2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷10考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、異冰片具有消炎抗菌的作用；下列說法正確的是。

A.異冰片的分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異冰片屬于醇類，是乙醇的同系物D.異冰片分子中的所有原子可能共平面2、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)3、下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實(shí)驗(yàn)室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因?yàn)槊河途哂刑厥鈿馕禗.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。4、內(nèi)酯Y可由X通過電解合成；并在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：

下列說法不正確的是A.在一定條件下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)B.Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C.X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.X苯環(huán)上的一氯代物有9種5、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：

下列關(guān)于該高分子說法正確的是A.結(jié)構(gòu)簡式為：B.氫鍵對該高分子的性能沒有影響C.完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D.完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的處理；對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30

①0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；

②若容器中觀察到____________________________；可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)；E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_____________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_________________________________。7、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

8、25℃時(shí)；有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃時(shí)，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_(dá)______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應(yīng)為_______；

(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開_______。9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。10、(1)是一種新型自來水消毒劑；具有強(qiáng)氧化性。其一種生產(chǎn)工藝如圖甲所示：

①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②具有強(qiáng)氧化性，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③飲用水中殘留的可用適量溶液去除，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)某制備高純碳酸錳的核心工藝如圖乙，該沉錳過程的離子方程式為_______。

(3)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的流程如圖丙，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：_______。

11、乙炔的結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間結(jié)構(gòu)____________________________________12、下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱：_____、______。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式：_____。

（3）C物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A，請寫出其化學(xué)方程式：_____。

（4）B可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為：_____。13、異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為___________________；異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是__________________；

（2）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法是______________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)19、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O；M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下；100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液；稍過量的鋅粉和一定量甲醛；在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4；再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度；試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10．000．4020．50第二次10．004．1024．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果______________。21、銅與濃硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)此裝置發(fā)生反應(yīng)可得到硫酸銅。實(shí)驗(yàn)室也可在硫酸酸性條件下銅與雙氧水反應(yīng)獲得，請寫出該化學(xué)方程式_____；過程中試管B中的現(xiàn)象是______，試管C的作用是______。

(2)導(dǎo)管D的下端(虛線段)應(yīng)位于_______(液面上、液面下)，導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2；②______。

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分；進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。

查閱資料可知：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O24CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。

①固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：______。

②煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

③結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進(jìn)行酸化，你認(rèn)為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，H2O2的電子式為______________。

（4）請補(bǔ)充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液體積V1mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_____________g·L?1（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，NaClO2中的氯元素被還原為Cl?）。23、一種利用某礦石焙燒后的產(chǎn)物(硫單質(zhì)和含Au殘?jiān)?提取金的工藝如下：

已知：S和均能被Cu2+或氧氣氧化；

(1)制備含硫浸取劑(主要含S和)：用硫單質(zhì)和堿液反應(yīng)制備含硫浸取液的離子方程式為：___、

(2)浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新變?yōu)樗{(lán)色澄清液，即得到Cu(NH3)溶液，再加入含硫浸取劑，配成浸金液，將含Au廢渣浸入浸金液中，S將殘?jiān)械牟糠諥u轉(zhuǎn)化為AuS-(Au為+1價(jià))，則發(fā)生如下反應(yīng)：

①請從物質(zhì)的氧化性或還原性的角度分析加入氨水的作用：_______。

②生成的Cu(NH3)會(huì)進(jìn)一步被空氣中的氧氣而使Cu(NH3)再生，其離子方程式為_______；

③其他條件相同，在相同的時(shí)間內(nèi)，金的浸出率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是____。

A．浸金反應(yīng)的最適溫度是60℃

B．溫度升高；浸金反應(yīng)速率一定加快。

C．溫度大于60℃，金的浸出率下降可能是由于和S被氧氣氧化導(dǎo)致的。

(3)產(chǎn)品中金含量的測定。

取產(chǎn)品mg，加入水溶解，經(jīng)過多步處理后，配成100mL含Au(III)溶液(其它雜質(zhì)己使用掩蔽劑處理，不影響滴定結(jié)果)；取上述溶液20mL，加入V1mLc1mol/L的KI溶液，將Au(III)還原為Au(I)同時(shí)生成I2，用c2mol/L的Na2S2O3滴定至淺黃色，加入5-10滴淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：

①滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_______。

②產(chǎn)品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______。(列出計(jì)算式)24、SnSO4是一種重要的硫酸鹽；在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl]。

（1）寫出物質(zhì)A的名稱：_________。

（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4＋，請寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：

_______________________________。

（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，異冰片的分子式為故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；異冰片分子中含有的與羥基相連的碳原子上連有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；異冰片與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；異冰片分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的結(jié)構(gòu)為四面體形，則異冰片分子中的所有原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故B正確。2、B【分析】【詳解】

A.“粉身碎骨渾不怕；要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開”中；霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽；熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【詳解】

A.乙醇可以先氧化為乙醛；乙醛再氧化為乙酸，乙醇；乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B.乙醇易燃燒；污染小，乙醇除在實(shí)驗(yàn)室作燃料外，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯(cuò)誤；

C.煤油有特殊氣味；所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；

D.乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣；沸點(diǎn)較高，而乙醇的沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Z中有酚羥基；可以和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B．YZ是Y中的酯基和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C．X中有羧基；可以和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Z中有酚羥基，酚羥基的存在使Z有酸性，也能和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D．X中有兩個(gè)苯環(huán)；其中連有兩個(gè)取代基的苯環(huán)的一氯代物有4種，連一個(gè)取代基的苯環(huán)的一氯代物有3種，所以共有7種一氯代物，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為則該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為：故A正確；

B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力；影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH；有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）NO2和CO生成無污染的CO2和N2，根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；（2）恒溫、恒容，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膭t物質(zhì)的量變?yōu)榭梢岳谩叭问健庇?jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的量。②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產(chǎn)物的百分含量最大；④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，可計(jì)算濃度熵Q，根據(jù)Q與K的比較分析平衡移動(dòng)方向；（3）①活化能越小反應(yīng)速率越快；②低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，觀察到的現(xiàn)象是體系內(nèi)氣體顏色不再改變。③按系數(shù)比投料，平衡體系中產(chǎn)物的百分含量最大，所以為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，濃度熵Q=K，所以平衡不移動(dòng)；（3）①活化能越小反應(yīng)速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系圖中曲線先增大后減??；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是將NO2-轉(zhuǎn)化為無污染的N2。

點(diǎn)睛：根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H?！窘馕觥?NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)體系內(nèi)氣體顏色不再改變不移動(dòng)E(A)低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發(fā)生反應(yīng)2+8H++6e-=N2↑+4H2O，將轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)N27、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-38、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數(shù)，較強(qiáng)酸的pH變化較大，較強(qiáng)酸的pH較大；

(2)利用電荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判斷；

(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的鹽溶液的酸堿性選擇指示劑；

(4)酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)；該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱；

【詳解】

(1)相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數(shù)，較強(qiáng)酸的pH變化較大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：pH：醋酸<亞硫酸；

(2)25℃時(shí)，CH3COOH溶液與NaOH溶液pH之和為14，則CH3COOH溶液中c(H+)與NaOH溶液中(OH-)濃度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等體積混合，酸過量，電離的醋酸與NaOH恰好中和，過量的醋酸電離產(chǎn)生H+；使溶液顯酸性，現(xiàn)在反應(yīng)后溶液顯中性，說明所耗醋酸溶液的體積小于NaOH溶液的體積；

(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的鹽是CH3COONa；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；

(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：酸的電離平衡常數(shù)越小，該酸的酸性越弱，其電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡、鹽的水解原理的應(yīng)用，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、酸性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱、電離常數(shù)的概念及計(jì)算方法?！窘馕觥竣?<②.<③.酚酞④.CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-9、略

【分析】【分析】

在書寫反應(yīng)的離子方程式時(shí)；首先應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的相對量，確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進(jìn)行配平。在改寫離子方程式時(shí)，一方面要注意把離子改寫成的物質(zhì)必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應(yīng)生成CO2等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設(shè)NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫成Na2CO3等，H+可改寫成HCl或HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫成AgNO3，Cl-改寫成HCl，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)時(shí)，可采用“以少定多”法書寫反應(yīng)的離子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由工藝流程圖可知，NH4Cl與HCl發(fā)生電解產(chǎn)生NCl3和H2，N由-3價(jià)變到+3價(jià)，H由+1價(jià)變到0價(jià)，通過得失電子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②由工藝流程圖可知，NaClO2與NCl3在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3價(jià)變到+4價(jià)，NCl3中N由+3價(jià)變到-3價(jià)，通過得失電子守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；

③采用溶液，其電離出的Fe2+可將ClO2還原為Cl-，達(dá)到除去水中殘留的的目的，該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案為：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；

(2)由流程知“沉錳”反應(yīng)物為MnSO4和NH4HCO3，產(chǎn)物之一為MnCO3，MnCO3中C來自HCO的電離(HCOC+H+)，由于Mn2+結(jié)合C使HCO電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大，與另一部分HCO發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(3)由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖示可知，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，反應(yīng)生成了Fe2+和SO通過得失電子守恒和電荷守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+?！窘馕觥縉H4Cl+2HClNCl3+3H2↑6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2OMn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+11、略

【分析】【詳解】

乙炔為炔烴，分子式為：C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH；碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形?！窘馕觥緾2H2H-C≡C-HHC≡CH直線形結(jié)構(gòu)12、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；C中含有的官能團(tuán)為羥基；

（2）CH2=CH-CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CH3

（3）CH3CH2CH2OH在濃硫酸作催化劑、加熱至170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O；

（4）酸性：H2CO3>苯酚>酚鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2++H2O→↓+NaHCO3。【解析】①.碳碳雙鍵②.羥基③.nCH2=CH-CH3④.CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O⑤.CO2++H2O→↓+NaHCO313、略

【分析】【詳解】

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯；溴取代在異丙基的對位，類似甲苯的苯環(huán)的氫被溴取代一樣，此類反應(yīng)條件是液溴和三溴化鐵（作催化劑）；異丙苯有多種同分異構(gòu)體，一溴代物要最少，則取代位置少，對稱性高，可以是三個(gè)甲基取代在苯環(huán)上且在間位上，名稱為：1，3，5-三甲苯。

（2）到α-甲基苯乙烯就多了一個(gè)碳碳雙鍵，引入碳碳雙鍵可以是鹵代烴的在強(qiáng)堿醇溶液加熱條件下消去生成。考慮到苯環(huán)上沒有變化，生成鹵代烴應(yīng)該取代在烴基上，即與氯氣光照條件下反應(yīng)，【解析】①.Br2/FeBr3或Br2/Fe②.1，3，5-三甲苯③.④.三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說法是錯(cuò)誤的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。16、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。17、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積；加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致；液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下；100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO；因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?/p>

5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2×10－3mol

36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)

4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol

解得y=3×10－3mol

若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)；消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測量結(jié)果偏高。

【詳解】

⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致；液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下；100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO；因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?/p>

5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2×10－3mol

36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)

4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol

解得y=3×10－3mol

若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高20、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1；配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）==20.00mL，c（待測）═2×=2×═0.4000mol?L-1，m（燒堿）══0.4000mol?L-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%；（5）①開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量增加，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1②.燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化④.溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色⑤.0.400⑥.97.56%⑦.偏高⑧.偏高21、略

【分析】【分析】

(1)雙氧水；稀硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫能夠使品紅褪色；二氧化硫有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收；

(2)導(dǎo)管D的下端如果位于液面上，反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)從導(dǎo)管D中排出；導(dǎo)管D可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2；還具有防止倒吸的作用；

(3)①實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；坩堝應(yīng)該放在泥三角上；

②根據(jù)銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③根據(jù)“CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)”及反應(yīng)“2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2”中固體質(zhì)量變化進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)雙氧水、稀硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；反應(yīng)生成的二氧化硫氣體能夠使品紅溶液褪色；則試管B中品紅溶液褪色；試管C中盛有氫氧化鈉溶液，目的是吸收有毒的二氧化硫氣體，防止污染大氣；

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；品紅溶液褪色；吸收多余的SO2；防止污染空氣；

(2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)該插入溶液中；否則反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)從導(dǎo)管中放出，導(dǎo)致環(huán)境污染；導(dǎo)管D除了在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的二氧化硫以外，還具有平衡氣壓，防止倒吸的作用；故答案為：液面下；防倒吸；

(3)①固體乙在空氣中煅燒時(shí)；使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒；三腳架、酒精燈外，還需要盛放固體的坩堝，坩堝應(yīng)該放在泥三角上，故答案為：泥三角、坩堝；

②銅在加熱條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO，故答案為：2Cu+O22CuO；

③CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)，則固體甲通過稀鹽酸后的濾渣可能為CuS、Cu2S，由于固體乙的質(zhì)量大于固體丙，根據(jù)反應(yīng)2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2可知；固體甲中一定含有CuS，故答案為：CuS。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化碳的檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法等知識(shí)，注意掌握濃硫酸與銅的反應(yīng)原理，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。【解析】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O品紅溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空氣液面下防倒吸泥三角、坩堝2Cu+O22CuOCuS五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，生成H2和NaClO3，由于Cl?放電能力大于OH?，在陽極是陰離子Cl?放電，電極反應(yīng)方程式是Cl??6e?+6OH?+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有還原性的酸酸化，如鹽酸、草酸等，ClO2有還原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；濃硫酸等，應(yīng)該選用稀硫酸。

（3）由流程圖可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化還原反應(yīng)原理以及離子反應(yīng)的規(guī)律可書寫出其中反應(yīng)的離子方程式為：2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2。H2O2為共價(jià)化合物，H與O原子間形成極性鍵，O與O原子間形成非極性鍵，其電子式為

（4）由題目已知信息“NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl”可知，從溶液中制取NaClO2晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，為防止析出晶體NaClO2·3H2O；應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度在38℃~60℃時(shí)進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥。

（5）在稀硫酸酸性介質(zhì)中NaClO2將I?氧化為I2，氯元素被還原為Cl?，同時(shí)生成H2O：NaClO2+4KI+

2H2SO42I2+NaCl+2K2SO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)可得如下關(guān)系：NaClO2～2I2～2Na2S2O3，則n(NaClO2)=×0.1V2×10?3mol，c(NaClO2)=mol·L?1，即g·L?1?！窘馕觥緾l??6e?+6OH?+3H2O稀硫酸2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2趁熱過濾用38℃~60℃熱水洗滌低于60℃干燥23、略

【分析】【分析】

某礦石焙燒后的產(chǎn)物(硫單質(zhì)和含Au殘?jiān)?經(jīng)過無氧焙燒生