的取代反應(yīng)；化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物為CH2=CH-CH=CH2；

（3）H屬于α-氨基酸，羧基、氨基連接同一碳原子上，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，說(shuō)明H的分子中苯環(huán)上有兩個(gè)不同取代基且處于對(duì)位；

（4）F為相對(duì)分子質(zhì)量為366，與G的相對(duì)分子質(zhì)量285相比，G比F少的相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)于HBr的；除了發(fā)生取代反應(yīng)外，有發(fā)生了消去反應(yīng)；

（5）化合物中含有2個(gè)酯基，可由發(fā)生酯化反應(yīng)制取，根據(jù)題給信息可知可由與HCN先加成、再水解制取，而可由發(fā)生催化氧化制取，可由C發(fā)生取代反應(yīng)制?。?/p>

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)類型等，是一道綜合性的有機(jī)合成試題，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度較大．【解析】肽鍵、醚鍵；取代反應(yīng)；1，3-丁二烯；三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．16、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開(kāi)始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．18、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測(cè)定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時(shí)；不能用較大的鈉塊，因?yàn)殁c化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無(wú)法及時(shí)被水吸收，局部熱量過(guò)多，便引起爆炸．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個(gè)平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、推斷題(共1題，共6分)22、NaOHCl2⑥2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3；

（1）由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl2，故答案為：NaOH；Cl2；

（2）①為鈉與水的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，②為氯氣和氫氣的化合反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；

④為鐵和鹽酸置換氫氣的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，⑤為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：⑥；

（3）①為鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；

反應(yīng)的方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．五、探究題(共4題，共36分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化