2025年粵教新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)下冊月考試卷294考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)，生成nmolB22、在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）A.純堿B.石灰石C.石英D.黏土3、制作印刷電路板的過程中常用到氯化鐵溶液。氯化鐵rm{(FeCl_{3})}屬于rm{(}rm{)}A.酸B.堿C.鹽D.氧化物4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}下列說法一定正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.1N_{A}}B.一定溫度下rm{0.1L0.1mol?L^{?1}}的rm{HA}溶液所含rm{A^{?}}數(shù)目一定為rm{0.01N_{A}}C.由rm{Cu}rm{Zn}和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若rm{Cu}極生成rm{0.2gH_{2}}則電路中通過電子rm{0.2N_{A}}D.向rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中rm{dfrac{cleft(O{H}^{-}right)}{cleft(N{{H}_{3}}^{-}{H}_{2}Oright)}}增大rm{dfrac{cleft(O{H}^{-}right)}{cleft(N{{H}_{3}}^{-}{H}_{2}Oright)}

}5、下列電離或水解方程式中，正確的是A.CH3COOH＝CH3COO-+H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+6、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）A.S2﹣B.CO32﹣C.NH4+D.Br﹣7、將質(zhì)量為rm{a}克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是rm{(}rm{)}A.硝酸B.氫氧化鈉C.無水乙醇D.石灰水評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列說法正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化9、在rm{10L}恒容密閉容器中充入rm{X(g)}和rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?}rm{M(g)+N(g)}所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號溫度rm{/隆忙}起始時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}rm{n}rm{(X)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{壟脵}rm{700}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.090}rm{壟脷}rm{800}rm{0.10}rm{0.40}rm{0.080}rm{壟脹}rm{800}rm{0.80}rm{0.20}rm{a}rm{壟脺}rm{900}rm{0.40}rm{0.10}rm下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}中，若rm{5min}時(shí)測得rm{n}rm{(M)=0.050mol}則rm{0}至rm{5min}時(shí)間內(nèi)，用rm{N}表示的平均反應(yīng)速率rm{v}rm{(N)=1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}rm{=2.0}C.實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}中，達(dá)到平衡時(shí)，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}D.實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，達(dá)到平衡時(shí)，rmrm{<0.080}10、下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{3}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}11、下列分子中，所有原子都在同一條直線上的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{CO_{2}}12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A.氯化鎂的分子式為MgCl2B.氮原子的軌道表達(dá)式為：C.硫原子的外圍電子排布式為3s23p4D.N2的結(jié)構(gòu)式：13、向一定量的rm{Fe}rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}的混合物中，加入rm{150mL}rm{4mol/L}的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{NO}氣體rm{2.24L}往所得溶液中加rm{KSCN}溶液，無紅色出現(xiàn)rm{.}若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為rm{(}rm{)}A.rm{0.30mol}B.rm{0.28mol}C.rm{0.25mol}D.rm{0.22mol}14、rm{25隆忙}時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}與rm{0.1mol/L}氨水等體積混合rm{(pH>7)}rm{c(NH_{3}隆隴H_{2}O)>c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})}B.rm{0.1mol/LCH_{3}COONa}與rm{0.1mol/LHCl}溶液等體積混合：rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})>c(H^{+})>cCH_{3}COO^{-})}C.rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})>c(H^{+})>c

CH_{3}COO^{-})}與rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液等體積混合：rm{2/3[c(Na^{+})]=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}D.rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}與rm{2/3[

c(Na^{+})]=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}溶液等體積混合rm{0.1mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}為二元弱酸rm{0.1mol/LHCl}rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}rm{)}15、關(guān)于有機(jī)物rm{C_{3}H_{6}O_{3}}的下列敘述一定正確的是rm{(}rm{)}A.若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中同時(shí)含有rm{-OH}和rm{-COOH}B.若該物質(zhì)中含有兩個(gè)rm{-CH_{3}}則它可以是碳酸酯C.若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有rm{C-O}鍵和rm{C-H}鍵D.若rm{1mol}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生rm{1mol}氫氣，說明一分子rm{C_{3}H_{6}O_{3}}中含有rm{2}個(gè)rm{-OH}和一個(gè)rm{-CHO}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。（1）t2時(shí)外界條件的改變可能是____(填序號，下同)；t5時(shí)外界條件的改變可能是____a．加入催化劑b．減小壓強(qiáng)c．增大壓強(qiáng)d．升高溫度（2）t3時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。（3）在t6時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1mol氦氣，此時(shí)，平衡（填“是”或“否”）會發(fā)生移動。（4）T℃時(shí)，若將2molX和1molY在1L的容器中混合，在t1(t1=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測得Z的濃度為0.5mol·L－1，則2s內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為；t1時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為____；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。17、(14分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH。(填“不變”“增大”或“減小”)（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?選a、b、c，多選扣分)。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、。18、（1）寫出相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式：______

（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子．則：

①其分子式為______．

②它的一氯取代物有______種．

③它的二氯取代物有______種．19、分兩步以rm{1-}溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取rm{1}rm{2-}二溴丁烷rm{(CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br)}寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式．

______．20、已知可簡寫為rm{.}降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

rm{(1)}降冰片烯屬于______．

rm{A}環(huán)烴rm{B}不飽和烴rm{C}烷烴rm{D}芳香烴。

rm{(2)}降冰片烯的分子式為______．

rm{(3)}降冰片烯的一種同分異構(gòu)體rm{(}含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}降冰片烯不具有的性質(zhì)______．

rm{A}能溶于水rm{B}能發(fā)生氧化反應(yīng)。

rm{C}能發(fā)生加成反應(yīng)rm{D}常溫常壓下為氣體．21、（1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算。

①將溶液的pH調(diào)至PH=____時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為____．

（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____．

A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2懸濁液E．Cu2（OH）2CO3（s）22、反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0．015mol(L·s)-1②v(B)=0．06mol(L·s)-1③v(C)=2．4mol(L·min)-1④v(D)=0．045mol(L·s)-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?3、rm{25隆忙}時(shí)，rm{0.1mol/LHCl}溶液中，rm{c(Cl^{-})=}______，rm{c(OH^{-})=}______，rm{K_{w}=}______；

若向rm{15mL}此溶液中加入rm{15mL}rm{0.3mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液，則混合液rm{pH=}______．24、根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類；有助于對其性質(zhì)的掌握．

rm{壟脵}有機(jī)物苯屬于______rm{(}填字母rm{).}rm{a.}芳香烴rm{b.}烯烴rm{c.}炔烴。

rm{壟脷}下列有機(jī)物屬于酚類的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{壟脹}纖維素屬于______rm{(}填字母rm{).a.}糖類rm{b.}油脂rm{c.}蛋白質(zhì)．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。26、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)27、A、rm{B}rm{C}在一定條件下；有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：rm{(1)壟脵}的反應(yīng)類型為________________。rm{(2)C}中所含官能團(tuán)的名稱是________________。rm{(3)}分別寫出rm{壟脷}rm{壟脺}反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示rm{)}________________________________________________________________________、__________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，與壓強(qiáng)也是始終不變的，B不能說明；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選C。

【點(diǎn)評】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。2、B【分析】解：生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；三者用到的共同材料為石灰石；

故選：B．

生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；據(jù)此解答．

本題考查了制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)的原料，掌握基本工藝流程是解題關(guān)鍵，注意對知識的積累．【解析】【答案】B3、C【分析】略【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題是阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}氯氣是rm{0.1molCl_{2}}氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于rm{0.1N}氯氣是rm{2.24L}氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于rm{0.1molCl_{2}}rm{0.1N}A錯(cuò)誤；B.rm{{,!}_{A}}rm{0.1L0.1mol?L}rm{0.1L0.1mol?L}溶液所含rm{{,!}^{?1}}是的rm{HA}溶液所含若rm{HA}為強(qiáng)酸，可完全電離，可生成rm{HA}rm{0.1L隆脕0.1mol/L=0.01mol}個(gè)rm{HA}離子，但是rm{0.01N}如果是弱酸，則產(chǎn)生的rm{0.01N}離子要小于rm{A}B錯(cuò)誤；C.rm{A}極的電極反應(yīng)式為：rm{2{H}^{+}+2{e}^{-}={H}_{2}隆眉}生成rm{A^{-}}rm{HA}rm{A^{-}}rm{0.01N_{A}}C正確；D.氨水中存在平衡：rm{N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O?NH_{4}^{+}+O{H}^{-}}加入少量硫酸銨固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，變小，D錯(cuò)誤；故選C。rm{Cu}極的電極反應(yīng)式為：rm{2{H}^{+}+2{e}^{-}={H}_{2}隆眉

}生成rm{0.2gH}【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式應(yīng)該是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正確；B、氫溴酸是強(qiáng)酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步進(jìn)行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示為NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查水解方程式以及電離方程式的正誤判斷【解析】【答案】D6、C【分析】【解答】解：A．硫離子結(jié)合水電離的氫離子；促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加，氫離子數(shù)目減少，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；

C．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；導(dǎo)致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根離子數(shù)目減少，故C正確；

D．Br﹣離子不水解；所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】常溫下，能使純水中的H+離子數(shù)目增加，說明了該離子能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后溶液顯示酸性，即弱堿離子的水解反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．7、C【分析】解：rm{A.}因銅片在酒精燈上加熱后生成rm{CuO}質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生rm{CuO+2HNO_{3}簍TCu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}rm{Cu^{2+}}進(jìn)入溶液；銅片的質(zhì)量會減小，故A錯(cuò)誤；

B.因銅片在酒精燈上加熱后生成rm{CuO}質(zhì)量增加，將它投入rm{NaOH}中；不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；

C.因銅片在酒精燈上加熱后生成rm{CuO}質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuO隆煤CH_{3}CHO+H_{2}O+Cu}又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故C正確；

D.因銅片在酒精燈上加熱后生成rm{CuO}質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會增加，故D錯(cuò)誤；

故選C．

質(zhì)量為rm{a}克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，生成rm{CuO}插入到溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變，則rm{CuO}被還原為rm{Cu}以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；所以合金也可能耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B；金屬作原電池的正極被保護(hù)；所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C；酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同，故C正確；

D；金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子；所以無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化，故D正確．

故選CD．

A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；

B；金屬作原電池的正極被保護(hù)；

C；酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕；

D；金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子．

本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意把握金屬的腐蝕原理和防護(hù)方法，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】CD9、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{N}的平均反應(yīng)速率和rm{M}相等，為rm{dfrac{dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)}故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)rm{dfrac{

dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)

}平衡常數(shù)為rm{dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；rm{壟脷}平衡常數(shù)為rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；的轉(zhuǎn)化率為rm{壟脷}則

rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}則rm{Y}rm{80%}rm{X(g)}rm{+}rm{Y(g)}rm{X(g)}

rm{+}rm{Y(g)}rm{M(g)}rm{+}rm{N(g)}rm{M(g)}

rm{+}rm{N(g)}起始濃度rm{(mol/L)0.080}rm{0.020}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.080}

rm{0.020}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)0.016}rm{0.016}rm{0.016}rm{0.016}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達(dá)到平衡，即rm{(mol/L)0.016}的轉(zhuǎn)化率為rm{0.016}故C符合題意；rm{0.016}

D.根據(jù)rm{0.016}時(shí)平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{0.009隆脕0.009}{0.031隆脕0.001}=2.9>1}故升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡濃度rm{(mol/L)0.064}rm{0.004}rm{0.016}rm{0.016}中溫度也是rm{(mol/L)0.064}由于反應(yīng)前后體積不變，則與rm{0.004}相比rm{0.016}平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)rm{0.016}的物質(zhì)的量平衡常數(shù)rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達(dá)到平衡，即rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)溫度升高到rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}時(shí)平衡顯逆反應(yīng)方向移動，因此rm{Y}故D不符合題意。rm{80%}

【解析】rm{CD}10、rAD【分析】解：各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量；則混合物中各烴的最簡式相同；

A.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}}的最簡式都是rm{CH_{2}}二者最簡式相同，故A正確；

B.rm{C_{2}H_{4}}的最簡式為rm{CH_{2}}rm{C_{2}H_{6}}最簡式為rm{CH_{3}}二者最簡式不同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{C_{3}H_{8}}的最簡式為rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{3}H_{6}}最簡式為rm{CH_{2}}二者最簡式不同，故C錯(cuò)誤；

D.rm{C_{6}H_{6}}最簡式為rm{CH}rm{C_{2}H_{2}}的最簡式為rm{CH}二者最簡式相同，故D正確；

故選AD．

各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量；則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵清楚質(zhì)量一定最簡式相同生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}是恒量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{AD}11、rAD【分析】解：rm{A.}乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一條直線上，故A正確；

B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子不在同一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷中有rm{2}個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一直線上，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CO_{2}}是直線型結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一條直線上，故D正確．

故選AD．

A.乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；

B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；

D.rm{CO_{2}}是直線型結(jié)構(gòu)．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】rm{AD}12、B|C【分析】解：A：氯化鎂為離子晶體，不存在分子，應(yīng)是氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2；故A錯(cuò)誤；

B、氮原子的電子排布式為1S22S22P3，故軌道表達(dá)式為：故B正確；

C、原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，S外圍電子排布式應(yīng)為3s23p4；故C正確；

D、氮?dú)鉃楣矁r(jià)單質(zhì)，氮原子最外層有5個(gè)電子，其電子式為：則結(jié)構(gòu)式為故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A：氯化鎂為離子晶體；

B、氮原子的電子排布式為1S22S22P3；

C；原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理；

D；先寫出氮?dú)獾碾娮邮?；將共用電子對用?”表示即為結(jié)構(gòu)式；

本題考查化學(xué)用語的使用，學(xué)生明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC13、rCD【分析】解：往所得溶液中加rm{KSCN}溶液；無紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，鐵全部以亞鐵離子存在，溶液的溶質(zhì)為硝酸亞鐵．

原來硝酸的物質(zhì)的量是rm{0.15L隆脕4mol/L=0.6mol}反應(yīng)后生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}．

硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

硝酸亞鐵有rm{0.6mol-0.1mol=0.5mol}也就是rm{0.25mol}

混合物中鐵元素也有rm{n(Fe)=0.25mol}

如果混合物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F單質(zhì)，那么就會有rm{0.25mol}鐵；

題目中是一定量的氫氣；就有可能不能使鐵全部還原出來；

所以不大于rm{0.25mol}的都有可能．

故選CD．

根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成rm{0.25mol}的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，可求知混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為rm{NO}一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，不一定將鐵全部還原為單質(zhì)．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度思考．rm{0.25mol}【解析】rm{CD}14、BC【分析】【分析】本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{0.1mol/LNH}rm{0.1mol/LNH}rm{{,!}_{4}}與rm{Cl}與rm{0.1mol/L}氨水等體積混合rm{(pH>7)}這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則rm{c(NH}氨水等體積混合rm{Cl}這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則rm{0.1mol/L}rm{(pH>7)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)>c(Cl}rm{)>c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(NH}rm{)>c(NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}故A不正確；B.rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O)>c(OH}與rm{O)>c(OH}溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則rm{{,!}^{-}}rm{)}故A不正確；rm{)}rm{0.1mol/LCH}rm{0.1mol/LCH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}與rm{0.1mol/LHCl}溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則rm{COONa}rm{0.1mol/LHCl}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{c(Cl}rm{c(Cl}C.rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{cCH}rm{cCH}rm{3}rm{3}rm{COO}rm{COO}故C正確；D.rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，故B正確；rm{0.1mol/LNa}rm{0.1mol/LNa}rm{{,!}_{2}}溶液等體積混合rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}與rm{0.1mol/LNaHCO}rm{0.1mol/LNaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知rm{2/3}二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中rm{2/3}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(CO}rm{)=c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)+c(HCO}rm{)+c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{)}故C正確；故D不正確。故選BC。rm{)}【解析】rm{BC}15、rBC【分析】解：該物質(zhì)不飽和度rm{=dfrac{3隆脕2+2-6}{2}=1}說明含有一個(gè)不飽和鍵，可能含有一個(gè)rm{-COOH}和一個(gè)rm{-OH}可能含有一個(gè)rm{-COO-}和一個(gè)rm{-OH}可能含有一個(gè)rm{-CHO}和兩個(gè)rm{-OH}可能含有rm{-COOH}和rm{-O-}

A.若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，rm{-COOH}和rm{Na}碳酸氫鈉都反應(yīng)，該分子中可能不含rm{-OH}含有rm{-O-}故A錯(cuò)誤；

B.若該物質(zhì)中含有兩個(gè)rm{-CH_{3}}則它可以是碳酸酯，為碳酸甲酯，故B正確；

C.若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有rm{C-O}鍵和rm{C-H}鍵，因?yàn)樵摲肿拥牟伙柡投仁莚m{1}故C正確；

D.若rm{1mol}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生rm{1mol}氫氣，一分子rm{C_{3}H_{6}O_{3}}中可能含有rm{2}個(gè)rm{-OH}和一個(gè)rm{-CHO}或rm{1}個(gè)rm{-COOH}一個(gè)rm{-OH}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

該物質(zhì)不飽和度rm{=dfrac{3隆脕2+2-6}{2}=1}說明含有一個(gè)不飽和鍵，可能含有一個(gè)rm{-COOH}和一個(gè)rm{-OH}可能含有一個(gè)rm{-COO-}和一個(gè)rm{-OH}可能含有一個(gè)rm{-CHO}和兩個(gè)rm{-OH}可能含有rm{-COOH}和rm{-O-}等；據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷可能的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體種類判斷方法，題目難度中等．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但平衡不移動。應(yīng)用反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以外界條件的改變可能是使用了催化劑，答案選a；t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都是減小的，但平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的外界條件的可能是減小了壓強(qiáng)，答案選b。（2）t3到t4是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以t3時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率大于t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。（3）固定容器體積，再向上述容器中充入1mol氦氣，但容器中物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動。（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，此時(shí)X的濃度減少了1mol/L，所以X的反應(yīng)速率是1mol/L÷2s＝0.5mol·L－1·s－1。消耗Y的物質(zhì)的量是0.5mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1＝50％。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等【解析】【答案】（14分）（1）ab（2）大（3）否(4）0.5mol·L－1·s－1;50%;117、略

【分析】試題分析：（1）電解食鹽水生成氫氣和氯氣，與電源正極相連的為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；與負(fù)極相連的為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，故pH增大；（2）除去硫酸根離子用鋇離子，根據(jù)不能引入新的雜質(zhì)的原則選擇氯化鋇；（3）碳酸鈉一定放在氯化鋇之后，用碳酸根離子把引入的鋇離子除去，故為：bc；（4）電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?？键c(diǎn)：電解食鹽水的電極反應(yīng)式的書寫和總化學(xué)方程式的書寫、食鹽水中除雜等知識【解析】【答案】（14分）（1）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）；增大（2分）（2）C（2分）（3）bc（2分）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3分）18、略

【分析】解：（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故=108，故該烴的分子式為C10H8，減1個(gè)C原子增加12個(gè)H原子，分子式為C9H20，C9H20是飽和烴，不能再增大分子H原子數(shù)目，故答案為：C10H8、C9H20；

（2）①由立方烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有8個(gè)C原子，H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，故每個(gè)C原子連接1個(gè)H原子，分子中H原子數(shù)目為8，故立方烷的分子式為C8H8；

故答案為：C8H8；

②分子中只有1中H原子；其一氯代物只有1種，故答案為：1；

③立方烷的二氯代物中2個(gè)氯原子取代H原子位置有：一條棱上的C原子上的H原子；面對角線上的C原子上的H原子、體對角線上的C原子上的H原子；所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種；

故答案為：3．

（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故=xy；且C；H原子為整數(shù)，據(jù)此確定，注意C原子數(shù)目較大、H原子數(shù)目較少時(shí)，可以減碳加氫，1個(gè)C原子相當(dāng)于12個(gè)H原子；

（2）①由立方烷的結(jié)構(gòu)可知；分子中含有8個(gè)C原子，利用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，據(jù)此確定分子中H原子數(shù)目，寫出分子式；

②分子中只有1中H原子；其一氯代物只有1種；

③烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定1個(gè)氯原子移動另1個(gè)Cl的方法進(jìn)行確定．

本題考查烴的分子式的確定、烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，要求學(xué)生具有一定的空間想象的能力，掌握根據(jù)相對分子質(zhì)量確定烴的分子式的方法．【解析】C10H8、C9H20；C8H8；1；319、略

【分析】解：rm{1-}溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成rm{1-}丁烯，反應(yīng)方程式為rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}屬于消去反應(yīng)；

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}丁烯與溴水加成生成rm{1-}rm{1}二溴丁烷，反應(yīng)方程式為rm{2-}屬于加成反應(yīng)；

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}．

分兩步以rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}rm{1-}二溴丁烷rm{1}先發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{2-}丁烯；再發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)引入的方法，題目難度不大．rm{(CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br)}【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}20、略

【分析】解：rm{(1)}降冰片烯含有rm{C=C}官能團(tuán)，則應(yīng)屬于烯烴，分子中含有碳環(huán)，則應(yīng)屬于環(huán)烴，故答案為：rm{AB}

rm{(2)}根據(jù)結(jié)構(gòu)可知降冰片烯含有rm{7}個(gè)rm{C}原子，根據(jù)每個(gè)rm{C}形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵的原則可知應(yīng)含有rm{10}個(gè)rm{H}原子；所以分子式為。

rm{C_{7}H_{10}}故答案為rm{C_{7}H_{10}}

rm{(3)}分子式為rm{C_{7}H_{10}}的烴的同分異構(gòu)體且含有含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物為

故答案為：

rm{(4)}降冰片烯含有雙鍵，則能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，所有的烴都不溶于水，由于rm{C>5}常溫下為液態(tài)，故答案為：rm{AD}．

rm{(1)}根據(jù)降冰片烯的組成元素以及結(jié)構(gòu)判斷；

rm{(2)}根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷rm{C}rm{H}原子數(shù)；以此確定分子式；

rm{(3)}根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的特點(diǎn)分析；

rm{(4)}根據(jù)降冰片烯含有的官能團(tuán)的rm{C}原子數(shù)分析．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物含有的官能團(tuán)、碳架結(jié)構(gòu)以及rm{C}的成鍵特點(diǎn)．【解析】rm{AB}rm{C_{7}H_{10}}rm{AD}21、略

【分析】

（1）加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后可以生成氯離子或水，高錳酸鉀和硝酸雖然能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，雙氧水氧化亞鐵離子同時(shí)生成水，水不是雜質(zhì)，氯氣氧化亞鐵離子同時(shí)生成氯離子，氯離子也不是雜質(zhì)，故選BC；

（2）①鐵離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則C（OH-）===2×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-=3.3；故答案為3.3；

②C（OH-）==mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4mol/L；其pH=4，故答案為4；

（3）調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，堿式碳酸銅雖然含有碳酸根離子，但碳酸根離子和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，不存在于溶液中，所以不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）2懸濁液、Cu2（OH）2CO3（s）反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CDE．

【解析】【答案】（1）加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后可以生成氯離子或水；

（2）①鐵離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則C（OH-）=再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH；

②C（OH-）=再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH；

（3）調(diào)整溶液的pH時(shí)；加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子．

22、略

【分析】【解析】【答案】③=②>①=④23、0.1mol?L-1；1.0×10-13mol?L-1；1.0×10-14mol2?L-2；13【分析】解：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，則rm{0.1mol/L}的rm{HCl}溶液中，rm{c(Cl^{-})=c(H^{+})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}

常溫下rm{c(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}

氯化氫和氫氧化鈉溶液的體積相同，氫氧化鈉濃度較大，混合后溶液顯示堿性，混合液中氫氧根離子濃度為：rm{c(OH^{-})=dfrac{(0.3-0.1)mol/L隆脕0.015L}{0.015L+0.015L}=0.1mol/L}溶液中氫離子濃度為：rm{c(H^{+})=dfrac{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}該溶液的rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{(0.3-0.1)mol/L隆脕0.015L}{0.015L+0.015L}=0.1mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac

{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{pH=-lg1.0隆脕10^{-13}=13}rm{0.1}．

常溫下水的離子積為rm{mol?L^{-1}}氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氯離子與氯化氫濃度相等，根據(jù)水的離子積及氫離子濃度計(jì)算出溶液中氫氧根離子濃度；堿溶液的濃度較大，混合液為堿性，計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算出氫離子濃度，從而計(jì)算出溶液的rm{1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}．

本題考查了水的離子積、溶液rm{13}的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常溫下水的離子積，明確溶液酸堿性與溶液rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．rm{pH}【解析】rm{0.1mol?L^{-1}}rm{1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}rm{13}24、略

【分析】解：rm{壟脵a}芳香烴是含苯環(huán)的烴，苯屬于芳香烴，故rm{a}正確；

rm烯烴是含碳碳雙鍵的烴，由于苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中不含碳碳雙鍵，故苯不是烯烴，故rm錯(cuò)誤；

rm{c}炔烴是含碳碳三鍵的烴，苯環(huán)中不含碳碳三鍵，故苯不是炔烴，故rm{c}錯(cuò)誤．

故選rm{a}

rm{壟脷}分子中苯環(huán)與羥基相連的有機(jī)物屬于酚類，故rm{a}為醇類，rm為酚類，rm{c}為醇類；

故答案為：rm

rm{壟脹}纖維素是多羥基醛的脫水縮合物，故屬于糖類，故選rm{a}．

rm{壟脵a}芳香烴是含苯環(huán)的烴；

rm烯烴是含碳碳雙鍵的烴；

rm{c}炔烴是含碳碳三鍵的烴；

rm{壟脷}官能團(tuán)羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類；羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈相連的有機(jī)物屬于醇類；

rm{壟脹}纖維素是多羥基醛的脫水縮合物．

本題考查了常見有機(jī)物的類別，難度不大，應(yīng)注意醇和酚的區(qū)別在于rm{-OH}所連的位置的區(qū)別．【解析】rm{a}rmrm{a}四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極