遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案

2024－2025學(xué)年度（上）沈陽市五校協(xié)作體期末考試高二化學(xué)試卷時間：75分鐘 分?jǐn)?shù)：100分試卷說明：試卷共二部分：第一部分：選擇題型（1－15題 45分）第二部分：非選擇題型（16－19題 55分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32Zn－65 Ba－137 Ni－59 Se－79 K－39第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.呋喃（）中含有的鍵數(shù)目為B.時，的溶液中含有的數(shù)目為C.晶體中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元D.晶體中含有個鍵2.對物質(zhì)的研究可改善人類的生活，下列關(guān)于說法正確的是（）A.可燃冰中甲烷與水分子間存在氫鍵B.納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當(dāng)晶體顆粒小至納米級熔點會降低C.經(jīng)氯修飾的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用D.射線衍射實驗可用于鍵長、鍵能、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測定3.時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在含有大量溶液中：、、、B.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、C.常溫下的溶液：、、、D.的溶液中：、、、4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述不正確的是（）A.的電子式為：B.的基態(tài)原子的簡化電子排布式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)銫原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖5.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.時，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，所得溶液B.常溫下，在的氨水與的氨水中，前者多C.中和相同體積、相同的鹽酸和醋酸，消耗的物質(zhì)的量鹽酸比醋酸大D.的酸與的溶液等體積混合溶液中，一定有：6.離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子構(gòu)成。咪唑（）分子中所有原子共平面，兩種咪唑類離子液體、的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.a中所有原子與原子的雜化方式相同B.兩種咪唑類離子液體的熔點：C.部分有關(guān)元素的電負(fù)性：D.和的陽離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是（）A.因為臭氧分子極性較弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度B.乙醇的質(zhì)譜圖中，相對豐度最大的峰歸屬于C.的鍵能大于的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點D.和兩種元素因處于元素周期表的對角線位置，且都屬于區(qū)元素，所以有些性質(zhì)相似8.海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是（）A.步驟①、②利用了的氧化性，熱空氣吹出是利用了不易溶于水的性質(zhì)B.工業(yè)上吸收劑常選用，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.工業(yè)生產(chǎn)中試劑常選用固體D.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為9.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理B.甲基是推電子基團(tuán)，所以結(jié)合氫離子的能力C.乙二胺的沸點比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵D.乳酸分子中存在2個手性碳原子10.下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A在水溶液中存在平衡向的溶液中加入濃KI溶液，振蕩試管，觀察顏色變化B比較和的向的溶液中滴加2滴等濃度的溶液，再滴加4滴等濃度KI溶液，觀察現(xiàn)象C存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成D比較配位鍵和的穩(wěn)定向溶液中加入少量固體，振蕩性，觀察溶液顏色變化11.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.鍵角：C.基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：N>OD.和的配體均為原子12.半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。測得晶胞中，面心上硒與頂點硒之間距離為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，在晶胞坐標(biāo)系中，A點硒原子坐標(biāo)為，B點鋅原子坐標(biāo)為。下列說法錯誤的是（）A.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C.硒化鋅晶體密度為D.的原子坐標(biāo)參數(shù)為13.常溫下，用的溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液的、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[例如的分布系數(shù)]；。下列敘述正確的是（）A.曲線①代表，曲線②代表隨滴加溶液的變化B.該實驗可選用酚酞或甲基橙為指示劑C.時，溶液中D.的電離常數(shù)14.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）。下列說法錯誤的是（）A.在該超分子中雜化的原子有10個B.Y、Z、X形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌油污C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D.X、Y、W形成的某種化合物中元素的化合價可能為+3價15.常溫下，向濃度均為的和的混合溶液中加入氦水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點溶液分別為8.04、8.95。已知：i. ii.下列說法正確的是（）A.曲線表示B.C.點以后，鋅元素主要以形式存在D.第II卷（非選擇題共55分）16.（14分）部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表，據(jù)此回答下列問題：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)（25℃）（1）若要使溶液完全反應(yīng)生成，至少需要和的物質(zhì)的量之比為_____。（2）將少量通入溶液中的離子方程式為_____。（3）下列離子在溶液中不能大量共存的是_____。A.、、 B.、、C.、、 D.、、（4）室溫下，將通入溶液中，①若的溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。②若所得溶液中）：：1，溶液的_____（lg7=0.8，lg2=0.3）。（5）水在和時電離平衡曲線如圖。①在曲線所對應(yīng)的溫度下，溶液中，由水電離出來的_____mol。②在曲線所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的6，則溶液與溶液的體積比為_____。17.（14分）實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）的裝置如圖所示。已知：不溶于水，密度比水大?；卮鹣铝袉栴}：I.制備溶液：（1）按上圖連接好裝置，首先進(jìn)行的操作是_____。裝置B的名稱是_____。（2）向裝置的三頸燒瓶內(nèi)裝入固體催化劑、和水，三頸燒瓶左側(cè)進(jìn)氣管必須浸沒到中，其目的是_____。（3）打開，加熱裝置，將中產(chǎn)生的氣體通入裝置中，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中_____（填現(xiàn)象），則說明反應(yīng)接近完全。II.制備KSCN晶體（4）停止加熱裝置，關(guān)閉，移開水浴，繼續(xù)加熱裝置使分解。然后打開，趁熱滴加適量KOH溶液，_____（填操作名稱），得到KSCN溶液，最后提純得到KSCN晶體。（5）裝置吸收時，有無色無味氣體生成，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_____。III.測定KSCN晶體的純度（6）取制得的晶體溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液進(jìn)行沉淀滴定測定濃度，反應(yīng)原理為。若過程中消耗15.00mL0.1000mol，則產(chǎn)品中KSCN的純度為_____。（7）誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視18.（13分）鎳及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子價層電子軌道表示式_____。（2）如圖為一種含鎳配合物（物質(zhì)A）及其配體（物質(zhì)B）。①物質(zhì)A存在的化學(xué)鍵有_____（填序號）。a.配位鍵 b.氫鍵 c.非極性共價鍵 d.范德華力②物質(zhì)在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛（其沸點為，而對羥基苯甲醛（）的沸點為，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點相差較大的原因是_____。（3）某新型超導(dǎo)材料晶體中含有鎳、鎂、碳3種元素，鎂原子和鎳原子形成立方晶胞如圖所示（碳原子位于體心）。①Mg原子周圍最近且等距的C原子數(shù)有_____個。②若取碳原子為晶胞頂點，則鎳原子位于晶胞的_____位置。（4）將樣品在下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。①固體的化學(xué)式為_____。②P→Q的化學(xué)方程式為_____。19.（14分）鋇鹽沉淀法處理酸性含鉻廢水（含、、等）并回收鉻元素的工藝路線如下：已知：I.六價鉻[Cr（VI）]在水溶液中存在平衡：II.室溫下相關(guān)物質(zhì)的如下：化合物 （1）①向廢水中加入破氰劑NaClO，可以提高鎳元素的去除率。①NaClO能氧化，生成無毒無味氣體，補全該反應(yīng)的離子方程式：該離子方程式中碳元素的雜化方式由_____變成_____。②結(jié)合平衡移動原理解釋加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因：_____。（2）用石灰乳將含鉻廢水預(yù)調(diào)至不同，經(jīng)破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，攪拌、反應(yīng)，得到去除率隨預(yù)調(diào)變化如圖。與預(yù)調(diào)相比，時的去除率顯著提高，除了預(yù)調(diào)要加入更多的石灰乳，會將更多的轉(zhuǎn)化為沉淀，從而減少了沉淀消耗的的量，使更多的與反應(yīng)生成沉淀，還可能的原因有_____（寫出一條）。（3）沉淀2與足量反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）溶液2需處理至含量達(dá)標(biāo)后方可排放。可用如下方法測定廢水中含量。步驟1：取含廢水，濃縮至后，加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部轉(zhuǎn)化為，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。步驟2：取蒸餾水，加入與步驟1中等量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。①步驟1中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液必須過量，目的是_____。②若廢水中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則廢水中的含量為_____（寫出表達(dá)式）。

高二年級化學(xué)答案考試時間：75分鐘考試 分?jǐn)?shù)：100分一、選擇題（共45分，每題3分）12345678ABCCACAD9101112131415BBCDCAD二、解答題（共55分，除標(biāo)注外，每空2分）16.（14分）（1）2:1（2）（不配平給1分）（3）AB（4）① ②9.3（5）① ②1：1017.（14分）（1）檢查裝置氣密性（1分） 球形干燥管或干燥管（1分）（2）防倒吸 （3）液體不再分層（4）過濾 （5）（6）72.75%（7）AC（漏選