【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)綜合評(píng)估檢測(cè)(一)(人教版-山東專供)

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。(3)寫(xiě)出下列有機(jī)物的類別:A,E。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型:⑥,⑨。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式:

。(6)有機(jī)物B和I的關(guān)系為(填序號(hào))。A.同系物B.同分異構(gòu)體C.都屬于醇類 D.都屬于烴10.(14分)(2021·湛江模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是、。(3)通氯氣氧化后,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸取,尾氣中污染空氣的氣體為(寫(xiě)化學(xué)式)。11.(20分)(力氣挑戰(zhàn)題)(1)常溫下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。①常溫下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

;③0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=mol·L-1。(溶液體積變化忽視不計(jì)(2)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。①該溫度下(t℃),將100mL0.1mol·L-1的稀硫酸與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽視不計(jì)),溶液的pH=。②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是。12.(16分)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO又被氧化成NO2,對(duì)試驗(yàn)觀看無(wú)色NO有干擾,過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境,改進(jìn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。有愛(ài)好小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)“銅與硝酸反應(yīng)”的試驗(yàn),以探究化學(xué)試驗(yàn)的綠色化。(1)試驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是

;(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式;再由a向c中加2mL蒸餾水,c中試驗(yàn)現(xiàn)象為

;(3)表中是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

,理由是

。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該愛(ài)好小組還用上述裝置進(jìn)行試驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步驟為

,試驗(yàn)現(xiàn)象為

,但此試驗(yàn)的不足之處是

。答案解析1.【解析】選B。臭氧會(huì)刺激眼、鼻、喉黏膜,對(duì)人體有害,故A項(xiàng)不正確;氯氣可以與氫氧化鈣反應(yīng),防止氯氣的大量揮發(fā),污染環(huán)境,故B項(xiàng)正確;由石英制單質(zhì)硅,硅的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化,確定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C項(xiàng)不正確;蠶絲為蛋白質(zhì),而人造絲仍為纖維素,故D項(xiàng)不正確。2.【解析】選D。在4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O中,電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在Ag和O2之間,生成的X為Ag2S,故A項(xiàng)不正確;氧氣是氧化劑得電子,故B項(xiàng)不正確;H2S既不是氧化劑,又不是還原劑,故C項(xiàng)不正確。3.【解析】選A。由Z元素L層電子數(shù)為(m+n)知,Y元素相鄰兩層電子數(shù)之和為8,說(shuō)明Y元素只有兩層電子,推斷知n=2,m=6,Y為氧元素,Z為硅元素,W為碳元素,R為硫元素,短周期元素中原子半徑最大的是鈉,對(duì)比各選項(xiàng),只有A不正確。4.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是(1)溶液兩兩相混時(shí),以現(xiàn)象最為豐富的物質(zhì)為突破口;(2)認(rèn)真分析,認(rèn)真比對(duì),精確推斷,得出結(jié)論?！窘馕觥窟xC。乙可與另外三種物質(zhì)分別生成沉淀和氣體,具有此特點(diǎn)的乙是Na2SO3,與鹽酸反應(yīng)生成氣體的丁為鹽酸,與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的丙是AgNO3,故甲為BaCl2。5.【解析】選A。由于氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都含羧基,均可與氫氧化鈉反應(yīng),故A項(xiàng)正確;二者均不行以發(fā)生加聚反應(yīng),故B項(xiàng)不正確;氨甲環(huán)酸中有7種不同環(huán)境的氫原子,故C項(xiàng)不正確;氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,氨甲苯酸C8H9NO2,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故D項(xiàng)不正確。6.【解題指南】解答本題留意2點(diǎn):(1)明確金屬、非金屬的性質(zhì)特點(diǎn),與堿反應(yīng)且得兩種產(chǎn)物的一般為非金屬;(2)單質(zhì)參與的反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥窟xA。在堿性條件下,單質(zhì)與堿反應(yīng)可生成兩種產(chǎn)物的一般為非金屬,主要發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),在酸性條件下又發(fā)生氧化還原反應(yīng)再生成非金屬單質(zhì)。7.【解析】選B、D。A濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤;溶液可能含有硫酸根離子,沉淀可能是硫酸鋇,正確;甲苯和溴水不能反應(yīng),只能萃取,C錯(cuò)誤;依據(jù)溶解度大的會(huì)向溶解度小的方向轉(zhuǎn)化的原理,先產(chǎn)生白色沉淀,后毀滅黃色沉淀,能說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正確。8.【解析】選A、C。碳酸根的第一步水解是主要的,故碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤;B中pH都等于5,氫離子濃度相等,正確;BaCO3是難溶于水的物質(zhì),Na2CO3易溶于水,BaCO3在純水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp小,C錯(cuò)誤;依據(jù)溶液呈電中性原則,NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,確定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCQUOTE)+2c(CQUOTE)。9.【解析】該題是比較常規(guī)的合成題,利用已知物通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到我們想要的物質(zhì)。做此類題目,依據(jù)反應(yīng)條件和信息就能推導(dǎo)出產(chǎn)物。環(huán)己烯作為原料,與溴水反應(yīng)發(fā)生加成,通過(guò)反應(yīng)③得到環(huán)己二烯,反應(yīng)③發(fā)生的是消去反應(yīng),鹵代烴的消去反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。依據(jù)信息,環(huán)己二烯發(fā)生斷鍵反應(yīng),得到C和D,D經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到橡膠,說(shuō)明D中含4個(gè)碳,C既能加氫,又能氧化,所以C中含醛基,即乙二醛,所以F是乙二醇,E是乙二酸。F與E可以成環(huán),也可以形成高聚物。D中也含有2個(gè)醛基,加氫后變成2個(gè)羥基,得到I。在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成1,3-丁二烯,J在確定條件下形成橡膠。A到B發(fā)生的是鹵代烴的水解或取代反應(yīng),生成醇,所以B和I中都含羥基,屬于醇類。答案:(1)乙二醇醛基(2)NaOH醇溶液、加熱(3)鹵代烴羧酸(4)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)(5)nCH2＝CH—CH＝CH2(6)C10.【解析】上述工藝流程中的變化為(2)溶解過(guò)程鹽酸足量保證反應(yīng)完全,鐵元素全部轉(zhuǎn)入溶液中。因FeCl3易水解,保持鹽酸過(guò)量抑制水解。(3)因硫鐵礦反應(yīng)過(guò)程中可能氧化不完全,故通入Cl2可將Fe2+氧化為Fe3+,從而除去雜質(zhì);反應(yīng)不完全的Cl2及揮發(fā)出的HCl可被堿液吸取。答案:(1)SO2+NaOH====NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl11.【解析】(1)①已知常溫下,c(OH-)×c(H+)=10-14,將其代入c(OH-)/c(H+)=1×10-8,得c(H+)=10-3mol·L-1,故pH=3。②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,HA大量過(guò)量,所以溶液中離子濃度關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。③0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液可看成是濃度分別為0.05mol·L-1的HA和NaA的混合溶液,c(Na+)=0.05mol·L-1,依據(jù)電荷守恒原理c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),和物料守恒原理c(HA)+c(A-0.1mol·L-1,兩者聯(lián)立得:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=0.05mol·L-1。(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合顯中性,則酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH-),10-2mol·L-1=Kw÷10-11mol·L-1,所以Kw=10-13。①100mL0.1mol·L-1的稀硫酸與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液中c