【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(三十九)-14.3-物質(zhì)的制備(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(三十九)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.只能用排水法收集的氣體是()A.H2 B.NO C.CH4 D.C3H82.下列物質(zhì)中既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是()A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.O3.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純潔的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸SO2稀硫酸Cu品紅溶液H2SO4H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃硫酸上述方法中可以得到干燥、純潔的氣體是()A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.H4.在試驗(yàn)室里進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液5.制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是()A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸B.氯化鐵溶液中加少量氨水C.把約30mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液D.在約30mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液6.有如下幾種制備氣體的方案:①用稀硝酸與鋅粉反應(yīng)制氫氣;②用水與過氧化鈉固體反應(yīng)制氧氣;③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫;④氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制氨氣。不宜接受的方案有()A.①③B.②③C.③④D.①④7.(2021·淮安模擬)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是()A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出8.(2021·杭州模擬)試驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是()9.(力氣挑戰(zhàn)題)下列制取二氧化碳的裝置中,不能做到“隨時把握反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是()10.(2021·成都模擬)已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為HOOC—COONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下試驗(yàn):下列說法不正確的是()A.對裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,在導(dǎo)管D處能得到純潔而干燥的COB.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞K1,打開活塞K2,在導(dǎo)管D處能得到純潔而干燥的CO2C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純潔CO,通過試驗(yàn)裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性D.試驗(yàn)裝置Ⅲ與試驗(yàn)裝置Ⅱ相比較,能削減CO的污染,能順當(dāng)完成氧化鐵還原試驗(yàn)二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)(2021·滁州模擬)某化學(xué)爭辯小組,通過網(wǎng)上查找資料發(fā)覺,Cl2的制取有下列不同方案:a方案:加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2b方案:濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2c方案:電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)試驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2(1)用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為。不考慮固定裝置的儀器,可行但缺儀器的方案是,所缺的儀器是。(2)若按b方案制Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,要制取并收集純潔的Cl2(允許含有少量水蒸氣或空氣),須使用到上述儀器中的(按氣流從左到右的流向挨次列出)。(3)若要設(shè)計(jì)聯(lián)合試驗(yàn)探究氯氣的漂白反應(yīng)物質(zhì),從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)12.(15分)某爭辯性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的試驗(yàn)。試回答:(1)該試驗(yàn)中A部分的裝置是(填寫裝置的序號)。(2)請你設(shè)計(jì)一個試驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述試驗(yàn)步驟):___________________________________________________________________。(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。(4)該試驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法______________________。(5)該小組又進(jìn)行了如下試驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_________________________________。13.(13分)(力氣挑戰(zhàn)題)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,試驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:步驟一:廢銅屑制硝酸銅如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。步驟二:堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol·L-1的NaOH溶液調(diào)整pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,完成下列填空:(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。(4)若試驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案解析1.【解析】選B。NO易被空氣中的氧氣氧化,只能用排水法收集。H2、CH4、C3H8不與空氣中的成分反應(yīng),且密度與空氣有明顯的差異,故可用排氣法收集。2.【解析】選D。Cl2和H2S均可被堿石灰吸取,而氨氣可被濃硫酸吸取,氧氣與濃硫酸和堿石灰均不作用,故既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是氧氣?！痉椒记伞繗怏w除雜的四條原則:(1)不損失主體氣體,即被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(2)不引入新的雜質(zhì)氣體;(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行;(4)先除去易除的雜質(zhì)氣體。3.【解析】選D。CO2可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),Cl2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),稀硫酸不與銅反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)均不正確。4.【解析】選D。A項(xiàng)中制取Na2CO3溶液的步驟繁瑣,且生成的CO不便收集,故A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)涉及貴重試劑,不經(jīng)濟(jì),故該項(xiàng)不正確;鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,故C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)制取NaOH溶液所用試劑經(jīng)濟(jì)易得,原理正確,步驟簡潔,故D項(xiàng)正確。5.【解析】選C。Fe2O3難與水發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;氯化鐵溶液加氨水形成的是Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)錯誤;把約30mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液,可發(fā)生水解反應(yīng),生成的氫氧化鐵膠粒分散到溶液中形成膠體。6.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣,應(yīng)用稀硫酸;③常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。7.【解析】選C。該裝置沒有熱源和尾氣吸取裝置,故A項(xiàng)正確;將燒瓶中的MnO2換成KMnO4,不需加熱即可制得Cl2,故B項(xiàng)正確;用于吸取氯氣的試劑應(yīng)是氫氧化鈉溶液,故C項(xiàng)不正確;氯氣能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),可用于證明是否有氯氣逸出,故D項(xiàng)正確。8.【解析】選B。二氧化碳不能用向下排空氣法收集,故A項(xiàng)不正確;C項(xiàng)中生成的二氧化碳易從漏斗逸出,故該裝置不正確;D裝置中洗氣瓶進(jìn)氣管和出氣管長短顛倒,故該項(xiàng)不正確。9.【解析】選A。A項(xiàng)裝置當(dāng)關(guān)閉止水夾時,連續(xù)反應(yīng)生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中,反應(yīng)物之間不能分別,反應(yīng)不會停止,故不是“隨時把握反應(yīng)的發(fā)生與停止”的制氣裝置。10.【解析】選D。對裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液除去CO2,再經(jīng)濃硫酸干燥,即能得到純潔而干燥的CO,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中CO2與氫氧化鈉溶液生成的碳酸鈉溶液中加入稀硫酸生成CO2,故B項(xiàng)正確;純潔的CO通過試驗(yàn)裝置Ⅱ,若紅色粉末變?yōu)楹谏虺吻迨宜儨啙?都能夠說明CO具有還原性,故C項(xiàng)正確;試驗(yàn)裝置Ⅲ氣體不能順當(dāng)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,故D項(xiàng)不正確。11.【解析】(1)c方案中需要電解裝置。a方案中需要酒精燈加熱。(2)利用排飽和食鹽水法。(3)Cl2本身無漂白性,與水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性,所以先用濃硫酸干燥Cl2,然后證明干燥Cl2無漂白性,最終再證明潮濕的Cl2有漂白性,最終用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣。答案:(1)ca酒精燈(2)6HCl(濃)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2OE→D(3)12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱,應(yīng)選擇b裝置;(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化,就會含有硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀;(3)Cl2+QUOTE====CO2+Cl-+HClO。(4)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,缺少尾氣吸取裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2O,結(jié)合2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI可得:Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為:0.02L×0.1mol·L-1÷4×10=0.005mol,漂白粉2.0g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。答案:(1)b(2)取C中溶液少量,加入稀鹽酸和氯化鋇溶液,看是否產(chǎn)生沉淀(3)Cl2+QUOTE====CO2+Cl-+HClO(4)增加尾氣吸取裝置(5)35.75%13.【解析】(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,其離子方程式為Cu+4H++2QUOTE====Cu2++2NO2↑+2H2O。(2)NO2有毒可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻,且溫度易于把握。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網(wǎng)外,還必需有燒杯、溫度計(jì)。(4)Cu2(OH)2CO3分解反應(yīng)方程式為Cu2(OH)