【名師一號】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練：2-2氧化還原反應(yīng)

其次單元氧化還原反應(yīng)(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·湛江二模)下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅解析A項，稀硝酸將Ag氧化為可溶性的Ag＋而除去；B項，利用了Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)水解呈堿性的性質(zhì)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；C項，利用了葡萄糖的還原性；D項，在鐵上鍍銅涉及了電鍍原理，陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生了還原反應(yīng)。答案B2．(2022·華東師大附中聯(lián)考)下列離子方程式中屬于氧化還原反應(yīng)且正確的是()A．Cl2和水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．用硫氰化鉀溶液檢驗?zāi)橙芤褐械腇e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．銅與FeCl3反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋解析HClO是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，A項錯誤；B項發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。答案C3．(2022·太原測評)MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖所示，下列說法正確的是()A．①、②、③三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol·L－1濃HCl共熱，可生成5molCl2C．反應(yīng)②若生成1molAl2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mole－D．反應(yīng)③方程式中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1解析依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，①、②反應(yīng)中MnO2為氧化劑，③反應(yīng)中MnO2為還原劑，A項錯誤；MnO2和濃HCl反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，與MnO2不再反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于5mol，B選項錯誤；在反應(yīng)②中，若生成1molAl2O3，應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，C選項錯誤，對于反應(yīng)③，其方程式為MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D選項正確。答案D4．(2022·石家莊質(zhì)檢一)肯定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為()A．5:3 B．5:4C．1:1 D．3:5解析本題考查氧化還原反應(yīng)的概念。在方程式NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O中，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中NH4NO3中eq\o(N,\s\up6(－3))被氧化，eq\o(N,\s\up6(＋5))被還原，依據(jù)電子守恒，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)比為5:3。答案A5．(2022·淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋解析依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱挨次為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱挨次為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A項。答案A6．(2022·濟(jì)南模擬)硫化亞銅與某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及NO和NO2的混合氣體(NO、NO2體積比為12)。則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．4:1B．6:1C．8:1D．10:1解析將混合氣體NO、NO2看成一個整體，由得失電子守恒得，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1。答案B7．(2022·海淀期末)已知下列試驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列推斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價B．試驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．試驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．試驗③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2解析Cr2O3跟KOH反應(yīng)生成KCrO2，又能與H2SO4反應(yīng)得到Cr2(SO4)3，說明Cr2O3具有兩性，B項正確；試驗②中KCrO2被H2O2氧化，只能說明H2O2具有氧化性，C項錯誤。答案C8．(2022·合肥質(zhì)檢)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列推斷正確的是()A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－解析在反應(yīng)方程式中，Mn由＋7價變?yōu)椋?價，Na2O2中O由－1價變?yōu)?價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，故A、B均不正確，因濃鹽酸能被KMnO4氧化，不能用鹽酸酸化KMnO4；Na2O2被氧化生成O2，O的化合價變化1價，故產(chǎn)生22.4L即1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。答案D9．(2022·大連雙基測試)水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列說法中，不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每有1molO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol解析選項A，依據(jù)電荷守恒可求出a＝4，正確；選項B，依據(jù)元素守恒可分析出Y應(yīng)為Fe3O4，錯誤；選項C，S2Oeq\o\al(2－,3)→S4Oeq\o\al(2－,6)，S元素化合價上升，S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，正確；選項D，反應(yīng)方程式中只有O2中O的化合價降低：0→－2，O2是氧化劑，1molO2參與反應(yīng)得到4mol電子，正確。答案B10．(2022·長春一調(diào))現(xiàn)取mg鎂鋁合金在肯定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該試驗的說法中正確的有()①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(bV,1000)mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(n－m,17)mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為eq\f(22.4n－m,51)L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,51)＋\f(bV,1000)))molA．5項B．4項C．3項D．2項解析本題涉及的反應(yīng)有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時，溶液中的NOeq\o\al(－,3)與Na＋的物質(zhì)的量相等，n(NOeq\o\al(－,3))＝n(NaOH)＝eq\f(bV,1000)mol，②正確。沉淀質(zhì)量最大時，生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于mg，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為n(e－)＝n(OH－)＝eq\f(n－m,17)mol，故①③正確。依據(jù)電子得失守恒知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)＝eq\f(22.4n－m,51)L，故④正確。參與反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即eq\f(bV,1000)mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即eq\f(n－m,51)mol，所以，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,51)＋\f(bV,1000)))mol，故⑤正確。答案A二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)(2022·北京四中期中)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填選項字母)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析依據(jù)(1)、(2)可以確定反應(yīng)中KBrO3作氧化劑，且被還原得到的X是Br2，則反應(yīng)中AsH3作還原劑，據(jù)此可以寫出并配平該反應(yīng)：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，則H3AsO4和Br2分別為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2；依據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)還可以標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac12．(12分)(2022·淄博期末)已知還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！鮊aIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推想反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________________(填化學(xué)式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式____________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為________mol。解析(1)I元素的化合價由＋5降低到0，S元素的化合價由＋4上升到＋6。依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，當(dāng)NaHSO3溶液過量時IOeq\o\al(－,3)先被還原成I2，再被還原成I－。(3)OA段，隨著IOeq\o\al(－,3)的量增加，NaHSO3的量削減，IOeq\o\al(－,3)被還原成I－，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時連續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O。當(dāng)I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，設(shè)加入的NaIO3為xmol，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，得5×2＝eq\f(5,11)x×6＋eq\f(6,11)x×5，解得x＝eq\f(11,6)。答案(1)=2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O11/613．(13分)(2022·江西其次次聯(lián)考)高純度錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池重要的正極材料。(1)工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，漸漸得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫動身生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃(2)氫氧化鋰簡潔與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱。①升溫到515℃時，開頭有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比估計碳酸鋰的分解溫度(723②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2③升溫到720℃答案(1)①M(fèi)nSO4＋K2S2O8＋2H2O=MnO2＋K2SO4＋2H2SO4②4LiOH＋8MnO2eq\o(=,\s\up17(750℃))4LiMn2O4＋2H2O↑＋O2↑(2)①二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解②4MnO2eq\o(=,\s\up17(566℃))2Mn2O3＋O2↑③2Li2O＋4Mn2O3＋O2eq\o(=,\s\up17(720℃))4LiMn2O414．(13分)(2022·北京模擬)某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強(qiáng)。假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)。[驗證假設(shè)]選擇幾種裝置進(jìn)行試驗：(1)試驗必需的裝置是A→________(按Cl2氣流方向的挨次填寫)。(2)試驗開頭后，把握通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀看混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”