2024年滬科版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修4化學上冊月考試卷381考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定條件下化學反應：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量如表所列：。容器N2(mol)甲210乙10丙11

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是A.B.C.D.在上述條件下反應生成氣體放熱2、相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質有下表所示實驗數(shù)據(jù)：。容器編號起始時各物質的物質的量達到平衡時體系能量的變化①130②002③

下列有關說法正確的是A.B.②中的轉化率大于③中的轉化率C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數(shù)相同，且D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行投料量不變達到平衡時，氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了3、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：。t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有關敘述不正確的是A.該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反應的正反應是放熱反應C.若平衡濃度符合下列關系式：則此時的溫度為1000°CD.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830°C，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態(tài)4、25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列敘述正確的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c（OH－）升高B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，c（H+）增大D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變5、將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是（）A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)36、常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時體積變化)；下列說法正確的是()

A.常溫下，的比同濃度的大B.過程中水的電離程度先減小后增大C.點溶液中，D.點時，7、已知25℃時Ksp(BaSO4)＝1.0×10?10。該溫度下，CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42?)的關系如圖所示；下列敘述正確的是（）

A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定C.升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點D.反應Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K＝9×1048、在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是（）A.%B.%C.%D.%9、如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）

A.乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+B.電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀C.當b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標況）D.甲燒杯中溶液的pH降低評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH＜0B.X點CH4的轉化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)11、碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達式為Ki1=B.Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小12、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.13、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知下列說法錯誤的是。

A.a點溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的電離程度：a>b>c>d14、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制B.c、e兩點溶液對應的pH=7C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)15、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________。17、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應______18、分Ⅰ.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負極”)；陰極反應式為_______________。

②若電解過程中轉移了1mol電子；則膜左側電解液的質量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉化反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應物濃度隨時間變化關系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。19、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出________kJ的熱量．20、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)____（填“增大、不變或減小”）。21、工業(yè)合成氨技術反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時，反應達到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學平衡常數(shù)表達式K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發(fā)生氧化反應的物質是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等；最終制備金屬鋰。

②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

。T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：

（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化學式是______。

（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是_______。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液；LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_____。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉化率相同，放出的熱量相等，但都不能反應到底，所以故A正確；

B．乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉化率相同，甲、乙兩個容器容積相同，甲中相應物質的物質的量為乙中2倍，壓強比乙中高，相對乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙中的2倍，可逆反應不能完全反應，故綜上所述所述，故B錯誤；

C．由B中分析可知，故C正確；

D．反應熱表示完全轉化時放出的熱量，所以生成氣體放熱故D正確；

答案：B。

【點睛】

根據(jù)反應熱表示完全轉化時放出的熱量，甲、乙兩個容器容積相同，甲中相應物質的物質的量為乙中2倍，壓強比乙中高，相對乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫轉化率增大，所以甲中放出的熱量大于乙中的2倍，乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質的量相同，因為氮氣對平衡無影響，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫轉化率相同，放出的熱量相等。2、B【分析】【詳解】

將表中三個容器中的各物質都折算成反應物氫氣和氮氣的物質的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個容器中的反應為等效平衡，且是完全等效，因為容器①中達到平衡時能量變化為為反應熱的一半，所以可知平衡時氮氣和氫氣的物質的量分別為和生成的氨氣為1mol，所以平衡時的濃度分別為

A.由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉化的氨氣的物質的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即故A錯誤；

B.容器②中氨氣的轉化率為容器③中氨氣的轉化率為故B正確；

C.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知故C錯誤；

D.由于該反應為體積減小的反應；當恒溫恒壓時，容器的體積減小，物質的量也減小，而氣體的質量守恒，所以氣體平均相對分子質量會增大，故D錯誤。

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；故A正確；

B．分析圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；

C．依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=若平衡濃度符合下列關系式：說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時；

反應前后氣體物質的量不變，可以用其他物質的量代替平衡濃度計算，Qc==≠1；此時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．向水中加入稀醋酸，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(OH－)減??；A錯誤；

B．將水加熱促進水的電離，Kw增大；pH變小，B錯誤；

C．向水中加入少量NH4Cl固體，銨根水解，促進電離，平衡正向移動，c(H+)增大；C錯誤；

D．Kw只受溫度影響，硫酸氫鈉完全電離導致c(H+)增大；D正確；

答案選D。

【點睛】

注意水也是一種弱電解質，存在電離平衡，外界條件對水電離平衡的影響也適用于勒夏特列原理。其中選項B是解答的易錯點，注意加熱后氫離子濃度增大，但仍然等于氫氧根的濃度。5、C【分析】【詳解】

AlCl3屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故答案選C。6、D【分析】【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導電性減弱，向混合溶液中加入等物質的量濃度的NH3?H2O溶液時，發(fā)生反應先后順序是HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導電性減弱，b點最小，原因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質，生成的CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等，d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應生成鹽，溶液導電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH小；故A錯誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉化為NH4X、CH3COONH4的過程；溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C錯誤；

D．d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0~40mL時，NH3?H2O轉化為NH4+，40~60mL時，NH3?H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A、向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2；抑制固體溶解的作用和效果相同，則析出的沉淀量相同，故A錯誤；

B；曲線上的點為平衡點；c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點體系最不穩(wěn)定，故B錯誤；

C、a點轉化為b點，c(Ca2+)減小、c(SO42?)增大，而升高溫度，c(Ca2+)與c(SO42?)濃度變化趨勢相同，則升高溫度不能使溶液由a點轉化為b點；故C錯誤；

D、反應Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K====9×104，故D正確。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，電解的電極反應為：陽極：Cu–2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。反應消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質質量分數(shù)相同。根據(jù)產(chǎn)生的氣體的物質的量計算出消耗的H2O結合析出的晶體的質量便可計算剩余溶液的溶質質量分數(shù)。

【詳解】

根據(jù)分析，電解消耗的H2O的質量為：amol×2×18g?mol-1=36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質量為：則剩余溶液的溶質質量分數(shù)為C選項正確；

答案選C。

【點睛】

溫度不變時，飽和溶液析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，原飽和溶液、析出晶體后的溶液和溶液減少的部分的關系：濃度相同，但質量不一定相同。9、D【分析】試題分析：A．乙燒杯中的d電極做陰極，電極材料不參加反應。B．電解一段時間，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氫氧化鉀溶液，混合后無沉淀。C．當b極增重5.4g時，生成0.05molAg，2molAg——2mole-1molH2；d電極可以生成5.6L氫氣。D．甲燒杯電解一段時間后生成硝酸，溶液的pH降低。

考點：電解原理等知識。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質的量越大，則升高溫度平衡正向移動；X點CH4的物質的量與氫氣相等，Z點CH4的物質的量與CS2相等；據(jù)此計算平衡常數(shù)，再計算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，則△H＞O；故A錯誤；

B．X點CH4的物質的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，Qc==>K；所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題考查化學平衡影響因素及其計算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。11、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達式為A不正確；

B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡寫為Ki2對應的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減??；D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運用鹽類電離；弱電解質水解分析。

【詳解】

因為c(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導致其濃度相對降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減??；

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.a點溶液溶質是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氫根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A錯誤；

B.b點溶液溶質為NaHCO3、NaCl且濃度相等，根據(jù)物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正確；

C.c點溶液溶質為NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此錯誤；

D.碳酸鈉水解程度最大，不斷加鹽酸，堿性不斷減弱，水解程度不斷減小，因此溶液中水的電離程度：a>b>c>d；故D正確。

綜上所述，答案為AC。14、AB【分析】【詳解】

A．NaA水解促進水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中生成的NaA不斷增多，A2-的水解；不斷促進水的電離，故A錯誤；

B．c點存在NaA和HA；因為c點溶液為中性，pH=7，e點存在NaA和NaOH，則e點為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9；故C正確；

D．f點加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正確；

故答案為AB。

【點睛】

判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，其中：①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。15、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關系為：故A錯誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，因此本題應計算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時還應加上負號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質的化學計量數(shù)可能出現(xiàn)分數(shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應為液態(tài)。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量18、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應，平衡時1molCO(g)反應后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉移1mol電子時，陽極(陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室；陽極室質量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點：考查了化學反應速率及化學平衡的影響、化學平衡圖象、反應速率計算的相關知識?！窘馕觥竣瘛?116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；19、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應生成2molHI的反應實質是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點睛】

本題主要考查了與鍵能有關的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關鍵?！窘馕觥?120、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數(shù)增大，反應逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數(shù)減?。黄胶庹蛞苿?，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；

x=0.5，T2時N2O4的平衡轉化率為若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應物濃度的冪之積，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強，由圖像可知隨橫坐標壓強的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮氣的轉化率增大，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強；由圖像可知當壓強一定時，溫度X1對應的氮氣轉化率大于溫度X2對應的氮氣轉化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強；<；【解析】0.06壓強<22、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當于原電池；該電池發(fā)生氧化反應的電極是負極，因此發(fā)生反應的物質是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應的逆反應，則電極反應式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉移了0.1mo電子，則