2024年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3C.75%酒精D.10%的青霉素2、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)變化D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化3、將一定量的鎂鋁合金完全溶解于350mL2mol·L-1硝酸溶液中，生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO。向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，則所加入的NaOH溶液的體積為（）A.300mLB.250mLC.150mLD.100mL4、如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b；c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)；其中可行的是。

。

氣體。

a

b

c

A

CO2

鹽酸。

碳酸鈣。

飽和NaHCO3溶液。

B

SO2

濃硫酸。

Fe

濃硫酸。

C

NH3

濃氨水。

生石灰。

堿石灰。

D

Cl2

濃鹽酸。

MnO2粉末。

濃硫酸。

A.AB.BC.CD.D5、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大；污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提供電能以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若a極消耗2.24LSO2，理論上c極有6.4g銅析出B.H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.B.淀粉C.D.飽和NaCl溶液NaHCO3晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高8、對(duì)于氫氧燃料電池；下列說(shuō)法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過(guò)外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰9、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)10、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是()

A.C不需要持續(xù)加熱B.D的作用是干燥氣體C.B是無(wú)用裝置D.僅用該套裝置和藥品無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的11、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)12、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒13、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O14、“太陽(yáng)-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O15、一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同B.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、CH4用水蒸氣重整制氫是目前制氫的常用方法；包含的反應(yīng)為：

Ⅰ.水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ?mol-1

Ⅱ.水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2

回答下列問(wèn)題：

（1）不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①可用于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___。（填寫(xiě)序號(hào)）

a.升溫b.加壓c.使用高效催化劑d.增加入口時(shí)的氣體流速。

②根據(jù)圖像判斷△H2___0。（填“＞”；“＜”或“=”）

③T2℃時(shí)，容器中=___。

（2）甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)InKp與溫度的關(guān)系如圖所示。

①表示甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的曲線是___。（填寫(xiě)“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某溫度下，向恒壓密閉容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的總壓強(qiáng)為latm，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，H2體積百分含量為60%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kp=___。17、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度。

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強(qiáng)。

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量。

E.縮小容積。

F.使用效率更高的催化劑。

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長(zhǎng)b.縮短c.不變d.無(wú)法確定18、現(xiàn)有反應(yīng)①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。試回答下列問(wèn)題：

（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

（2）銅鋅原電池的裝置如圖所示。

①鐵作___________(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中的H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是___________。負(fù)極的電極方程式為_(kāi)__________。

③若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子的轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。19、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào)，下同)?；橥禺愋误w的是___________。屬于同一種物質(zhì)的是___________。

①O2和O3

②和

③和

④和

⑤和20、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、物質(zhì)J是一種具有殺菌活性的化合物；其合成路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種取代羧酸，其名稱是_____。

(2)D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。

(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)且X屬于一溴代烴，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(4)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_(kāi)_____種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②lmolY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。26、A是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(2)寫(xiě)出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類(lèi)型是______。

(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)下列說(shuō)法不正確的是________。

a.要確定A已發(fā)生部分水解；先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)。

b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色。

c.將足量的D通入溴水中；可以觀察到溴水褪色，溶液分層。

d.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D；H之和；則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。27、瑞巴匹特為新型抗?jié)兯?；它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______；A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______；化合物F的分子式為_(kāi)_______。

（3）反應(yīng)①～④中；屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（4）C→D的轉(zhuǎn)化中；生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

Ⅰ．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)；且都是碳原子形成環(huán)；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且處于對(duì)位；

Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，請(qǐng)寫(xiě)出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)________。合成路線流程圖示例如下：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

水楊酸具有酸性，當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射0.9%NaHCO3弱堿性溶液中和酸。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂；新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，勢(shì)必引起化學(xué)鍵的變化，A項(xiàng)正確；

B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)形成新的化學(xué)鍵；從而產(chǎn)生新的物質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)變化；如氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，物質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量；新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量，故化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨著能量變化，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀時(shí)，所得溶液為NaNO3溶液，則n(Na+)=n溶液(NO3-)，溶液中剩余的NO3-等于總的NO3-減去轉(zhuǎn)化為NO的NO3-。2.24LNO的物質(zhì)的量為=0.1mol，n(Na+)=n溶液(NO3-)=2mol/L×0.35L-0.1mol=0.6mol，則加入NaOH溶液的體積為0.3L=300mL，答案選A。4、A【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。

【詳解】

A．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳；飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；

B．常溫下；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣的密度小于空氣的密度；所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱；該發(fā)生裝置不符，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)是燃料電池的負(fù)極，d是電解池的陰極，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若a電極消耗0.1molSO2；轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上在d電極析出0.1molCu，這些銅的質(zhì)量為6.4g，但題目沒(méi)有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故A符合題意；

B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以，上述燃料電池工作時(shí)，H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)；故B不符合題意；

C．該燃料電池的還原劑是SO2，氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，電池總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；故C不符合題意；

D．b電極的反應(yīng)物是氧氣，b是燃料電池的正極，由于介質(zhì)是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；故D不符合題意；

故答案為：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．S和O2點(diǎn)燃生成SO2，不能生成SO3；A不符合題意；

B．工業(yè)上用石油的裂化和裂解產(chǎn)生乙烯；不用乙醇生產(chǎn)乙烯，B不符合題意；

C．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保卑l(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸；C不符合題意；

D．純堿制備工業(yè)中先往飽和NaCl溶液中通入氨氣制造堿性環(huán)境；再通入過(guò)量二氧化碳析出碳酸氫鈉固體，再加熱碳酸氫鈉固體得到純堿，D符合題意；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.甲沒(méi)有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽(yáng)極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3都是陽(yáng)極；陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對(duì)電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽(yáng)極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽(yáng)極；分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽(yáng)兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動(dòng)，電子從a電極通過(guò)外電路到b電極，不能再?gòu)腷電極移到a電極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過(guò)程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會(huì)看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個(gè)數(shù)不同；不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)異秦皮啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯(cuò)誤；

D.秦皮素分子含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)是影響有機(jī)物性質(zhì)的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質(zhì)的不同。10、AD【分析】【分析】

濃氨水易揮發(fā)；鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來(lái)干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化氮，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)；放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，鉑絲不需要持續(xù)加熱；故A正確；

B.裝置B的作用為干燥氨氣；裝置D的作用不是用來(lái)干燥氣體，而是通過(guò)濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗(yàn)水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣；故C錯(cuò)誤；

D.不能通過(guò)D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水；一氧化氮為無(wú)色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過(guò)顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

【點(diǎn)睛】

本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。13、BD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項(xiàng)正確）。外電路中，電子從負(fù)極b流向正極a，則電流從正極a流向負(fù)極b（B項(xiàng)正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽(yáng)離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負(fù)極b所在的乙燒杯（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。

本題選BD。14、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為該電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3；故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實(shí)現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化；可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O；故D正確；

選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．光照時(shí)，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯(cuò)誤；

D．夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)Ⅰ吸熱；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)增大，據(jù)此分析相關(guān)措施；

②根據(jù)圖象，主要分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時(shí)CO2的平衡量降低；

③兩步反應(yīng)分別依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；求出兩個(gè)反應(yīng)各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量再進(jìn)行計(jì)算；

(2)①反應(yīng)Ⅰ為水蒸氣重整，H1＞0；說(shuō)明反應(yīng)吸熱，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

②由I-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)方程式疊加得出平衡常數(shù)的相互關(guān)系求解此題；

(3)轉(zhuǎn)化率為根據(jù)方程式計(jì)算各組分的平衡常數(shù)，再代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算Kp的值。

【詳解】

(1)①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ吸熱；且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，據(jù)此解題：

a．升溫可促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高CH4的轉(zhuǎn)化率；a符合題意；

b．加壓促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低CH4的轉(zhuǎn)化率，b不合題意；

c．使用高效催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；c不合題意；

d．增加入口時(shí)的氣體流速可能會(huì)導(dǎo)致接觸不充分，反而降低CH4的轉(zhuǎn)化率；d不合題意；

故答案為：a；

②分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時(shí)CO2的平衡量降低，說(shuō)明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)Ⅱ放熱，△H2＜0；故答案為：＜；

③由圖可知開(kāi)始兩種反應(yīng)物1：1混合；設(shè)第一步變化量為x，第二步反應(yīng)變化量為y；

水蒸氣重整：

水煤氣變換：

T2oC時(shí)，CO2的物質(zhì)的量和CO相等，則由x-y=y，解得：y=所以平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3x+y=3.5x，CO2的物質(zhì)的量為y=0.5x，則容器中=1：7；故答案為：1：7；

(2)①反應(yīng)Ⅰ為水蒸氣重整，△H1＞0；說(shuō)明反應(yīng)吸熱，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)圖象，表示甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的曲線是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；

②Ⅰ.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)其平衡常數(shù)為K1，Ⅱ.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)設(shè)其平衡常數(shù)為K2，由Ⅰ-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)所以該反應(yīng)平衡常數(shù)K=Q點(diǎn)K1=K2，所以lnKp=ln═ln1=0；故答案為：0；

(3)由發(fā)生的反應(yīng)：

可知，平衡時(shí)CH4、H2O、CO、H2、CO2的物質(zhì)的量分別為：(1-x)mol，(1-x-y)mol，(x-y)mol，(3x+y)mol，ymol，容器的總壓強(qiáng)為latm，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2體積百分含量為60%，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，則有可以得到3x=5y，==60%，可以得到1.8x+y=1.2，聯(lián)立方程組解得則CH4的轉(zhuǎn)化率為α(CH4)==50%，平衡時(shí)p(CO)==p(H2O)=p(CO2))=0.1atm，p(H2)=0.6atm，所以反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp===故答案為：50%；【解析】a＜1：7Ⅱ050%17、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合圖像；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素；以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.05mol/(L?min)；

(3)A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；X的濃度減小，反應(yīng)速率速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量；體系中Z的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑；反應(yīng)速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于對(duì)體系加熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，則縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，答案選b。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05③.ADEF④.b18、略

【分析】【分析】

（1）

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O是吸熱反應(yīng)，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑屬自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；答案為①；②。

（2）

①Fe-Cu原電池中，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以鐵為負(fù)極，Cu為正極，溶液中H+向正極銅電極方向移動(dòng)；答案為負(fù)極；銅。

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；答案為有氣泡產(chǎn)生；Fe-2e-=Fe2+。

③由正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑可知，反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；答案為2.24。【解析】（1）①②

（2）負(fù)極銅有氣泡產(chǎn)生Fe-2e-=Fe2+2.2419、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；

①O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②和的分子式均為C6H14；兩者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

③和兩者的結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C9H18；屬于同分異構(gòu)體；

④和結(jié)構(gòu)相同；是同一種物質(zhì)的不同表示方法，屬于同一種物質(zhì)；

⑤和分別為乙苯；乙烯苯；屬于不同的有機(jī)化合物；

故互為同分異構(gòu)體的是②③?；橥禺愋误w的是①。屬于同一種物質(zhì)的是④?！窘馕觥竣?②③②.①③.④20、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。從圖像可知，溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱；因此溫度升高后，K值減小。

（2）從圖像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1。

（3）在其他條件不變的情況下；對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正；逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡右移。

a．氫氣的濃度增大；，a錯(cuò)誤；

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，b正確；

c．平衡向右移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，c正確；

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小；d錯(cuò)誤。

有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc：

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制該化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，用化學(xué)方程式表示為：Cu2O＋CO2Cu＋CO2?！窘馕觥竣?K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］②.減小③.2nB/3tBmol·(L·min)－1④.bc⑤.Cu2O＋CO2Cu＋CO2四、判斷題(共4題，共28分)21、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。22、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)問(wèn)題(3)，X為一溴代烴，B與X反應(yīng)生成C，發(fā)生取代反應(yīng)，即X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D中酯基，在NaOH溶液中水解，然后加入H+，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與F發(fā)生取代反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析；

【詳解】

（1）A為一種取代羧酸；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A的名稱為2，3-二羥基苯甲酸；故答案為2，3-二羥基苯甲酸；

（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；含有官能團(tuán)是酯基和醚鍵；故答案為酯基；醚鍵；

（3）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中一個(gè)酚羥基上“O-H”斷裂，X中“C-Br”鍵斷裂，因此推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)題中所給信息，G→H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為+H2O；故答案為+H2O；

（5）Y時(shí)A的同系物且分子量比A大14，說(shuō)明Y比A多一個(gè)“CH2”，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，1molY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)，根據(jù)A的不飽和度為5，所以Y的同分異構(gòu)體中苯環(huán)有2個(gè)羥基和“”，因此符合條件的總數(shù)為6；其中核磁共振氫譜有4種峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3∶2∶2∶1，說(shuō)明含有一個(gè)甲基，因此符合條件的同分異構(gòu)體是故答案為6；【解析】(1)2；3-二羥基苯甲酸。

(2)酯基；醚鍵。

(3)

(4)+H2O

(5)626、略

【分析】【詳解】

分析：A是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；是天然有機(jī)高分子化合物則A為淀粉，在酸性條件下水解生成葡萄糖B，B在酒曲酶作用下反應(yīng)生成C為乙醇；H為二氧化碳，D是一種重要的化工原料，能與水反應(yīng)生成乙醇則D為乙烯，乙烯氧化得到E。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。據(jù)此分析可得E為乙醛，F(xiàn)為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯。

詳解：(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%的E的溶液即乙醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中生成磚紅色沉淀；(2)C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3)D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)a.要確定A（淀粉）已發(fā)生部分水