2024年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷381考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量如表所列：。容器N2(mol)甲210乙10丙11

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是A.B.C.D.在上述條件下反應(yīng)生成氣體放熱2、相同溫度下，體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化①130②002③

下列有關(guān)說法正確的是A.B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相同，且D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了3、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：。t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：則此時(shí)的溫度為1000°CD.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830°C，此時(shí)測(cè)得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列敘述正確的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）升高B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變5、將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是（）A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)36、常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的測(cè)得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時(shí)體積變化)；下列說法正確的是()

A.常溫下，的比同濃度的大B.過程中水的電離程度先減小后增大C.點(diǎn)溶液中，D.點(diǎn)時(shí)，7、已知25℃時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.0×10?10。該溫度下，CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42?)的關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是（）

A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定C.升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)D.反應(yīng)Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K＝9×1048、在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.%B.%C.%D.%9、如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）

A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+B.電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀C.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）D.甲燒杯中溶液的pH降低評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)11、碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達(dá)式為Ki1=B.Ki2對(duì)應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小12、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.13、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的電離程度：a>b>c>d14、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)15、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實(shí)驗(yàn)測(cè)得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。17、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______18、分Ⅰ.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。19、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．20、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。21、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等；最終制備金屬鋰。

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

。T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是______。

（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是_______。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液；LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_____。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，放出的熱量相等，但都不能反應(yīng)到底，所以故A正確；

B．乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，甲、乙兩個(gè)容器容積相同，甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍，壓強(qiáng)比乙中高，相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙中的2倍，可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，故綜上所述所述，故B錯(cuò)誤；

C．由B中分析可知，故C正確；

D．反應(yīng)熱表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，所以生成氣體放熱故D正確；

答案：B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)熱表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，甲、乙兩個(gè)容器容積相同，甲中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為乙中2倍，壓強(qiáng)比乙中高，相對(duì)乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙中的2倍，乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，因?yàn)榈獨(dú)鈱?duì)平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同，放出的熱量相等。2、B【分析】【詳解】

將表中三個(gè)容器中的各物質(zhì)都折算成反應(yīng)物氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡，且是完全等效，因?yàn)槿萜鳍僦羞_(dá)到平衡時(shí)能量變化為為反應(yīng)熱的一半，所以可知平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和生成的氨氣為1mol，所以平衡時(shí)的濃度分別為

A.由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉(zhuǎn)化的氨氣的物質(zhì)的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即故A錯(cuò)誤；

B.容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為容器③中氨氣的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知故C錯(cuò)誤；

D.由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)；當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，容器的體積減小，物質(zhì)的量也減小，而氣體的質(zhì)量守恒，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；故A正確；

B．分析圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=若平衡濃度符合下列關(guān)系式：說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)；

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Qc==≠1；此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．向水中加入稀醋酸，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減??；A錯(cuò)誤；

B．將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大；pH變小，B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量NH4Cl固體，銨根水解，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大；C錯(cuò)誤；

D．Kw只受溫度影響，硫酸氫鈉完全電離導(dǎo)致c(H+)增大；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意水也是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，外界條件對(duì)水電離平衡的影響也適用于勒夏特列原理。其中選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意加熱后氫離子濃度增大，但仍然等于氫氧根的濃度。5、C【分析】【詳解】

AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故答案選C。6、D【分析】【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點(diǎn)最小，原因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH小；故A錯(cuò)誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程；溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0~40mL時(shí)，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，40~60mL時(shí)，NH3?H2O過量，d點(diǎn)時(shí)，溶液體積共為80mL，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A、向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2；抑制固體溶解的作用和效果相同，則析出的沉淀量相同，故A錯(cuò)誤；

B；曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)；c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點(diǎn)體系最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，c(Ca2+)減小、c(SO42?)增大，而升高溫度，c(Ca2+)與c(SO42?)濃度變化趨勢(shì)相同，則升高溫度不能使溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K====9×104，故D正確。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，電解的電極反應(yīng)為：陽極：Cu–2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。反應(yīng)消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。根據(jù)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的H2O結(jié)合析出的晶體的質(zhì)量便可計(jì)算剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

根據(jù)分析，電解消耗的H2O的質(zhì)量為：amol×2×18g?mol-1=36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質(zhì)量為：則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C選項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

溫度不變時(shí)，飽和溶液析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，原飽和溶液、析出晶體后的溶液和溶液減少的部分的關(guān)系：濃度相同，但質(zhì)量不一定相同。9、D【分析】試題分析：A．乙燒杯中的d電極做陰極，電極材料不參加反應(yīng)。B．電解一段時(shí)間，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氫氧化鉀溶液，混合后無沉淀。C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，生成0.05molAg，2molAg——2mole-1molH2；d電極可以生成5.6L氫氣。D．甲燒杯電解一段時(shí)間后生成硝酸，溶液的pH降低。

考點(diǎn)：電解原理等知識(shí)。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，Qc==>K；所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計(jì)算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。11、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，生成物離子的濃度冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達(dá)式為A不正確；

B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡(jiǎn)寫為Ki2對(duì)應(yīng)的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時(shí)吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減小；D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運(yùn)用鹽類電離；弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

因?yàn)閏(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導(dǎo)致其濃度相對(duì)降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減?。?/p>

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氫根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl且濃度相等，根據(jù)物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正確；

C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉水解程度最大，不斷加鹽酸，堿性不斷減弱，水解程度不斷減小，因此溶液中水的電離程度：a>b>c>d；故D正確。

綜上所述，答案為AC。14、AB【分析】【詳解】

A．NaA水解促進(jìn)水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中生成的NaA不斷增多，A2-的水解；不斷促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)存在NaA和HA；因?yàn)閏點(diǎn)溶液為中性，pH=7，e點(diǎn)存在NaA和NaOH，則e點(diǎn)為堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C．起始時(shí)溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9；故C正確；

D．f點(diǎn)加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。15、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為：故A錯(cuò)誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯(cuò)誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關(guān)系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，因此本題應(yīng)計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時(shí)還應(yīng)加上負(fù)號(hào)。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測(cè)定，所以水應(yīng)為液態(tài)?！窘馕觥緾H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量18、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)1molCO(g)反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極(陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室；陽極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。【解析】Ⅰ、-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；19、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵。【解析】1120、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減?。黄胶庹蛞苿?dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<22、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則