2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第1頁
2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第2頁
2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第3頁
2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第4頁
2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第5頁
已閱讀5頁,還剩22頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q1,則A、Q1=0.5QB、Q1<0.5QC、2Q1>QD、無法判斷2、下列物質(zhì)所屬的類別正確的是()A.醋酸:一元強(qiáng)酸B.Cl2:非電解質(zhì)C.CO2:電解質(zhì)D.NaHSO4:酸式鹽3、下列化學(xué)式不只表示一種物質(zhì)的是()A.C3H8B.C4H10C.CHCl3D.CH2Cl24、下列說法中,正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.若反應(yīng)rm{X+Y=M}是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱5、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn):在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液顏色變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則rm{(}rm{)}A.溶有rm{SO_{2}}的品紅溶液B.溶有rm{NH_{3}}的酚酞溶液C.溶有rm{SO_{2}}的酚酞溶液D.溶有rm{Cl_{2}}的品紅溶液6、下列化學(xué)用語書寫正確的是()

A.氫氧化鐵膠體的制備:rm{FeCl_{3}}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:C.硫酸的電離方程式:rm{H_{2}SO_{4}簍T簍T簍TH_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}D.小蘇打的化學(xué)式:rm{隆媒+3NaCl}rm{隆媒+3NaCl}7、rm{Mg-H_{2}O_{2}}電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖。該電池工作時(shí),下列說法正確的是A.rm{Mg}電極是該電池的正極B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的rm{pH}增大D.溶液中rm{Cl^{-}}向正極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題,共18分)8、(5分)從一個(gè)關(guān)系量的單位,我們可以得出該量的計(jì)算公式,如:從摩爾質(zhì)量的單位:g·mol-1,可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量,因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為M=m/n,以此類推,物質(zhì)的量濃度單位是,其計(jì)算公式c=;由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=;氣體摩爾體積的單位是,其計(jì)算公式是Vm=。9、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。(2)工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的PH________(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極;電流方向從________極流向________極。(填正,負(fù))10、以下有機(jī)反應(yīng)中;

(1)屬于取代反應(yīng)的是____;

(2)屬于加成反應(yīng)的是____;

(3)屬于加聚反應(yīng)的是____.

(4)屬于氧化反應(yīng)的是____.

①以乙烯與水反應(yīng)制備乙醇。

②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應(yīng)。

③乙醇在催化劑條件下生成乙醛。

④將無水乙醇;濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃

⑤丙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚丙烯。

⑥苯與氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑11、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì).他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處.但在金屬活動(dòng)性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2).完成下列問題:

(1)鉀的原子核外有19個(gè)電子,畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖______.

(2)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì);完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

①點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒______;

②將小塊鉀投入冷水中______.

(3)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是______(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”).12、寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式;堿性鋅錳干電池的總反應(yīng):

rm{2MnO_{2}+Zn+2H_{2}O簍T2MnO(OH)+Zn(OH)_{2}}

負(fù)極:______正極:______.13、寫出分子式為C4H8,且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、______、______。14、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合適的化學(xué)用語回答下列問題:(1)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是_____(填元素符號(hào)),J的氫氧化物的電子式:________。(2)E、L兩元素核電荷數(shù)之差是____。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(酸性:H2SO3>H2CO3)①檢查裝置氣密性,加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸加熱,銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②裝置A中的試劑可以是____。a.Na2CO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液,試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;若換成新制氯水,則反應(yīng)的離子方程式為____。15、現(xiàn)有下列十種物質(zhì):rm{{壟脵}H_{2}}rm{{壟脷}}鋁rm{{壟脹}CaO}rm{{壟脺}CO_{2}}rm{{壟脻}H_{2}SO_{4}}rm{{壟脼}Ba(OH)_{2}{}{壟脽}}rm{{壟脼}Ba(OH)_{2}{

}{壟脽}}紅褐色的氫氧化鐵液體rm{{壟脿}}氨水rm{{壟謾}}rm{壟芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}}稀硝酸rm{壟芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}

}rm{(1)}上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有:____________rm{(}用物質(zhì)序號(hào)填空rm{)},可以利用rm{{壟脽}}具有________________現(xiàn)象這一簡(jiǎn)單物理方法區(qū)分rm{{壟脽}}、rm{{壟脿}}上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):二種分散系.該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________.少量的rm{(2)}通入rm{H^{{+}}{+}OH^{{-}}{簍T}H_{2}O}的溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________.rm{{壟脺}}與rm{{壟脼}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NOuparrow{+}2H_{2}O}寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________,當(dāng)有rm{(3){壟脷}}升rm{{壟謾}}標(biāo)況下rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NO

uparrow{+}2H_{2}O}氣體產(chǎn)生時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________,被還原rm{4{.}48}的質(zhì)量為_____________rm{(}rm{)NO}16、寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式:rm{(}離子鍵、極性鍵、非極性鍵rm{)}rm{(1)Cl_{2}}__________________含有________鍵rm{(2)HCl}__________________含有________鍵rm{(3)MgCl_{2}}__________________含有________鍵rm{(4)H_{2}O_{2}}______________含有________、________鍵rm{(5)NaOH}______________含有________、________鍵評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中,?;煊写罅康腟O2和CO;它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下,使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺.

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物.(判斷對(duì)錯(cuò))19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一.(判斷對(duì)錯(cuò))20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物.(判斷對(duì)錯(cuò))21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一.(判斷對(duì)錯(cuò))評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題,共14分)22、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____。

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3,為了得到純的KMnO4晶體,操作Ⅲ的名稱為_____。

(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____;表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(4)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2+)=_____。

(5)如圖,用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水,使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____(填“Fe”或“C”),該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

23、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰電池的電極材料,工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4);其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖:

已知:①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34;

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為___,沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

(2)操作3的名稱是___,操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

(3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

(4)寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

(5)科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4,放電時(shí)正極反應(yīng)式為___。

(6)工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石,經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸,則元素鋰的利用率為___。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題,共40分)24、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL;有以下儀器:

①燒杯②玻璃棒③托盤天平(帶砝碼)④藥匙;

按要求填空:

(1)配制時(shí);需稱取NaOH的質(zhì)量是______g,還缺少的儀器是______.

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______.

(3)在配制過程中;其他操作都正確的情況下,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是______.(選填序號(hào))

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中。

③容量瓶不干燥;含有少量蒸餾水④定容時(shí)仰視標(biāo)線⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線.

25、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有______(填代號(hào)).

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為______.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒;你選用的量筒是______

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后;冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒______.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌______2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______處.改用______滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的______.振蕩;搖勻后,裝瓶、貼簽.

(4)在配制過程中;其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是______(多選)

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒;并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時(shí);加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出。

⑤轉(zhuǎn)移前;容量瓶中含有少量蒸餾水。

⑥定容搖勻后;發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線。

⑦定容時(shí);俯視標(biāo)線。

⑧最后定容后,發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液.

26、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸.

(1)某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象;請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積多少mL.(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))

(2)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效;則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②多少片.(精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位)

27、已知:A是石油裂解氣的主要成分;能使溴水褪色;A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______.

(2)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______.

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①______參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】解:A;電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸;能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸,不能完全電離,故為一元弱酸,故A錯(cuò)誤;B、氯氣是單質(zhì),而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根,而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽,故NaHSO4為酸式鹽;故D正確.

故選D.

【分析】A;電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸;能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸;

B;單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

C;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);

D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽.3、B【分析】【解析】試題分析:化學(xué)式不只表示一種物質(zhì),說明該物質(zhì)存在同分異構(gòu)體,A中只能不是丙烷,B中是正丁烷,也可能是異丁烷。C中只能表示三氯甲烷,D中只能是二氯甲烷,因此正確的答案選B??键c(diǎn):考查同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】B4、B【分析】解:rm{A.1mol}酸和rm{1mol}堿完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不一定為rm{1mol}則該反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱,故A錯(cuò)誤。

B.放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物、生成物總能量;如果反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)中;反應(yīng)物的量影響能量變化,反應(yīng)物的質(zhì)量越大,反應(yīng)中能量變化越大,故C錯(cuò)誤;

D.化學(xué)反應(yīng)條件與吸熱反應(yīng);放熱反應(yīng)沒有必然關(guān)系;如氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;

故選B.

A.中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱;

B.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

C.反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物質(zhì)量多少有關(guān);

D.反應(yīng)吸熱;放熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系.

本題考查了反應(yīng)熱與焓變,題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn),注意反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.【解析】rm{B}5、A【分析】解:rm{A.}二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì);但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來的顏色,所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意,故A正確;

B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨;一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性,酚酞遇堿變紅色,加熱條件下,一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色,故B錯(cuò)誤;

C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;酚酞在酸性溶液中為無色,二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色,故C錯(cuò)誤;

D.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸;次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色,且次氯酸的漂白性具有不可逆性,故D錯(cuò)誤;

故選A.

二氧化硫能使品紅溶液褪色;但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來的顏色,據(jù)此分析解答.

本題考查了二氧化硫的漂白性,知道二氧化硫漂白原理是解本題關(guān)鍵,注意二氧化硫與次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差異,難度中等.【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本題考查的是基本化學(xué)用語,難度不大?!窘獯稹緼.氫氧化鐵膠體的制備:rm{FeCl}rm{FeCl}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}膠體rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}故A錯(cuò)誤;

rm{{,!}_{3}}故B正確;

rm{(}膠體rm{)+3HCl}故A錯(cuò)誤;rm{(}rm{)+3HCl}B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:C.硫酸的電離方程式:rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}故C錯(cuò)誤;

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,化學(xué)式為rm{SO}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{{,!}_{4;}}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本題考查了原電池原理的分析判斷,電極名、稱電極反應(yīng),是解題關(guān)鍵,題目難度中等。鎂、過氧化氫和海水形成原電池,鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng),過氧化氫做氧化劑被還原為水,溶液rm{pH}增大;原電池中陰離子移向負(fù)極。

【解答】

A.原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)。該電池中鎂是活潑金屬,發(fā)生氧化反應(yīng):rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以鎂為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B.雙氧水作為氧化劑;發(fā)生還原反應(yīng),在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子,故B錯(cuò)誤;

C.雙氧水作為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}所以在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,故溶液rm{pH}值增大;故C正確;

D.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以溶液中的rm{Cl^{-}}向負(fù)極移動(dòng);故D錯(cuò)誤。

故選C?!窘馕觥縭m{C}二、填空題(共9題,共18分)8、略

【分析】試題分析:物質(zhì)的量濃度單位是mol/L,分子是物質(zhì)的量、分母是體積,所以物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V;微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系是n=N/NA,所以NA=N/n;氣體摩爾體積的單位是L/mol,分子是體積、分母是物質(zhì)的量,所以Vm=V/n??键c(diǎn):考查物理量的計(jì)算公式與其單位的關(guān)系【解析】【答案】mol/L,c=n/v;NA=N/n;L/mol,Vm=V/n9、略

【分析】【解析】【答案】(1)Pb(2)PbO2+4H++SO42-+2____________(3)____(4)________________________,________10、②①⑥⑤③【分析】【解答】①由乙烯制乙醇;為乙烯和水的加成反應(yīng);

②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應(yīng);生成硝基苯,苯環(huán)上的H被硝基取代,屬于取代反應(yīng);

③乙醇在催化劑條件下生成乙醛;屬于氧化反應(yīng);

④將無水乙醇;濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;

⑤用丙烯制聚丙烯;碳碳雙鍵斷裂生成高分子,為加聚反應(yīng);

⑥苯與氫氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷;

(1)根據(jù)分析可知;屬于取代反應(yīng)的是為:②;

故答案為:②;

(2)屬于加成反應(yīng)的為:①⑥;

故答案為:①⑥;

(3)屬于加聚反應(yīng)的是:⑤;

故答案為:⑤;

(4)屬于氧化反應(yīng)的是:③;

故答案為:③.

【分析】①以乙烯與水反應(yīng)制備乙醇;為乙烯和水的加成反應(yīng);

②苯和濃硝酸反應(yīng);生成硝基苯,苯環(huán)上的H被硝基取代,屬于取代反應(yīng);

③乙醇催化氧化生成乙醛;屬于氧化反應(yīng);

④將無水乙醇;濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;

⑤用丙烯制聚丙烯;碳碳雙鍵斷裂生成高分子,為加聚反應(yīng);

⑥苯與氫氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,以此來解答.11、略

【分析】解:(1)K的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子,原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為:

(2)①由題意可知,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為K+O2KO2,故答案為:K+O2KO2;

②與Na相比較,K的金屬性更強(qiáng),更易與水反應(yīng)生成KOH和氫氣,反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案為:2K+2H2O=2KOH+H2↑;

(3)鉀性質(zhì)活潑;易與氧氣;水、氯氣等劇烈反應(yīng),在自然界中只能以化合態(tài)存在,故答案為:化合態(tài).

(1)K的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子;原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,以此可書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖;

(2)鉀性質(zhì)活潑,可在氧氣中劇烈燃燒生成KO2;與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣;

(3)鉀性質(zhì)活潑;在自然界中以化合態(tài)存在.

本題考查同主族金屬元素性質(zhì)的探究,題目難度不大,注意根據(jù)同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題.【解析】K+O2KO2;2K+2H2O=2KOH+H2↑;化合態(tài)12、略

【分析】解:該原電池中rm{Zn}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià),則rm{Zn}作負(fù)極、二氧化錳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}正極反應(yīng)式為rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}

故答案為:rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}.

該原電池中rm{Zn}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià),則rm{Zn}作負(fù)極;二氧化錳作正極;負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.

本題考查電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點(diǎn),也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn),明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,題目難度中等.【解析】rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}13、CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)2【分析】解:分子式為C4H8,且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴應(yīng)含有碳碳雙鍵,對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2;

故答案為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2。

分子式為C4H8;且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴應(yīng)含有碳碳雙鍵,且為丁烯,以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握同分異構(gòu)體的判斷,難度不大?!窘馕觥緾H2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)214、略

【分析】【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,A~L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。(1)則非金屬性最強(qiáng)的是F,J的氫氧化物是氫氧化鉀,含有離子鍵和極性鍵,其電子式時(shí)(2)E、L兩元素核電荷數(shù)之差是35-9=26。(3)①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②由于生成的CO2中含有SO2,會(huì)干擾CO2和硅酸鈉溶液的反應(yīng),所以A裝置的作用是除去SO2,選擇的可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液,答案選bc。③根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知,能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀,④SO2還具有氧化性,能把H2S氧化,反應(yīng)的離子方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O;氯水也具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-??键c(diǎn):考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)判斷【解析】【答案】(13分)(1)F(各1分)(2)26(1分)(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(未配平不得分,條件漏寫,未標(biāo)注“↑”、“↓”等酌情扣分,下同。)②bc(2分)③Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(2分)④2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分)Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-(2分)15、rm{(1)壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達(dá)爾

rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意硝酸和鋁的反應(yīng)中只有部分硝酸被還原,部分起酸的作用,為易錯(cuò)點(diǎn)?!窘獯稹縭m{(1)}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),rm{壟脹CaO}rm{壟脻H_{2}SO_{4}}rm{壟脼Ba(OH)_{2}}rm{壟芒Al_{2}(SO_{4})_{3}}是電解質(zhì);rm{壟脿}氨水、rm{壟謾}稀硝酸、rm{壟脽}紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);rm{壟脺CO_{2}}是非電解質(zhì);

rm{壟脵H_{2}}rm{壟脷}鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)rm{.壟脽}紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);

故答案為:rm{壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達(dá)爾;

rm{(2)H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的酸堿中和反應(yīng),且酸堿反應(yīng)中只有水生成,強(qiáng)酸是硝酸,強(qiáng)堿是氫氧化鋇,反應(yīng)方程式為rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水,離子方程式為:rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為:rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}強(qiáng)電解質(zhì)寫化學(xué)式,氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫化學(xué)式,離子反應(yīng)方程式為:rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}

設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}被還原的硝酸根的物質(zhì)的量是rm{x}

rm{y}轉(zhuǎn)移電子。

rm{Al+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Al^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{1mol}rm{22.4L}

rm{3mol}rm{y}rm{4.48L}

則:rm{x}rm{x=0.6mol}

被還原的硝酸根的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量為rm{y=0.2mol}所以被還原的硝酸的質(zhì)量rm{0.2mol}

故答案為:rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{=0.2mol隆脕63g/mol=12.6g}rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}.

rm{0.6mol}【解析】rm{(1)壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達(dá)爾rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}16、(1)非極性

(2)極性

(3)→離子

(4)極性鍵、非極性

(5)離子鍵、極性【分析】【分析】本題考查有關(guān)電子式的書寫及化學(xué)鍵知識(shí),難度不大,掌握電子式的書寫是解答的關(guān)鍵?!窘獯稹縭m{(1)}氯氣氯原子之間形成的非極性共價(jià)鍵,電子式為:非極性鍵,故答案為:非極性;rm{(2)}氫與氯原子之間形成極性共價(jià)鍵,電子式為:極性共價(jià)鍵,故答案為:極性;rm{(3)}鎂與氯之間形成離子鍵,電子式為:rm{隆煤}形成離子鍵,故答案為:rm{隆煤}離子;rm{(4)}氫與氧之間形成極性共價(jià)鍵,氧與氧之間形成非極性共價(jià)鍵,電子式為:極性鍵、非極性,故答案為:極性鍵、非極性;rm{(5)}鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫與氧之間形成極性共價(jià)鍵,故電子式為:離子鍵、極性,故答案為:離子鍵、極性?!窘馕觥縭m{(1)}非極性rm{(2)}極性rm{(3)}rm{隆煤}離子rm{(4)}極性鍵、非極性rm{(5)}離子鍵、極性三、判斷題(共5題,共10分)17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫,方程式:SO2+2CO═2CO2+S.

故答案為:對(duì).

【分析】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式.18、B【分析】【解答】一氧化碳;二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素;但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似,把它們歸入無機(jī)物,故答案為:×.

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素,但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似,把它們歸入無機(jī)物.19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位;是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一;

故答案為:×.

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位.20、B【分析】【解答】一氧化碳;二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素;但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似,把它們歸入無機(jī)物,故答案為:×.

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素,但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似,把它們歸入無機(jī)物.21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位;是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一;

故答案為:×.

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位.四、工業(yè)流程題(共2題,共14分)22、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,然后將混合物熔融并通入空氣,根據(jù)流程圖知,二者反應(yīng)生成K2MnO4,根據(jù)元素守恒知還生成H2O,K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2,KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水,將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液,再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體,重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4,根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3,為了得到純的KMnO4晶體;操作Ⅲ是粗晶體提純,操作的名稱為重結(jié)晶;

(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液;產(chǎn)生黑色沉淀,當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn);

(4)當(dāng)pH=10時(shí),c(OH-)=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-),可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L;

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,需要還原劑,電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子,亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子,在堿溶液中生成氫氧化錳,反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點(diǎn)睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算和對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計(jì)算等,需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力?!窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶(或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)③.滴入最后一滴硫酸錳溶液,高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓23、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后,溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀,調(diào)節(jié)pH為6,鋁離子沉淀,濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價(jià),O為-2價(jià),F(xiàn)為-1價(jià),根據(jù)化合物價(jià)態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價(jià)為+5,β-鋰輝礦焙燒后,溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀,調(diào)節(jié)pH為6,鋁離子沉淀,濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2;故答案為:+5;CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知;操作1得到硫酸鈣,因此操作1為過濾,所需的玻璃儀器有燒杯;漏斗、玻璃棒,操作3得到有機(jī)相,因此操作3為分液;故答案為:分液;燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液;可使溶液中鋰離子濃度增大,便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀;故答案為:增大溶液中鋰離子濃度,便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰,產(chǎn)物為難溶的LiFePO4,其離子方程式H2PO4-+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+;故答案為:H2PO4-+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4,則Li為負(fù)極,F(xiàn)ePO4為正極,放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4;故答案為:FePO4+Li++e-=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸,根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4,理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?!窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度,便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4-+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e-=LiFePO470%五、解答題(共4題,共40分)24、略

【分析】

(1)m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g;還需要的儀器是:用于配制溶液的500mL容量瓶,用于定容的膠頭滴管,故答案為:10.0;膠頭滴管;500mL容量瓶;

(2)容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏;故答案為:檢查容量瓶是否漏液;

(3)根據(jù)c=分析誤差;如果n偏大或V偏小,則配制溶液濃度偏高;

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減??;配制溶液濃度偏低;

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中;導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏大;

③容量瓶不干燥;含有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,所以配制溶液濃度不變;

④定容時(shí)仰視標(biāo)線;導(dǎo)致溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低;

⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線;導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高;

故選②⑤.

【解析】【答案】(1)根據(jù)m=CVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量;根據(jù)儀器的作用選取儀器;

(2)容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏;

(3)根據(jù)c=分析誤差;如果n偏大或V偏小,則配制溶液濃度偏高.

25、略

【分析】

(1)配制步驟有量??;稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶,故答案為:②⑦⑧;

(2)設(shè)需要98%H2SO4的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol;解得V=5

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論