【KS5U原創(chuàng)】新課標(biāo)2021年高一化學(xué)暑假作業(yè)(四)

新課標(biāo)2021年高一暑假化學(xué)作業(yè)(四)一、選擇題（本題共7道小題）1.下列變化過程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是（）A．太陽能熱水器：光能→熱能

B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．植物光合作用：光能→化學(xué)能2.由水制氫氣，下列爭辯方向中不正確的是（）A．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可爭辯在水不分解的狀況下，使氫氣成為二級能源B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C．爭辯特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣D．爭辯高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）

A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)4.下列說法中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必定伴隨發(fā)生能量變化。B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的。C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。D．化學(xué)變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)。5.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖狀況的是（）A．酸與堿的中和反應(yīng)

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鎂和鹽酸的反應(yīng)

D．酒精燃燒6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，上升溫度，正反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生7.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是漸漸減小的

二、填空題（本題共3道小題）8.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請寫出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．電子的流淌方向是：

；負(fù)極：

；正極：

；電池的總反應(yīng)：

．9.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

10.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．（1）反應(yīng)開頭至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．．

試卷答案1.B考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)全部專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能；C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤．故選B．點評：本題考查同學(xué)各種能量之間的轉(zhuǎn)化學(xué)問，可以依據(jù)所學(xué)學(xué)問進(jìn)行回答，難度不大．2.AD解：A．水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤；B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以供應(yīng)斷裂氫氧鍵吸取的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C．爭辯特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確；D．催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯誤；故選：AD．3.A考點：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部分析：常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見題型，留意把握反應(yīng)中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重同學(xué)歸納整合力氣的考查，題目難度不大．4.D試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是由于舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)的主要特征：（1）有新物質(zhì)生成．（2）伴隨能量變化．（3）外在現(xiàn)象．故B正確；C、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸取能量和釋放能量，故C正確；D、反應(yīng)物越多能量變化越大，故D錯誤．故選：D考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化5.B考點：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯誤；D．酒精在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，同學(xué)應(yīng)留意歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)．6.B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)全部專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：對于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、上升溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項中所給信息解答該題．解答：解：A．加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于同學(xué)的分析力氣和基本理論學(xué)問的綜合理解和運用的考查，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累，難度不大．7.B考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)全部專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為漸漸減小、漸漸增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，留意選項A為易錯點，題目難度不大．8.從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)全部分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答．解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型、電子流向即可分析解答，難度不大．9.負(fù)；氧化；2.24．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)全部專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負(fù)；氧化；2.24．點評：本題考查原電池的學(xué)問，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，留意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累．10.（1）0.03mol/（L?min）；（2）X+3Y?2Z；考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)全部專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（2）依據(jù)物質(zhì)的量的變化推斷反應(yīng)物和生成物，依據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；解答：解：（1）反應(yīng)開頭至2min時，Y的物質(zhì)的量削減了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/（L?min）；故答案