2025年滬科新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學(xué)下冊月考試卷490考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有機物命名正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.1，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔2、下列敘述中，不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強B.臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣C.硝酸根離子中所有原子都在一個平面上D.CH3CH(OH)COOH為手性分子3、2020年6月；我國化學(xué)家在基于苯炔的不對稱催化研究方面取得了突破，為構(gòu)建手性化合物提供了一種簡便方法，反應(yīng)示意圖如下(已知：與四個各不相同的原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子)。下列說法不正確的是。

+A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.苯炔的分子式為C6H4C.化合物甲的一氯代物有6種D.化合物乙中含有1個手性碳原子4、下列說法不正確的是A.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C.分子式為C4H6O2，既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機物有4種D.乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)5、某有機物與足量的氧氣充分反應(yīng)后，將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應(yīng)放出的的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.5種C.4種D.3種評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=7、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆8、下列各有機化合物的命名正確的是（）A.CH2=CH—CH=CH21，3—丁二烯B.2—甲基—3—丁醇C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷9、下列實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是。選項實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液點在干燥pH試紙上試紙變藍HClO為弱酸B光照一盛裝甲烷和氯氣混合氣體的試管，并在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙黃綠色褪去，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，瓶口有白霧，試紙變紅生成的一氯甲烷為氣體C向稀硝酸與過量銅反應(yīng)后的溶液。

中滴加稀硫酸銅溶解，有無色氣體生成，遇空氣變紅棕色銅與稀硝酸反應(yīng)生成NOD將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液洗氣，再通入溴水中溴水褪色有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D10、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）12、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

?；瘜W(xué)式。

H2CO3

CH3COOH

HCN

電離平衡常數(shù)。

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

5.0×10-10

（1）根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸的酸性最強的是___________，相同濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是___________。

（2）常溫下一定濃度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH-)=___________，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________。

（3）實驗室用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的濃度。

實驗步驟。

①配制待測白醋溶液。

②量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中；向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定，判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。13、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸②金屬鋁③蘇打④CO2⑤CH3COOH⑥KOH溶液⑦氫氧化鐵懸濁液⑧Fe2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有__________________________________。

(2)其中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯______色。標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L④與足量③的溶液充分反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)物質(zhì)⑧的電離方程式是________________________________________。14、乙烯基乙炔()在工業(yè)上主要用于制備合成橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯(結(jié)構(gòu)簡式為)。請回答下列問題：

(1)乙烯基乙炔中的官能團是_______(寫名稱)。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1，3-丁二烯的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)物除乙烯基乙炔外，還有_____(寫化學(xué)式)。

(3)1mol乙烯基乙炔與氫氣完全加成需要消耗氫氣_______mol，該反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的烷烴的系統(tǒng)命名為_______。15、乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)；其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)這一步：

(1)如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A~F各反應(yīng)中(將字母代號填入下列空格中)，屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是____________；屬于消去反應(yīng)的是________。

(2)如果將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果將原料中羰基（）或羥基中的氧原子用18O標(biāo)記，則生成物H2O中氧原子是否有18O?試簡述你判斷的理由：___________________________。16、（1）下列有機物中，屬于脂肪烴的是____；互為同系物的是_____；互為同分異構(gòu)體的是____。（填序號）

①CH2=CH2②CH2=CHCH=CH2③CH3CH2CH2CH3④⑤CH3CH=CH2⑥

（2）按系統(tǒng)命名法命名：

①__________；

②_____________；

③___________。

（3）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）寫出用氯乙烯制備聚氯乙烯（PVC）的化學(xué)方程式：___________________；

（5）1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，請寫出其分子式___________；其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體有___________種。（不考慮立體異構(gòu)）17、石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣；可以在一定條件下聚合成高分子化合物。

（1）廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學(xué)方程式是________________。

（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成的。

（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。18、新型彈性材料“丁苯吡橡膠”由三種單體化合而成；其結(jié)構(gòu)為。

此化合物是由三種單體通過___________反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________、_____________________、___________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)19、(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

(1)取少量粉末投入水中；既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；

(2)過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液；無沉淀產(chǎn)生；

(3)再取少量濾液；加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

推斷白色粉末中一定有_______，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是_______。

(Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰；陽離子各不相同)。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)；⑦C、D、E三種溶液的pH<7；根據(jù)以上事實，回答下列問題：

⑴寫出化學(xué)式：C_________D__________E__________

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因_________________。20、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。21、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，請回答下列問題。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比較A；B、C元素原子半徑的大?。篲___________＞_________＞____________(填微粒符號)。

(3)F與D同主族且相鄰；D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烴是有機物中非常重要的一類物質(zhì)，已知某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，那么該烷烴X的分子式為_______________，0.1mol烷烴Y完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，那么該烴的分子式為_______________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)22、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。23、I.25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是___________。A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁(2)室溫下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是___________。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同濃度的CH3COO-、HCOCOC1O-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為___________。

(4)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：

(5)表示的是曲線___________(填“I”或“II”)；

(6)亞磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-124、水溶液存在離子平衡；回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式）：______________________________；

(2)已知T℃時，純水中c(OH?)為10-6mol·L-1；則。

①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。

②該溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________

③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

①在B點，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。

②在D點，c(CH3COO?)_________c(Na+)(填“＜”；“＞”或“=”)。

③常溫下將0.02molCH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH為8時，c(Cu2+)=________。（已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．是苯的同系物；名稱應(yīng)該是1，2，4-三甲苯，A錯誤；

B．是鹵代烴；名稱是2-甲基-2-氯丙烷，B正確；

C．是二烯烴；名稱是1，3-己二烯，C錯誤；

D．是炔烴；名稱是3-甲基-1-丁炔，D錯誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱；故A符合題意；

B．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子；氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故B不符合題意；

C．硝酸根離子中，中心原子是氮，孤電子對數(shù)為：(5+1-2×3)=0；價層電子對數(shù)為3對，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子都在一個平面上，故C不符合題意；

D．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二個碳原子為手性碳原子，手性分子是指與其鏡像不相同不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，CH3CH(OH)COOH為含有一個手性碳原子的分子；屬于手性分子，故D不符合題意；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．由方程式可知，該反應(yīng)為與發(fā)生加成反應(yīng)生成故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯炔的分子式為C6H4；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；化合物甲分子中含有7類氫原子，則一氯代物有7種，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物乙中含有如圖*所示1個手性碳原子：故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酯類水解時，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；A錯誤；

B．甘氨酸和丙氨酸縮合形成二肽時可能有如下四種情況：①二個甘氨酸之間；②二個丙氨酸之間；③甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基之間；④甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基之間；共4種，B正確；

C．分子式為C4H6O2，不飽和度為2，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，根據(jù)不飽和度可知還含有碳碳雙鍵，滿足條件的有CH2=C(CH3)COOH、CH3CH2=CHCOOH、CH3CH2=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH；共4種，C正確；

D．含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，與羥基相連的碳原子上有氫，可以被催化氧化，與羥基相連的碳原子的鄰位碳有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

答案為A。5、C【分析】【分析】

有機物燃燒生成二氧化碳和水；依次被濃硫酸吸收水；堿石灰吸收二氧化碳。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下的氣體，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，據(jù)此回答問題。

【詳解】

產(chǎn)物通過濃硫酸增重9g，吸收9g水，n(H原子)=通過堿石灰增重17.6g，吸收17.6g二氧化碳，n(C原子)=即n(H原子)：n(C原子)=1：0.4=5：2。

根據(jù)PV=nRT（R為常數(shù)）可知，即同溫同壓下，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比，蒸氣的密度是的37倍，即A的摩爾質(zhì)量為74g/mol。綜上所述，n(有機物)：n(H原子)：n(C原子)=0.1：1：0.4=1：10：4；根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，分子中含有1個氧原子，有機物分子式為C4H10O，即若能夠與鈉反應(yīng)放出的結(jié)構(gòu)含有羥基；屬于飽和一元醇，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，因此，正丁烷中有2種不同環(huán)境的氫，其被1個羥基取代的產(chǎn)物有2種，異丁烷中有2種不同環(huán)境的氫，其被1個羥基取代的產(chǎn)物有2種，共有4種。

答案為C。

【點睛】

本題計算時注意同溫同壓下，密度和相對原子質(zhì)量成正比，有機物計算常用氫氣密度作為標(biāo)準(zhǔn)，用以計算有機物相對分子質(zhì)量。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項是BD。7、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。8、AD【分析】【詳解】

A.該有機物中含有兩個碳碳雙鍵；主鏈上含有4個碳原子，命名為1，3—丁二烯，A正確；

B.該有機物為醇類；從距離羥基最近的一端開始編號，命名為2—甲基—2—丁醇，B錯誤；

C.命名必須指明甲基的位置；該有機物為酚類，命名為鄰甲基苯酚，C錯誤；

D.該有機物主鏈最長含有4個碳原子；從左邊開始編號，命名為2—甲基丁烷，D正確；

答案選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上；水解生成的HClO具有漂白性，故試紙應(yīng)先變藍后褪色，實驗現(xiàn)象不正確，A不符合題意；

B．甲烷和氯氣混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象正確，但通過實驗現(xiàn)象并不能說明CH3Cl為氣體；即結(jié)論與現(xiàn)象沒有因果關(guān)系，B不符合題意；

C．硝酸鹽在稀硫酸酸化條件下相當(dāng)于稀硝酸，能與過量的Cu繼續(xù)反應(yīng)生成無色NO氣體，NO遇空氣中O2被氧化成NO2（紅棕色）；C符合題意；

D．將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃，除產(chǎn)生乙烯外，還有揮發(fā)的乙醇蒸氣，另外濃硫酸可能將乙醇脫水炭化，生成的C與濃硫酸反應(yīng)生成等雜質(zhì)；故需通過氫氧化鈉溶液洗氣除去雜質(zhì)氣體，通入溴水中，溴水褪色，則說明有乙烯生成，D符合題意。

故答案選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，假設(shè)HR是強酸，則溶液是強酸強堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應(yīng)時，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設(shè)法，利用酸的分類進行假設(shè)HR可能是強酸或者弱酸進行判斷?！窘馕觥浚?12、略

【分析】【分析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越?。?/p>

(2)NaCN溶液中，CN-水解溶液呈堿性，結(jié)合c(OH-)=計算；

(3)酚酞作指示劑；用氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點現(xiàn)象。

(1)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO即酸性最強的為CH3COOH；

酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸的酸性越強，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，則水解程度：CO＞CN-＞CH3COO-，所以相同濃度的這幾種鈉鹽的pH：CH3COONa＜NaCN＜Na2CO3，即相同濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是Na2CO3，故答案為：CH3COOH；Na2CO3；

(2)

常溫下一定濃度的NaCN溶液pH=9，NaCN溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液呈堿性，pH=9的NaCN溶液中c(H+)=1×10-9，c(OH-)==mol/L，故答案為：1×10-5；CN-+H2OHCN+OH-；

(3)

④用NaOH溶液滴定醋酸，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥?1)CH3COOHNa2CO3

(2)1×10-5CN-+H2OHCN+OH-

(3)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色13、略

【分析】【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等；

①鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物；不屬于電解質(zhì)，故①不符合題意；

②金屬鋁是單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，故②不符合題意；

③蘇打是碳酸鈉；屬于鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故③符合題意；

④CO2屬于非金屬氧化物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤CH3COOH屬于酸，CH3COOH在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；屬于電解質(zhì)，故⑤屬于電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥KOH溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑥不符合題意；

⑦氫氧化鐵懸濁液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑦不符合題意；

⑧Fe2(SO4)3是鹽；水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故⑧符合題意；

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧；

(2)離子方程式為H++OH-=H2O，表示可溶性強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=KCl+H2O；

(3)酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；蘇打為碳酸鈉，為強堿弱酸鹽顯堿性，蘇打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯淡紅色；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為n==1mol，1mol二氧化碳與足量碳酸鈉的溶液充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+H2O+CO2=2

(4)Fe2(SO4)3屬于鹽，在水溶液完全電離，電離時生成Fe3+和根據(jù)電荷守恒配平電離方程式，得到的電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】③⑤⑧HCl+KOH=KCl+H2O淡紅+H2O+CO2=2Fe2(SO4)3=2Fe3++314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯基乙炔中的官能團是碳碳雙鍵；碳碳三鍵。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1；3-丁二烯時，三鍵轉(zhuǎn)變?yōu)殡p鍵；H、Cl分別與三鍵碳原子直接相連，則反應(yīng)為與HCl在一定條件下的加成反應(yīng)，反應(yīng)物除乙烯基乙炔外，還有HCl。

(3)發(fā)生加成反應(yīng)時，碳碳雙鍵消耗氫氣，碳碳三鍵消耗氫氣，故乙烯基乙炔完全加成共消耗氫氣；完全加成后的生成物為正丁烷，正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷，即2-甲基丙烷。【解析】碳碳雙鍵、碳碳三鍵加成反應(yīng)32-甲基丙烷15、略

【分析】【詳解】

(1)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；其逆反應(yīng)(水解反應(yīng))也是取代反應(yīng)，則A；B為取代反應(yīng)，C、F屬于加成反應(yīng)，D、E屬于消去反應(yīng)；

(2)將原料C2H5OH用18O標(biāo)記，由于乙氧基()是保留的，則生成物乙酸乙酯中含有18O；乙酸中的兩個氧原子經(jīng)加成反應(yīng)都變成了中間體的羥基，兩羥基間脫去水分子，故生成物H2O中氧原子是含有18O?！窘馕觥緼、BC、FD、E都有標(biāo)記，因為反應(yīng)中間體在消去一分子時，有兩種可能，而乙氧基()是保留的。16、略

【分析】【分析】

烴分子中只有碳和氫兩種元素；脂肪烴就是鏈烴。根據(jù)系統(tǒng)命名法的基本原則進行命名或?qū)懗鲇袡C物的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

（1）①CH2=CH2屬于脂肪烴；②CH2=CHCH=CH2屬于脂肪烴；③CH3CH2CH2CH3屬于脂肪烴；④屬于脂肪烴；⑤CH3CH=CH2屬于脂肪烴；⑥屬于鹵代烴。綜上所述；屬于脂肪烴的是①②③④⑤；其中①和⑤是分子中碳原子數(shù)不同；只有一個碳碳雙鍵的鏈狀烯烴，故兩者互為同系物；③和④分子式相同但其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體。

（2）①的包含碳碳叁鍵的最長碳鏈中有6個碳原子；碳碳叁鍵在3號碳與4號碳之間，從離官能團較近的一端開始編號，兼顧支鏈的位置，故按系統(tǒng)命名法命名為2﹣甲基﹣3﹣己炔；

②的最長碳鏈上有7個碳原子；3號和5號碳上分別有兩個甲基，按系統(tǒng)命名法命名為3，3，5，5－四甲基庚烷；

③包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上有4個碳原子；從離雙鍵較近的一端開始編號，按系統(tǒng)命名法命名為3－甲基－1－丁烯。

（3）①2－甲基－4－乙基－2－已烯的主鏈上有6個碳原子，雙鍵在2號和3號碳之間，2號碳上有甲基，4號碳上有乙基，故其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH(CH2CH3)2；

②2－甲基－1，3－丁二烯的主鏈上有4個碳原子，在1、2碳和3、4碳之間有雙鍵，在2號碳上有甲，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH(CH3)CH=CH2。

（4）用氯乙烯制備聚氯乙烯（PVC）的化學(xué)方程式為

（5）1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n+2，則根據(jù)其燃燒的化學(xué)方程式可知，0.5(3n+1)=11，則n=7，故其分子式為C7H16；其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體有CH(CH3CH2)3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3，共5種。

【點睛】

分子式為CnH2n+2的烷烴，其完全燃燒的耗氧量為0.5(3n+1)?！窘馕觥竣?①②③④⑤②.①⑤③.③④④.2﹣甲基﹣3﹣己炔⑤.3，3，5，5－四甲基庚烷⑥.3－甲基－1－丁烯⑦.(CH3)2C=CHCH(CH2CH3)2⑧.CH2=CH(CH3)CH=CH2⑨.⑩.C7H16?.5種17、略

【分析】【分析】

（1）CH2=CHCl含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；

（2）聚苯乙烯的單體為苯乙烯。

（3）根據(jù)加聚反應(yīng)的斷鍵和成鍵方式書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為

故答案為：

（2）合成聚苯乙烯的單體是苯乙烯，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（3）由加聚反應(yīng)的斷鍵和成鍵方式可以得到，CH2=CHCl與在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：【解析】①.②.③.（或其他合理結(jié)構(gòu)）18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該高聚物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為在聚合物長鏈雙鍵C的兩側(cè)各移動一個C原子斷開，其中單鍵變雙鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I；若長鏈上無雙鍵，則每兩個C原子之間斷開，兩個C原子之間連接為雙鍵即可，所以相應(yīng)的單體分別是CH2=CH—CH=CH2、

點睛：判斷單體時首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。例如加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。【解析】①.加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

(Ⅰ)①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．說明生成氣體的一定是、②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO4。

(Ⅱ)由A、B、C、D、E是五種鹽溶液，根據(jù)鹽類水解原理可知，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，NH4+、Al3+、Ag+為弱堿陽離子，K+、Ba2+為強堿陽離子，Cl-、Br-、NO3-、SO42-為強酸根離子，CO32-為弱酸根離子，其中Ag+只能NO3-結(jié)合成AgNO3溶液，Ba2+不能SO42-、CO32-相結(jié)合，AgBr為淺黃色沉淀，B的溶液中c(OH-)＞c(H+)，B溶液呈堿性，只能是強堿弱酸鹽溶液，可推得為K2CO3，能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子為：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑；根據(jù)題目已知條件即可求解。

【詳解】

(Ⅰ)①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．說明生成氣體的一定是②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba(NO3)2、④CaCl2；

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，證明一定不含⑥MgSO4；

綜上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2；一定不含CaCl2、MgSO4；可能含有NaNO3。

(Ⅱ)(1)根據(jù)其中C、D、E三種溶液的pH＜7，說明C、D、E三種溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，B溶液呈堿性，A的溶液呈中性，Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相結(jié)合，因為AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成硝酸銀，可推測知A為中性溶液只有氯化鋇，根據(jù)B的溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液呈堿性，B為強堿弱酸鹽，而K+、Ba2+為強堿陽離子，CO32-為弱酸根離子，因此B只能為K2CO3，根據(jù)B和C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，B中含CO32-，而能與CO32-反應(yīng)生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不僅生成沉淀而且生成氣體，離子反應(yīng)為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑，所以C中含Al3+，而C為強酸弱堿鹽酸性溶液，酸根離子為Cl-、Br-、SO42-中的一種，即為硫酸鋁，根據(jù)A可分別與B、D反應(yīng)生成白色沉淀，B為K2CO3，C為硫酸鋁，D中只能是硝酸銀，E為NH4Br；

(2)B為K2CO3，溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)?！窘馕觥竣?NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2②.CaCl2、MgSO4③.NaNO3④.Al2(SO4)3⑤.AgNO3⑥.NH4Br⑦.CO32-+H2OHCO3-+OH-20、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個電子形成Na+，兩個S原子形成1對共用電子對，2個S原子再獲得2個電子形成該離子遇2個Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知識，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生?！窘馕觥库c第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O21、略

【分析】【分析】

短周期元素B的化合物在自然界中的種類最多；則B為C元素，再根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，A為Al元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為N元素；位于元素周期中第二周期第ⅤA族；

(2)電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Al有3個電子層最多，半徑最大，C和N的電子層數(shù)相同，C的核電荷數(shù)更小，因此原子半徑Al＞C＞N；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)大于S，因此穩(wěn)定性：H2O＞H2S；

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，則該烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則有12n+2n+2=86，解得n=6，因此烷烴X的分子式為C6H14，0.1molY完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，即消耗0.5molO2，則0.1(n+)=0.5，解得n=3，因此烷烴Y的分子式為C3H8?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族AlCN非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)大于S，因此穩(wěn)定性：H2O＞H2SC6H14C3H8五、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

①已知ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的過程，即為熵減的過程，?S<0

結(jié)合復(fù)合判據(jù)ΔH-T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進行；則該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行；

②A.已知T1>T2，由T1到T2為降溫；反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實際不符，故A錯誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實際不符，故B錯誤；

C.增大壓強反應(yīng)向體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；圖像與實際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強平衡不移動，圖像與實際相符合，故D正確；

答案選CD；

③設(shè)甲中達到平衡狀態(tài)時CO的變化量為xmol，則可得x=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，

初始（mol）0.40.200

變化（mol）0.20.10.20.05

平衡（mol）0.20.10.20.05

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10

甲的投料時乙的兩倍，條件不變的情況下，兩種方式達平衡時，甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙，甲NO2的濃度大于乙；

（2）①圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×(8%+16%)=0.006mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時測得0.0525molCO2，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006?0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮原子守恒可知氮氣的物質(zhì)的量為：×(0.006-0.001×2)mol=0.002mol，所以16%對應(yīng)的是氮氣，而8%對應(yīng)是一氧化二氮，即Y對應(yīng)是N2O；

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定?！窘馕觥康蜏谻D10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。23、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等；因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；

B．亞硫酸使酸性高錳