【名師一號】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二：《專題4-化學(xué)科學(xué)與人類文明》檢測題(含解析)

《專題4》檢測題(時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16Na23Si28S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導(dǎo)電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價凹凸 D．金屬的活動性大小解析從圖示可以看出金屬活動性越弱的越早被開發(fā)利用。答案D2．化學(xué)在資源利用、環(huán)境愛護等與社會可持續(xù)進展親密相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著樂觀作用。下列做法與社會可持續(xù)進展理念相違反的是()A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，削減大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，削減化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，削減“白色污染”D．過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟進展解析過度開采礦物資源會使資源匱乏，不利于社會可持續(xù)進展。答案D3．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)為酸堿兩性物質(zhì)的有()①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOHA．①②⑤⑥ B．③④⑤C．①②⑥ D．②⑤解析NaHSO3和NH4H2PO4既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子。答案D4．下列敘述不正確的是()(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H2，陰極產(chǎn)生Cl2A．(2)(3)(4) B．(1)(2)(3)C．(1)(3) D．(1)解析將Na加入MgCl2溶液中得到Mg(OH)2，電解熔融的MgCl2制取Mg；AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)不電離，不能用于電冶鋁，用于電冶鋁的原料是Al2O3；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2。答案A5．下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力進展火力發(fā)電，解決廣東電力緊急問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民供應(yīng)生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃氣解析火力發(fā)電，燃料燃燒過程產(chǎn)生SO2、CO等污染空氣。答案A6．下列不是當今化學(xué)爭辯方向的為()A．發(fā)覺新物質(zhì)B．合成新材料C．爭辯化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D．爭辯化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系解析化學(xué)反應(yīng)中原子守恒是質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，此定律已證明，不需要再進行化學(xué)爭辯。答案D7．下列敘述錯誤的是()A．合金材料中可能含有非金屬元素B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，它把太陽光能變成化學(xué)能D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了削減有害氣體的排放解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是有機高分子化合物。答案B8．綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最抱負的“原子經(jīng)濟”是全部反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。在下列反應(yīng)類型中“原子經(jīng)濟”程度較低的是()A．化合反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)解析取代反應(yīng)生成物一般有兩種，而化合反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)生成物均只有一種。答案B9．三峽工程是世界上最大的水利樞紐，它所供應(yīng)的廉價的電能，相當于每年消耗5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于把握()①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞擴大④溫室效應(yīng)⑤白色污染A．①②B．②④C．③④D．①②⑤解析煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2是形成酸雨的主要緣由；煤燃燒生成大量CO2，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要緣由，故選B。答案B10．《中華人民共和國食品平安法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品平安的是()A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包裝。答案A11．新型無機材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4A．通入充分的氧氣 B．避開與氧氣接觸C．不能在氖氣氣氛中合成 D．通入少量氧氣解析合成這些物質(zhì)在高溫條件下進行，若有氧氣存在，則生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。答案B12．愛護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于愛護環(huán)境的是()A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥解析使用無磷洗滌劑，可以防止水體富養(yǎng)分化，生活垃圾分類處理，變廢為寶，使用清潔能源，防止大氣污染，使用無氟冰箱，防止氟氯烴對O3層的破壞。答案C13．調(diào)查發(fā)覺，近年來，隨著建筑裝潢材料進入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是()A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、甲苯等有機物蒸氣解析裝修材料中揮發(fā)出的甲醛、甲苯等有機物蒸氣，污染室內(nèi)空氣。答案D14．從綠色化學(xué)的理念動身，下列試驗不宜用右圖所示裝置進行的是()A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解解析不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)，產(chǎn)生污染環(huán)境的NO、NO2氣體，不符合綠色化學(xué)理念。答案A15．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)進展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up17(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up17(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up17(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up17(O2))MgOeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up17(濃H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up17(BaNO32))Mg(NO3)2解析留意綠色化學(xué)的含義：①無污染，②原子利用率高。A、D項均產(chǎn)生有毒氣體，而B項中耗用原料過多。答案C16．氯氣用途格外廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up17(①焦炭),\s\do15(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up17(②氯氣),\s\do15(高溫))eq\x(四氯化硅)eq\o(→,\s\up17(③氫氣),\s\do15(高溫))eq\x(純硅)A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按肯定比例混合可得高純硅解析由①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑，②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(高溫))SiCl4，③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋4HCl，可知A、B、C項正確；在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按肯定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，不會得到高純硅，D項錯誤。答案D第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17．(8分)如圖甲所示，A河流經(jīng)過某工業(yè)城市B。其中a處在上游，d處在下游。依據(jù)2009年市環(huán)保局監(jiān)測站對A河流水質(zhì)監(jiān)測的結(jié)果，繪制成簡圖(如圖乙所示)。請依據(jù)圖示回答：(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙圖中的英文字母表示)。(2)列舉造成A河流污染的三種可能污染源______________________________________________________________________________。(3)對c處水樣進行檢測，發(fā)覺其中含有Cu2＋等重金屬離子。若要把Cu2＋變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請用離子方程式或化學(xué)方程式表示兩種回收的方法：方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)由乙圖可知從b點開頭污染程度增大，到c點達到污染程度最大值。(3)用Fe還原Cu2＋生成Cu；Cu2＋eq\o(→,\s\up17(OH－))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up17(△))CuOeq\o(→,\s\up17(CO或H2),\s\do15(△))Cu。答案(1)bc(2)工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工業(yè)廢渣造成的污染(填寫其中三種或其他合理答案均可)(3)方法一：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu方法二：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2OCuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2或CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O(方法一和方法二的挨次可交換)18．(8分)在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)覺：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請回答：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。(2)在丁的下游某處取出的河水中，確定含有的離子是__________________________________。(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的緣由是__________________________________。解析(1)由①可知，是由于含有微溶于水的Ca(OH)2所致，在②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Ca(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2，③中Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，而④中產(chǎn)生的氣體是由Na2CO3和HCl反應(yīng)所致。(2)由以上發(fā)生的反應(yīng)和丁處河水仍清可知，HCl過量，COeq\o\al(2－,3)已反應(yīng)完全，否則會產(chǎn)生CaCO3等沉淀，河水渾濁。答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－(3)河中酸或堿及有害化學(xué)藥品的污染所致19．(10分)人們對酸堿的生疏已有幾百年的歷史，經(jīng)受了一個由淺入深、由低級到高級的生疏過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。探究過程：(1)1905年富蘭克林(Franklin)深化爭辯了水和液氨的相像性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：________________________________________________________________________。(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。A．H2OB．NHeq\o\al(＋,4)C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3)E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸(電子對接受體)堿(電子對賜予體)反應(yīng)產(chǎn)物H＋＋[：OH]－→H：OH試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)該反應(yīng)中的堿是________；②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑該反應(yīng)中的酸是________。答案(1)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(2)AD(3)H2OH2O20．(9分)我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。解析上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯氏制堿法，其原理是將CO2通入氨的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。過濾得到NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和CO2(X)。母液是NaHCO3的飽和溶液，并含有大量的NH4Cl，提取副產(chǎn)品NH4Cl后，把NaHCO3又循環(huán)到沉淀池，可獲得更多的Na2CO3，故提高了NaCl的利用率。答案(1)侯氏制堿法用作化肥或制鋅錳干電池的原料(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(3)CO2(4)I過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液21．(6分)欲測定空氣中的SO2含量，某化學(xué)同學(xué)課外活動小組做下列試驗：取10L空氣(標準狀況)，通過盛放50mL過氧化氫水溶液的吸取瓶，使SO2完全被吸取。在吸取后的水溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為1.165g。(1)寫出SO2與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)該空氣中SO2的體積分數(shù)為________。解析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：SO2＋H2O2=H2SO4H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3關(guān)系式：SO2～BaSO422.4L233gV(SO2)1.165gV(SO2)＝eq\f(22.4L×1.165g,233g)＝0.112L所以SO2的體積分數(shù)＝eq\f(0.112L,10L)×100%＝1.12%。答案(1)SO2＋H2O2=H2SO4(2)1.12%22．(11分)某化學(xué)科研小組的同學(xué)查閱材料，得到如下材料：酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水，酸雨的形成是大氣受污染的產(chǎn)物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，多數(shù)狀況下以硫酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、枯死植物腐爛、從含硫的金屬礦石中提煉金屬和生產(chǎn)硫酸的過程中都會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣中、云中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成硫酸。北京地區(qū)有效地把握了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。請你認真閱讀以上材料，回答下列問題：(1)以上述材料中，哪些是屬于引起酸雨的人為因素？______________________________________________________________________________________________________________