2024年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在無色溶液中，下列各離子組能大量共存的是A.H+、K+、CH3COO-B.Na+、Fe2+、C.Mg2+、Ba2+、OH-D.Ca2+、Cl-2、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.部分鹵代烴可用作滅火劑B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品3、有兩試管分別裝有等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液；下列操作或判斷正確的是。

。選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A.AB.BC.CD.D4、電池使用過程中會(huì)產(chǎn)生對(duì)電池的性能和安全性帶來影響?？捎门c進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定含量，由產(chǎn)物中的比例可推算

已知：(1)

(2)

下列說法不正確的是A.的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.與反應(yīng)的方程式是C.比例小說明比例大D.下的大于下的5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄正確的是A.將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失B.H2點(diǎn)燃后可以在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙C.氯氣通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去，再加入氫氧化鈉，溶液不變色D.氯氣作用于干燥的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色6、第三周期元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A.三種元素中X的金屬性最強(qiáng)B.離子半徑：X＜YC.Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D.ZO2可制造光導(dǎo)纖維7、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量CO2氣體D.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①；②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點(diǎn)；溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。9、硫酸和硝酸都是重要的化工原料；也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________性。

A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性D．脫水性。

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______（填序號(hào)）。

①Cu+H2SO4(濃)→CuSO4②CuCuOCuSO4

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。10、對(duì)于反應(yīng)：A+B→C+D+H2O；若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答：

(1)C屬于_______，D屬于_______。(填字母)

A.電解質(zhì)B.非電解質(zhì)C.膠體D.本身能導(dǎo)電的物質(zhì)。

(2)B屬于_______。(填字母)

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽。

(3)該反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(4)寫出A的電離方程式：_______。

(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。11、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)。

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。12、銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“還原”)；在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，則消耗了______molCu，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是____________。13、氧化鈉的性質(zhì)。

(1)氧化鈉是一種_______色的_____氧化物；能與水；酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氧化鈉與水反應(yīng)：______；

②氧化鈉溶于鹽酸：_______；

③氧化鈉與CO2反應(yīng)：_______。14、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)按要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____＞____（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞____（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞____＞____（填元素符號(hào)）。15、1molH2O的質(zhì)量為_______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)25、已知A為一種鹽；C；D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見的無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為：___。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個(gè)周期；A與B能形成數(shù)目眾多的共價(jià)化合物；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個(gè)電子，E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D在元素周期表中的位置為____________；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)A；C、D按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物甲；其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為_____________。

(3)用A2、C2和甲的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入A2氣體，b極通入C2氣體；則a極是該電池的_____極，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)由A；B形成的常見氫化物中；含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填物質(zhì)名稱)_________。

(5)向A2E的水溶液中通入F2氣體，溶液變渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。27、W；X、Y、Z、M、R、Q均為短周期主族元素；其原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是___________；X的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互為___________。

(2)Z與X形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。根據(jù)元素周期表的“對(duì)角線規(guī)則”，W單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與M單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)用電子式表示的形成過程___________；與水反應(yīng)生成兩種酸，其中一種為含氧酸且寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)X、Y、Q的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。28、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素；A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)29、氯磺酸(ClSO3H)在軍事上常用作煙幕劑等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的氯磺酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲裝置制備HCl氣體；試分析其原理：__。

（2）乙組同學(xué)利用銅與濃硫酸制SO2，銅與濃硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)；其裝置如圖乙所示。

①圖乙中制取SO2的裝置是__(填字母)；寫出制取NO2的離子方程式：__。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）圖乙反應(yīng)結(jié)束后，丙組同學(xué)拆開裝置乙，將裝置甲與C裝置相連，然后向C裝置中通HCl并加熱，適宜的加熱方式是__(填字母)。A．油浴(溫度可控制100～260℃)B．沙浴C．水浴D．直接加熱30、溴化亞鐵()是棕黃色易潮解的固體，與在高溫下反應(yīng)可以生成某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的固體；涉及的裝置如圖所示(部分夾持裝置和加熱裝置略)：

已知：①②高溫時(shí)，會(huì)分解為

回答下列問題：

(1)裝置C中堿石灰的作用有①_______②_______。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先用A裝置產(chǎn)生的氣體排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，則裝置的連接順序是A→_______(按氣流從左到右的方向；填儀器接口小寫字母)。

(3)D裝置的作用是_______，如果沒有D裝置，會(huì)產(chǎn)生什么影響_______。

(4)若反應(yīng)溫度過高，裝置E中溶液變?yōu)槌赛S色，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，該反應(yīng)對(duì)產(chǎn)品純度沒有影響，可能的原因是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量上述產(chǎn)品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。31、Ⅰ．下圖所示是分離混合時(shí)常用的儀器；回答下列問題：

(1)寫出儀器C、E的名稱_____________、_____________。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）

①分離酒精（沸點(diǎn)78.5℃）和乙醚（沸點(diǎn)34.6℃）混合液_____________；

②花生油和水_____________。

(3)若向裝置C中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，下層液體是_____________色。

Ⅱ．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是______________。

(2)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)可以利用膠體的_______________性質(zhì)來證明有Fe(OH)3膠體生成。32、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。

(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。序號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條c濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

(4)裝置D作用是_______，則燒杯中的溶液是_______，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將_______。

A.≥2.24LB.>2.24LC.≤2.24LD.＜2.24L參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.H+、CH3COO-在溶液中結(jié)合生成難電離的醋酸；不能大量共存，A不選；

B.Fe2+在溶液中不是無色的；不能大量共存，B不選；

C.Mg2+、OH-在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；不能大量共存，C不選；

D.Ca2+、Cl-在溶液中均是無色的；且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳是鹵代烴；可做滅火劑，A正確；

B．福爾馬林為35%-40%的甲醛水溶液；甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C．塑料袋的主要分成為聚乙烯；難以降解，易導(dǎo)致白色污染，提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染，C正確；

D．石油分餾是物理變化；可得到汽油；煤油和柴油等產(chǎn)品，D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；兩者現(xiàn)象相同(都產(chǎn)生白色沉淀)，故A錯(cuò)誤；

B．加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；故C正確；

D．逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生；過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．都是氫元素形成的同種物質(zhì)；的化學(xué)性質(zhì)基本相同，故A正確；

B．是活潑金屬與重水反應(yīng)放出氫氣，方程式是故B正確；

C．根據(jù)方程式可知比例小說明比例小；故C錯(cuò)誤；

D．已知?dú)浠嚺c水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，生成更多的氫氣，所以下的大于下的故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.氯水的成分有：HCl；HClO、氯氣等；HCl跟硝酸銀溶液反應(yīng)；生成氯化銀白色沉淀，生成氯化銀沉淀難溶于鹽酸或者次氯酸，所以沉淀不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；

B.H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中；氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白色的霧，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中的酸性物質(zhì)與堿反應(yīng)；使NaOH減少，而使溶液由紅色變成無色；次氯酸具有漂白性，褪色的溶液再加NaOH溶液不會(huì)恢復(fù)顏色，故C正確；

D.干燥的氯氣沒有漂白性；不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可知：X；Y、Z的最高化合價(jià)分別為+1、+3和+4價(jià)；X為Na、Y為Al、Z為Si，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同周期主族元素的金屬性從左到右逐漸減弱；三種元素中Na的金屬性最強(qiáng)，A正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；所以鈉離子半徑大于鋁離子半徑，B不正確；

C．Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；

D．高純度的SiO2可制造光導(dǎo)纖維；，D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.FeCl2與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2；洗氣可除雜，故A正確；

B.HCl與Na2CO3反應(yīng)，CO2與Na2CO3溶液也可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl；故B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3；故C正確；

D.CO2與NaOH反應(yīng)；而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。解題時(shí)有幾處需要注意，如A選項(xiàng)FeCl2與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項(xiàng)通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會(huì)被反應(yīng)掉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。

(1)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，該溶液中，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；

(3)a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH。NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，因此溶液中含有的大量離子是Na+、OH-；

(4)d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，d點(diǎn)自由移動(dòng)離子濃度最小，所以導(dǎo)電能力最弱；

(5)c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，由于此時(shí)滴入的是等體積的物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以兩溶液中含有相同量的SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸、堿或鹽混合溶液定性判斷的知識(shí)，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH-Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42-9、略

【分析】【詳解】

（1）濃硝酸是氧化性酸；常溫下，會(huì)使鐵；鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硝酸，答案選B；

（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應(yīng)②中銅先與氧氣反應(yīng)生成CuO，再與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，答案選②?！窘馕觥緽②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O10、略

【分析】【詳解】

D是NH3、A是硫酸鹽說明C中含有由C不溶于鹽酸可知C是BaSO4；所以A是硫酸銨，B是氫氧化鋇。硫酸鋇固體不導(dǎo)電，硫酸鋇水溶液也不導(dǎo)電，熔融硫酸鋇能導(dǎo)電，硫酸鋇是電解質(zhì)；氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿；氫氧化鋇與硫酸銨生成硫酸鋇；氨氣和水，不是氧化還原反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)氫氧化鋇、硫酸銨能拆開，其余的都不拆開。

點(diǎn)評(píng)：硫酸鋇固體不溶于水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，但硫酸鋇熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)?！窘馕觥緼BC不是(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有較強(qiáng)的氧化性；KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘；

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；C．根據(jù)硫酸中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化判斷；D．根據(jù)元素的化合價(jià)判斷；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，H2C2O4中C元素的化合價(jià)升高；據(jù)此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被還原后均生成氯離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等分析計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．(1)KIO3具有較強(qiáng)的氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，KI中I元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為故答案為：

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，所以I2不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的濃度不知道，無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中生成了硫酸鹽，H2SO4中元素的化合價(jià)均沒有變化，沒有參加氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，KI中I元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中只有I元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2；故D正確；故答案為：CD；

Ⅱ．(3)反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價(jià)升高，則C元素被氧化，故答案為：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即生成2molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子；標(biāo)況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得電子，具有氧化性；有每摩爾Cl2反應(yīng)生成氯離子得到2mol電子，而每摩爾ClO2反應(yīng)生成氯離子得到5mol電子，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的=2.5倍；故答案為：氧化；2.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要轉(zhuǎn)移根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷反應(yīng)物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.512、略

【分析】【分析】

反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，S元素化合價(jià)降低，被還原，H2SO4為氧化劑；結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4作氧化劑；表現(xiàn)為氧化性；根據(jù)方程式，消耗1molCu，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化硫氣體，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫，消耗0.5molCu，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，故答案為：降低；還原；0.5；品紅溶液褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解，要注意氧化劑被還原，還原劑被氧化?！窘馕觥竣?降低②.還原③.0.5④.品紅溶液褪色13、略

【分析】略【解析】(1)白堿性。

(2)Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋CO2=Na2CO314、略

【分析】【詳解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金屬性最強(qiáng)；Na的金屬性最強(qiáng)；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

詳解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng),元素Na的金屬性最強(qiáng),因此；本題正確答案是:F;Na;

(2)O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為因此，本題正確答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl；因此，本題正確答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F?！窘馕觥縁NaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF15、略

【分析】【詳解】

1molH2O的質(zhì)量為故答案為：18g?！窘馕觥?8g三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常見的無氧強(qiáng)酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗(yàn)氣體F，則F為NH3；則L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO(由B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%進(jìn)行計(jì)算)，C為CO，D為CO2。

(1)由以上分析知，為電此可寫出其電子式。

反應(yīng)是氨氣氧化生成氮?dú)?；由此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2；由原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為。

【詳解】

通過上面分析，可推知，E為H2O，I為鹽酸，F(xiàn)為NH3；L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO，C為CO，D為CO2。

為電子式為答案為：

反應(yīng)是氨氣的氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

答案為：

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2，即FeO：CO：2：2：1：2，由原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為

答案為：

【點(diǎn)睛】

本題涉及的物質(zhì)多，推斷難度大，所以要大膽假設(shè)，然后進(jìn)行求證。首先從F+I(常見的無氧強(qiáng)酸)用于F氣體的檢驗(yàn)切入，確定F為NH3，I為鹽酸，然后才能逐步深入推斷。由F推出一連串物質(zhì)：F為NH3，L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3，K為Fe(NO3)3。由Q與J的反應(yīng)，推出J為FeCl2，H為Fe，再利用信息“已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%”推出B為FeO，最后完成C、D的推斷?！窘馕觥?NH3+3O22N2+6H2O(NH4)2Fe(C2O4)2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個(gè)周期，則A為H元素，D為Na元素；A與B能形成數(shù)目眾多的共價(jià)化合物，則應(yīng)為形成烴，故B為C元素；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個(gè)電子，則M層有6個(gè)電子，故E為S元素，C為O元素；E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5，則D的核電荷數(shù)為16-5=11，進(jìn)一步確定D為Na元素；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌，結(jié)合原子序數(shù)在六種中最大，則為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個(gè)周期，則A為H元素，D為Na元素；A與B能形成數(shù)目眾多的共價(jià)化合物，則應(yīng)為形成烴，故B為C元素；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個(gè)電子，則M層有6個(gè)電子，故E為S元素，C為O元素；E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5，則D的核電荷數(shù)為16-5=11，進(jìn)一步確定D為Na元素；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌，結(jié)合原子序數(shù)在六種中最大，則為Cl元素。

(1)D為Na元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)A、C、D按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物甲為NaOH，其電子式為Na+[H]－；所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價(jià)鍵；

(3)用H2、O2和NaOH的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入H2氣體，b極通入O2氣體，H2失電子與氫氧根離子作用生成水，則a極是該電池的負(fù)極，正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

(4)由H；C形成的常見氫化物中；含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯；

(5)向H2S的水溶液中通入Cl2氣體，生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－?！窘馕觥康谌芷诘?A族Na+[H]－離子鍵和極性共價(jià)鍵負(fù)O2＋4e－＋2H2O=4OH－苯H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－27、略

【分析】【分析】

根據(jù)關(guān)系圖可推知W；X、Y、Z、M、R、Q分別為Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、C1元素。

(1)

Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素互為同位素，O的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互為同位素。故答案為：第三周期第ⅣA族；同位素；

(2)

Z為Na元素，X為O元素，二者形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)

W為Be元素，M為A1元素，Z為Na元素，由Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則與NaOH反應(yīng)的離子方程式故答案為：

(4)

Y為F元素，R為Si元素，用電子式表示的形成過程與水反應(yīng)生成兩種酸，其中一種為含氧酸且推知其為則另一種酸為HF，此反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

(5)

X、Y、Q的簡單氫化物分別為HF、HCl。HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)均比HCl的沸點(diǎn)高，又因?yàn)槌叵聻橐后w，HF為氣體，X、Y、Q的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋骸窘馕觥?1)第三周期第ⅣA族同位素。

(2)

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

由題給信息可知A元素是推斷的突破口；根據(jù)其原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序數(shù)最小，故A為碳元素，其余B；C、D、E各元素依次為氧、鈉、鋁、硫，然后再根據(jù)這些元素的性質(zhì)分析來得出結(jié)論。

【詳解】

（1）氧元素形成的雙原子陰離子為O22-，其電子式為由氧、鈉、硫三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等；（2）因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，比硫化氫分子間的作用力要強(qiáng)，故B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)高；（3）B、C、D組成化合物為偏鋁酸鈉，故其與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—?！窘馕觥縉a2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）高水分子間存在氫鍵AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)圖甲裝置是制備HCl；濃硫酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸受熱易揮發(fā)。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，讓SO2和NO2反應(yīng)生成SO3，Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，Cu和濃硝酸常溫下反應(yīng)生成硝酸銅、NO2、H2O。

②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃谥苽銼O3，根據(jù)裝置圖除生成SO3外；還生成NO。

(3)SO2和HCl反應(yīng)溫度在115℃～130℃條件下進(jìn)行；A.油浴的溫度可控制在100℃～260℃；B.沙浴溫度可達(dá)300℃～400℃；C.水浴溫度不超過100℃；D.直接加熱，造成受熱不均勻。

【詳解】

(1)圖甲裝置是制備HCl；濃硫酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，這樣得到HCl氣體；故答案為：濃硫酸吸水放熱，HCl氣體逸出。

(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，讓SO2和NO2反應(yīng)生成SO3，Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，Cu和濃硝酸常溫下反應(yīng)，因此裝置A是制備SO2的，Cu和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：A；Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃谥苽銼O3，根據(jù)裝置圖除生成SO3外，還生成NO，即反應(yīng)方程式為NO2＋SO2=NO＋SO2；故答案為：NO2＋SO2=NO＋SO2。

(3)SO2和HCl反應(yīng)溫度在115℃～130℃條件下進(jìn)行，A.油浴的溫度可控制在100℃～260℃，符合反應(yīng)溫度，受熱均勻，故A符合題意；B.沙浴溫度可達(dá)300℃～400℃，超過反應(yīng)條件，故B不符合題意；C.水浴溫度不超過100℃，故C不符合題意；D.直接加熱，造成受熱不均勻，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A?！窘馕觥繚饬蛩嵛艧?，HCl氣體逸出A3Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO2＋SO2=NO＋SO2A30、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是利用HBr和Fe高溫下反應(yīng)制備少量的FeBr2固體，F(xiàn)eBr2易被氧化，所以可以先利用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，將裝置中的空氣排盡，生成的CO2中含有HCl氣體，可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去，之后通入反應(yīng)裝置中排空氣，實(shí)驗(yàn)過程中利用濃硫酸和NaBr反應(yīng)制取HBr，然后利用裝置B干燥CO2和HBr，之后在裝置F中制取FeBr2，裝置C吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F使FeBr2水解。

（1）

根據(jù)分析可知裝置C應(yīng)在最后，可以吸收尾氣中的HBr等酸性氣體，同時(shí)也可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F，使FeBr2水解；

（2）

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先用CO2排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO2可以使殘留的HBr被充分吸收，裝置A可以制取CO2，裝置D可以除去CO2中混有的HCl，裝置E制取HBr，裝置B干燥CO2和HBr，之后在裝置F中制取FeBr2，裝置C吸收尾氣并防止空氣中的水