【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(八)-3.3-鐵及其重要化合物(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(八)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2021·哈爾濱模擬)下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl32.下列有關(guān)鋼材在空氣中生銹的說法正確的是()A.紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B.鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)C.鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極的反應(yīng)為:Fe-3e-====Fe3+D.太陽、風(fēng)雨、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響3.在下列有FeCl3溶液參與的反應(yīng)中,與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()①FeCl3與Cu反應(yīng)②FeCl3與H2S反應(yīng)③FeCl3與KI反應(yīng)④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3與NaHCO3反應(yīng)⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液A.③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③4.(2021·宜賓模擬)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2OD.鐵元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族5.為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)愛好小組設(shè)計了如圖所示的一組試驗,其中試驗方案設(shè)計錯誤的是()A.只有④ B.只有③C.③和④均錯 D.全部錯誤6.用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是()A.燒杯中的溶液呈黃色B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3++Cu====Cu2++Fe2+7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量削減的陽離子是()A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+8.(2021·泰州模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入確定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是()①原溶液中Br-確定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+確定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④9.（2021·德陽模擬）下列除雜的操作中不正確的是（）A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液D.氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶10.(力氣挑戰(zhàn)題)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中漸漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶4二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。試驗步驟如下:請回答下列問題:(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是

_____________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是

_____________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、、稱量。(5)若試驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。12.(12分)已知A為常見的金屬單質(zhì),依據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A為,B為,C為,D為,E為,F為。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·南充模擬)確定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________。(2)推想A中可能含有的金屬陽離子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③___。甲同學(xué)為探究溶液的組成,試驗如下:試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液A于試管中,加入KSCN溶液假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)乙同學(xué)連續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O試驗過程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4紫色褪去,試驗結(jié)論:(填字母序號)。a.可能有Fe2+b.可能無Fe2+c.確定有Fe2+依據(jù)你選擇的試驗結(jié)論,簡述理由____________________________________。答案解析1.【解析】選D。鐵與Cl2直接化合生成FeCl3,而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,選項B、C錯誤;銅與Cl2直接化合生成CuCl2,但銅與鹽酸不反應(yīng),A項錯誤。2.【解析】選D。紅色鐵銹的主要成分是Fe2O3;鋼材在空氣中的反應(yīng)除氧化、還原及化合反應(yīng)外,還有Fe(OH)3的分解反應(yīng);鋼材在空氣中電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+。3.【解析】選D。Cu、H2S、I-均能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.【解析】選D。物質(zhì)的穩(wěn)定性打算于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強弱,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,不能說明Fe(OH)2的穩(wěn)定性小于Fe(OH)3的穩(wěn)定性,A項錯;鐵與I2生成FeI2,B項錯;Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時,Fe3+會氧化I-生成I2,C項錯。5.【解析】選C。③CuSO4與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),④毀滅白色沉淀不能說明有Fe3+。6.【解析】選C。FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2,故燒杯中的溶液為CuCl2和FeCl2,溶液的顏色不是黃色,銅片上有凹陷的“Cu”字,D項離子方程式兩邊電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。7.【解析】選C。Fe2+與OH-作用生成Fe(OH)2,微熱攪拌條件下與空氣接觸,Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3,再加入過量鹽酸,最終會生成Fe3+。8.【解析】選B。還原性I->Fe2+>Br-,往含以上三種離子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-確定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不愿定被氧化,①錯誤,②、③正確;若取少量所得的溶液,加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,結(jié)果只產(chǎn)生白色沉淀,沒有AgBr淺黃色沉淀,說明Br-(Fe2+)已完全被氧化,④正確。9.【解析】選C。Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Fe不能，反應(yīng)后過濾即可除去，A正確；Fe+2FeCl3====3FeCl2，加入過量鐵粉能夠除去FeCl3，B項正確；NaHCO3雖能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，但會引入新的雜質(zhì)NaOH，C項不正確；由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度格外小，而氯化氫在此溶液中溶解度格外大，故能用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，D項正確。10.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下3點:(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后挨次;(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點表示的意義;(3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥窟xD。由于先發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2,最終發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu。由圖像知,1molFe與HNO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe(NO3)31mol,需HNO34mol;由圖像知,1molFe與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng),則需Fe(NO3)32mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)31mol;由圖像知,1molFe與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng),則需Cu(NO3)21mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21mol,故選D項。【方法技巧】鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化,在加熱時猛烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸的反應(yīng):硝酸過量時:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①Fe過量時:3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問題,可用數(shù)軸表示為:①當(dāng)QUOTE時,按反應(yīng)①進(jìn)行,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。②當(dāng)QUOTE≥QUOTE時,按反應(yīng)②進(jìn)行,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。③當(dāng)QUOTE<QUOTE<QUOTE時,則反應(yīng)①②均發(fā)生,產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。11.【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。(3)步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NQUOTE]。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分別,最終得到固體Fe2O3,所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于試驗中鐵無損耗,依據(jù)鐵元素守恒得,每片補血劑中m(Fe)=(QUOTE)÷10g=0.07ag。答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(3)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NQUOTE](4)洗滌冷卻(5)0.07a【誤區(qū)警示】(1)由于審題不清,簡潔誤算成“10片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量”;(2)在Fe3+存在的條件下,檢驗Fe2+的存在時,就不能實行先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法,而應(yīng)實行加入適量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色,則含有Fe2+。12.【解析】由F為紅褐色固體推斷F為Fe(OH)3,故金屬單質(zhì)A為Fe,黑色晶體B為Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D為FeCl3,則C為FeCl2,E為Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,2Fe3++Fe====3Fe2+13.【解析】(1)Fe在Cl2中燃燒生成