【KS5U原創(chuàng)】新課標(biāo)2021年高一化學(xué)暑假作業(yè)(二)

新課標(biāo)2021年高一暑假化學(xué)作業(yè)(二)一、選擇題（本題共7道小題）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A．

原子半徑：F＞Cl＞Br

B．

最外層電子數(shù)都相同

C．

核外電子層數(shù)都相同

D．

最外層電子數(shù)依次增多2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列推斷正確的是（

）A．元素甲的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．4種元素的簡(jiǎn)潔陰離子半徑從大到小挨次為：丁＞乙＞丙＞甲3.已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C4.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)四周的元素D．稀有氣體元素6.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（）A．它處在元素周期表中其次周期ⅤA族B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為﹣3C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)7.．我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池爭(zhēng)辯方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

二、填空題（本題共3道小題）8.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）最活潑的金屬元素是；最不活潑的元素是．（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．（3）②的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；（4）⑥的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（5）④和⑦形成的化合物的電子式為

．9.門(mén)捷列夫在爭(zhēng)辯周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”、“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素．（1）門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)覺(jué)，命名為鍺（Ge）．①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．②若鍺位于硅的下一周期，寫(xiě)出“鍺”在周期表中的位置

．依據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)四周，猜想鍺單質(zhì)的一種用途是

．③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是（填“硅”或“鍺”）．（2）“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)覺(jué)，命名為鎵（Ga）．①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相像的緣由

．冶煉金屬鎵通常接受的方法是．②為推斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、和

．10.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試猜想試驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最猛烈；與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣毀滅黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．

試卷答案1.B解：A．同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑Br＞Cl＞F，故A錯(cuò)誤；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都相同，故B正確；C．F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)都為7，故D錯(cuò)誤．故選B．2.C甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于其次周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增加，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯(cuò)誤；B．乙原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于其次周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確；D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)a＞b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d＞c，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增加，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，故D錯(cuò)誤；故選C．4.D解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；B．從鋰到銫原子半徑漸漸增大，金屬鍵漸漸減弱，沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)漸漸降低，所以銣的熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增加，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選：D．5.C解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C．6.D解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個(gè)電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；A．N元素在周期表中位于其次周期ⅤA族，故A正確；B．N元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)為+5，負(fù)價(jià)為﹣3，故B正確；C．N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸是一種強(qiáng)酸，故C正確；D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增加，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強(qiáng)比氧弱，故D錯(cuò)誤．故選D．7.C略8.（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共價(jià)；（4）S；；（5）．解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增加，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；堿性最強(qiáng)的為NaOH，電子式為；Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；；Al；（3）②的氫化物為NH3，屬于共價(jià)化合物，故答案為：NH3；共價(jià)；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：S；；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過(guò)程為，故答案為：．9.解：（1）①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Si＞Ge，故答案為：＞；②鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線(xiàn)四周，表現(xiàn)確定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為：第四周期第ⅣA族；用半導(dǎo)體材料；③非金屬性Si＞Ge，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)潔，故Ge與氫氣反應(yīng)較難，故答案為：鍺；（2）①Al與Ga處于同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)，具有相像的化學(xué)性質(zhì)；Ga的金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)實(shí)行電解法冶煉，故答案為：它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)；電解法；②GaCl3溶液與將反應(yīng)生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿推斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，故答案為：NaOH溶液；稀硫酸或鹽酸．10.（1）鉀；鋁；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．解：