2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析-

專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)與定量分析物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與鑒定1.(2021年福建理綜,10,6分)下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是()A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗(yàn)QUOTE時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體2.(2021年江蘇化學(xué),13,4分)下列依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液確定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液確定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體確定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中確定含F(xiàn)e2+3.(2021年浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn):已知:把握溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.依據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+D.依據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中確定含有Fe2+4.(2022年浙江理綜,13,6分)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn):下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純潔物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、和確定存在于溶液X中D.和確定不存在于溶液X中5.(2022年新課標(biāo)全國(guó)理綜,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使潮濕的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)確定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液確定含有Ag+6.(2011年天津理綜,3,6分)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液,將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)7.(2011年重慶理綜,11,6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液8.(2010年天津理綜,3,6分)下列鑒別方法可行的是()A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、和C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO9.(2010年上?；瘜W(xué),10,3分)下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是()A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸10.(2010年浙江理綜,13,6分)某鈉鹽溶液中可能含有、、、、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下試驗(yàn):①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含、、Cl-三種陰離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)試驗(yàn),即可得出此結(jié)論()A.①②④⑤ B.③④C.③④⑤ D.②③⑤11.(2021年四川理綜,9,15分)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下試驗(yàn)。可選用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入,振蕩

存在Fe2+【試驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的試驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是。

(3)經(jīng)小組爭(zhēng)辯并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是

。

(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。【試驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【試驗(yàn)評(píng)價(jià)】依據(jù)上述試驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的試驗(yàn)是(填試驗(yàn)編號(hào))。

【試驗(yàn)結(jié)論】依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

物質(zhì)的定量分析與數(shù)據(jù)處理1.(2009年全國(guó)理綜Ⅰ,11,6分)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2A.QUOTE B.QUOTEC.QUOTE D.QUOTE2.(2021年安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是除去(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是,

濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分別稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。試驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.(2021年安徽理綜,28,14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2QUOTE轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組爭(zhēng)辯發(fā)覺(jué),少量鐵明礬[Al2FeQUOTE·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步爭(zhēng)辯有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25℃試驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測(cè)得試驗(yàn)①和②溶液中的Cr2QUOTE濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。

(3)試驗(yàn)①和②的結(jié)果表明;

試驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2FeQUOTE·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二:;

假設(shè)三:;

……(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述試驗(yàn)供應(yīng)的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2QUOTE·24H2O、Al2QUOTE等。溶液中Cr2QUOTE的濃度可用儀器測(cè)定)試驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論4.(2021年廣東理綜,31,16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬爭(zhēng)辯。(1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:①I(mǎi)-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

其反應(yīng)熱ΔH=。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)QUOTE(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(3)為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某爭(zhēng)辯小組測(cè)定兩組試驗(yàn)中QUOTE濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I-5.211.0第2組O3+I-+Fe2+5.24.1①第1組試驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH上升的緣由是

。

②圖1中的A為。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,緣由是。

③第2組試驗(yàn)進(jìn)行18s后,QUOTE濃度下降。導(dǎo)致下降的直接緣由有(雙選)。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖2,計(jì)算3～18s內(nèi)第2組試驗(yàn)中生成QUOTE的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。5.(2022年江蘇化學(xué),18,12分)硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列試驗(yàn)測(cè)定:①精確稱取1.7700g樣品,配制成100.00mL溶液A。②精確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g。③精確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c()≤1.0×10-6mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,被還原為MnO2,其離子方程式為:。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。6.(2022年廣東理綜,33,17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl試驗(yàn)方法:確定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g(1)操作Ⅰ為,操作Ⅱ?yàn)椤?/p>

(2)無(wú)色液體A是,定性檢驗(yàn)A的試劑是,現(xiàn)象是。

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)覺(jué)其在115℃開(kāi)頭熔化,達(dá)到130序號(hào)試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中,加熱溶解,

得到白色晶體和無(wú)色濾液②取少量濾液于試管中,

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體,

白色晶體是苯甲酸(4)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為,計(jì)算結(jié)果為(保留兩位有效數(shù)字)。

7.(2011年福建理綜節(jié)選,25)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行試驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)試驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:(1)試驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:。

(2)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是

。

(3)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定精確度的是(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在A～B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(4)試驗(yàn)中精確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,緣由是

。

物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與鑒定1.(模擬題組合)下列說(shuō)法不正確的是()A.(2022嘉興一模)Cu2+與過(guò)量氨水反應(yīng)無(wú)沉淀生成,而是生成深藍(lán)色透亮溶液;牙膏中的甘油可用新制氫氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn),現(xiàn)象是變?yōu)榻{藍(lán)色B.(2022寧波模擬)將3～4個(gè)火柴頭浸于水,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若毀滅白色沉淀,說(shuō)明含有氯元素C.(2022諸暨模擬)濃硝酸、硫酸銅溶液、茚三酮、雙縮脲試劑分別與雞蛋清反應(yīng)時(shí),均會(huì)呈現(xiàn)出特殊的顏色,可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)D.(2022寧波十校模擬)用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液2.(2021浙江測(cè)試)固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下試驗(yàn):①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色分析以上試驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中確定不存在FeOB.不溶物Y中確定含有Fe和CuOC.Z溶液中確定含有KCl、K2CO3D.Y中不愿定存在MnO23.(2021紹興一中考試)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液,分別由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成(五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同)。已知:①室溫時(shí),0.1mol·L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7,③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀,④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)可以推斷()A.甲為K2SO4溶液 B.乙為K2CO3溶液C.戊為Fe(NO3)3溶液 D.丁為NH4Cl溶液物質(zhì)的定量分析與數(shù)據(jù)處理4.(2022學(xué)軍中學(xué)期中)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):下列說(shuō)法中不正確的是()A.收集到的VL氣體全為NOB.過(guò)濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D.銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:QUOTE×100%5.(2022浙江鎮(zhèn)海中學(xué)五月模擬)下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.在“鍍鋅鐵皮厚度測(cè)量”試驗(yàn)中,當(dāng)鋅在酸中完全溶解后,產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢,可借此推斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)B.做“食醋總酸含量的測(cè)定”試驗(yàn)時(shí),必需先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈的酸式滴定管量取確定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗C.鐵釘鍍鋅前,先要用砂紙打磨直至表面變得光滑,然后放入45℃D.在兩支試管中分別加1mL無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體,再加等量等體積的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性6.(2021浙江五校聯(lián)盟聯(lián)考)鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)頭失去結(jié)晶水,100請(qǐng)回答:(1)步驟③中調(diào)整溶液pH至8～10,宜選用的試劑為。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)若濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-177.(2021浙江理綜押軸卷)某強(qiáng)酸性溶液可能含有Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn),試驗(yàn)過(guò)程如下:依據(jù)以上信息,下列推斷正確的是()A.沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物B.沉淀G確定含有Fe(OH)3,可能含有Fe(OH)2C.溶液B與溶液J混合能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能被溶液E溶解D.從化合價(jià)變化看,A和F不行能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.(2022浙江鎮(zhèn)海中學(xué)模擬)某混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Ca2+、、,現(xiàn)每次取100mL溶液分別進(jìn)行下列試驗(yàn):試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g下列說(shuō)法正確的是A.c(K+)≥0.2mol/LB.確定存在的離子:Cl-、、、C.確定不存在的離子:Ca2+、K+、Cl-D.c(K+)+c()=c()+c()9.(2021安徽師大附中、安慶一中聯(lián)考)NaF是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)作物殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑等。某課題組設(shè)計(jì)了以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨的試驗(yàn),其工藝流程如下:已知:20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為4g,Na2SiF6(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是,

操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是(填寫(xiě)序號(hào))。

a.過(guò)濾 b.加熱蒸發(fā)c.冷卻結(jié)晶 d.洗滌(2)上述流程中①的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2SiF6+NH4HCO3NH4F+

H2SiO3↓+CO2↑+

(3)流程①中NH4HCO3必需過(guò)量,其緣由是

。

(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2g氟硅酸理論上最多能生產(chǎn)g氟化鈉。

10.(2021浙江測(cè)試)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。試驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO42FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O2+5C2QUOTE+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列問(wèn)題:(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸取。下列吸取裝置正確的是。

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是;

在將Fe2+氧化的過(guò)程中,需把握溶液溫度不高于40℃,理由是;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是

。

(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶體通過(guò)如下圖所示裝置的減壓過(guò)濾與母液分別。下列操作不正確的是。

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開(kāi)水龍頭抽濾C.洗滌晶體時(shí),先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開(kāi)水龍頭抽濾D.抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②～④至恒重,⑥計(jì)算。步驟③需要在干燥器中進(jìn)行,理由是;

步驟⑤的目的是

。

(5)晶體中C2QUOTE含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過(guò)程中發(fā)覺(jué),開(kāi)頭時(shí)滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,紫紅色褪去很慢,滴入確定量后紫紅色很快褪去,理由是

。

(6)下列關(guān)于酸式滴定管的使用,正確的是。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量酸液,使尖嘴布滿酸液C.滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后其次位D.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴11.(2022安徽省城名校第一次聯(lián)考)目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)愛(ài)好小組在爭(zhēng)辯某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)?！驹囼?yàn)Ⅰ】硫的質(zhì)量確定:按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)覺(jué)固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關(guān)反應(yīng):①2MnQUOTE+2H2O+5SO22Mn2++5SQUOTE+4H+②2MnQUOTE+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【試驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定:將試驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。試回答下列問(wèn)題:(1)檢查“試驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是